高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡

高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高三上宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pHc(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)C . pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)D . pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O10. （2分） 不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH的物质的量浓度的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为104molK1或1010molL1C . T2时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点11. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A . 1.0107mol/LB . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2 c（CO32）D . c（Cl）c（HCO3）c（NH4+）c（CO32）12. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。15. （4分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，2103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 01 molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2） 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 16. （5分） (2018宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：请回答下列问题：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1） 在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成_。 （2） 流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_（任写一种）。当离子浓度小于或等于110-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH_已知（KspFe(OH)3=810-38，1g2=0.3） （3） 写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式_。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_。 （4） 流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式_。 （5） Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式_。 （6） 化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mgL-1计）来计量。处理时，水样应先酸化，最好选用_（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为_;mgL-1。17. （6分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共4题；共18分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、