高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离C卷

高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子2. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，AB将完全分解B . 达到化学平衡时，AB，A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1C . 达到化学平衡时，AB，A2、B2 的浓度一定不再变化D . 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为03. （2分） (2016高二上长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同4. （2分） (2018高二上长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量5. （2分） 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）A . 甲溶液的pH：10pH(甲)11B . 乙溶液的pH：7pH(乙)11C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)pH(乙)6. （2分） 下列属于弱电解质的是（ ） A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl27. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 8. （2分） (2016高二上西安期中) 室温下，向10mL0.1molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加CH3COONa固体促进醋酸的电离C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不变9. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 25时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液中醋酸的物质的量浓度D . 醋酸的电离程度10. （2分） (2016高二上西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ） A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变H011. （2分） (2016高二上清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中 不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 根据如表数据，下列选项正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2SO3NH3H2O电离常数K（25）Ka=1.8105Ka1=1.23102；Ka2=6.6108Kb=1.8105A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOB . 25时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进C . NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（OH）二、 填空题 (共2题；共17分)13. （12分） (2019高二上宁城期末) （1） .在常温下，下列四种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示）。（2） 在上述四种溶液中，pH最小的是_。 （3） 比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是_（填序号）。 （4） 四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是_（填离子符号）。 （5） 将和等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。 （6） . KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在7080条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度. 请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。（7） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_（填字母）。 A . H2C2O4 2H2OB . FeSO4C . 浓盐酸D . Na2SO3（8） 若准确称取Wg（7）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （9） 若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 14. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体积不变） （3） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草酸H2C2O4为弱酸 常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共2题；共17分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、13-8、13-9、14-1、14-2、14-3、14-4、