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高二选修化学反响原理单元练习之二十一常见的弱电解质班级姓名学号1.100C时，Kw=1.oX10-12，假设在100C时某溶液中的C(H+)=1.Ox10-7molL-1,那么该溶液A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.c(OH)/c(H+)=12.在25C时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时,此时由水本身电离出的c(H+)是molL-1A.10-3B.107C.1011D.10143.假设100C纯水的pH=6.12，那么此水中c(OH)应为molLTA.10-6B.107C.10一7.38.106.124.将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OH-)A.都变大B.都变小C.c(H+)变大D.c(OH-)变大5水的电离过程：H2O二H+OH一，在不同温度下其平衡常数为：K25C=1.0X10-14,K35C=2.1X10-14。那么以下表达正确的选项是A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35C时，c(H+)c(OH-)C.水的电离度：a25Ca35CD.水的电离是吸热过程6.定温度下，0.1molL-1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34X10-3molL-1，那么该温度下此弱酸的电离平衡常数约为A.4.9X10-10B.1.8X10-3C.1.8X10-5D.5.6X10-117.在水电离出的c(H+)=1X10-14molL一1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3一、Cl-B.K+、AIO2一、Br一、Cl-C.Na+、Cl、NO3一、SO42D.Al3+、NH4+、Cl、SO42&常温时，在0.1molL-1NaOH溶液中，水的离子积是A.1.0X10-14B.1X10-13C.1.32X10-14D.1.32X10-159.在25C时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的选项是酸HX电离常数K4.9X10-10A.HXHYHZC.HYHZHX10.温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关HYHZ1.8X10-57.2X10-4B.HZHYHXD.HZHXHYKa、Kb的表达正确的选项是B.Ka、Kb均不变D.其中之一可能发生变化A.Ka、Kb分别减小，但数值不一定相同C.Ka、Kb均增大11.CH3C00H的电离平衡常数为：CH3C00H一H+CH3C00一，Ka=c(H+)c(CH3C00一)/c(CH3C00H)那么A.c(H+)=c(CH3C00-)=c(CH3C00H)B.c(H+)=c(CH3C00-)c(CH3C00H)C.c(H+)=c(CH3C00-)vc(CH3C00H)D.c(CH3C00-)=c(CH3C00H)工c(H+)12.在0.1molL一1氨水和0.1molL一1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)，那么A.c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)D.c(NH4+)c(OH-)题号123456789101112答案13 .水是一种的电解质，无论在或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指，它只随的变化而变化。25C时，Kw为；100C时，Kw为。14 .HCOOH.一H+HCOO一，HCNH+CN-，它们的电离常数的表达式分别为，当它们的浓度.温度均相等时，它们的电离平衡常数填相等或不相等15 .某温度时，水的离子积常数为1.8X10-14,那么0.1molL-1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于。16 .常温下.将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液的pH7填.v.=17 .在80C时，纯水的pHV7,为什么18 .在90C时，纯水的c(H+)约为10-6molL-S此时溶液的pH是，这种水显性酸性或碱性或中性，其理由是。在该温度下水的离子积常数为。1-6BCDCDC;7-12CACBCD;13.弱，水溶液，Kw=c(H+)c(OH-);14.k=c(H+)c(HCOO-)/cHCOOHk=c(H+)c(CN-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。15.1.8X10-1316.=17.室温时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的电离是吸热反响。温度升高到80C电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L。即pHv7;18.=6，中性,c(H+)=c(OH-)1X10-12
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