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1.2.3.45.6.7.&9.专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体以下说法错误的选项是A.A.原子晶体中只存在非极性共价键B.C.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.D.离子晶体在熔化状态下能导电以下物质中微粒间作用力最弱的是A.金属钠晶体A.金属钠晶体B.氯化钠晶体C.金刚石晶体D.碘晶体A.碘和干冰的升华C.氯化钠和铁的熔化D.苯和已烷的蒸发干冰气化时，以下所述内容发生变化的是A. 分子内共价键B.分子间的作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长SiCl4的分子结构与CH4类似，以下说法中不正确的选项是SiCl4具有正四面体的构型在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大常温下SiCl4是气体SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强以下各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是B.二氧化硅和生石灰的熔化分子间存在着分子作用间力的实验事实是A.食盐、氯化钾等晶体易溶于水B.氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C.融化的铁水降温可铸成铁锭D.金刚石有相当大的硬度以下晶体中，不属于原子晶体的是（A.干冰以下晶体中，不属于原子晶体的是（A.干冰B.水晶）C.晶体硅D.金刚石以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO?、SiO2C.NaCl、HClB. CO2、H2OD.CCl4、KCl关于晶体的以下说法正确的选项是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐在解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低C. F2、CI2、Br2、|2的熔沸点逐渐升高D. H2S的熔沸点小于H20的熔沸点12石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，那么石墨晶体的每一层中碳原子数与C-C化学键数的比是A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3.关于氢键，以下说法不正确的选项是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D.由于N、0、F的电负性比较大，所以NH3、H20、HF分子间都可以形成氢键.某些晶体的熔点：NaCI801C、AICI3190C、BCI3107C、AI2032045C、SQ21723C、CO2-56.6C。其中可能是分子晶体的是A.B.C.D.氢键可以表示为AHB，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区如孤对电子。1分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点。填增大或减2在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度小；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将填增大或减小；在非极性溶剂中溶质的溶解度将填增大或减小。3IBr在CCI4中的溶解度比Br2,其原因是4二聚甲酸解聚反响4二聚甲酸解聚反响HCOOH2HCOOH，该反响需吸收60kJmol-1的能量,吸收能量的原因是。16.在一定条件下，单质X和单质Y反响，生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P如下框图所示，气体G的相对分子质量为36.5。请完成以下填空：15化合物K经反响可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。参考答案及详解1. A说明A选项的错误在于：由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键如金刚石、硅晶体等，而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键如二氧化硅、碳化硅等D说明金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中，微粒间的作用力是分子间作用力。这几种作用力相比较，分子间作用力最弱。2. BC说明二氧化碳是分子晶体，组成二氧化碳固体和二氧化碳气体的根本微粒都是二氧化碳分子，干冰气化时，只需要克服分子间的作用力，分子内的共价键不会发生变化。3. C说明常温下SiCl4是液体，CCI4在常温下是液体，是大多数人都知道的常识，SiCl4和CCI4都是分子晶体，且SiCl4的分子量大于CCI4,所以分子间作用力大于CCI4，由此也可以推出常温下SiCl4是液体。4. AD说明碘和干冰的升华以及苯和己烷的蒸发，克服的都是分子间作用力；二氧化硅的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。5. B说明食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。6. A说明干冰是分子晶体，水晶、晶体硅、金刚石都是原子晶体&B说明S02是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H20都是分子晶体，CO2、H20分子中原子都是以共价键相结合；NaCI为离子晶体，晶体中只有离子键，HCI为分子晶体，HCI分子之间以分子间作用力结合，HCI分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCI4为分子晶体，CCI4分子之间以分子间作用力结合，CCI4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合；KCI为离子晶体，晶体中只有离子键。9. A说明金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。10. C说明石英是原子晶体，食盐是离子晶体，硫磺是分子晶体，但不是化合物，是单质，只有干冰是属于分子晶体的化合物。11. C说明HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小；NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为钠离子和卤素离子间的离子键依次减弱；H2S的熔沸点小于H20的熔沸点，是因为水分子之间形成氢键，氢键的键能要大于分子间作用力；F2、Cl2、Br2、|2的熔沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关。12. D说明在石墨层状晶体的每一层内，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，而每个碳碳键为两个碳原子所共有，对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个，所以石墨晶体的每一层中碳原子数与C-C化学键数的比是2:3A说明在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。13. B说明分子晶体中，分子以微弱的分子间作用力结合，所以分子晶体熔点很低一般低于580K。从题中所给的数据来看，熔点较低，可能是分子晶体。14. 1升高，降低；2增大减小增大；3小IBr为极性分子，Br2为非极性分子，CCI4为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，IBr在CCI4中的溶解度比Br2小；4打破二聚甲酸分子内氢键需要吸收能量。15. 1WAvnA；2分子;31/4；4SiO2原子；5
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