福建师大附中高一下学期期中化学试卷Word版含解析

-福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题涉及25小题，每题2分，共50分，每题只有一种选项符合题意）1下列有关化学反映速率的说法对的的是( )A化学反映速率是指单位时间内任何一种反映物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增长B化学反映速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反映速率的大小可以懂得化学反映进行的快慢D决定反映速率的重要因素是反映物的浓度2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )ACO2BNH3CSO2DHCl3下列化学用语或模型表达对的的是( )AH2O2分子构造式：HOOHB氚原子符号：HCMg2+构造示意图：DC2H4分子比例模型：4下列事实不能阐明X元素比Y元素的非金属性强的是( )A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来5下列各组物质中互为同分异构体的是( )AH和HBCH3CH2OH和CH3OCH3CO2和O3DH2O和H2O26X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法对的的是( )AX的原子半径一定不小于Y的原子半径BX与Y的简朴离子不也许具有相似的电子层构造C两元素形成的化合物中，原子个数比不也许为1：1DX2Y也许是离子化合物，也也许是共价化合物7下列各组性质的比较中，不对的的是( )A碱性：NaOHMg（OH）2B热稳定性：HClHBrC失电子能力：KNaD原子半径：CIS8把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反映，其中反映速率最快的是( )A20mL，2.5mol/LB30mL，2mol/LC10ml，5mol/LD20mL，2mol/L9下列各组物质的晶体中，化学键类型相似、晶体类型也相似的是( )ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl10下列说法中对的的是( )A完全由非金属构成的化合物不一定是共价化合物B构成分子晶体的粒子一定具有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D具有金属离子的晶体一定是离子晶体11砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不也许具有的性质是( )AAsH3比NH3稳定B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5相应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的氧化性比磷弱12下列反映中能起到固氮作用的是( )ANO与O2反映生成NO2BNH3经催化氧化生成NOC由NH3制碳铵和硫铵DN2与H2在一定条件下合成氨13搭载“神舟”七号的运载火箭，其推动剂引燃后发生剧烈反映，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后发生反映生成的气体重要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的重要因素是( )A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反映生成CO和NO2DNO和H2O反映生成H2和NO214某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( )AR也许是第二周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R15下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是( )AHClOBPCl5CBF3DCO216aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层构造相似，下列判断错误的是( )A原子半径XYBa+n=bmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX17只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液辨别开，这种试剂是( )ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa（OH）2溶液DBaCl2溶液18氯气是一种工业原料工业上运用反映3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道与否漏气下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨会产生白烟B该反映运用了氯气的强氧化性C该反映属于复分解反映D生成1 mol N2有6 mol电子转移19用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反映下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D为确认CuS04生成，向中加水，观测颜色20下列有关浓HNO3和浓H2SO4的论述中对的的是( )A常温下都不能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的浓度都减少C常温下都能与铜较快反映D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红21用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )A装置甲：收集NO2气体B装置乙：验证X溶液为浓硫酸C装置丙：验证氨气在水中的溶解性D装置丁：用于吸取尾气NH322将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体也许是( )ACO2BNH3CSO3DCl223下列说法错误的是( )ANa2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成C将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色D检查久置 Na2SO3与否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸24在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AK+、NH4+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、SO32CFe2+、Na+、NO3、ClDK+、NH4+、OH、SO4225在具有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充足反映后，生成气体（假设所有为NO）在原则状况下的体积约为( )A5.6 LB22.4 LC4.48 LD无法计算二、填空题：（本题涉及5小题，共50分）26写出下列反映化学方程式：（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反映：_（2）用Na2SO3吸取法作为治理SO2污染的一种措施：_27氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺请用化学方程式表达工业合成氨的反映原理：_；（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：_，检查氨气的一种措施是：_28元素周期表是学习物质构造和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答问题（1）在元素中，原子半径最小的是_（填元素符号）（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性_（填“强”、“弱”或“相似”）（3）、的最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是_（填化学式）（4）、两元素形成的物质的电子式是_（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_（6）在与中，元素原子失电子能力较弱的是_（填元素符号），请举一实例阐明_29短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍回答问题： X Y Z（1）Z元素在元素周期表中的位置是_（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是_（填序号）A氢化物水溶液的酸性 B最高价氧化物相应的水化物的酸性C气态氢化物的稳定性 D与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简朴离子半径大小（用离子符号表达）_（4）X元素的某种气态氢化物分子中具有10个电子该物质在加热条件下可以将CuO还原为Cu，同步生成一种气体，该气体是空气中的成分之一则反映的化学方程式为_若反映中有6.021022个电子发生转移，则有_g的CuO参与反映30非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是_；在工业生产中B转化成C的化学方程式为_（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体A、C的化学式分别是：A_；C_D的浓溶液在常温下可与铜反映并生成C气体，请写出该反映的离子方程式：_该反映_（填“是”或“不是”）氧化还原反映31某校课外活动小组同窗设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反映生成气体的成分【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反映的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）若有0.2mol碳的完全反映，则消耗H2S04的质量是_g，标况下产生SO2的体积为_L（2）A装置中品红溶液颜色_（填“褪色”或“不褪色”），证明具有_气体（3）实验过程中，装置C将观测到的现象是_【实验讨论】（4）有同窗对B装置能否除尽SO2气体有疑义你觉得应当在B、C装置之间连接如图乙中_装置，以确认S02与否除尽【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中均有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫导致的环境影响重要是_，二氧化碳导致的环境影响重要是_（每空格只填一种选项）A酸雨 B破坏臭氧层 C温室效应三、附加题：（共10分，总分达到90分以上才可加分）32某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O运用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选用_aNH4HCO3 bNH4Cl c浓氨水（2）若NO2可以被NH3还原，预期观测到C装置中的现象是_（3）此实验装置存在一种明显的缺陷是_（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反映为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同窗选用B、D、E装置，将B中的药物更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验装置的合理连接顺序是_（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检查该白色物质为纯净物，且无其她物质生成推测B装置中反映的化学方程式为_-福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题涉及25小题，每题2分，共50分，每题只有一种选项符合题意）1下列有关化学反映速率的说法对的的是( )A化学反映速率是指单位时间内任何一种反映物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增长B化学反映速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反映速率的大小可以懂得化学反映进行的快慢D决定反映速率的重要因素是反映物的浓度【考点】化学反映速率的概念【专项】化学反映速率专项【分析】A、根据化学反映速率的使用范畴判断；B、根据化学反映速率的含义判断；C、根据化学反映速率的意义判断；D、根据影响化学反映速率的重要因素判断；【解答】解：A化学反映速率合用于溶液或气体，故A错误B、化学反映速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误C、化学反映速率的大小反映化学反映进行的快慢，故C对的D、决定化学反映速率快慢的重要因素是物质自身的性质，故D错误故选C【点评】本题考察了学生对化学反映速率概念的理解限度，理解化学反映速率时注意：1、化学反映速率是平均值不是即时值；2、化学反映速率没有负值；3、同一化学反映中，各物质的化学反映速率之比等于其计量数之比2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )ACO2BNH3CSO2DHCl【考点】浓硫酸的性质【专项】氧族元素【分析】浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，据此解答【解答】解：浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，二氧化碳、氯化氢为酸性气体，可以被浓硫酸干燥，二氧化硫虽然具有还原性，但是两者含硫元素无中间价态，不能发生氧化还原反映，因此可以用浓硫酸干燥二氧化硫，氨气为碱性气体，与硫酸反映生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故选：B【点评】本题考察了浓硫酸的性质，明确浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性、还原性气体是解题核心，注意同种元素间若无中间价态，不能发生氧化还原反映3下列化学用语或模型表达对的的是( )AH2O2分子构造式：HOOHB氚原子符号：HCMg2+构造示意图：DC2H4分子比例模型：【考点】球棍模型与比例模型；原子构造示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专项】化学用语专项【分析】A构造式是体现原子成键的体现式；B氚原子质量数为3；C镁元素的原子序数为12；D球棍模型重要体现的是分子的空间构造和成键类型，比例模型重要体现的是构成该分子的原子间的大小关系与原子间连接【解答】解：A过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故A对的； B氚原子符号：31H，故B错误；C镁离子核外有10个电子，故C错误；D图为C2H4分子球棍模型，故D错误故选A【点评】本题考察化学用语，注意加强基本知识的积累，题目难度不大4下列事实不能阐明X元素比Y元素的非金属性强的是( )A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专项】元素周期律与元素周期表专项【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反映、与氢气化合的难易限度、相应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X不小于Y，故A对的；B元素的非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可阐明X的非金属性比Y强，故B对的；CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；D元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，阐明X单质的氧化性不小于Y单质，元素的非金属性X不小于Y，故D对的；故选C【点评】本题考察非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度5下列各组物质中互为同分异构体的是( )AH和HBCH3CH2OH和CH3OCH3CO2和O3DH2O和H2O2【考点】同分异构现象和同分异构体【专项】同分异构体的类型及其鉴定【分析】根据同分异构体是指分子式相似，但构造不同的化合物来解答【解答】解：A、同分异构体是指分子式相似，但构造不同的化合物，选项中的微粒属于核素，互为同位素关系，故A错误；B、CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相似，但构造不同的化合物，互为同分异构体，故B对的；C、O2和O3属于单质，互为同素异形体，故C错误；D、两者的分子式不同样，不属于同分异构体，故D错误故选B【点评】本题考察了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题核心，题目较简朴6X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法对的的是( )AX的原子半径一定不小于Y的原子半径BX与Y的简朴离子不也许具有相似的电子层构造C两元素形成的化合物中，原子个数比不也许为1：1DX2Y也许是离子化合物，也也许是共价化合物【考点】位置构造性质的互相关系应用【专项】元素周期律与元素周期表专项【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X也许为H、Li、Na等元素，Y也许为O、S等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X也许为H、Li、Na等元素，Y也许为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径不不小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其相应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其相应的离子为O2，离子有10个电子，两者具有相似的电子层构造，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，也许是离子化合物，也也许是共价化合物，故D对的故选D【点评】本题考察元素的位置构造性质的互相关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的重要性质的相似性和递变性的应用7下列各组性质的比较中，不对的的是( )A碱性：NaOHMg（OH）2B热稳定性：HClHBrC失电子能力：KNaD原子半径：CIS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系【专项】元素周期律与元素周期表专项【分析】A、金属性越强，最高价氧化物相应水化物的碱的碱性越弱；B、非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小【解答】解：A、Na、Mg属于同一周期元素，从左到右，金属性逐渐削弱，最高价氧化物相应水化物的碱的碱性逐渐削弱，因此碱性：NaOHMg（OH）2，故A对的；B、Cl和Br属于同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐削弱，气态氢化物稳定性逐渐削弱，因此热稳定性：HClHBr，故B对的；C、Na、K属于同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，因此金属性：KNa，故C对的；D、S、Cl属于同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：SCl，故D错误；故选D【点评】本题考察学生元素周期律的应用知识，可以根据周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律回答，难度不大8把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反映，其中反映速率最快的是( )A20mL，2.5mol/LB30mL，2mol/LC10ml，5mol/LD20mL，2mol/L【考点】化学反映速率的影响因素【专项】化学反映速率专项【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反映速率越大【解答】解：A、20mL，2.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L2.5mol/L=0.05mol；B、30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L2mol/L=0.06mol；C、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L5mol/L=0.05mol；D、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L2mol/L=0.04mol，显然四种状况下B中浓度最大，因此反映速率是最大故选B【点评】本题考察反映速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反映速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的核心，难度不大9下列各组物质的晶体中，化学键类型相似、晶体类型也相似的是( )ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl【考点】化学键；晶体的类型与物质的性质的互相关系及应用【专项】压轴题；化学键与晶体构造【分析】根据构成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型【解答】解：A中根据元素构成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B对的；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误故选B【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断根据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键10下列说法中对的的是( )A完全由非金属构成的化合物不一定是共价化合物B构成分子晶体的粒子一定具有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D具有金属离子的晶体一定是离子晶体【考点】共价键的形成及共价键的重要类型；不同晶体的构造微粒及微粒间作用力的区别【专项】化学键与晶体构造【分析】A完全由非金属构成的化合物，也许为共价化合物，也也许为离子化合物；B稀有气体形成的晶体为分子晶体；C一般金属晶体的熔点比分子晶体高；D具有金属离子的晶体也许为金属晶体【解答】解：A完全由非金属构成的化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，则完全由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，故A对的；B稀有气体形成的晶体为分子晶体，不含化学键，故B错误；C一般金属晶体的熔点比分子晶体高，如W的熔点很高，故C错误；D具有金属离子的晶体也许为金属晶体，也也许为离子晶体，故D错误；故选A【点评】本题考察化学键及化合物的类别，为高频考点，把握常用物质中的化学键及形成化学键的一般规律、晶体类型及熔点比较为解答的核心，侧重分析与应用能力的考察，题目难度不大11砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不也许具有的性质是( )AAsH3比NH3稳定B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5相应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的氧化性比磷弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系【专项】元素周期律与元素周期表专项【分析】D、根据同主族元素的元素从上到下元素的非金属性削弱来回答；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱；A、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性【解答】解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，故A错误；B、N元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故B对的；C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5相应水化物的酸性比H3PO4弱，故C对的；D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性削弱，因此砷的氧化性比磷弱，故D对的故选A【点评】本题考察了元素周期律的应用，侧重考察学生对元素周期律的掌握限度12下列反映中能起到固氮作用的是( )ANO与O2反映生成NO2BNH3经催化氧化生成NOC由NH3制碳铵和硫铵DN2与H2在一定条件下合成氨【考点】氮的固定【分析】氮的固定是游离态的氮转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，涉及自然固氮和人工固氮【解答】解：A一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故A错误；B由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的互相转化，不是固氮，故B错误；CNH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反映，故B错误；DN2与H2在一定条件下反映生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故D对的；故选D【点评】判断氮的固定的核心是抓住氮元素的化合价与否从0价变为其她化合价，即从单质转化为化合物，题目简朴13搭载“神舟”七号的运载火箭，其推动剂引燃后发生剧烈反映，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后发生反映生成的气体重要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的重要因素是( )A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反映生成CO和NO2DNO和H2O反映生成H2和NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专项】氮族元素【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因具有NO2而呈红棕色来回答【解答】解：A氮气为空气的重要构成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反映2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2，故B对的；C高温条件下一氧化碳在空气中不也许为反映产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，因此，CO2与NO在空气中高温条件下不反映，故C错误；D一氧化氮和水之间不会发生反映，故D错误；故选：B【点评】本题考察一氧化氮和二氧化氮的性质，理解一氧化氮无色且易被氧气氧化、二氧化氮为红棕色即可解答，题目难度不大14某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( )AR也许是第二周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R【考点】元素周期表的构造及其应用【专项】元素周期律与元素周期表专项【分析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第A族元素，最高价为+7价，最低价为1价，结合非金属性越强，气态氢化物越稳定来解答【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第A族元素，AR不也许为F，因F没有正价，因此不也许是第二周期元素，故A错误；B由上述分析可知，R为第A族元素，故B错误；C同周期中，族的非金属性最强，则R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定，故C对的；D最低价为1价，R的气态氢化物化学式为HR，故D错误；故选C【点评】本题考察元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的化合价推断元素的位置为解答的核心，注重基本知识的考察，注意元素F没有正化合价，题目难度不大15下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是( )AHClOBPCl5CBF3DCO2【考点】原子核外电子排布【专项】化学键与晶体构造【分析】对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子构造，具有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子构造【解答】解：AHClO分子中H原子最外层满足2电子构造，故A错误；BPCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，因此不满足所有原子最外层为8电子构造，故B错误；CBF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，因此不满足所有原子最外层为8电子构造，故C错误；DCO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，因此满足所有原子最外层为8电子构造，故D对的；故选D【点评】本题考察原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中档，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点16aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层构造相似，下列判断错误的是( )A原子半径XYBa+n=bmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX【考点】原子构造与元素周期律的关系【专项】元素周期律与元素周期表专项【分析】aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层构造相似，即X和Y核外电子数相等，aXn的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=bm，X和Y核外电子数相等，因此a+n=bm，故a的原子序数不不小于b的原子序数，由于X、Y的离子一种是阴离子，一种是阳离子，因此Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误【解答】解：aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层构造相似，即X和Y核外电子数相等，aXn的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=bm，X和Y核外电子数相等，因此a+n=bm，故a的原子序数不不小于b的原子序数，由于X、Y的离子一种是阴离子，一种是阳离子，因此Y位于X的下一周期A、Y位于X的下一周期，Y的半径不小于同周期的X的同主族元素，x的半径不不小于下一周期同一主族元素的原子半径，因此原子半径XY，故A对的；B、通过以上分析知，a+n=bm，故B对的；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，因此其化学式为Y2Om，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为n，因此X的氢化物的化学式为HnX，故D对的；故选C【点评】本题考察了原子半径、氧化物和氢化物等知识点，难度不大，会灵活运用元素周期律知识解答有关习题17只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液辨别开，这种试剂是( )ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa（OH）2溶液DBaCl2溶液【考点】物质检查实验方案的设计【专项】物质检查鉴别题【分析】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，据此分析解答【解答】解：ANH4Cl、（NH4）2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相似；NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分别混合无明显现象，现象相似，因此无法鉴别，故A错误；BNH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相似，因此无法鉴别，故B错误；CNH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C对的；DNH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl无明显现象，（NH4）2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，因此无法鉴别，故D错误；故选C【点评】本题考察物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差别性是解本题核心，根据物质之间反映不同现象进行鉴别即可，纯熟掌握物质之间的差别性，题目难度不大18氯气是一种工业原料工业上运用反映3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道与否漏气下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨会产生白烟B该反映运用了氯气的强氧化性C该反映属于复分解反映D生成1 mol N2有6 mol电子转移【考点】氯气的化学性质；氧化还原反映【分析】反映3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合价减少，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反映生成氯化铵，有白烟生成，以此解答该题【解答】解；A反映生成HCl，可与氨气反映生成氯化铵，有白烟生成，故A对的；B反映3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合价减少，被还原，氯气体现氧化性，故B对的；C反映中Cl、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反映，故C错误；D反映中N元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol N2有6 mol电子转移，故D对的故选C【点评】本题考察氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反映的考察，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大19用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反映下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D为确认CuS04生成，向中加水，观测颜色【考点】浓硫酸的性质实验【专项】氧族元素【分析】A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才干反映；B品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；CSO2为酸性氧化物，可与碱发生反映；D根据溶液颜色的变化判断与否有CuSO4生成；【解答】解：A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才干反映，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反映停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A对的；BSO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B对的；CSO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反映，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸取多余的SO2，故C对的；D铜与浓硫酸的反映Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反映生成是硫酸铜，试管中具有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，不必向中加水，故D错误；故选D【点评】本题考察了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性20下列有关浓HNO3和浓H2SO4的论述中对的的是( )A常温下都不能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的浓度都减少C常温下都能与铜较快反映D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【专项】元素及其化合物【分析】A常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；B浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；C浓硫酸与Cu反映需要加热；D浓硫酸具有脱水性【解答】解：A常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；B浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都减少，故B对的；C浓硫酸与Cu反映需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最后变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故D错误；故选B【点评】本题考察浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的核心，注重基本知识的考察，题目难度不大21用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )A装置甲：收集NO2气体B装置乙：验证X溶液为浓硫酸C装置丙：验证氨气在水中的溶解性D装置丁：用于吸取尾气NH3【考点】化学实验方案的评价【专项】实验评价题【分析】A二氧化氮和水反映，因此不能用排水法收集二氧化氮；B浓硫酸没有挥发性；C运用压强差大小判断氨气的溶解性；D苯的密度不不小于水【解答】解：A二氧化氮和水反映，因此不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空气中氧气不反映，且密度不小于空气，因此可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故A错误；B浓硫酸没有挥发性，因此两者不会产生白烟，故B错误；C运用压强差大小判断氨气的溶解性，滴入水后，如果氨气极易溶于水，则会导致烧瓶中压强急剧减小，烧瓶中气球体积增大，因此该装置能验证氨气的溶解性，故C对的；D苯的密度不不小于水，因此水在下层苯在上层，没有缓冲作用，不能避免倒吸，如果将苯换为四氯化碳，四氯化碳密度不小于水，能避免倒吸，故D错误；故选C【点评】本题考察了化学方案评价，波及气体的收集、气体溶解性判断等知识点，根据气体的性质来分析解答即可，懂得常用避免倒吸的装置有哪些，题目难度不大22将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体也许是( )ACO2BNH3CSO3DCl2【考点】二氧化硫的化学性质【专项】氧族元素【分析】盐酸酸性不小于亚硫酸，因此二氧化硫和BaCl2溶液不反映，继续通入另一种气体，仍无沉淀，阐明该气体不能和二氧化硫反映使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反映生成具有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，据此分析解答【解答】解：盐酸酸性不小于亚硫酸，因此二氧化硫和BaCl2溶液不反映，继续通入另一种气体，仍无沉淀，阐明该气体不能和二氧化硫反映使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反映生成具有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，ACO2和SO2不反映，因此符合条件，故A对的；B.2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反映生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；CSO3+H2O=H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反映生成白色沉淀，因此不符合条件，故C错误；DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反映生成白色沉淀，因此不符合条件，故D错误；故选A【点评】本题考察物质之间的反映，波及酸性强弱判断、氧化还原反映，明确物质的性质是解本题核心，注意氯气和二氧化硫之间的反映，题目难度不大23下列说法错误的是( )ANa2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成C将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色D检查久置 Na2SO3与否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】ANa2SO3溶液与BaCl2溶液混合，两者反映生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能和稀盐酸发生复分解反映；B二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钡反映生成亚硫酸钡白色沉淀；C二氧化氮和水反映生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；D亚硫酸钡易被硝酸氧化生成硫酸钡【解答】解：ANa2SO3溶液与BaCl2溶液混合，两者反映生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能和稀盐酸发生复分解反映生成氯化钡、二氧化硫和水，因此加盐酸后沉淀消失，故A对的；B二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钡反映生成亚硫酸钡白色沉淀，因此有白色沉淀生成，故B对的；C二氧化氮和水反映生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，故C对的；D亚硫酸钡易被硝酸氧化生成硫酸钡，因此不能用硝酸酸化的氯化钡检查亚硫酸钠与否变质，应当用盐酸酸化的氯化钡溶液检查与否变质，故D错误；故选D【点评】本题考察二氧化硫性质，二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性，注意二氧化硫漂白性具有短暂性特点，具有可逆性，二氧化硫能被强氧化剂氧化，题目难度不大24在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AK+、NH4+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、SO32CFe2+、Na+、NO3、ClDK+、NH4+、OH、SO42【考点】离子共存问题【专项】离子反映专项【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反映等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反映，可大量共存，故A对的；B酸性溶液中不能大量存在SO32，故B错误；CFe2+、H+、NO3发生氧化还原反映，不能大量共存，故C错误；DNH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考察离子的共存，为高频考点，把握常用离子之间的反映为解答的核心，侧反复分解反映、氧化还原反映的离子共存考察，题目难度不大25在具有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充足反映后，生成气体（假设所有为NO）在原则状况下的体积约为( )A5.6 LB22.4 LC4.48 LD无法计算【考点】有关混合物反映的计算【专项】运用化学方程式的计算【分析】先计算出混合溶液中氢离子、硝酸根离子的物质的量，然后根据反映方程式3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O判断过量状况，根据局限性量计算出生成NO的物质的量，再计算出标况下一氧化氮的体积【解答】解：该HNO3和H2SO4混合酸溶液中含义氢离子的物质的量为：n（H+）=1moL+24moL=9mol，n（NO3）=1mol， 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 21.5mol铜完全反映消耗氢离子的物质的量为：1.5mol=4mol，1mol硝酸根离子完全反映消耗4mol氢离子，消耗1.5molCu，显然氢离子过量，铜与硝酸根离子正好反映，则反映生成NO的物质的量为：1.5mol=mol，标况下生成的NO的体积为：22.4L/mol1mol=22.4L，故选B【点评】本题考察了混合物反映的计算，题目难度中档，根据反映方程式及题中数据对的判断反映物过量状况为解答核心，注意纯熟掌握常用化学反映原理，试题培养了学生的化学计算能力二、填空题：（本题涉及5小题，共50分）26写出下列反映化学方程式：（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反映：4NH3+5O24NO+6H2O（2）用Na2SO3吸取法作为治理SO2污染的一种措施：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【考点】化学方程式的书写【专项】化学用语专项【分析】（1）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，因此氨气和氧气反映生成一氧化氮和水，据此分析解答；（2）用Na2SO3溶液吸取SO2生成NaHSO3【解答】解：（1）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反映生成一氧化氮和水，反映的化学方程式方程为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）Na2SO3水溶液吸取SO2生成NaHSO3，反映的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【点评】本题考察了化学方程式的书写，题目难度中档，注意书写化学方程式时，必须熟悉反映物、生成物和反映条件，必须遵守质量守恒定律、根据客观事实27氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺请用化学方程式表达工业合成氨的反映原理：N2+3H22NH3；（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，检查氨气的一种措施是：用湿润的红色石蕊试纸接近，变蓝色【考点】化学方程式的书写【专项】化学用语专项【分析】（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气；（2）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解答】解：（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反映为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反映为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸接近，变蓝色证明产生的是氨气，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸接近，变蓝色【点评】本题考察氨气的性质，侧重于物质的检查措施的考察，为高考高频考点，难度不大，注意把握氨气的性质，为解答该题的核心28元素周期表是学习物质构造和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答问题（1）在元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳