专项训练3酸 碱 盐综合训练

专项训练3酸碱盐综合训练专项训练3酸、碱、盐综合训练一、选择题1. （2021四川泸州中考）常温下，以下物质呈气态的是（）A. 酒精B.纯碱 C.氨 D.硫酸2. （2021北京中考）以下物质能与NaOH反响的是（）O22 33. （2021山东青岛中考）根据你的化学知识和生活经验判断，以下说法错误的选 项是（）A. 翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C. 吃松花蛋时可参加少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D. 稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反响4. （2021湖北黄冈中考）以下关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结， 正确的选项是（）、CO、CO组成中都含有碳元素，故参与反响时均具有碳的复原性2和NaOH反响生成了盐和水，故有盐和水生成的反响都是复分解反响C. 酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D. 浓H SO、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来枯燥二氧化碳气体2 45. （2021广西梧州中考）海水综合利用流程如下，有关说法错误的选项是（）A. 从母液中可进一步制得金属镁B. 处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液6. （2021贵州黔东南中考）以下各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）、Na CO、KSO2324、Ba（OH）、NaCl3 2、AgNO、HNO33、FeCl、（NH） SO34 2 47. （2021山东济宁中考）通过物质间相互反响可以实现物质间的相互转化。以下 物质间的转化，通过一步化学反响不能实现的是（） COfCO2fMgOMgCl2fCu（OH） YuCl2 2fNaCNaNO38. （2021江苏连云港中考）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反响就能实现以下图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（）选项甲XAOHO22BCOCaCO23CFeFeO3 4DNaOHNaNO3二、填空简答题9. （2021山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反响。如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表 示的离子（填离子符号）。（2）发生反响的化学方程式是。以下物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反响，应是（填序号）。 HNO CuSO CaCl342三、实验探究题10. （2021湖北随州中考）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学 兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请答 复有关问题：（1）酸的化学性质一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色, 不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸的化学性质，图中M所代表的物质类别是。黄金是一种常见饰品,现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀盐酸分三次参加到盛有10 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，那么该黄铜样品中含锌的质量分数 为。实验次数第1第2第3物质质量次次次参加稀盐酸质量/ g202020充分反响后剩余固体质量/g(3) 酸的化学性质一酸与金属氧化物的反响。盐酸可用于金属制品外表除锈 等。(4) 酸的化学性质一酸碱中和反响。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反响为课题进行探究。小宇同学 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于 是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？【提出猜测】猜测一:溶质中只有Na SO ;2 4猜测二:溶质中可能是Na SO和NaOH;24猜测三:溶质中可能是。【査阅资料】Na SO溶液呈中性。24【实验探究】小宇同学设计如下实验方案：方法步骤取少量烧杯中的溶液于洁净的试实验现象实验结论猜测一正确方案一管中，滴入几滴无色酚酞溶液取少量烧杯中的溶液于洁净的试溶液不变色猜测二不正确方案二管中,滴加BaCl溶液2取少量烧杯中的溶液于洁净的试出现白色沉淀猜测三正确方案三管中，参加少量的黑色CuO粉末，振荡猜测三正确【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜测一是正确的，其原因是 方案二也不能证明猜测三是正确的,理由是 同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜测三是正确的，并讨论除此方案 外，还可以向烧杯的溶液中参加活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反响后所得物质成分时，还需考虑反响物的用量。【学科渗透】如下图，小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀 硫酸中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀硫酸中参加Ba（OH）溶液至过2量,请推测小灯泡的发光情况为;发生反响的化学方程式是。（5）酸的化学性质一酸与盐的反响。利用以下图所示装置来验证CO的性质，要证明CO与氢氧化钠溶液能够发生反响,2 2可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化 是。【方法感悟】在化学实验中,可通过验证反响后生成物的存在,来验证某化学反 响的发生。11. （2021河南中考）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a纯碱 b烧碱 c苏打 d.小苏打（2）以下图是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液或“硫酸）滴加到另一种溶液中。 滴入溶液体积为V mL时，溶液中的溶质为。2 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO、CaCl,某化学小组设计了以下方案：4 2 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。 写出参加 Ba（OH）溶液时反响的化学方程式。（提示:微溶物不形成沉淀）2 溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石（杂质不参加反响）放入烧杯中，参加100 g稀盐酸，二者恰好完全反响，反响后烧杯中剩余物质 的总质量为1067g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。答案精解精析一、选择题常温下，酒精是液体，故A错误;纯碱是固体，故B错误;氨是气体，故C正确;硫 酸是液体，故D错误。A项,Fe不能与NaOH反响;C项,卩。2。3属于金属氧化物,不能与NaOH反响;D 项,NaCl不能与NaOH反响;B项，CO能和NaOH反响生成碳酸钠和水,应选B。2翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子在不断地运动, 向四周扩散,使人闻到刺激性气味，故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉, 是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走,故B 错误;食醋能与松花蛋中所含碱性物质发生反响，能消除松花蛋中所含碱性物质 的涩味，故C正确;稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈，是因为稀盐酸能与某些 金属氧化物反响，故D正确。CO不具有复原性，故A错误;有盐和水生成的反响不一定是复分解反响，如二 2氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故B错误;浓硫酸可以枯燥二氧化碳气 体，但氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故D错 误。母液中含有氯化镁,氯化镁在熔融状态下电解可以制得金属镁；粗盐中含有泥 沙等难溶性杂质，除去泥沙需要溶解、过滤，最后再蒸发结晶得到较纯洁的氯化 钠;海水“晒盐得到的粗盐还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质 淅出粗盐后 的母液是氯化钠的饱和溶液。应选D。A项,HCl和Na CO反响生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气泡冒出，不符合23题意;B项，三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响， 溶液混合后无明显现象，符合题意;C项,KC1和AgNO反响生成不溶于酸的氯化银3沉淀,不符合题意;D项,NaOH和FeCl反响生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH和3（nh4）2SO4反响生成有刺激性气味的氨气溶液混合后有明显现象,不符合题意。A项,碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳,转化能由一步 反响实现，故A不符合题意。B项,镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸 反响生成氯化镁和水，转化能由一步反响实现，故B不符合题意。C项，氧化铜难 溶于水，不与水反响生成氢氧化铜，转化不能由一步反响实现，故C符合题意。D 项，氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水,氯化钠与硝酸银溶液反响生成氯化 银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反响实现，故D不符合题意。A项，氢气燃烧生成水，水电解生成氧气，假设甲是氧气,那么乙可以是一氧化 碳,丙是二氧化碳,X是水，那么Y可以是氢氧化钙,Z是碳酸钙，可以由一步反响 实现;B项,二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳, 假设甲是二氧化碳，那么乙可以是氧气，丙是一氧化碳,X是碳酸钙,Y可以是氧化 钙,Z是氢氧化钙，可以由一步反响实现;C项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁, 四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反响生成铁,假设甲是铁，那么乙可以是硫 酸亚铁,丙可以是氯化亚铁,X是四氧化三铁,Y可以是水,Z是氧气，可以由一步反 响实现;D项,NaOH和稀HNO反响生成NaNO,但是NaNO不能反响生成NaOH,应选3 33D。二、填空简答题9答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOHNaCl+H O (3)2解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反响，反响的实质是氢离子结 合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离 子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，反响的化学 方程式为HCl+NaOHNaCl+H O。氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，属2于中和反响，硝酸属于酸，能与氢氧化钾发生中和反响。三、实验探究题10.答案(2)金属(或金属单质)36%【提出猜测】Na SO和HSO2424【实验探究】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(只答出溶液变蓝也给全 分)【方案评价】溶液中含有H SO也不能使无色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性 24溶液都不能使无色酚酞溶液变红)Na SO也能与BaCl反响产生白色沉淀，无242法判断是否含有H SO24【学科渗透】小灯泡先逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮HSO+Ba(OH) BaSO I2424+2H02(5)先胀大，后变瘪(或先变大再变小直到恢复原状)解析 酸的通性:酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生 反响，所以M是金属或金属单质。第一次参加20 g稀盐酸减少的固体质量即反 响的锌的质量，即10 g-87 g=13 g,第二次参加20 g稀盐酸减少的固体质量即 反响的锌的质量，即8.7 g-74 g=1.3 g,第三次减少的固体质量为7.4 g-6.4 g=10 g,此时锌反响完全,稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量为10 g-64 g=36 g,黄铜样品中含锌的质量分数为迪100%=36%。【提出猜 iog测】氢氧化钠和稀硫酸反响生成了硫酸钠和水,恰好完全反响时,烧杯中溶质是 Na S0 ;氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是Na S0和NaOH;稀硫酸过量时，烧杯中溶质2424是Na S0和H SO,所以猜测三溶质中可能是Na S0和H SO。【实验探究】假设猜 24242424测三正确，烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸,硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜和水,所 以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，参加少量的黑色Cu0粉末，振荡，黑色固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。【方案评价】溶液中含有HS0也不能使无24色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)，所以方 案一存在缺陷，该方案不能证明猜测一正确。溶液中一定存在NaS0,NaS0也2424能与BaCl溶液反响产生白色沉淀，无法判断是否含有HS0，所以方案二也不能224证明猜测三正确。【学科渗透】稀硫酸中存在着大量的能够自由移动的硫酸根离 子与氢离子，稀硫酸能够导电；将氢氧化钡溶液滴加到稀硫酸中时，能够观察到 产生白色沉淀，随着反响的进行溶液中能够自由移动的离子数目减少，溶液的导 电性减弱,灯泡由亮变暗，当恰好完全反响时，灯泡几乎熄灭，继续滴加氢氧化钡 溶液至过量，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又 慢慢变亮,所以推测小灯泡的发光情况为先逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮，该反 响的化学方程式为HS0+Ba(0H) BaS0 /+2H0。(5)二氧化碳被氢氧化钠溶液24242吸收生成碳酸钠和水,瓶内压强减小,气球变大;再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反响 生成氯化钠、水和二氧化碳,瓶内压强增大，气球变小，所以先加氢氧化钠溶液， 再加盐酸,气球的变化是先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。11答案(1)d硫酸Na SO、HSO2424漏斗 MgSO+Ba（OH） BaSO I +Mg（OH） |4 242 含有Na CO和NaOH。23取少量的溶液X,滴加足量的CaCl （或BaCl等）溶液，有白色沉淀产生;静置（或过2 2滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。解:设样品中碳酸钙的质量为X。CO 的质量为：100 g+10 g1067 g=33 g2CaCO+2HCl CaCl +H O+CO t322210044x3.3 g100 x443.3g445 g样品中碳酸钙的质量分数为100%_75%10g答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。解析碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。由题图可知,反响开始时, 溶液的pH7,随着另一溶液的参加,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢 氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为V mL时,溶液的pH7,说明硫酸过量，因2此溶液中的溶质是HSO、Na SO。（3）过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻2424璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为 Ba（OH） +MgSO BaSO I +Mg（OH） I。当向溶液中参加过量的碳酸钠溶液时,2442碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化 钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠（新杂质），因此滤液X中含有的杂质是除杂过 程中生成的氢氧化钠和参加的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先 取少量的溶液X于试管中，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液,有白色 沉淀产生，证明溶液中含有碳酸钠；充分反响后静置（或过滤），向上层清液（或滤 液）中滴加酚酞溶液，溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。首先根据质量守 恒定律计算出反响生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量和反响的化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。