高中化学《常见的弱电解质》的教案设计

高中化学常见的弱电解质的教案设计1 、了解水的电离，会书写水的电离方程式。2 、知道水的离子积常数的定义，记住25水的离子积常数。3 、会分析影响水的电离平衡的因素。1 、回忆常见弱电解质的类型。2 、写出水的电离方程式。3 、纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？水的电离平衡常数表达式应如何表示？1 、 0.05mol/L 的硫酸中， 氢氧根离子的浓度为多少？水电离出 来的氢离子浓度为多少？2 、 1mol/L 的氨水中(已知氨水的电离程度为1.0%)氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？1、25 c时，某溶液中，c(H +)=1 x 10-6 mol/L ,问 c(OH)是多少?2、25C时，某溶液中，c(OH )=1 X 10-9 mol/L ,问 c(H + )是多少 ?3 、常温下，0.1mol/L的NaOHS液中水电离出的c(H + )和c(OH ) 各是多少?4 、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H + )和c(OH ) 各是多少?1 、温度对水的电离平衡及 Kw的影响？2 、温度不变，加入溶质对水的电离平衡及 KW勺影响。(1)加入酸(如：HCl)或碱(如：NaOH对水的电离有什么 影响？(促进还是抑制？) Kw呢？（2）加入NaA械NH4c对水的电离平衡又有什么影响？ KW呢?（ 3）加入NaCl 呢？多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离如何用平衡移动原理来解释？1 、下列说法正确的是（ ）A 、 盐酸溶液中没有氢氧根离子 B、 氢氧化钠溶液中没有氢离子c 、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子D 、常温条件下， 任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且 Kw = 10 142 、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的（）A 、c (H+)变大 B、c (OH-)变小 C、c (H+) c (OH)变大 Dc (H勺c (OHJ变小3 、25c时下列溶液中C (H+)最大的是 ()A 、 c (H+) =10-5 mol /L 的溶液 B、 c (OH-) =10-5 mol /L 的溶液C 、稀释1ml1 mol/L的NaOH容液到1L后所的溶液D、0.1 mol/L 的NaOH容液内容仅供参考