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第2课时原子核外电子的排布,专题2第一单元原子核外电子的运动,学习目标定位1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.能量最低原理(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量。,最低,一、核外电子的排布原理,由上图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns(n2)fE(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(4s)E(4f)E(3d),解析原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p可选出答案。,答案,解析,例2判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)N：1s22s2违背了洪特规则()(2)Ca：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理()(3)Ar：1s22s22p63s23p44s2违背了泡利不相容原理()(4)Si：1s22s22p63s33p1违背了泡利不相容原理(),答案,1.电子排布式(1)用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。写出下列基态原子的电子排布式：16S：；20Ca：；26Fe：；29Cu：。,1s22s22p63s23p4,二、原子核外电子排布的表示方法,1s22s22p63s23p64s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d104s1,(2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。上述四种原子的简化电子排布式为；。(3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分称为外围电子排布式。上述四种原子的外围电子排布式为；。,Ne3s23p4,Ar4s2,Ar3d64s2,Ar3d104s1,3s23p4,4s2,3d64s2,3d104s1,2.轨道表示式(1)将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为,(2)写出下列基态原子的轨道表示式：O：；Na：。(3)在轨道表示式中也可以用圆圈表示一个原子轨道，如Na：或写成Ne。,3.原子结构示意图(1)原子结构示意(简)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线内数字表示该电子层中的电子数。(2)写出下列原子或离子的结构示意图：K：；Fe：；Mg2：；Cl：。,相关视频,1.电子排布式和轨道表示式反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况，它们相互关联，可以非常方便地相互转换。2.虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不写作1s22s22p63s23p64s23d6。3.主族元素的最外层电子就是外围电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子。,4.简单离子是原子得失一定数目电子后的产物。在表达阴、阳离子的核外电子排布情况时，务必注意离子与原子之间的电子数目的关系。5.(1)电子排布式的书写：元素符号；轨道符号；轨道顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序；电子个数(右上角标出)。注意电子排布式与外围电子排布式的区别。(2)轨道表示式的书写格式：元素符号；轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)；电子自旋状态(用“”“”表示)；轨道符号。p、d等如有空轨道也要画出。,例3下列表示式错误的是A.Mg2的轨道表示式：B.Na的结构示意图：C.24Cr的外围电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式：1s22s12p3,答案,解析,解析Mg2含有10个核外电子，电子排布式为1s22s22p6，轨道表示式为故A正确；钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为，故B正确；原子序数为24，说明原子核外电子数为24，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，故C正确；D项违反能量最低原理，所以C的电子排布式为1s22s22p2，错误。,例4根据锰原子的核外电子排布，回答下列问题。(1)写出基态Mn2电子排布式_。(2)画出锰原子的价层电子的轨道表示式：_。(3)在锰原子的核外电子中，有_种运动状态不同的电子；共有_对成对电子；有_个成单电子；最高化合价为_价。,答案,1s22s22p63s23p63d5,25,10,5,7,易错警示,(1)电子排布式的书写顺序与核外电子进入轨道的顺序不同。电子排布式的书写顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序，而核外电子进入轨道的顺序按照基态原子在原子轨道上的排布顺序。(2)基态原子失电子时，由外层向里层，同层则按能级由高到低顺序失电子。如Cr(Ar3d54s1)Cr3(Ar3d3),原子核外电子排布,学习小结,排布规律,表示方法,能量最低原理泡利不相容原理洪特规则,电子排布式轨道表示式原子结构示意图,达标检测,1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A.HeB.C.1s2D.,答案,解析,解析A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各能层的电子数；而D项包含了能层数、原子轨道以及电子的自旋方向，故该项正确。,1,2,3,4,5,6,2.描述硅原子核外电子运动说法错误的是A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动区域,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析硅原子为14号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，共2种轨道，s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；硅原子核外有3个电子层，所以有3种不同的运动区域，故D错误。,1,2,3,4,5,6,3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1,答案,解析,解析基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p2，A错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s2，B错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2，C错误；1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，D正确。,1,2,3,4,5,6,4.(2018深州中学期中)下列关于钠元素的几种表达式错误的是A.Na的轨道表示式：B.Na的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：Na3s1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Na的简化电子排布式为Ne3s1。即上一周期的稀有气体(元素符号)该原子的价电子排布。,5.已知元素X的原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为A.9B.10C.17D.18,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析n12，则n3，即最外层电子排布为3s23p5，为氯元素。,6.回答下列问题(1)如果在3p轨道上有3个电子，则它们应排布为(轨道表示式)_，而不能排布为因为这违背了_，也不能排布成因为这违背了_。如果3p轨道上有4个电子，有人认为可以排布为，你认为是否正确，说明理由_。,1,2,3,4,5,6,泡利不相容原理和洪特规则,洪特规则,不正确，因为只有3个3p轨道,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析若3p轨道上有3个电子，则它们应排布为不能排布为因为这违背了泡利不相容原理(一个轨道最多只能容纳2个电子)和洪特规则(当电子排布在能量相同的各个轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同)；若3p能级上有4个电子，则应排布成,(2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析氮是7号元素，其价层电子的轨道表达式为,Co基态原子核外电子排布式为_。,答案,解析,1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2,解析Co的原子序数为27，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。,1,2,3,4,5,6,Fe3基态核外电子排布式为_。,1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5,解析Fe3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。,
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