专项训练2金属活动性顺序及应用

专项训练2金属活动性顺序及 应用专项训练2金属活动性顺序及应用类型一判断反响能否发生1. （2021北京中考）以下金属不能与CuSO溶液反响的是（）42. （2021浙江温州中考）根据金属活动性顺序判断，以下容器与所盛溶液不会发 生化学反响的是（）A. 用铁制容器盛盐酸B. 用铜制容器盛盐酸C. 用铁制容器盛硝酸银溶液D. 用铜制容器盛硝酸银溶液3. （2021湖南娄底中考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活 动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反响的化学方 程式可表示为R+2HC1RCl +H t）,将R放入ZnSO溶液中无任何变化。以下化2 24学方程式书写错误的选项是（）AR+MgSO RSO +Mg44B. R+CuSO RSO +Cu44C. R+HSO RSO+H t2 44 2D. 2A1+3RSOAl （SO） +3R424 34. （2021河北邢台二模）以下有关实验事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A. 不能用金属铜与稀硫酸反响制取氢气B. 镁和铝与稀盐酸反响的剧烈程度不同C. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来D. 银的导电性强于铜类型二金属活动性强弱的判断5. （2021湖北荆州中考）以下金属中,金属活动性最强的是（）A.铁 B.镁 C.锌 D.铜6. （2021湖南岳阳中考）甲、乙、丙、丁四种金属只有丙在自然界中主要以单质 形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.丙乙甲丁 B.甲丁乙丙C. 丁甲乙丙D.甲乙丁丙7. （2021江苏连云港中考）：金属X在常温下能与空气中的氧气反响,而金属Y和 Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。以下说法正确 的选项是（）氧化物的化学式只能表示为XO能将X从它的盐溶液中置换出来在自然界中只能以单质形式存在D. 三种金属的活动性顺序:XYZ类型三金属活动性强弱的实验验证8. （2021山西中考）验证镁、铜的金属活动性顺序，以下试剂不能选用的是（） 溶液溶液4C.稀盐酸溶液29. （2021 广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，以下实 验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液10. （2021河北中考）以下验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“一表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能到达实验目的的是（）金属选项盐溶液AZnSO溶液一4FeSO溶液Zn4AgNO溶液Fe3类型四 滤液、滤渣成分的判断BCDFeAgFeAgZnFe11. （2021山东临沂中考）向Cu（NO）、AgNO的混合溶液中参加一定量的铁粉，充3 23分反响后过滤，再向滤渣中参加稀盐酸,发现没有气泡产生,那么滤渣中一定含 有的物质是（） 、Cu 、Ag12. (2021浙江衢州中考)小柯为比拟Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了 如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内 的红色固体明显增多，充分反响后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有()Mg2+Mg2+和 Fe2+Mg2+和 Cu2+Mg2+、Fe2+和 Cu2+A. B.C. D.13. (2021河北石家庄裕华一模)向一定质量的AgNO和Cu(NO )的混合溶液中参3 3 2加过量Zn粉，充分反响后过滤，滤液质量随反响时间的变化情况如下图，其中表 达正确的选项是()A. 图中A点滤液中含有AgNO和Cu(NO),滤渣中含有铜33 2B. 图中B点的滤液中含有的金属化合物有AgNO、Cu(NO )和Zn(NO)33 23 2点时滤液中含有的金属化合物有Zn(NO)、Cu(NO)3 23 2点时滤液中含有的金属化合物只有Zn(NO )3 214. (2021河南中考)将锌粉参加到一定质量Cu(NO)和AgNO的混合溶液中，充分3 23反响后过滤，可以得到溶液和固体。写出会导致溶液质量变小的有关反响的化学方程式。假设所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。15. (2021山东青岛中考)同学们到实验室去进行“探究金属的性质实验。将锌 粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得 到滤渣和滤液。请你填空。假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，那么： 滤液里一定含有(填写化学式，下同)，可能含有； 滤渣中一定含有，可能含有。(2) 假设反响后所得滤液呈无色，那么滤渣中一定含有(填写化学式)。(3) 反响后所得滤液的溶质质量分数(选填大于 “等于或“小于)原硝酸银溶液的溶质质量分数。16. (2021安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中 锡的绿色回收，某工艺流程如下。:Sn+SnCl 2SnCl4 2(1) SnCl中锡元素的化合价是。4 铜的金属活动性比锡的(填“强或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是。(3)写出步骤发生反响的化学方程式_相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 (答复一点即可)。17. (2021湖北咸宁中考)某种 电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni (镍，银白色 金属)等金属，如下是某工厂回收局部金属的流程 图。：2Cu+0 +2H SO2CuSO +2H O22442操作的名称是。(2) 写出滤液中金属阳离子符号。(3) 写出滤液和铁粉发生反响的一个化学方程式。Cu、Ag、Ni的活动性由强到弱的顺序依次是。答案精解精析在金属活动性顺序中，排在铜前的金属能与CuSO溶液反响，因此Fe、Zn、Al4都能与CuSO溶液反响，而Ag的金属活动性比Cu 弱,不能与CuSO溶液反响。应44选A。根据金属活动性顺序可知铁与盐酸、铁与硝酸银溶液、铜与硝酸银溶液都能 发生反响,应选B。将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，在金属活性顺序中，说明R排在H 的前面,B项和C项反响能够实现;将R放入ZnSO溶液中无任何变化，在金属活动4性顺序中，说明Zn排在R的前面，由于Mg比Zn还活泼，故R不能与MgSO反响,4所以选A。金属活动性顺序与导电性强弱无关。根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性强弱依次为镁、锌、铁、铜。由于只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙最不活泼;用甲制的容器 不能盛放丁盐的水溶液，说明活动性：甲丁;用乙制的容器却可以盛放丁盐的水 溶液，说明活动性:丁乙，即四种金属的活动性:甲丁乙丙。金属X在常温下能与空气中的氧气反响，Al、Mg都能在常温下与氧气反 响:4Al+30 2Al O、2Mg+O 2MgO,X氧化物的化学式可能表示为XO或XO,22 322 3故A错误。根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反响,而金属Y和Z不能 判断出金属X比Y、Z活泼,因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误。 Z在自然界中可能大多以单质的形式存在，故C错误。根据“将Y、Z分别投入稀 盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化判断出Y、Z的金属活动性:YZ,结合上面 分析可知,三种金属的活动性强弱是XYZ,故D正确。金属活动性顺序中,镁在铜的前面，将铜放入MgSO溶液中无现象，说明镁的活 4动性大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面，放入KC1溶液中都不反响,无法比 拟镁和铜的活动性,B不能选用;镁在氢前，铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸 反响产生气泡，铜与稀盐酸不反响,说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌 前，铜在锌后，分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌反响,铜不反响，说明镁的活 动性大于铜,D可以选用。通过铁和稀盐酸反响的实验可知铁的金属活动顺序在氢前，通过铜和稀盐酸 反响的实验可知铜的金属活动顺序在氢后，通过铜和硝酸银溶液反响的实验可 知铜的金属活动顺序在银前，比拟A、B、D项实验可知三种金属的活动顺序为铁 铜银,故不需要进行C项实验。A项,锌能与硫酸亚铁溶液反响，铁能与硝酸银溶液反响，能到达实验目的;B项, 铁不能与硫酸锌溶液反响，银不能与硫酸亚铁溶液反响，能到达实验目的;C项， 通过实验能证明锌比铁、锌比银活动性强,但无法验证铁和银的活动性强弱,不 能到达实验目的;D项，铁不能与硫酸锌溶液反响，铁能与硝酸银溶液反响，能到 达实验目的。由于铁比铜活泼、铜比银活泼，向Cu(NO)、AgNO的混合溶液中参加一定量的3 23铁粉,铁先和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，然后硝酸银完全反响后再和硝酸铜 反响生成硝酸亚铁和铜。充分反响后过滤,再向滤渣中参加稀盐酸，发现没有气 泡产生，说明滤渣中一定不含有铁,那么滤渣中一定含有的物质是银，可能含有 铜。应选D。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱为MgFeCu,故铁可以与硫酸铜溶液反响, 而不与硫酸镁溶液反响，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子,当硫酸铜完 全反响时，溶液中没有铜离子，当硫酸铜没有完全反响时，溶液中有铜离子,故 正确。向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加过量锌粉,锌先与硝酸银溶 液发生反响，再与硝酸铜溶液反响。A点时，反响还没有发生,滤液中含有硝酸银、 硝酸铜，滤渣中含有锌,A错误;B点时,硝酸银溶液消耗完,滤液中含有的金属化 合物有硝酸铜和硝酸锌,B错误;C点时，硝酸银和硝酸铜都消耗完，溶液中含有的 金属化合物只有硝酸锌,C错误、D正确。14.答案 (1)Zn+2AgN0 Zn(NO ) +2Ag33 2一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)解析 锌先与硝酸银溶液反响,反响后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反响,反 响后溶液质量增大。(1)使溶液质量变小的反响的化学方程式是Zn+2AgNO3Zn(NO) +2Ag;(2)锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反响都生成硝酸锌，假设溶液中 3 2只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来，那么固 体中一定含有铜和银，可能含有锌(锌可能过量，也可能恰好完全反响)。15答案 Zn(NO)Fe(NO) Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe (3)小于3 23 2解析 由于锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量 硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反响生成硝酸锌和银，如果锌缺乏，那么铁 再和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银。假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，那么说明滤渣中一定有铁和银， 可能含有锌,溶液中的硝酸银已完全参加反响。 滤液里一定含有Zn(NO),可能含有Fe(NO)。3 23 2 滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)假设反响后所得滤液呈无色,说明铁未参加反响,那么滤渣中一定含有Ag、 Fe。由于每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每56份质量的铁能置换出 216份质量的银,所以反响后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质 质量分数。16答案(1)+4(2)弱Cu (3)2SnClSn+SnCl4 (4)防止燃烧塑料产生污24染,更加环保(其他合理答案均可)解析(1)SnCl中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零，4可计算出锡元素的化合价为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱, 锡与四氯化锡能反响生成二氯化锡，铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜，可能 含锡。根据流程图可知步骤发生反响的化学方程式为2SnCl SnCl +Sn。24直接燃烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保，且电 解产生的SnCl可以循环利用。417.答案 过滤 (2)Fe2+ (3)Fe+CuS0 FeSO +Cu (或 Fe+H SO 一FeSO +H442442t)(4)Ni、Cu、Ag解析(1)操作是将固液别离，故操作的名称是过滤；(2)固体中的镍和铁与 稀硫酸反响生成硫酸镍和硫酸亚铁,过量的铁粉与硫酸镍反响生成镍和硫酸亚 铁,故滤液是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+;(3)滤液是铜、氧气和硫酸反响生 成的硫酸铜溶液,其中含有过量的稀硫酸,参加足量铁粉后,铁粉可以与硫酸铜 溶液反响生成铜和硫酸亚铁,铁粉可以与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,故反 响的化学方程式为Fe+CuSO 一FeSO +Cu或Fe+H SO FeSO +H t ;(4)由操作442442可知Ni能与稀硫酸反响,在金属活动性顺序中,Ni排在H的前面，故Cu、Ag、 Ni的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ago