高三化学专题复习：1-3离子反应

离子反应复习离子反应复习 走向高考走向高考化学化学答案：答案：D 答案：答案：A 复习归纳复习归纳（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，的，所以它们是强电解质。所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。（1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A 其水溶液能导电其水溶液能导电 B 极易溶于水极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸无水硫酸 B 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C 稀盐酸稀盐酸 D 固体氯化钠固体氯化钠溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的自由移动的离子离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。（6）共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不）共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离电离.例：例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。离式是不同的。物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、强酸的酸式盐可以拆开、强酸的酸式盐可以拆开KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4常见多元弱酸酸式酸根离子：常见多元弱酸酸式酸根离子：HS、HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42、HC2O4凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O OCu和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸反应等也只能和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸反应等也只能写化学方程式。写化学方程式。A 专题一专题一 第第3讲讲走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 新课标版新课标版 化学化学 （3 3）反应物相对量不同时离子方程式不同。）反应物相对量不同时离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O3、CO2气体与气体与NaOH溶液的反应溶液的反应4、向、向H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3量少为准量少为准nCa(HCO3)2 n(NaOH)=2 3时，时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O 专题一专题一 第第3讲讲走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 新课标版新课标版 化学化学 FeCl3溶液与不同量的溶液与不同量的Na2S溶液混合当溶液混合当Na2S溶液少量时：溶液少量时：2Fe3+S2-2Fe2+S 当当Na2S溶液过量时：溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑黑)+S（5）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同如如：AlCl3与与NaOH、AlO2-与与H+、Na2CO3与与HCl、Na2S与与FeCl3、氯水与氯水与FeBr2溶液、溶液、氨水与氨水与AgNO3等。等。（4）用量不同离子方程式不同）用量不同离子方程式不同1、Ba(OH)2与少量或过量的与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：反应：Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合溶液混合NaHSO4溶液足量时，溶液足量时，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量时溶液少量时 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O2、FeBr2与少量与少量Cl2反应：反应：FeBr2与过量与过量Cl2反应：反应：3、FeBr2与与Cl2等物质的量反应：等物质的量反应：（6）离子方程式的配比问题）离子方程式的配比问题(谁少谁保持谁少谁保持)专题一专题一 第第3讲讲走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 新课标版新课标版 化学化学 (7)不存在过量问题的几个例子：不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应2、苯酚钠溶液中通、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与与H2SO4反应：反应：热点题型热点题型全解密全解密【答案【答案】A 答案：答案：D【答案【答案】C【点拨】知识：离子共存。能力：考查考生对离子反应发生【点拨】知识：离子共存。能力：考查考生对离子反应发生条件的理解能力。试题难度：中等。条件的理解能力。试题难度：中等。答案：答案：A 答案：答案：B 答案：答案：D 答案：答案：D