高二上学期期中考试 (2)

四会中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学命题人：傅元芳 审题人：许行之本试卷共4页，共 22小题，满分100 分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.卷选择题，卷试题用黑色笔直接答在答题卡上。第I卷 选择题（50分）一单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应放出热量。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q33. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()AC(s) O2(g)= CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJ/molCCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H= 1 400 kJ/mol4. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于( )A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol5反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为( )A0.1sB2.5sC10s D5s 6. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) H0 m+nq在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )(HI)tA通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y 的逆反应速率的mn倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y 的转化率降低7. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是( )A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒容条件下降低温度8. 在某温度下，可逆反应mAnB pCqD平衡常数为K，下列说法正确的是( )AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大9. 下列表述中正确的是()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素C若H0，S0，任何温度下反应都不能自发进行 D若H0，S0，反应肯定是自发的10. 关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物二双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分）11下列说法正确的是( )A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多12一定温度下，向a L密闭容器中加1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ13由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ) A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体 C正反应一定是放热反应D正反应一定是吸热反应14碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g) WI2(g) H0(温度T1T2)。下列说法正确的是( ） A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上c（W）c（I2）c（W I2） B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是K= D利用该反应原理可以提纯钨15.下列电离方程式书写正确的是() ANaHSO4NaHSO BNaHCO3NaHCO CCH3COOHCH3COOH DH2CO32HCO第II卷 非选题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共26分）16.（2分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5105 kJ，则丁烷燃烧热的热化学方程式为_ 17.（8分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aAbB cC(s)dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2 mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡： （1）该化学方程式的各系数为a _；d _。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态 A B 18.（10分）一定条件下，在体积固定为3 L的密闭容器中反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1 (a0)，达到化学平衡状态。500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_用n（B）、t（B）表示。判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母,双选 )。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母,双选)。ac(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加 d重新平衡时减小19.(6分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是_ 。四实验（17分）20.（5分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： 该图中有两处未画出，它们是_、_。 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。 如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_ 21.(12分) 某化学反应2A(g) B(g) D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间t(min)的变化情况如下表： 时间实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列填空： 实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 。 实验2中，A的初始浓度c2= molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 在上图的坐标系中作图表示在1、2两种不同条件下反应物A的浓度(molL1)随反应时间t(min)的变化情况,并用“1”、“2”标明两条曲线对应的条件。 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，c31.0 molL-1，则v3 v1（填“”“=”或“”）。五、计算（7分） 22（7分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) 写出反应的平衡常数表达式； 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。