人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习C卷

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 海水中含量最多的卤素是（ ） A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘2. （2分） (2018高三上大连月考) 下列说法错误的是（ ） A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水 Mg(OH)2MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3. （2分） (2018闵行模拟) 电解饱和食盐水的阳极产物是（ ） A . NaOHB . H2C . HClD . Cl24. （2分） 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol5. （2分） 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A . 溶液的pH变大B . c(Na)与c(CO32-)的比值变大C . 溶液浓度变大，有晶体析出D . 溶液浓度不变，有晶体析出6. （2分） (2016高二上莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ） A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极7. （2分） (2020高三上长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（ ）通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2电解MgCl2溶液可制取金属镁 A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（ ） A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法9. （2分） (2018高三上广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ） A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维10. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来11. （2分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质12. （2分） (2018高一下宾阳期末) 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（ ） A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质13. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO314. （2分） (2019高一上温州期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 氟化银可用于人工降雨B . 从海水中获取食盐不需要化学变化C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂15. （2分） (2018高一上西城期末) 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ） A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B . Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C . CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D . Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ） A . 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质17. （2分） (2016高一上福州期中) 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏18. （2分） 工业上常用电解法冶炼的金属是（ ） A . 钠B . 铁C . 铜D . 银19. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气20. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （2分） (2017高一上南充期末) 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 ， 用SO2做还原剂吸收Br2 ， 其反应的化学方程式为_另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式_ 22. （4分） (2018高一下佛山期中) 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下： （1） 步骤的离子方程式： _。 （2） 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。 （3） 溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 （4） 步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。 23. （8分） 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1） 步骤加Fe粉的目的是_ （2） 写出步骤中反应的离子方程式_ （3） 上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_ （4） 操作的名称是_，选用的试剂是_ （5） AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示）_，写出AgI两种主要用途_和_ 24. （12分） 假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)材料2：部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.02300.001200.00700.00请回答下列问题：（1） 在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。（2） 应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。（3） 为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?25. （5分） 工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：（1） 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是_，电解槽中的阳极材料为_。（2） 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_，原因是_。（3） 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、