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专项9.2 水的电离和溶液的酸碱性 1【山东省高密市高三上学期10月统考】常温下，有关pH=2的盐酸，下列说法不对的的为 （ ）A溶液中c(H+) = 1010-2 molL-1B此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1010-12 molL-1C加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性【答案】D考点：考察水的电离、溶液的酸碱性2【云南省玉溪一中高三上学期第二次月考】用已知浓度的NaOH原则液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定成果偏高的是： （ ）A以甲基橙为批示剂滴至溶液由红色变橙色B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读滴定管读数时，滴定前仰望，终点时俯视D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来【答案】B【解析】试题分析：A甲基橙的变色范畴在酸性，那么消耗氢氧化钠的体积减少，导致成果偏小，A错误；B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致氢氧化钠的体积比实际消耗的多，测定成果偏高，B对的；C读滴定管读数时，滴定前仰望，读数比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读的的体积比实际消耗的体积少，测得的成果偏低，C错误；D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，相称于醋酸的量减少，消耗的氢氧化钠的体积减少，测得的成果偏低，D错误，答案选B。考点：考察实验误差分析3【广西省桂林高三上学期8月月考】已知水的电离方程式：H2OH+OH-。下列论述中，对的的是 （ ）A向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变B减少温度，KW减小，pH不变C向水中加入氨水，平衡向逆反映方向移动，c（OH-）减少D向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反映方向移动，c（H+）减少【答案】A考点：本题重要是考察水的电离以及影响因素4【黑龙江牡丹江第一高档高三上开学摸底考试】将纯水加热至较高温度，下列论述对的的是 （ ） AKW变大，pH变小，呈酸性 BKW不变，pH不变，呈中性CKW不变，pH变大，呈碱性 DKW变大，pH变小，呈中性【答案】D【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，增进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的变化而变化；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，因此水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选D。考点：考察水的电离5【宁夏银川二中第三次月考】常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表达混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。下列说法中，不对的的是 （ ）AHA为一元强酸BMOH 为一元弱碱CN点水的电离限度不不小于K点水的电离限度D若K点相应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L【答案】C考点：考察酸碱中和滴定曲线、弱电解质、溶液酸碱性的判断、外界条件对水的电离平衡影响6【山东枣庄八中10月月考】将一定体积的NaOH溶液提成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列论述对的的是 （ ）A若V1V2，则阐明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则阐明HA的酸性比HB的酸性弱C由于两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性【答案】A【解析】试题分析：A、中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，阐明HB的浓度小，比HA的电离限度小，比HA的酸性弱，对的，选A；B、分析，HB酸性弱，错误，不选B；C、由于酸的电离限度不一定相似，因此需要的体积不一定相似，错误，不选C；D、由于不能拟定酸的强弱，不能拟定盐溶液的酸碱性，错误，不选D。考点： 酸碱混合的有关计算7已知95 时水的离子积KW11012,25 时KW11014，回答问题：（1）95 时水的电离常数K(95 )_25 时水的电离常数(填“”、“”或“”、“”或“（2）（3）11 8【江西省高三上学期第一次联考】某班同窗用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答问题：（1）甲组同窗分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；因素是_。（2）乙组同窗分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示： 碳酸钠与盐酸反映pH有两次突变，达到两次反映终点，分别是_（填A、B、C、D或E）。 B点的重要溶质是_（用化学式表达）。 B点_（填“不小于”或“不不小于”) D点的pH，重要因素是_。（3）丙组同窗预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发既有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_。【答案】（1）碳酸钠与水反映生成Na2CO3xH2O，属于放热反映；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸取热量。（2）BC；NaCl和NaHCO3；不不小于，B点溶液溶解了少量二氧化碳，同步NaHCO3的浓度低于D点。（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3+ Na2CO3+H2考点：考察酸碱中和滴定 1【百强校沙市长郡上学期第四次月考】下列说法对的的是 （ ）A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7 C将0.1molL-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2【答案】B【解析】试题分析：ACa(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少，将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，错误； BpH=3的盐酸中c(H+ )=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(OH- )=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度不小于盐酸浓度，反映后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH7，对的； CHI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW = c(H+ )c(OH- )可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，错误； D醋酸为弱电解质，浓度越小，电离限度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1 和c2 时，则有c110 c2，错误。考点：考察本题重要考察了溶液的酸碱性和pH的关系的知识。2【湖南衡阳八中第二次月考】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽视中和热效应），下列说法不对的的是 （ ）AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 BHA的电离常数(x为滴定分数） C当滴定分数为100时，溶液中水的电离限度最大 D滴定分数不小于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na)c(A-) c(OH)c(H) 【答案】D考点：考察酸碱中和反映时溶液中离子浓度大小变化与比较的知识。3【福建仙游一中10月月考】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反映为I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是 （ ）A该滴定可用甲基橙做批示剂 BNa2S2O3是该反映的还原剂C该滴定可选用右图所示装置 D该反映中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol【答案】B考点：考察滴定反映的有关判断4【浙江嘉兴一中上期中】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不对的的是 （ ）A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，增进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合 后，溶液中c(H+)=c(OH)=106molL1【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，因此对的，不选A；B、从A到D，氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，对的，不选B；C、从A到C点平衡常数变化，必须变化温度，错误，选C；D、两者正好完全反映，溶液为中性，在100时水电离出的氢离子浓度为10-6,mol/L，溶液pH为6，对的，不选D。考点：水的电离平衡常数和电离平衡移动5【百强校忻州一中档4校下学期第四次联考】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH =7丁0.20.1pHc(A-)c(H+)c(OH-)Ca9D在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1【答案】D考点：考察水的电离、离子浓度大小比较6【百强校江西师大附中期末】25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列论述对的的是 （ ）AHA溶液的物质的量浓度为0.0l molL1Bbc的过程中，温度减少的因素是溶液中发生了吸热反映Cab的过程中，混合溶液中也许存在：c(A)=c(Na)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102【答案】C考点：考察酸碱混合的定性判断和计算7（1）25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）100 时，KW11012，若100体积pH1a的某强酸与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶 液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。【答案】（1）101（2）ab14或pH1pH214【解析】（1）25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。（2）要注意100 时，水的离子积常数为1012，即c(H)c(OH)1012，则等体积强酸与强碱反映至中性时pH酸pH碱12。根据100 时混合后溶液呈中性，由10010a110b12，即：10a210b12，得如下关系：ab14或pH1pH214。8【文创教育高三3月春季强化班调研测试】某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答有关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH原则溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱批示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【实验环节】 配制并移取待测食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用解决过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。 盛装原则NaOH溶液 将碱式滴定管洗净后，用NaOH原则溶液润洗3次，然后加入NaOH原则溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度如下。静置，读取数据并记录为NaOH原则溶液体积的初读数。 滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱批示计23滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。反复滴定3次。【数据记录】 滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH)始/mL0.000.200.100.10V (NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24【问题与思考】 环节中中还需补充的仪器有_。蒸馏水的解决措施是_。 环节中你选择的酸碱批示剂是_，理由是_。 若用深色食醋进行实验，为精确判断滴定终点，可采用的措施是_。 样品总酸量 _g/100mL。【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管；煮沸除去CO2并迅速冷却（2）酚酞；滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范畴中变色的批示剂（3）用活性炭脱色（4）4.50考点：考察了物质含量测定，中和滴定，溶液配制等有关知识。1【高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关论述对的的是（ ）A该滴定过程应当选择酚酞作为批示剂BM点相应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D【解析】试题分析：A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观测溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所觉得减小滴定误差，在该滴定过程应当选择甲基橙作为批示剂更精确些，不应当选择酚酞作为批示剂，错误；B.如果两者正好反映，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH7，则M点相应的盐酸体积不不小于20.0 mL，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH4)+ c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)c(OH)，因此c(NH4)c(Cl)。盐是强电解质，电离远远不小于弱电解质水的电离限度，因此溶液中离子浓度关系是：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度7.61012mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【考点定位】考察中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考察了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论根据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度不小于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离限度远远不小于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度不小于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，可以从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的核心。3【新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列论述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离限度：b点不小于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同步升高温度，则 增大【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难级别。【名师点晴】本题了图象措施在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题辨别MOH和ROH的核心就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相似时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相似倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。 4【高考新课标卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式对的的是 （ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相似的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】判断电解质溶液中离子浓度大小关系一方面要拟定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，若是两溶液混合，要理清是简朴混合，还是有反映发生，理清溶液的最后构成；另一方面要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡，不可忽视水的电离平衡，然后结合有关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是单薄等特点做出判断；波及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。结合选项逐个分析。A、H2S为二元弱酸，H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，一级电离限度远不小于二级电离限度，根据上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1105 molL1 c(HS)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，增进其电离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O42)，错误；D、已知酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：构成盐的酸根相应的酸越弱，该盐的水解限度越大，物质的量浓度相似时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相似的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的物质的量浓度：，c(Na)：，对的。【命题意图】考察电解质溶液中离子浓度大小关系，波及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用，考察了学生对电离平衡和盐类水解平衡规律理解及应用能力。考察学生综合运用所学化学知识解决有关化学问题的能力。.5【广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法对的的是（ ）A升高温度，也许引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3也许引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液也许引起由c向d的变化【答案】C【考点定位】本题重要考察水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式体现出来，还能考察学生对化学图像的分析能力。【名师点睛】水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，分析图像是要懂得在曲线上的点都代表平衡常数，曲线上的点H+和OH-的浓度的乘积是相等的，由于水的离子积只与温度有关，变化温度后H+和OH-的浓度的乘积的点一定不在曲线，其她条件的变化H+和OH-的浓度的乘积不会变化，所示的点还在曲线上，在根据具体条件进行解答。在解决有关平衡常数的问题时均有类似的措施，抓住平衡常数只与温度有关这一条主线，再讨论变化条件时其他量的变化。6【广东理综化学】精确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法对的的是 （ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作批示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定成果偏小【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用原则液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会导致NaOH溶液的浓度变小，用量增多，成果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性削弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作批示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，并且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，导致碱的用量偏多，则测定成果偏大，D对。【考点定位】本题重要考察了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作重要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。批示剂的选择措施： 酸碱批示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定期不适宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH的物质的量相等，C标V标= C待V待，在讨论操作对原则液体积的影响，拟定滴定误差。7【高考福建卷第10题】下列有关010 molL1 NaHCO3溶液的说法对的的是 （ ）A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大【答案】B【命题意图】考察电解质溶液，具体考察酸式盐的电离方程式的书写，水的离子积的有关计算，电荷守恒式的书写、盐类水解的应用等选修四中核心知识的应用。
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