必考拉分专练(五)

必考(2125 )拉分专练(五)必考(2125)拉分专练(五)选择题(此题共 5题,每题2分,共 10分)1(2021台州模拟)断裂1 mol化学键所需的能量 (kJ):N=N 键为 942、NN 键为 154、NH 键为 391、 HO键为463。有关化学反响的能量变化如下图。 以下说法正确的选项是()a.ah2=ah1+ah3B断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收500 kJ的能 量c.ah2ah1DiN2H4(g)+iO2(g) iN2(g)+H2O(l) AH=-2672 2 2kJmol-i2工业上主要利用碳热复原重晶石(BaSO4)制得硫化 钡，进而生产各种含钡化合物。以下图为不同反响温 度下，碳热复原硫酸钡反响体系的平衡组成随反响温 度的变化关系。以下说法正确的选项是() 反响温度对平衡组成的影响A约150 C，体系中开始出现BaS,说明温度越高，反响速率越大B.400 C时发生的化学反响方程式为BaSO4+2C BaS+ZgCCO 定无法复原重晶石IllD温度高于400 C后,硫酸钡才能转化为BaSIII3常温下，向20.00 mL 0.100 0 mobL-i的醋酸溶液中逐滴参加0.100 0 mol-L-1 NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如下图。以下说法不正确的选项是()NaOHt的休滾恤LA. 在反响过程中求(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. pH=5 时,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. pH=6时,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-iD. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL4.(2021-浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第5周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4,含少量BaSO4）为原料制备住产流程如下： 以下表达不正确的选项是（）A工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎，其目的是增 大反响物间的接触面积，增大化学反响速率B高温焙烧时，假设0.5 mol SrSO4完全反响转移了 4 mol电子，该反响的化学方程式为SrSO4+4C SrS+4CO*C参加适量1 molL-i H2SO4溶液的目的是除去溶液 中的Ba2+杂质D工业上常电解熔融SrCl2来制锶单质，那么SrCl26H2O制取无水SrCl2 一定要在无水氯化氢气 流中加热SrCl26H2O失水至恒重5（2021嘉兴一中模拟）有600 mL某种混合物溶液， 只可能含有以下离子中的假设干种:K+、NH+、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO3-、SO4-，现将此溶液分成三等份，进 行如下实验：向第一份溶液中参加AgNO3溶液,有沉淀产生;向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加热后，收集 到气体0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉 淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象，以下推测正确的选项是() A.K+不一定存在BBa2+、Mg2+不一定都存在C.C1-不一定存在D混合溶液中CO3-的浓度为0.2 molL-i参考答案必考(2125)拉分专练(五)1. B A 项闿=呵-卑，错误;B 项，由图像知 N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g) 卑=+2218kJmol-i,根据能量变化得,4x391kJmol-i+154kJmol-i+E(O=O)=2218kJmol-i,故 E(O O)=500kJmol-i,正 确;C 项,AH2=AH1-AH3=-2752kJmol-1,而 AH1=-534kJ-mol-1,故 AH2vAH”错误;D 项，热化 学方程式中H2O为液态，那么反响放出的热量大于267kJ,错误。2. B 根据图像，可知约在150C时，体系中开始出现BaS,说明反响在150C开始，不 能说明温度越高,反响速率越大，故A、D错误;根据图像在400时亠話04的物质的量百 分数为0,C的物质的量百分数减小出aS的物质的量百分数增大,CO2的物质的量百分数 增大，因此400C时反响物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反响的化学方程式为 BaSO4+2CBaS+2CO2T,故B正确;CO常作复原剂,能复原BaSO4,故C错误。3. C A 项，根据电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正确;B 项,pH=5 时，溶液呈酸性，那么参加的NaOH溶液的体积小于 2O.OOmL,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(O H-),正确;C 项,根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c (OH-),变形可得 c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)，又根 据物料守恒得HCHOOJ+CHOOHM0.1000需)+200鹽0血。将式代入式可 得 c(Na+)+c(H+)Y(OH-)+c(CH3COOH)=0(NmH)+2；20m0mL，当 PH=6 时,已参加一定量 的 NaOH 溶液,溶液体积增大，故 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) SO2-,一定不存在Baz+和Mg2+,由条件可知BaSO4的质量为233g,物质的量为2.33g =0e01mol,BaCO3的质量为233gmol-1627g-233g=394g,物质的量为灵尹=002mol,那么CO2-的物质的量为0.02mol,CO|-的物质的量浓度为002mol+02L=01molL-i。由以上分析可知,C。2-、SOQ NH/物质 的量分别为002mol、001mol、004mol,CO2-、SO2-所带负电荷分别为002molx2、 001molx2,共006moljNH扌所带正电荷的物质的量为004mol,根据溶液中电荷守恒可 知,K+定存在，且K+的物质的量M002mol,当K+物质的量002mol时，溶液中还必须存 在Cl-，故A错误,C正确;由上述分析可知B、D两项错误。