2017届中考化学一轮复习 第11课时 酸碱指示剂 pH 中和反应学案

第11课时 酸碱指示剂 pH 中和反应【复习目标】1、 了解酸碱指示剂2、 理解PH以及测定方法3、 了解中和反应以及应用【复习重点和难点】1、了解酸碱指示剂2、理解PH以及测定方法3、了解中和反应以及应用【学习过程】一、知识梳理：考点一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、PH及其测量方法溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况考点三、中和反应及其应用酸与碱反应盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。中和反应应用：改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、题型、方法归纳：本单元在中考考察的内容，主要是了解酸碱指示剂与酸碱溶液反应的变色情况，PH的范围以及PH的测定方法；了解中和反应的实验、定义、实质、应用；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1. 实验是科学探究的重要方法利用数字化信息系统完成稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，如图1所示（1）实验前测得稀盐酸和氢氧化钠溶液均为20实验一段时间后，多功能测定仪器示数如上图所示由此可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应（2）实验小组同学描绘了实验过程的pH变化曲线图（如图2，由此可判断胶头滴管中的溶液甲是 （填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）（3）实验结束后，各小组将废液倒入废液缸老师发现废液缸的废液显酸性，于是用20%的氢氧化钠溶液进行中和，恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液40g，请求出该废液中含HCl的质量（反应的化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O）2.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。（2） 利用图中的第条性质可以检验一种常见的气体，该气体是 （填写化学式），写出有关反应的化学方程式 。（3） 图中的第条性质是碱Ca（OH）2与 （填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）的反应，写出属于该性质的一个化学方程式 ；（4） 利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为 。（2） 探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一取样，滴入适量AgNO3的 溶液白色沉淀 稀HCl过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀HCl过量上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是： （用化学方程式表示）你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有 （填字母代号）A加入碳酸钠B加入锌粒C加入氢氧化镁 D测定溶液pH4. 某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（）A实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B在“a”点表示恰好完全反应C将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D有盐和水生成的反应一定是中和反应参考答案典例精讲：1.解析】：（1）温度计上显示的数据升高（24.9），由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应；（2） 由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，故胶头滴管中的溶液甲是稀盐酸；（3）设废液中氯化氢的质量为x反应的NaOH的质量：40.020%=8.0gNaOH+HClNaCl+H2O40 36.58.0g x根据：40/8.0g=36.5/X解得：x=7.3g答：废液中氯化氢的质量为7.3g故答案为：（1）放热；（2）盐酸；（3）7.3g2.【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2） 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，利用此来检测二氧化碳；方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3） 碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，所以第条为是与酸反应，例如氢氧化钙与盐酸反应，方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（4） 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案为：（1）红；（2） CO2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3） 酸；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH3.思路解析：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O故填：红；NaOH+HClNaCl+H2O（2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填：方案二；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；B加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；C加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定稀HCl过量；D测定溶液pH时，如果稀盐酸过量，溶液的pH会小于7，该选项能够确定稀HCl过量故填：ABCD5.【解析】：A、由溶液的pH值变化图示可知，溶液开始时pH值大于7，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中故A错误B、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液的pH值等于7故B正确C、酸溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能小于7，碱溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能大于7故C错误D、酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，不属于中和反应故D错误故选：B7