高考化学二轮专题 07 电化学及其应用

高考化学二轮专题 07 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液2. （2分） 下列方程式的书写或描述正确的是（ ）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量3. （2分） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小4. （2分） (2016高一下伊春期中) 关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 构成原电池的电极是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5. （2分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施6. （2分） (2016高一下大连月考) 24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 07. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8. （2分） (2018高一上慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA9. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变10. （2分） (2019高二上长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-11. （2分） (2018咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为氧化锌B . 锌电极附近溶液的PH不变C . 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D . 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol12. （2分） (2018南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B . 电解时Pt电极上有H2放出C . 阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2OD . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化13. （2分） 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A . 锌为正极，空气进入负极反应B . 负极反应为Zn+2eZn2C . 正极发生氧化反应D . 电解液肯定不是强酸14. （2分） (2017高二下宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中错误的是（ ） A . 电子的流向：负极a电极b电极正极B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D . Na+向a极移动15. （2分） (2020高二上芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为LieLiD . 电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极16. （2分） (2018保山模拟) 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析错误的是（ ）A . 电子经外电路流向Pt电极B . 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C . 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgClD . 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快17. （2分） (2018高一下宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A . 该电池中电极b是正极B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC . 该电池的正极反应为O24H4e=2H2OD . 该电池的总反应：2H2O2=2H2O18. （2分） (2016高一下宜春期中) 下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D . 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH19. （2分） (2017高一下荆州期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C . 放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极二、 填空题 (共5题；共23分)20. （3分） (2016高二上黑龙江开学考) 利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为_（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为_ 21. （3分） 芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）_导出若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为_若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗了0.224L CH4 ， 那么电解池中阴极将得到_g的单质，电解池的pH为_（假设溶液体积不变）22. （6分） (2016高三上兰州开学考) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2molL1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是：_23. （6分） (2016高二下扬州开学考) 材料的不断发展可以促进社会进步 制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是_（填字母）a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生_腐蚀橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度在钢筋混凝土中，混凝土作为_材料；钢筋作为_材料（填字母）a基体 b复合 c增强24. （5分） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ， 正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。 三、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 26. （6分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_。 （2） 装置乙中正极的电极反应式是_。 （3） 装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 27. （8分） (2018高一下西城期末) 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO45H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使产生的NO与H2O、O2反应；III. 调节中所得溶液的pH，过滤；. 将中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO45H2O晶体。已知：生成氢氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL请回答：（1） I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整_。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeOii. Cu2S+ O2 _ + SO2（2） II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_。 （3） III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_。 （4） 有关上述过程的说法中，正确的是_（填序号）。 a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c. 在上述过程中，HNO3可循环利用28. （7分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。29. （7分） (2015高二上孝感期末) 如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答以下问题： （1） 电极A是_（填“正极”或“负极”） （2） 甲装置中电解反应的总化学方程式_ （3） 若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的pH=_ （4） 欲用丙装置给铜镀银G应该是_（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是_（填化学式） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共5题；共23分)20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、三、 综合题 (共5题；共33分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、