备战2022 浙教版科学 中考一轮复习 专题练习 物质的检验、分离与提纯（教师）

专题练习38物质的检验、分离与提纯一、选择题1在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( B )AAl3、Ba2、NO3、SO42BMg2、NH4、NO3、ClCNa、K、OH、ClDCu2、Na、NO3、SO422下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是( A )A用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液C用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体D用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液3甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲与丙在高温的条件下反应生成乙；乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是( B )AC、CO、CO2、CaCO3 BC、CO、CO2、H2CO3CCO、C、CO2、CaCO3 DCO2、C、CO、H2CO34下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是( D )选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4和CuSO4混合物中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤5.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( B )A蒸馏水 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液6要恰好除去氯化钙溶液中的盐酸，在不加指示剂的情况下，下列物质中最好加入( D )A氢氧化钠溶液 B石灰水C碳酸钠 D碳酸钙7借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( D )A固体：铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸) B固体：NaCl NaOH NH4NO3 (水)C溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸 (CO2气体) D溶液：KNO3 MgCl2 盐酸 (AgNO3溶液)8将一定量的铜、锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中( B )A一定有银，可能有铜和锌 B一定有银，可能有铜，一定没有锌C一定有银和铜，可能有锌 D一定有银和铜，一定没有锌9实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )Aa接c Ba接d Cb接c Db接d10现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现下图所示的现象，试确定a、b、c、d分别为( D )A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液11某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO32三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( B )滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D12兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( D )A由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B两支试管混合后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2二、简答题13“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。 请回答：(1)二氧化碳应放在 处(填序号)。(2)将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是 有蓝色絮状沉淀生成 。(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式： CO22NaOH=Na2CO3H2O或Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3或Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，合理即可 。14科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用。用如图所示的装置进行分离实验(收集装置略去)。(1)广口瓶中加入的是 A (填字母)。ANaOH溶液BNaCl溶液CCa(OH)2溶液(2)打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到 CO 气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的 稀硫酸 溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。15铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：【已知：FeFe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】(1)操作1的名称是 过滤 。(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还有 Fe2(SO4)3、FeSO4 。(3)上述流程中生成固体c的化学方程式 Na2CO3FeSO4=Na2SO4FeCO3 。16某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO42、CO32、NO3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH13，证明不存在的离子是 Cu2 。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式： BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 。(3)该溶液中一定存在的离子是Na、SO42、CO32 ，可能存在的离子是NO3 。17某厂排出的废液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了如图所示实验步骤，试回答下列问题。(1)写出X、Y的化学式：X Zn ；Y H2SO4 。(2)写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A Ag、Zn ；B Zn(NO3)2 ；C ZnSO4 。(3)操作Z进行的是 加热蒸发溶剂 。三、实验探究题18除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。【探究】对已知气体性质的探究。(1)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有 (填序号)。 A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质B装置中的固体由白色变蓝色C装置中溶液变浑浊【探究】对气体组成的探究。(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有 CH4 ；根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由。 不合理，因为CH4与氧化铜反应后也生成了水 。【探究】对未知气体的探究。(3)将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为 N2H42CuO2CuN22H2O 。四、解答题19取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)： (1)过滤中玻璃棒的作用是 引流 。 (2)产生的无色气体是 CO2 。 (3)溶液X的溶质是 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 。 (4)计算滤液A中氯化钠的质量。 解：由图知，固体乙为BaSO4，质量为4.66克，固体甲为BaSO4与BaCO3的混合物，则BaCO3的质量为12.54克4.66克7.88克。设Na2SO4与BaCl2反应生成的氯化钠的质量为x。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 233 117 4.66克 xx2.34克设设Na2CO3与BaCl2反应生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 197 117 7.88克 yy4.68克氯化钠的质量为2.34克4.68克7.02克答：滤液A中氯化钠的质量为7.02克。