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第三课时探究铁元素及其化合物的氧化性和复原性旧知回忆1. 完成以下有铁元素参与的化学方程式：(1) Fe与稀硫酸的反响(2) Fe与CuS04溶液的反响(3) 高炉炼铁(4) Fe在氯气中燃烧学习内容一 铁和铁的化合物的存在(1) 铁元素在地壳中的质量分数为处于第_位，仅次于、和在自然界中有两种存在形态和，游离态的铁存在于中，而更多的是以价和价的化合态存在。(2) 铁的化合物在自然界中主要以的形式存在，如矿(主要成分是)、矿(主要成分是)、矿(主要成分是)铁的重要化学性质(1) 铁与活泼非金属单质反响铁丝在氯气中燃烧的现象是，反响的方程式为_铁丝在氧气中燃烧的现象是，方程式为(2) 铁丝和水蒸气的反响化学方程式为(3) 与酸反响与盐酸和稀硫酸反响时，铁被氧化成，反响的离子方程式为(4) 与较不活泼金属的盐溶液反响将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反响的离子方程式为;将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反响的离子方程式为;将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反响的离子方程式为。三铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有化学式FeOFe2O3Fe3O4名称色态铁化合价水溶性与H+反响铁的氢氧化物主要有和。硫酸亚铁与NaOH溶液反响生成，在空气中迅速变成色，最后变成色。(3) Fe(OH)2的制备应注意的问题 Fe(OH)2,易被氧化成 方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3思考拓展：假设想长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些问题四、铁盐和亚铁盐1向FeCl3溶液中参加试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCh溶液中参参加KSCN,溶液呈Fe3+具有性，Fe具有加KSCN溶液，然色，参加足量铁粉性，离子方程式：后参加足量铁粉后，溶液2向FeCb溶液中参加试剂:实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中参加KSCN溶液，然后参加足量氯水参加KSCN，溶液呈色，再参加足量氯水后，溶液Fe2+具有性离子方程式：向FeCb溶液中参加足量锌粉溶液由浅绿色变为色Fe2+具有性，离子方程式：总结：Fe3+的检验：Fe2+的检验：3铁及其化合物的相互转化关系(铁三角)4铁元素与人体健康(1) 铁元素的生理功能(2) 人体缺铁的危害(3) 科学合理食用富铁食品及补铁。例题1要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最正确顺序为：参加足量氯水参加足量KMnO4溶液参加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生反响：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反响：2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无课后练习1、以下离子方程式中，正确的选项是A、铁与盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe?+3H2fB、氯气与氯化亚铁溶液反响：2FeC2+C2=2FeC3C氯化铁溶液与铁反响：Fe3+Fe=2Fe+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3+3OH-=Fe(OHpJ2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是A、稀H2SQB、FeC3溶液C、CuSO溶液D、FeSO溶液3、为了检验某FeC2l溶液是否变质，可向溶液中参加A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、以下物质中，不能由金属跟稀硫酸反响直接制得的是A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、MgSO4D、Al2(SO4)35、将铁片加到1L0.5mol1FeCl3溶液中，当Fe2*和Fe3*的浓度相等时，铁片的质量()A. 2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g6, 能证明溶液中含有Fe2的实验是()A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B. 向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C. 向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D. 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色参考答案：例题1C2B课后练习：1D2AB3C4B5D6A
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