有关化学式计算常见习题

精品文档与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概 念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承 上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩 固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、 碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例1、NH 4NO 3中共有种元素，个原子。解析：化学式中重复出现的N只算一种，共三 种，原子总数：2个氮原子+4个氢原子+3个氧 原子=9例2蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳 和水，则蔗糖中一定有元素，可能有元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则 蔗糖中含有的元素是。解析：生成物中有CO 2和H2O,共C、H、 O三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部 由氧气提供，则蔗糖中有C、H元素，反之则蔗糖 中C、H、O三种都有，可得蔗糖有一定有C、 H、 O三种元素都有。二、计算相对质量1、计算相对分子质量：化学式中各原子的相 对原子质量的总和，符号：Mr例1、(NH 4) 2 SO 4的相对分子质量=_ , CuSO 4? 5H 2O的相对分子质量=解析：(NH 4) 2SO 4的相对分子质量=(14+1X4)X2 + 32 + 16X4=132CuSO 4? 5H 2O的相对分子质量=64+32 + 16X4 + 5(1X2 + 16)=250元素符号之间用“ + ” ，元素符号与数字间用“X”，括号保留，括号前后的数字用“X” ，结晶 水合物中间的“ ？ ”变为“ + ”，不要与数学上的 乘号“ ？ ”混淆。2、计算相对原子质量例1mg化学式为RO的氧化物中含有ngR,则R的相对原子质量为。解析：O的质量=(mn)gO的相对原了质量为16则O的相对原子质量的标准“1”=(m n)/16 ,R的相对原子质量=n/(mn) /16=16n/(mn)例2、某物质化学式为H 2RO 4，相对分子质 量为9 8,则R的相对原子质量为，该元素1个原子中有16个中子，该元素的符号为解析：根据相对分子质量的计算1X2+R的相对原子质量+16X4=98R的相对原子质量=32又因：质子数+中子数=相对原子质量 则R的质子数=32 16=16,R为S。三、原子个数之比例1、Cu 2 (OH) 2CO 3中铜、氧、氢、碳 原子个数之比为。解析：2：5：2：1例2、由A、E两元素组成的化合物，A与E 的质量比为1 ：16，相对原子质量之比为1：3 2,则A与E组成原子个数之比为。解：各元素的原子个数之比=各元素的质量之比各元素的相对原子质量比A与E的原子个数之比= (1：16) / (1：3 2)=2：1练习：已知某物质由 C、H、O三种元素组成， 其中C、H、O三种元素的质量比为 12 : 3： 8，求 C、H、O三种元素的原子个数比为。四、计算某元素的质量分数(1) 纯物质某元素的质量分数=某元素的相 对原子质量X化学式中该元素的原子个数/化学 式中相对分子质量X100%例1、求(NH 4) 2SO 4中氮元素的质量分数 解：N%=2N/ (NH 4) 2 SO 4 X10 0% = 2X14(14+1X4)X2 + 32 + 1 6X4X100%-21.2%练习1 : Fe 2O 3中铁元素的质量分数。练习2:计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分 数。(2) 不纯物质中某元素的质量分数=纯物质 的质量分数X纯度例2、求含Fe 2O 3 6 0 %的铁矿石中铁的质 量分数解：Fe%=2Fe/Fe 2O 3X100%X60%= 2X56/(56X2 + 16X3)X10 0%X60%=42%练习1:求含CaCO3 8 0 %的石灰石中钙元素 的质量分数。练习2:求含杂质1 0%的Fe 2O3中铁元素 的质量分数。五、计算质量(1) 已知物质质量，求元素质量某元素的质量=物质的质量X某元素的质量 分数例1、50t氧化铁中含铁多少吨？解析：铁的质量=501X2X5656X2 +16X3X100%=35t例2、50t含杂质10%的氧化铁中含铁多 少？解析：铁的质量=50tX(1 10%)X 2X56/(56X2 + 16X3)=31.5t(2) 已知某元素的质量，求物质质量 物质质量=某元素的质量/某元素的质量分数例：多少克硝酸铵(NH 4NO 3)和2 6 4 g 硫酸铵(NH 4) 2SO 4所含氮质量相等。解析：2 6 4 kg(NH 4) 2SO 4中氮的质量 = 264kgX2X14/【(14+1X4)X2 + 32 + 16X41 X100%=264kgX21.2%=56kg NH 4NO 3 中N%=2X14/80X100%=35%NH 4NO 3 的质量=56kg/35% = 16 0kg练习：多少吨Fe 3O 4与5吨Fe 2O 3的铁元 素相等。六、计算化合物中某元素的化合价例1、已知A的氧化物的化学式为Ax Oy,则A的化合价为。解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的 原则设A的化合价为m,则得到： mx+(2)y = 0 m=+2y/x例2、标出下列物质中元素的化合价，并按从 小到大顺序排列： HC1HC1OHC1O 3HC1O 4C121+1+5解： HC1 HC1 O HC1O3+ 70HC1O 4C1 2从小到大排列为：七、化合物中粒子个数例：N 2 O、NO 2、N 2O 5中氧的质量相等， 求3种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分 了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等， 则氧原子个数必然相等。10N 2OS5NO 2S2N 2O 5则氮原子个数之比：20：5：4分子个数之比：1 0：5：2八、计算质量之比例1、在 FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种化 合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为()A、6：9：8E、12：9：8C、2：3：6D、1：3：4解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，6FeOs3Fe 2O 3 2Fe 3O 4则氧原子个数之比为6：9：8。选A例2、要使三氧化二铁(Fe 2O 3)和四氧化 三铁(Fe 3O 4 )含有相同质量的铁元素，则三氧 化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等3Fe 2O 3s2Fe 3O 4物质质量之比等于相对分子质量之比，即3Fe 2O 3 ：2Fe 3O 4=【3X(56X2 + 16X3)】：【2X(56X3 + 16X4)1=480：464=30：29九、推断化学式例1、已知某氮的氧化物中，氮与氧的原子个 数比为4 ： 10,其氧化物的相对分子质量为108,求该氮的氧化物的化学式。例2、已知某氧化物的化学式为 R2O3 ,其中元 素R在此化合物中的质量分数为 70%,求此氧化物 的化学式。例3、物质A、B都是由X、Y两种元素组成 的，在 A 中，X%=75%，在 B 中，X%=80%。A 的 化学式为XY 4 ,求B的化学式。例4、Fe 2O 3和杂质为R的化合物中，含 Fe%=68%，贝U R可能是。A、Fe B、FeO C、Fe 3 O 4 Dk Cu E、FeCO3练习：铁的氧化物中 Fe%=70%，求该氧化物 的化学式。九、混合物的计算例1、含Cu 85%的CuO是纯净物还是化合物。例2、NH 4NO 3样品中含N%=30% ,求纯度。例题3.要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元 素，贝V Fe2O3和Fe3O4的质量比为（、巧解化学式计算型选择题本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几种解题技巧，达到快速解题的 目的。一、 巧妙变形法例题1 .在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3） 和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中， 铁的 质量分数由大到小的顺序是（、C . 29 : 30D . 30 : 29解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等， 则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条 件下，Fe2O3和FesO4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4 的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为 3X 160 : 2X 232=30 : 29,故答案选 D。练习3.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮 元素，则N2O3和NO2的质量比为（、A. Fe3O4、Fe2O3、FeOB. FeO、Fe3O4、Fe2O3C . 19 : 23D . 23 : 19C. FeO、Fe2O3、Fe3O4D. Fe2O3、Fe3O4、FeO例题4 .相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个B . 1 : 2 : 3 : 4 : 5D.1 : 1 : 3: 4 : 54632解析：设铁的氧化物通式为 FeOx，则Fe的质 量分数=56/ （ 56+16x）x 100%，显然x值越小，铁 的质量分数越大。将 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形 为 FeO、FeO3/2、FeO4/3,因为 14/33/2，故可推 知答案选B。练习1下列硫酸盐中，金属元素的质量分数 最小的是（、A . MgSO4B . Al2（SO4）3C . FeSO4D. Na2SO4例题2.在FeO、Fe23、Fe3O4三种化合物中， 与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A . 6 : 9 : 8 B. 12 : 8 : 9 C . 2 : 3 : 6 D . 1 : 3 : 4解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等， 则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条 件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子 的个数比。把 FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为F&O6、 Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6 : 9 :8,故答案选A。练习 2.在 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质 量比为（、数之比是（、解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分 子质量的最小公倍数 320,按它们相对分子质量等 于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3,通过比较可知，氧原子个数比为5 : 6,故答案选C。练习4 .含原子个数相等的 SO2和SO3的质量比为A . 3 : 4B . 4 : 3C . 16 : 15D . 15 : 16二、拆分转化法例题5.已知由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种 物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为 46%, 则氧元素的质量分数为（、A . 46%B .22%C . 32%D . 64%解析：从三种化合物的化学式 Na2S、W2SO3、 Na2SO4看，它们有共同的部分“ Na2S”，并且都存 在如下关系：2Na S设该混合物中硫兀素的质量分数为X,g，则可能混入的盐是（2Na S463246%x46/46%=32/xx=32%所以该混合物中氧元素的质量分数为1 - 46% -32%=22%，答案选 B。练习5由FeS04和Fe2（SO4）3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A a% B 2a%C. 3a% D 1-3a%例题6.由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeB组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（）A . 72.6%B . 27.4%C . 34.3%D . 36.3%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeB2i FeS 4S,即FeS 和 FeBr2宀FeS 和 FeS 4S因FeS的质量分数为 46.2% X 88/56=72.6%，贝U 4S的质量分数为1-72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4 X 5/4=34.3%，选 C。练习6.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛 （C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A . 84%D. 42%B . 60%C . 91%提示：C2H4SC 2H2 H2O、C6H6T 3C2H2 即A . KClB . FeCl2C . MgCl 2 6H2OD . AlCl 3解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g,故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应 大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于 23 g。将选项中的 四种物质的化学式分别变形成：A. KCl、B . Fe1/2Cl、C . Mg 1/2Cl 3H2O、D . Al 1/3CI,不难看出对应 35.5 g Cl元素的其余元素的质量和只有D的小于23g，故选D。2.（拆分转化法） 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A . 32%B .64%C . 44%D . 84%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaH MgS、NaHSO3 MgSO3,从 MgS、MgSO4、MgSO3 三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“ MgS；并且都有如下对应关系：MgS2432设该混合物中镁元素的质量分数为x,MgS2432x 32%24/x=32/32%x=24%所以该混合物中氧元素的质量分数为1 - 32% -24%=44%，故答案选C。C2H2、C6H6、C2H4OC2H2、3C2H2C2H2 H2O赏析两例：1.（巧妙变形法）5.85 g NaCl样品（其 中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为 3.59