扬州市中考化学试卷及解析

江苏省扬州市中考化学试卷一、单选题：本题涉及15小题，每题2分，合计30分，每题只有一种选项符合题意1（2分）5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A乱排废水B垃圾分类C节省用电D增长植被2（2分）下列过程仅涉及物理变化的是（）A光合伙用B干冰升华C煤的燃烧D金属锈蚀3（2分）下列物质由离子构成的是（）AAlBH2OCCO2DNaCl4（2分）下列物质属于盐的是（）AFeBCuOCNa2CO3DH2SO45（2分）下列物质溶于水，能使溶液温度减少的是（）A硝酸铵B氧化钙C氢氧化钠D浓硫酸6（2分）下列为“中国节能”标志的是（）ABCD7（2分）下列属于置换反映的是（）A2H2O2H2+O2BH2+CuOCu+H2OCS+O2SO2DNaOH+HCl=NaCl+H2O8（2分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A单质B原子C分子D元素9（2分）下列物质可用作氮肥的是（）AK2SO4BCa3（PO4）2CNH4HCO3DNaCl10（2分）下列物质呈碱性的是（）A血液，pH为7.357.45B胃液，pH为0.81.5C牛奶，pH为6.36.6D苹果汁，pH为2.93.311（2分）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列有关赤霉酸的说法对的的是（）AC、H原子个数比为12：1B相对分子质量为47gC氢元素的质量分数最小D赤霉酸中含47种元素12（2分）下列说法对的的是（）A粉笔灰分散到水中形成溶液B自来水是纯净物C长期饮用硬水有益人体健康D水是珍贵的资源13（2分）下列鉴别措施可行的是（）A用燃着的木条鉴别CO2和N2B用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14（2分）下列实验现象的描述对的的是（）A灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B铜片投入稀盐酸，产生大量气体C铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D加热“铜绿”，固体变黑15（2分）某反映前后分子变化的微观示意图如下，下列说法对的的是（）A反映物与生成物共有3种物质B反映后原子个数增多C该图可示意CO与O2的反映D反映物中元素的化合价都为0二、不定项选择题：本题涉及5小题，每题2分，共10分，每题只有一种或两个选项符合题意，若对的答案只有一种选项，多选时，该小题得0分；若对的答案涉及两个选项，只选一种且对的的得1分，选两个且都对的的得满分，但只要选错一种，该小题就得0分16（2分）下列操作对的的是（）A点燃酒精灯B溶解NaClC点燃镁条D加入铜片17（2分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定对的的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响限度比乙的大18（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都对的的是（）序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气AABBCCDD19（2分）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充足反映；冷却后打开容器时发既有空气冲入，待容器内气体构成恢复到反映前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）Ad+b+aBdbaCdb+aDd+ba20（2分）分解水制氢的一种原理如图，下列有关该原理的说法对的的是（）A反映过程中化合价变化的元素有H、O、S、IB波及的反映类型有分解反映和化合反映C理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2三、非选择题21（12分）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号：钠原子 三氧化二氮分子 5个氢氧根离子 锌离子 （2）用下列字母序号填空：a明矾 b碘水 c氮气 d碳酸氢钠 用于净水 用于检查淀粉 用于治疗胃酸过多 用作粮食保护气（3）写出下列反映的化学方程式：磷与氧气反映 硫酸铜溶液与氢氧化溶液反映 碳酸钙分解 铜与硝酸银溶液反映 22（8分）化学与生活密切有关（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表 蛋白质/g脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/mg维生素C/mg 总能量/千焦 钙铁 磷 532 51 50 4 120 0.2 2142 表中2142千焦能量所有来自糖类吗？ （填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，阐明葡萄糖含 元素（填元素符号）摄入 元素局限性，会导致骨骼疏松，易得佝偻病铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 补充维生素C，选择 为宜（填序号）a猪肉 b青菜 c纯净水（2），扬州电缆助力国内货运飞船“天舟一号”顺利升空电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层铜属于 ，聚乙烯属于 （填序号）a金属材料 b合成材料 c复合材料纯铜制作铜芯电缆，重要是由于 （填序号）a密度大 b色彩鲜艳 c导电能力强23（8分）能源和环境始终受到人们关注（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 ，天然气的重要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 CH4燃烧重要是将化学能转化为 能（2）导致大气中CO2含量增长的重要因素是 （填序号）a动植物的呼吸作用 b实验室逸出CO2 c化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反映中CO和NO的分子个数比为 （4）下列可用来改良酸性土壤的是 （填序号）a熟石灰 b氯化钠 c稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染”的是 （填序号）a丢弃废旧电池 b随意丢弃废旧塑料 c使用含铅汽油24（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2（1）钢样解决成粉末的重要目的是 ，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 （3）装置B的作用是 ，装置B中的现象是 （4）装置C的作用是 ，若无装置C，则测定成果 （填“偏大”“无影响”或“偏小”）（5）装置D的作用是 ，装置E的作用是 （6）钢样中加入某物质可减少煅烧温度，为不影响测定成果，该物质在构成上需满足的条件是 25（9分）某工厂以具有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的环节如下：调节废水pH；过滤；蒸发浓缩；结晶池中结晶；收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水pH时，合适加入 （填序号）aFe bCu cCa（OH）2（2）实验室中，完毕过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 （3）结晶池底部有一定坡度的重要目的是 （4）用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是 低温干燥的目的是 （5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥26（12分）碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的环节如下：（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反映的化学方程式为 （2）转化：向所得固体中加双氧水充足搅拌，发生反映MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，阐明该反映 热量（填“放出”或“吸取”）其她条件相似，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 、煅烧时间为 小时（3）分离：得到产品（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数已知：aMnO2与稀盐酸不反映 bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO22MgO+O2 dMgO+CMg+CO仪器M的名称是 ，MnO2的作用是 相似条件下， 能使测定成果更精确（填图2中“装置A”或“装置B”）实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL（水的密度是1gmL1，计算成果保存一位小数）经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能拟定MgO2质量分数的是 （填序号）a加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b与足量炭粉在高温下充足反映，测出生成Mg的质量c先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充足反映，测出Mg（OH）2质量MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反映如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（设杂质不参与反映）生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）江苏省扬州市中考化学试卷参照答案与试题解析一、单选题：本题涉及15小题，每题2分，合计30分，每题只有一种选项符合题意1（2分）（扬州）5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A乱排废水B垃圾分类C节省用电D增长植被【分析】A根据导致水体污染的途径来分析；B根据垃圾分类回收的意义来分析；C根据节省用电的意义来分析；D根据增长植被的意义来分析【解答】解：A废水中具有有害物质，不经解决就排放会导致水体污染，故做法不合理；B垃圾分类回收解决既能节省资源，又保护了环境，故做法合理；C节省用电可以减少化石燃料的燃烧，达到了节能减排的目的，故做法合理；D增长植被对于改善环境质量有很大的意义，故做法合理故选A【点评】本题考察了节能与减排、污染与环保的有关知识，难度不大2（2分）（扬州）下列过程仅涉及物理变化的是（）A光合伙用B干冰升华C煤的燃烧D金属锈蚀【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别与否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、光合伙用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化B、干冰升华过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化故选B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中与否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3（2分）（扬州）下列物质由离子构成的是（）AAlBH2OCCO2DNaCl【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素构成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是具有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误B、水是由非金属元素构成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误C、二氧化碳是由非金属元素构成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误D、氯化钠是具有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项对的故选：D【点评】本题难度不大，重要考察了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常用物质的粒子构成是对的解答本题的核心4（2分）（扬州）下列物质属于盐的是（）AFeBCuOCNa2CO3DH2SO4【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断【解答】解：A、铁是由一种元素构成的纯净物，属于单质，故选项错误B、氧化铜是由铜元素和氧元素构成的化合物，属于氧化物，故选项错误C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项对的D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，考察物质类别的鉴别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特性是对的解答本题的核心5（2分）（扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度减少的是（）A硝酸铵B氧化钙C氢氧化钠D浓硫酸【分析】根据常用物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化状况进行分析解答【解答】解：物质在溶解时常常随着有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度减少A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显减少，故对的；B、氧化钙与水反映生成氢氧化钙，且放出热量，故错；C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错故选A【点评】本题难度不大，掌握常用物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化状况是对的解答本题的核心6（2分）（扬州）下列为“中国节能”标志的是（）ABCD【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可【解答】解：A该图标是当心爆炸标志，故错误；B该图标是中国节能标志，故对的；C该图标是严禁吸烟标志，故错误；D该图标是严禁烟火标志，故错误故选B【点评】本题考察的是常用的化学图标的意义，完毕此题，可以根据已有的知识进行7（2分）（扬州）下列属于置换反映的是（）A2H2O2H2+O2BH2+CuOCu+H2OCS+O2SO2DNaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】置换反映是一种单质和一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物的反映，据此进行分析判断【解答】解：A、2H2O2H2+O2，该反映符合“一变多”的特性，属于分解反映，故选项错误B、H2+CuOCu+H2O，该反映是一种单质和一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物的反映，属于置换反映，故选项对的C、S+O2SO2，该反映符合“多变一”的特性，属于化合反映，故选项错误D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反映是两种化合物互相互换成分生成两种新的化合物的反映，属于复分解反映，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握置换反映的特性（反映物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是对的解答本题的核心8（2分）（扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A单质B原子C分子D元素【分析】食品、药物、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，一般用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关故选D【点评】本题难度不大，重要考察元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是对的解答此类试题的核心9（2分）（扬州）下列物质可用作氮肥的是（）AK2SO4BCa3（PO4）2CNH4HCO3DNaCl【分析】具有氮元素的肥料称为氮肥具有磷元素的肥料称为磷肥具有钾元素的肥料称为钾肥同步具有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、K2SO4中具有钾元素，属于钾肥，故A错；B、Ca3（PO4）2中具有磷元素，属于磷肥，故B错；C、NH4HCO3具有氮元素，属于氮肥，故C对的；D、NaCl不属于化肥，故D错故选C【点评】本题重要考察化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中具有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类措施拟定化肥的种类10（2分）（扬州）下列物质呈碱性的是（）A血液，pH为7.357.45B胃液，pH为0.81.5C牛奶，pH为6.36.6D苹果汁，pH为2.93.3【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH不小于7时，呈碱性当溶液的pH不不小于7时，呈酸性【解答】解：A、血液，pH为7.357.45，不小于7，呈碱性；B、胃液，pH为0.81.5，不不小于7，呈酸性；C、牛奶，pH为6.36.6，不不小于7，呈酸性；D、苹果汁的pH为2.93.3，不不小于7，呈酸性；故选A【点评】解答本题要充足理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才干对有关方面的问题做出对的的判断11（2分）（扬州）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列有关赤霉酸的说法对的的是（）AC、H原子个数比为12：1B相对分子质量为47gC氢元素的质量分数最小D赤霉酸中含47种元素【分析】A根据化学式的微观意义来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据化学式的宏观意义来分析【解答】解：A由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；B相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，一般省略不写，故错误；C赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1219）：（122）：（166）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故对的；D由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素构成的，故错误故选C【点评】根据化学式能表达物质的构成和构成，运用化学式可判断物质的构成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等12（2分）（扬州）下列说法对的的是（）A粉笔灰分散到水中形成溶液B自来水是纯净物C长期饮用硬水有益人体健康D水是珍贵的资源【分析】A、根据溶液的特点进行分析；B、根据自来水的成分进行分析；C、根据硬水的危害来进行分析；D、根据水的重要作用进行分析【解答】解：A、粉笔灰不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，因此不能形成溶液，故选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故选项错误；C、硬水中具有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，故选项错误；D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种珍贵的能源，故选项对的；故选D【点评】本题重要考察了有关水的知识，通过本题的练习，加深对水的重要性的结识13（2分）（扬州）下列鉴别措施可行的是（）A用燃着的木条鉴别CO2和N2B用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【分析】根据三种物质与同种试剂反映产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反映的现象相似，则无法鉴别它们【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误B、NaOH固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项对的C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能浮现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反映均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误故选：B【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的根据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反映并浮现明显不同的现象14（2分）（扬州）下列实验现象的描述对的的是（）A灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B铜片投入稀盐酸，产生大量气体C铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D加热“铜绿”，固体变黑【分析】A棉纱线的重要成分是纤维素；B根据金属的化学性质来分析；C根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；D根据加热铜绿所发生反映来分析【解答】解：A棉纱线的重要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；B在金属活动性顺序中，铜排在氢的背面，因此不能与稀盐酸反映产生氢气，故错误；C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故错误；D铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故对的故选D【点评】掌握物质的性质、实验现象的描述措施、辨别实验现象与实验结论，难度不大15（2分）（扬州）某反映前后分子变化的微观示意图如下，下列说法对的的是（）A反映物与生成物共有3种物质B反映后原子个数增多C该图可示意CO与O2的反映D反映物中元素的化合价都为0【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的种类；B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；C、根据反映物、生成物的种类分析；D、根据化合物中元素的化合价不为0分析【解答】解：A、由物质的微观构成可知，反映物与生成物共有3种物质，故A对的；B、由微粒变化可知，反映前后原子个数不变，故B错误；C、该反映是分解反映不能示意CO与O2的反映，故C错误；D、反映物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误故选A【点评】本题考察了化学反映与微观模拟图的关系，完毕此题，可以根据图示结合具体的反映进行注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子二、不定项选择题：本题涉及5小题，每题2分，共10分，每题只有一种或两个选项符合题意，若对的答案只有一种选项，多选时，该小题得0分；若对的答案涉及两个选项，只选一种且对的的得1分，选两个且都对的的得满分，但只要选错一种，该小题就得0分16（2分）（扬州）下列操作对的的是（）A点燃酒精灯B溶解NaClC点燃镁条D加入铜片【分析】A、根据酒精灯的使用措施进行分析判断B、根据溶解固体药物的措施进行分析判断C、根据药物加热的措施进行分析判断D、根据块状固体药物的取用的措施进行分析判断【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，严禁用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误B、溶解固体药物一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作对的C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误D、取用块状固体药物时，先将试管横放，用镊子把药物送到试管口，然后试管慢慢竖起使药物缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误故选B【点评】本题难度不大，熟悉多种仪器的用途及使用注意事项、掌握常用化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的核心17（2分）（扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定对的的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响限度比乙的大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而拟定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的措施达到提纯物质的目的【解答】解：A、乙物质在0时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，因此20时的溶解度也不小于10g，属于易溶物质，故A对的；B、温度不拟定，溶液的状态不能拟定，因此甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能拟定，故B错误；C、从t2降至t1，甲溶液的状态不能拟定，因此不一定有晶体析出，故C错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，因此甲物质的溶解度受温度的影响限度比乙的大，故D对的故选：AD【点评】本题难度不是很大，重要考察了固体的溶解度曲线所示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力18（2分）（扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都对的的是（）序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择合适的除杂剂和分离措施，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同步被提纯物质不得变化除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反映，不能与原物质反映；反映后不能引入新的杂质【解答】解：A、NaOH溶液能与CuCl2溶液反映生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采用的措施错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤的措施进行分离除杂，故选项所采用的措施对的C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反映，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的措施错误D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反映，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的措施错误故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反映，反映后不能引入新的杂质）是对的解题的核心19（2分）（扬州）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充足反映；冷却后打开容器时发既有空气冲入，待容器内气体构成恢复到反映前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）Ad+b+aBdbaCdb+aDd+ba【分析】根据质量守恒定律以及应用进行分析判断即可【解答】解：锡粉与氧气反映生成固体氧化锡，根据题意参与反映的氧气的质量为cgbg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（cb）g，因此c=d+ba故选D【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律以及应用等即可顺利解答此题20（2分）（扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列有关该原理的说法对的的是（）A反映过程中化合价变化的元素有H、O、S、IB波及的反映类型有分解反映和化合反映C理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2【分析】根据给出的转化关系相应的过程分析每个相应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找相应的信息【解答】解：反映I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反映II：2HIH2+I2；反映III：2H2SO42SO2+2H2O+O2；A、根据反映方程式可以看出，反映I中S和I化合价变化反映II中H和I化合价变化反映III中S和O化合价变化，因此过程中化合价变化的是H、O、S、I对的；B、反映II和III都是分解反映，而反映I不是基本反映类型错误；C、整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，因此生成16g氧气就生成2g氢气对的；D、由于二氧化硫是做催化剂，因此质量在过程中不会减少，因此不需要向体系内再补充二氧化硫错误；故选：AC【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，因此在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题事实上与复杂的转化图相比，其实很简朴很基本，或者可以说转化图提供的是情境，考察基本知识三、非选择题21（12分）（扬州）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号：钠原子Na三氧化二氮分子N2O35个氢氧根离子5OH锌离子Zn2+（2）用下列字母序号填空：a明矾 b碘水 c氮气 d碳酸氢钠 a用于净水 b用于检查淀粉 d用于治疗胃酸过多 c用作粮食保护气（3）写出下列反映的化学方程式：磷与氧气反映4P+5O22P2O5 硫酸铜溶液与氢氧化溶液反映2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4碳酸钙分解CaCO3CaO+CO2铜与硝酸银溶液反映Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2【分析】本题考察化学用语的意义及书写，解题核心是分清化学用语所体现的对象是分子、原子、离子还是化合价，才干在化学符号前或其他位置加上合适的计量数来完整地体现其意义，并能根据物质化学式的书写规则对的书写物质的化学式，才干纯熟精确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表达措施就是用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此钠原子，就可表达为：Na；分子的表达措施：对的书写物质的化学式，表达多种该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三氧化二氮分子可表达为：N2O3；离子的表达措施：在表达该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表达多种该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子可表达为：5OH；离子的表达措施：在表达该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表达多种该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故锌离子可表达为：Zn2+；（2）明矾是常用的净水剂；淀粉遇碘变蓝，常用碘水检查；碳酸氢钠与胃酸可以反映，常用于中和胃酸；氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反映的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；反映物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反映的化学方程式为CaCO3CaO+CO2；铜与硝酸银反映生成银和硝酸铜，反映的化学方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；故答案为：（1）Na；N2O3；5OH；Zn2+；（2）abdc（3）4P+5O22P2O5 ；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；CaCO3CaO+CO2；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；【点评】本题重要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既涉及对化学符号意义的理解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，注重基本，题目难度较易22（8分）（扬州）化学与生活密切有关（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表 蛋白质/g脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/mg维生素C/mg 总能量/千焦 钙铁 磷 532 51 50 4 120 0.2 2142 表中2142千焦能量所有来自糖类吗？不是（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，阐明葡萄糖含C元素（填元素符号）摄入钙元素局限性，会导致骨骼疏松，易得佝偻病铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是铁补充维生素C，选择b为宜（填序号）a猪肉 b青菜 c纯净水（2），扬州电缆助力国内货运飞船“天舟一号”顺利升空电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层铜属于a，聚乙烯属于b（填序号）a金属材料 b合成材料 c复合材料纯铜制作铜芯电缆，重要是由于c（填序号）a密度大 b色彩鲜艳 c导电能力强【分析】（1）根据可以给人体提供的能量的营养素、物质的构成、化学元素与人体健康的关系、营养素的来源来分析；（2）根据材料的分类以及金属的物理性质来分析【解答】解：（1）糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，因此表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）中具有碳元素，因此完全烧焦后得到黑色物质；故填：不是；C；老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；故填：钙；铁；蔬菜与水果中富含维生素C；故填：b；（2）金属材料涉及纯金属与合金，因此铜属于金属材料；合成材料涉及塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：a；b；铜具有优良的导电性，因此纯铜可制作铜芯电缆；故填：c【点评】“关爱生命，永保健康”，是永恒不变的主题，与生产生活有关的知识点也就成了化学考察的热点23（8分）（扬州）能源和环境始终受到人们关注（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是天然气，天然气的重要成分是CH4，CH4中H的质量分数为25%CH4燃烧重要是将化学能转化为热能（2）导致大气中CO2含量增长的重要因素是c（填序号）a动植物的呼吸作用 b实验室逸出CO2 c化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反映中CO和NO的分子个数比为1：1（4）下列可用来改良酸性土壤的是a（填序号）a熟石灰 b氯化钠 c稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染”的是b（填序号）a丢弃废旧电池 b随意丢弃废旧塑料 c使用含铅汽油【分析】（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算措施以及能量的转化来分析；（2）根据大气中二氧化碳的重要来源来分析；（3）根据化学方程式的意义来分析；（4）根据碱的性质与用途来分析；（5）根据白色污染的成因来分析【解答】解：（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；甲烷中氢元素的质量分数为：；甲烷燃烧重要是将化学能转化为热能；故填：太阳能；天然气；25%；热；（2）大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增长的重要因素，故填：c；（3）在催化剂的作用下能使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，反映的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，该反映中CO和NO的分子个数比为1：1，故填：1：1；（4）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；氯化钠显中性，不能改良酸性土壤；硫酸是一种酸，也不能改良酸性土壤；故填：a；（5）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；故填：b【点评】能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一24（11分）（扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2（1）钢样解决成粉末的重要目的是增大反映物的接触面积，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2Fe3O4+CO2（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，MnO2中Mn的化合价为+4（3）装置B的作用是验证产物中具有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色（4）装置C的作用是吸取水蒸气，若无装置C，则测定成果偏大（填“偏大”“无影响”或“偏小”）（5）装置D的作用是吸取二氧化碳，装置E的作用是吸取空气中的二氧化碳和水蒸气（6）钢样中加入某物质可减少煅烧温度，为不影响测定成果，该物质在构成上需满足的条件是不与钢中的多种成分反映【分析】（1）根据钢样解决成粉末的重要目的是：增大反映物的接触面积，化学反映前后原子个数不变进行分析；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，以及化合价代数和为零进行分析；（3）根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化成三氧化硫进行分析；（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（5）根据碱石灰可以吸取二氧化碳和水蒸气进行分析；（6）根据催化剂的定义进行分析【解答】解：（1）钢样解决成粉末的重要目的是：增大反映物的接触面积，化学反映前后原子个数不变，反映物中有3个铁原子，6个氧原子，1个碳原子，生成物中有1个碳原子，2个氧原子，因此空白处是Fe3O4；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，在二氧化锰中氧元素的化合价是2价，设锰元素的化合价为xx+（2）2=0x=+4因此锰元素的化合价是+4价；（3）高锰酸钾具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化成三氧化硫，因此装置B的作用是验证产物中具有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色；（4）浓硫酸具有吸水性，因此装置C的作用是吸取水蒸气，若无装置C，装置D会吸取二氧化碳和水蒸气，测定成果偏大；（5）碱石灰可以吸取二氧化碳和水蒸气，因此装置D的作用是吸取二氧化碳，装置E的作用是吸取空气中的二氧化碳和水蒸气；（6）加入某物质可减少煅烧温度，为不影响测定成果，因此该物质在构成上需满足的条件是不与钢中的多种成分反映故答案为：（1）增大反映物的接触面积，Fe3O4；（2）2KClO32KCl+3O2，+4；（3）验证产物中具有二氧化硫，紫色的高锰酸钾溶液褪色；（4）吸取水蒸气，偏大；（5）吸取二氧化碳，吸取空气中的二氧化碳和水蒸气；（6）不与钢中的多种成分反映【点评】在解此类题时，一方面分析题中考察的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答25（9分）（扬州）某工厂以具有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的环节如下：调节废水pH；过滤；蒸发浓缩；结晶池中结晶；收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水pH时，合适加入a（填序号）aFe bCu cCa（OH）2（2）实验室中，完毕过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌（3）结晶池底部有一定坡度的重要目的是便于收集晶体（4）用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是减少晶体因溶解而损失低温干燥的目的是避免受热晶体失去结晶水（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥【分析】根据给出的转化关系相应的过程分析每个相应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找相应的信息【解答】解：（1）调节废水pH时，为避免引入新的杂质，在给定的物质中加入Fe是最合适的，故选 a（2）实验室中，完毕过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 引流、搅拌（3）结晶池底部有一定坡度，使结晶出来的晶体可以集中在一起，便于收集晶体（4）由于FeSO47H2O晶体易溶于水，因此在洗涤的时候用冰水洗涤FeSO47H2O晶体减少晶体因溶解而损失由于FeSO47H2O晶体受热容易失去结晶水，因此采用低温干燥避免受热晶体失去结晶水（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥故答案为：（1）a；（2）烧杯； 漏斗； 引流； 搅拌（3）便于收集晶体（4）减少晶体因溶解而损失 避免受热晶体失去结晶水（5）降温结晶【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，因此在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题事实上与复杂的转化图相比，其实很简朴很基本，或者可以说转化图提供的是情境，考察基本知识26（12分）（扬州）碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的环节如下：（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反映的化学方程式为Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2（2）转化：向所得固体中加双氧水充足搅拌，发生反映MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，阐明该反映放出热量（填“放出”或“吸取”）其她条件相似，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650、煅烧时间为2小时（3）分离：得到产品（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数已知：aMnO2与稀盐酸不反映 bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO22MgO+O2 dMgO+CMg+CO仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂相似条件下，装置A能使测定成果更精确（填图2中“装置A”或“装置B”）实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL（水的密度是1gmL1，计算成果保存一位小数）经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能拟定MgO2质量分数的是a（填序号）a加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b与足量炭粉在高温下充足反映，测出生成Mg的质量c先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充足反映，测出Mg（OH）2质量MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反映如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（设杂质不参与反映）生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）【分析】根据给出的转化关系相应的过程分析每个相应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找相应的信息【解答】解：以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的环节如下：（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊为二氧化碳，其他分别为氧化镁和水，煅烧时相应的化学方程式为 Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2（2）转化：向所得固体中加双氧水充足搅拌，发生反映MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，阐明该反映 放出热量其她条件相似，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=100%）的影响分别如图1所示，由图可以看出最佳的煅烧温度为 650、煅烧时间为 2小时（4）仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂相似条件下，装置A中盐酸的体积是在体系之内的，因此加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒内液面明显下降，因此影响成果因此装置A能使测定成果更精确实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，设需要的37%的浓盐酸的质量为x根据溶质的质量不变可得37%x=10%110gx29.7g需要水的质量为110g29.7g=80.3g折合 80.3mL经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能拟定MgO2质量分数的是 a（填序号）a加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量，可以根据质量差为生成的氧气求算MgO2质量，进而拟定MgO2质量分数对的；b与足量炭粉在高温下充足