辽宁省高一下学期期中化学试卷 A卷

辽宁省高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（ Am）放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A . 241B . 146C . 95D . 512. （2分） (2015高二上南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ） 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是+1价“类钫”单质的密度大于l gcm3“类钫”单质有较高的熔点A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低5. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱6. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点8. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数9. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB . 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C . 离子的还原性：FClBrID . 元素的非金属性：FClBrI10. （2分） 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为（ ） A . XB . XC . XD . X11. （2分） 在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示下列说法正确的是（ ）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高C . 约在520时，钛片载体的光催化活性最好D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同12. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反应一定不能自发的是（ ） A . 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO（g）C（s，石墨）+ O2（g）H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJmol1S=+184.05 Jmol1K113. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14. （2分） 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为v1 ， N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大15. （2分） (2016高二上鞍山期中) 将2mol SO2 ， 1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）B . 保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）C . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）D . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar16. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClPB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4二、 填空题 (共5题；共35分)17. （5分） (2017高一下永州期末) 如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四（1） 的元素符号为_ （2） 比较元素和的原子半径大小：_（填“”或“”） （3） 绘出元素的离子结构示意图_ （4） 元素的氢化物的电子式为_，将该氢化物通入和形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_ 18. （7分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 19. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。20. （7分） (2019高二上内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。 A . 改铁片为铁粉B . 增大压强C . 升高温度D . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。 21. （9分） 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（1） D元素基态原子的电子排布式为_（2） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用相应的元素符号作答）（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答）（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：微粒EO2EO3立体构型名称_（5） 元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途有关B2H4的说法正确的是_（选填字母）AB2H4分子间可形成氢键BB原子是sp3杂化CB2H4分子中含有5个键和1个键DB2H4晶体变为液态时破坏共价键（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因_F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_三、 计算题 (共1题；共7分)22. （7分） (2017湛江模拟) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用 （1） 草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_; （2） 现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它过程）平衡浓度cFe（SCN）2+与温度T的关系如图1所示：则该反应H_0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时cFe（SCN）2+=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率 v（SCN）=_molL1S1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（3） 已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于_（取两位有效数字） （已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（4） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 计算题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、