必考拉分专练(一)

必考(2125 )拉分专练(一)必考(2125)拉分专练(一)(注:本局部主要针对选择题中最后 5题的提升而设置)选择题(此题共 5题,每题2分,共 10分)1(2021嘉兴模拟)肼(N2H4)在不同条件下分解产物 不同200 C时在Cu外表分解的机理如图1。200 C 时：反响：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)AH1=-32.9 kJ-mol-i反响 II:N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g)AH2=-418 kJmol-i图1以下说法不正确的选项是()A图1所示过程是放热反响B反响II的能量过程示意图如图2所示I三i=iC断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形 成1 mol N2(g)和4 mol NHg)中的化学键释放的能 量D.200 C时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) AH=+50.7 kJ-mol-1Ill2（2021杭州二中模拟）某科研小组研究过硫酸钠 （Na2S2O8）、高锰酸钾和30%的过氧化氢三种氧化剂 于室温下对土壤中的污染物邻氯硝基苯的降解效果, 在直接氧化与间接氧化两种途径下，对等量样品处理 相同一段时间后,得如下数据：图甲图乙以下说法正确的选项是（）=1A随着氧化剂剂量的增加，邻氯硝基苯的降解率一定 增大B当氧化剂种类与剂量均相同时，间接氧化的降解效 果一定优于直接氧化的C当氧化途径、氧化剂剂量均相同时,降解率最低的一定是过硫酸钠D.用1.5 mmolg-i氧化剂进行间接氧化时，降解速率 最大的一定是高锰酸钾3（2021-浙江绿色评价联盟统考）25 C时,c mol-L-i CH3COOH溶液加水稀释，溶液中ch3cooh和 ch3coo-二者中各自所占的物质的量分数（a随溶液pH变化的关系如下图。以下说法不正确的选项是 ()=1A.由图可知,25 C时醋酸的Ka=10-4.76 Be molL-i CH3COOH溶液加水稀释过程 中,a(CH3C OOH)增大貳(CH3COO-)也一定增大 C在pH=4.76的溶液中通入HCl,a(CH3COOH)增 大,a(CH3C OO-)减小,(CH3COOH)+a(CH3COO-)=1 D对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)4一氧化钻(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习 小组欲从含钻废料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al) 中回收一氧化钻，设计工艺流程如下：CCo2O3的氧化 性强于Cl2的氧化性;Al可溶于强碱) 以下说法不正确的选项是()A.第I步反响后得到的滤液主要是含铝溶液 B第II步中盐酸表现出酸性、复原性，且必须过量 C第皿步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣 主要为Fe(OH)3D第W步操作为过滤，第V步煅烧后，也可以在一氧化 碳气体气氛中冷却5某溶液中可能含有Cl-、SOy、CO NH4、Fe3+、 Fe2+和 Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如 图实验：由此可推测原溶液中()A一定存在NH4、Na+、SO4-，一定不存在CO3-B.定存在NH4、SO2-,一定不存在CO3-、Na+Cc(Cl-)至少为 0.2 molL-iDc(Fe3+)定为 0.2 molL-i参考答案必考(2125)拉分专练(一)1. C 图1所示过程发生的反响是I，反响焓变为负值，所以是放热反响，故A正确； 反响II是放热反响，图2所示的能量过程示意图正确出正确;由于反响I为放热反响，因 此断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学 键释放的能量,C错误;根据盖斯定律：I -2x11得N2H4(gN2(g)+2H2(g) AH=+507kJmol-iR 正确。2. D A项，由图甲可知，高锰酸钾剂量增大，邻氯硝基苯降解率不变,错误;B项,观察 两图可知，假设氧化剂均为高锰酸钾、剂量为1mmolg-i,直接氧化的降解效果优于间接 氧化的降解效果,错误;C项,观察图甲可知，剂量均为1mmolg-i,使用30%过氧化氢的降 解率最低,错误;D项，由图乙可知，用15mmolg-1氧化剂进行间接氧化时，使用高锰酸钾时, 邻氯硝基苯降解速率最大,正确。3. B A项,醋酸的笛；/%3爲-)，由图像可知pH=476时,CH3COOH和 CH3COO-的物质的量分数相等Ka=c(H+)=10-476,正确;B项，加水稀释，促进醋酸电离，aCH3COOH)减小(CH3COO-)减小,错误;C项,向pH=476的溶液中通入HCl,pH减 小,抑制醋酸电离,a(CH3COOH)增大CHOO-)减小，根据物料守恒可知 a(CH3COOH)+a(CH3COO-)=1,正确;D项，醋酸溶液中存在的电荷守恒式为 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，正确。4. D 废料中含Co2O3、CoO和少量Fe、Al,只有Al能与NaOH溶液反响并溶解， 所以第I步反响后得到的滤液主要是含铝溶液，故A项正确;Co2O3的氧化性强于C.的 氧化性，所以第II步中盐酸不仅表现出酸性，还表现出复原性，为了使CO3+完全转化为 C02+,盐酸必须过量，故B项正确;Fe3+、CO3-会发生相互促进的水解反响,可产生Fe(OH)3, 那么第皿步中参加适量Na2CO3溶液发生反响:2Fe3+3CO2-+3H2=2Fe(OH)3；+3CO2T,第 W步继续参加 N%CO3 溶液生成 CoCO3 沉淀,所以第皿步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe(OH)3，故C项正确; 第W步操作为过滤，得到CoCO3固体，第V步煅烧得到CoO,保护气可以选用惰性气体， 但不能选用一氧化碳气体,因为二者会发生氧化复原反响生成Co和CO”故D项错误。5. C 原溶液中参加过量NaOH溶液加热后,收集到002皿01!，那么原溶液中一定有 NH+，且 n(NH+)=0.02mol;红褐色沉淀灼烧最终得到160g固体,说明原溶液中Fe3+、Fe2+ 至少有一种，现在不能确定是哪一种,160g固体为Fe2O3，且其物质的量为0.01mol;滤液 参加足量盐酸，溶液无气体产生,说明无CO3-，参加足量BaCl2溶液有4.66g固体产生，说明 一定有SO4-，且物质的量为002mol;根据溶液呈电中性,可知原溶液中一定有Cl-,由此可 知,溶液中一定有NH：、SO2-. Cle3+、Fe2+至少有一种;假设原溶液中只有Fe2+jC(Cl-) 为02molL-i;假设原溶液中只有Fes+或两者都有，那么c(Cl-)大于02molL-i,故C选项正 确。