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第5课时溴、碘的提取,专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。3.掌握Cl、Br、I的检验方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：,黄绿色,深红棕色,一、氯、溴、碘的性质比较,紫黑色,气体,液体,固体,能,易,小,易,相关视频,2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较(1)NaBr溶液溶液由色变为色溶液，下层液体呈色。化学方程式为。结论：氧化性：。(2)KI溶液溶液由色变为色溶液分层，下层液体呈_色。化学方程式为。结论：氧化性：。,无,分层,橙红,2NaBrCl2=2NaClBr2,Cl2Br2,橙,无,褐,紫红,2KICl2=2KClI2,Cl2I2,(3)KI溶液溶液由色变为色溶液分层,下层液体呈色。化学方程式为。结论：氧化性：。,无,褐,紫红,2KIBr2=2KBrI2,Br2I2,3.将下列各实验中的现象填入下表：,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有淡黄色沉淀生成,沉淀不溶解,有黄色沉淀生成,沉淀不溶解,相关视频,(1)请写出实验中的化学方程式：；。(2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用_来检验卤素离子。,NaClAgNO3=AgClNaNO3,NaBrAgNO3=AgBrNaNO3,NaIAgNO3=AgINaNO3,硝酸酸化的AgNO3,溶液,1.Cl2、Br2、I2的性质比较卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性由强到弱的顺序是；卤素离子(Cl、Br、I)的还原性由强到弱的顺序是。2.卤素离子X(Cl、Br、I)的检验(1)AgNO3溶液稀HNO3法,Cl2Br2I2,IBrCl,(2)氯水CCl4法,(3)氯水淀粉法,溶液,溶液变蓝色I,例1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br、I、ClB.Br、Cl、IC.I、Br、ClD.Cl、I、Br,答案,解析,解析由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色”知：甲溶液中只有Br，且加入氯水后，生成Br2使溶液显橙色。显然，若把此溶液加到含I的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色(因为第一步往溶液中加了淀粉溶液)。再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I。,例2鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是溴水和淀粉溶液AgNO3溶液和稀硝酸氯水和CCl4氯水和KI淀粉溶液A.B.C.D.,答案,解析,解析区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。,1.在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、和提取三个步骤。其流程为,氧化,Br2,二、从海水或海产品中提取溴和碘,海水,NaCl,苦卤,_,溴蒸气,(2)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为_。(3)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是。(4)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴的性质。,2NaBrCl2=2NaCl,Br2,溴单质易挥发,易溶于有机溶剂,(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_；写出实验中有关反应的化学方程式(设含I的溶液为NaI溶液)：_。,2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：,过滤,萃取分液,答案,2NaICl2=2NaClI2,(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填字母)。A.苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。,B,分液漏斗、漏斗,答案,1.海水提溴,2.海产品提碘,例3某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_(填字母，限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒,答案,解析,BEF,解析灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。,(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。,答案,解析,将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤,解析应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。,(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填字母)。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是_。,答案,解析,D,过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘),解析主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。,(4)碘单质的检验。操作是_。,答案,取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘,1.氯、溴、碘的性质比较氧化性：Cl2Br2I2还原性：IBrCl2.溴、碘的提取,学习小结,达标检测,1.下列说法正确的是A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D.用酒精可以从碘水中萃取碘,解析碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意的是，Fe3的水溶液也为黄色，但Fe3不溶于四氯化碳溶液，且Fe2的水溶液为浅绿色。,2.向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为A.ClB.BrC.ID.Fe2,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A.B.C.D.,解析海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I氧化为I2，再萃取分液。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A.蒸发皿：蒸发后灼烧B.烧杯：冷却、结晶、过滤C.分液漏斗：分液D.分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液,解析反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,5.海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤的操作分别是过滤、萃取D.步骤中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I不变色，因此不能用淀粉检验I；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤的操作分别是过滤、萃取，正确；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。,1,2,3,4,5,6,6.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：,1,2,3,4,5,答案,(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是_(填化学式，下同)，氧化产物是_。(3)写出步骤反应的化学方程式_。,Cl2,NaOH,NaClO,Br2,H2SO4,Cl22HBr=2HClBr2,6,
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