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2018江苏省高考化学模拟卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。下列有关物质的说法正确的是（）A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2下列有关化学用语表示正确的是（）A. Al3 +的结构示意图：B. HClO的电子式：H： Cl O C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子：黑LvoD. H0C2C00缩聚物的结构简式：3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 液氨气化吸热，可用作制冷剂B. 明矶易溶于水，可用作净水剂C. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、 检验、甲-LN1KHI用装B.收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（A. 用装置甲制取二氧化硫置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理5 短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大， X的原子半径比丫的小，丫原子最外层电子数是其内层 电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核 电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（）A 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W的强C. 化合物X2丫2和乙丫所含化学键类型完全相同D. 工业上常用电解熔融 W的氧化物制备 W的单质6 下列指定反应的离子方程式正确的是()A .铝溶于 NaOH 溶 液中：2AI+2OH_ +2H2O = 2AIO2 +3H tB. 铜丝插入 Fe2(SC4)3溶液中：Cu+ Fe3+ = Cf + Fe2+C. 向 FeB2溶液中通入过量 CI2： 2B+ Cl2 = Br+ 2CID 向NaSiQ溶液中通入过量 CO: SiO2+ CO + H2O =H2SQ3 j +co7下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. SO2Ca矽)CaSOjCaSOB. NaCl(l)解nJC，q)TiC. CU2(OH)2COCCuCb(aq)缸CuD. 2 mL NaOH 溶液 6 QSOCu(OH) J加热煮沸Cu&一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应 I. 2NHCI+MgO=0=C=2NHf +MgC2+HOf 反应 II . 2MgC2+O=MgO+2CI下列说法正确的是（）A. 该工艺中MgC可循环利用B. 理论上1mol NMCI制得C12的体积一定为11.2LC. 在8001000C条件下，Q的还原性强于 CI2的还 原性D. 若反应 2NH+MgC2+Hd 2NHCI+MgQ能自发进 行，则该反应AH09 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共 存的是（）A pH= 1 的溶液中：Bf、Fe3+、C、SCNB. 能使酚酞溶液变红的溶液中：CsT、“、HCO、 c（O_C.c (OH)c (H+)=10_ 12的溶液中：nHN ClT、no、sO_D水电离产生的c（QH_） = 10 -12 mol L_1的溶液中:Na、Al3+、 C、 NQ10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示， 下列说法 不正确的是（）A.充电时，锂离子向阴极移动B.充电时阴极电极反应式为Li + + eLi強电负4 Vfii 亲性 $气根电懈戒电解秋 孔嗾t充电充电片用电楼c.放电时正极电极反应式为Q+ 4e + 2HO=4OHD. 负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计 20分。每小题只有一个或两个.选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个 且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备:CQ（CH2CQQH）2HQQH H2SQ4/ 10 25C间苯二酚 下列说法正确的是（A. ImolCMU最多可与1molB2反应B. ImolCMU最多可与 3molNaQH反应C. 可用FeCls溶液鉴别间苯二酚和 CMUD. CMU在酸性条件下的水解产物只有1种12. 下列说法正确的是（）A. 向氨水中不断通入CQ,随看CQ的增加, 匸3 .巴）不断减小B. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则 阳极一定溶解32 g CuC. 常温下，反应 4Fe(0HR(s) +2HO(I)+O2(g) =4 Fe(OH)s(s)的 AH 0 ASKsp(BaCO)产生D室温下，用pH试纸测得0.100 mol L-1 CH3CQQH溶液的 pH 约 为 3，0.100 mol L-1 HCN溶液 的pH约为5酸性：HCNvGCQQH14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确 的是（）A.新制氯水中：c(H +) = c(HCIO) + 2c(CIO 一)+ c(OH_)B. pH= 8 的 NaCIQ溶液中：c(Na+) c(CIO2_) c(OH ) c(H+)C. O.lmol L- 1HCI 溶液与 0.2 mol L1 Nf H2Q溶液等体积混合pH7:c(NH 3 HO)c(Cl ) c(NH+) c(OH)D. 0.1 mol L一RC2O溶液与 0.2 mol L一 1KH(2O4溶 液等体积混合：4c(K) = 3c(C 2Q2 ) + c(HC2Q ) + c(H2C2Q4)15. 80 C时，NQg) + SQ(g) Q(g) + NQ(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NQ和SQ,起始浓度如下表所示，其中甲经 2 min达平衡时，NO的转化率为 50%下列说法正确的是( )起始浓度甲来 源： Zxx k.C om乙丙c(NQ)/(mol 0.10.20.2L1)000c(SQ)/(mol 0.10.10.2L1)000A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SQ)1 1=0.05 mol L minB. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C温度升至90C ,上述反应平衡常数为1.56 ,则反应的AH0D.容器乙中若起始时 改充0.10 mol L 1N(O和0.20 mol L_ 1S(O,达到平衡时c(NO)与原平衡相同非选择题16. ( 12分)黄铜灰渣(含有 Cu Zn、CuO ZnO及少量的FeO Fe2O3生产硝酸铜溶液的流程如下:黃铜稀硫酸适吊Zn粉稀酸Cu(NO. 溶液(1) 写出酸浸时FeO和稀硫酸反应的离子方程式:O(2) 反应I中所加Zn不能过量的原因是(3) 滤液II中含有的金属阳离子主要有(4) 写出反应II的离子方程式：。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是O(5) 已知 Cu(NO)2 6H2O和 Cu(NQ)2 3H0的溶解度随温度的变化如右图所示。则由 A点对应的溶液获取Cu(NO)2 3HO的方法是17. (15分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示4“一3於5 反应u回答下列问题：(1) 化合物C中的含氧官能团为 反应的反应类型为。(2) 写出 E 的结构简式：O(3) 写出反应的化学方程式：(4) 写出化合物C满足下列条件的一种同分异构 体的结构简式：。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与FeCb发生显色反应； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知 CFHCK2CNCHCHCOOH0H请以 、CH=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CHCHC催化剂2厂CHCOO浓硫酸H CHCOOGCH18. (12分)硫化钠是重要的化工原料，大多采用 无水芒硝(Na2SQ)炭粉还原法制备，原理为：NaSQ + 2C區温=NqS+ 2COf。其主要流程如下：无水芒硝丽-両感燈髓)气k(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_(2) 已知：丨2 + 2S2&- =2I + sQ。所制得的NaS9HQ晶体中含有NqSQ 5HQ等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b. 取所配溶液 25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO悬浊液除去NqS后，过滤，向滤液中滴入2 3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol L_ 1| 2溶液滴定 至终点，用去5.00mL I 2溶液。c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol L_ 1的12溶液，并滴入23滴 淀粉溶液，振荡。用标准 NqS2Q溶液滴定多余的 |2，用去 15.00 mL0.100 0 mol L_1 NqSQ溶液。 步骤b中用ZnCO除去NaS的离子方程式为 判断步骤c中滴定终点的方法为 。 计算试样中NaS9HO和NqSQ 5HO的质量 分数（写出计算过程）。19. （15分）实验室制取高纯Nal晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三 颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水， 然后按NaCG、2和水合肼的投料顺序分批加 入。已知：I2 +Na2CO=Nal+NalO +COf H0;312+3NaCO=5Nal+NalQ +3CQ t Hr(Mg)，错误；B项， 碱性：NaQH虽于Mg(QH),正确；C项，HQ中只含有共价键，NaQ中含有离子键和共价键，错误；D项，电解MgC2制备Mg错误。6. A解析：B项，不符合电荷守恒，错误；C项，过 量的Cl2会氧化Fe2十和B，错误；D项，过量的CQ, 会生成HCQ,错误。7. C 解析：A项，SQ与CaC2不反应，错误；B项， Na与熔融的TiCI 4反应才能生成Ti，错误;D项,Cu(QH) 分解得CuQ错误。8 A解析：A项，反应I中MgQ乍为反应物，反应II 中MgC作为生成物，故MgQ两步反应中可以循环使用， 正确；B项，没有指明“标准状况”，错误；C项，反 应II中Q为氧化剂，C12为氧化产物，由“氧化剂的氧 化性强于氧化产物的氧化性”知，Q2的氧化性强于CI2, 错误；D项，反应中气体的物质的量减小，即熵减小， 但反应能自发，故该反应一定为放热反应，错误。9. C 解析：A项，Fe3十与SCN反应生成血红色的Fe（SCN,错误；B项，酚酞变红，说明溶液显碱性， QH与HCQ会反应生成CQ_,错误；C项，C（QH）1, 显酸性，此四种离子可以共存，正确；D项，水的电离受到抑制，可能是外加 J或QH,若加入QH,贝U AI3 十与QH会反应，错误。10. D解析：A项，放电时，负极：Li - e-=Li +,正极：Q + 4e - + 2H2Q = 4QH。因此充电时，阴极：Li+ + e-=Li，阳极：4QH- 4e - = 2NQ +。2匸，充电时，锂离子向阴极移动，A B、C正确。D项，若换成水性电解质，锂能与水反应生成LiQH和H2,错误。11. D解析：A项，酚羟基的邻对位可以与 Br2发生取 代反应，1mol CMU可以与2mol Br 2发生取代反应，另 碳碳双键可以与Br2发生加成反应，所以1mol CMU最 多可以与3mol Br2反应，正确；B项，1个CMI分子中 含有1个羧基、1个酚羟基和1个酚酯，与NaQH反应时，酚酯消耗2份NaQH故 1mol CMUft多可以消耗4 molNaOH错误；C项，间苯二酚和CMU匀含有酚羟基，不 可以用FeCb来鉴别，错误；D项，CMU中的酯基在酸 性条件下发生水解，产物只有一种，正确。12. AD解析：A项，氨水中存在电离平衡：NH0Nht + OH _, K=c(NH) c(OH_)/c(NH 3 HO),通入 CO时，k不变，电离平衡正向移动，c(NH)增大，所 以c(OH_)/c(NH 3 ”0)减小，正确；B项，铜的精炼过 程，阳极溶解的除Cu,还有比Cu活泼的金属，阳极溶 解32 g Cu时，转移1mol e _，但活泼金属在Cu之前 放电，所以转移1mol电子时，溶解的Cu小于32g，错 误；C项，反应中气体的物质的量减小，所以熵减小， 但该反应自发，所以一定是放热反应，错误；D项，2NO 70,加压时，NO浓度增大，所以颜色变深，但 平衡正向移动，NO浓度会减小，颜色变浅，根据 “勒 夏特列原理”，只能消弱NO浓度，不能改变NO浓度 比原大，所以颜色比起始时深，正确。13. AD解析：A项，NH与OH在加热条件下反应生成NH, NH是唯一的碱性气体，故由生成能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，可以推知原溶液中一定存在 “Hr,正确；B项，能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体 除了乙烯外，还有丙烯、丁烯等烯烃，错误；C项BaSO 存在沉淀溶解平衡：BaSQs)BaT(aq)+S&- (aq),加 入的饱和NqCO溶液电离出的CO，与溶液中Bf的浓 度积大于Ksp(BaCO)时，则会有BaSG转化成BaCQ向 过滤出的BaCQ上加入HCI,会有无色无味的CO气体产 生，该过程中，由于加入的c(CC3)c(SO亍)，所以不 能说明生成了溶度积更小的 BaCO沉淀，错误；D项， 相同浓度的CHCOO和HCN前者pH小,说明前者电离 出的H浓度大，酸性强，即酸性：chcoohhcne确。14. AB解析：A项，CI2溶于水发生反应：CI2+H3HCI + HCIO，电荷守恒：c(H+ )=c(CI _)+c(CIO _)+c(OH_)， 生成的n(HCI)应等于n(HCIO)，但 HCIO有部分电离， 则物料守恒：n(CI _ )=n(HCIO)+n(CIO _)，消去 n(CI _)， 得 c(H +) = c(HCIO) + 2c(CIO _) + c(OH_)，正确；B 项， CIOT水解显碱性，正确；C项，电荷守恒：c(NH)+c(H+ )=c(CI )+c(OH)，pH7 则 c(NH)c(CI )，物料守 恒：2c(CI )=c(NHs HzO)+c(NH4 +)，所以c(NH HO)vc(CI _)，贝U c(NH)c(CI )c(NHs HO)， 错误；D项，由物料守恒有： 3c(K+) = 4c(C 2O42 -) + c(HQO) + c(H2GO)，错误。15. CD 解析：A项，v (SO2)=v (NQ)=00%mo =0.0252minmoI L1 min_1,错误；B项，丙中的浓度是甲中的2 倍，所以丙中的速率快，错误；C项，80C时，甲中平 衡时，c(SQ)=c(NO)=0.05 mol L-1, c(NQ)=c(SO2)=0.05 mol L_1, K=1, 升高温度到90C时，K增大，平 衡正向移动，所以反应为吸热反应，正确； D项，乙中投入 0.2mol/L NO和 0.1mol/L SO与投入 0.1mol/L NO和0.2mol/L SO 2是完全等效的，所以平衡时，生成的 NO相同，正确。16. (12分，每空2分)(1) FqQ + 6H+ =2Fd+ + 3HO (2 分)(2) 加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO)2溶液中含有杂质(2分)(3) Zn2+、Fe2+ (2 分)(4) 3Cu+ 8H+ + 2NO=3Cu+ + 2NO? + 4HO (2分)来源:Zxxk.Com温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度 较慢。(5) 向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩,冷却到30C以上，过滤。(2分) 解析：(1) FeQ溶于酸生成Fe3+和HO。(2)灰渣中Cu 不溶于稀HSQ,作为滤渣I进入反应II , Zn溶解成Zn2 + , CuO容解成CiT, ZnO溶解成Zn2+, FeO溶解成Fe2,FqQ溶解成Fe3 +，由于滤渣中有Cu,所以Fe3+与Cu反应生成Fe2十和Cu + ,加入Zn粉置换出Cu,若Zn 过量，还会置换出Fe,所以Zn过量时，反应II中除 了有 Cu(NQ)2外，还有 Fe(NO)2和 Zn(NQ)2。(3)加入 的Zn只能置换出Cu,所以滤液中含有Zn2+和F$(4)Cu被稀HNO容解生成Cu(NGh, NC和HO (5) CiT会 水解，故在蒸发Cu(NO)2溶液时，要加HNO抑制CiT 水解，再冷却至30C时析出Cu(NO)2 3HQ温度再低，则会析出Cu(NQ)2 6HQ醚键(2分)取代反应(2分)忙；:宀八(2分)肚0人人/祗融人人/ - (2分)COOCH3OOCCHZO或QOHSO 电极反应式为2CI-2e- =CM。当Cl-浓度减小时， OH放电生成Q,依然消耗电能；CI-浓度较高时，CI- 放电生成CI2, CI2氧化Nht生成NQ。在强酸性条件 下，CI2的溶解度减小会逸出，所以氮的去除率低。（3） 在碱性条件下，CN被CIQ-氧化生成CQ-和N,漂白粉 的主要成分为CaCb和Ca（CIQ）2，所以生成的CQ_会与 CsT结合成CaCQB淀，CN中C为+3价，N为-3价，C 和N的化合价升高，CI的化合价降低，根据得失电子 守恒配平反应。（4） NiS的溶度积比CuS大,若Ni2+能 完全沉淀，则CiT肯定已沉淀，所以依据Ksp（NiS）计算，c(S2_)= K sp(NiS)/c(Ni 2+)=1.1 x 10-21/1.1 x 10-5 =10 16 mol L 1O21A. (1) 0MgAI(2) sp、sp3(3)平面三角形 :N: :n ：N :-(4) 该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 人13+带的电荷高于Mg：且半径小于Mg+,所以AbQ 的晶格能大(5) 1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s12 : 1(除第(5)小题每空1分外，其余每空2分，共12分) 解析：根据“短周期元素T、X、丫、Z的原子序数依次增大，其中元素均有2个未成对电子”，可知元素T、X基态原子轨道表示式为1s 2s2p则元素T、X分别为C、Q根据“丫基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等”， 可知其核外电子排布式为1s22s22p63s2，丫元素为Mg 根据“元素Z的价电子数等于能层数”，判断元素Z 为AI。根据“元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多”，可知其价电子排布为 3d54s1，为Cr元素。(1)原子半径小，电离能大，Mg 的最外层电子为全满状态，较稳定，比相邻的Al的电离能大。(2)C2H中C为叁键，所以C为sp杂化，HQ 的结构式为H Q Q H Q原子存在两对孤对电子，所 以Q原子为sp3杂化。(3)CQ_中C没有孤对电子，C 的价层电子对为0+3=3所以C为sp2杂化，CQ为平 面三角形；等电子的结构相似，NT与 CQ相似，而CQ 的结构为Q=C=Q所以N与N之间为两对共用电子对。(4) Al 2Q和MgQ均为离子晶体，但是 Al3+的电荷数 多且半径比Mg+小，所以AWQ的晶格能大，对应的熔 点高。(5)Cr遵循特殊的洪特规则，即3d中的电子 为半满状态，较为稳定。晶胞中 W的个数为：8X 1/4+2=4， Z 的个 数为：8X 1/8+1=2，贝U n(W): n(Z)=2:1 。21B.(1)用冰水浴(2)增大石墨粒子表面积，提高氧化程度磁力搅拌(3) 作氧化剂(4) 2Mn0 +6H+5HQ=5Q f + 2Mrn+ + 8H 2O取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全解析：(1)控制0C的方法是采用冰水浴；(2)片状石 墨参加反应时，接触面积大；(3) KMnC具有强氧化性， HSQ电离出的J与NQ给合成HNQ也具有强氧化性；(4) KMnC在酸性条件下氧化 HQ生成O和MS十，根据 得失电子守恒配平反应；取最后一次洗涤液，加入 HCI 酸化的BaCl2检验是否含有SO一。X 100%0.500 0 g=72.0%（1 分）解析：（1） S2 一水解显碱性，水解为吸热反应，若用热水，则会促进S2一水解，而用稀碱可抑制S2一水解。（2）用ZnCO除去NaS,反应后生成ZnS和NqCO,ZnCO和ZnS均为难溶物。用NqSQ滴定12,用淀粉 作指示剂，开始丨2与淀粉变蓝色，当丨2被消耗时，蓝 色褪去，若30s不变化，则说明达到滴定终点。步骤 b中与NqS2Q反应，由消耗I2可计算出NaS2Q 5H0的质量分数。步骤c中，12与样品中的NqS和NaSO 均反应，过量的丨2再与NaSO反应。由总12量、以及 NqS2Q与丨2反应的量可计算出与 NaS反应的12的量，
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