高考化学第一轮复习备考复习配套试题28难溶电解质的溶解平衡-含解析

28难溶电解质的溶解平衡时间：4分钟分值：100分一、选择题(共0分，每题分)1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因具有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一种实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中对的的是()A食盐颗粒大某些有助于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(S)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，C(Cl)增大，平衡左移，还可得到比本来更多的食盐。2有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不对的的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度减少答案B解析CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有助于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，减少了CaCO3的溶解度。3工业废水中常具有C2、CD2、PB2等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的有关性质为()A在水中的溶解能力不小于CS、CDS、PBSB在水中的溶解能力不不小于CS、CDS、PBSC在水中的溶解能力与CS、CDS、PBS相似D均具有较强的吸附性答案A解析根据题意，FeS、MNS的溶解能力不小于CS、CDS、PBS的溶解能力。4已知：Sp(AgCl)181010，Sp(AgI)11016，Sp(Ag2CrO4)201012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序对的的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl答案C解析Sp(AgCl)C(Ag)C(Cl)，C(Cl)C(Ag)，C(Ag)1OlL1Sp(AgI)C(Ag)C(I)，C(Ag)C(I)，C(Ag)2OlL1Sp(Ag2CrO4)C2(Ag)C(CrO)，C(Ag)2C(CrO)，C(Ag)3OlL1，综上，应选C。已知Sp(Ag2CrO4)901012，将等体积的4103 OlL1的AgNO3溶液和4103 OlL1的2CrO4溶液混合，下列说法对的的是()A正好形成Ag2CrO4饱和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D无法拟定能否析出Ag2CrO4沉淀答案B解析等体积混合后：C(Ag)2C(CrO)(4103)/22(4103)/28109901012，因此能析出Ag2CrO4沉淀。6已知2 时，电离平衡常数a(HF)36104 Ol/L，溶度积常数Sp(CaF2)1461010 Ol3/L3。现向1 L 02 Ol/L HF溶液中加入1 L 02 OlL1 CaCl2溶液，则下列说法中，对的的是()A2 时，01 Ol/L HF溶液中pH1BSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Sp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生答案D解析由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故01 OlL1 HF溶液pH1；Sp(CaF2)只受温度影响；根据Sp(CaF2)1461010 Ol3L3，可换算得S(CaF2)4C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CSO4溶液D在pH的溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断A项对的；由于C(C2)、C(Fe2)、C(Fe3)在溶液中均发生水解反映而使金属阳离子浓度减小，因此B项对的；由选项C的操作可知，溶液中尚有氯离子，即溶液中还存在CCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH34的环境中已沉淀完全，因此选项D对的。8某温度下，Fe(OH)3(S)、C(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，变化溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()ASpFe(OH)3SpC(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点CC、D两点代表的溶液中C(H)与C(OH)乘积相等DFe(OH)3、C(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和答案B解析本题考察沉淀溶解平衡，旨在考察考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力；SpFe(OH)3C(Fe3)C3(OH)，SpC(OH)2C(C2)C2(OH)，Fe3、C2相等(B、C点)时，Fe3相应的pH小，C(H)较大，则C(OH)较小，且Sp的公式中C(OH)为三次方，又知Sp仅与温度有关，则SpFe(OH)3Sp，I的浓度必须不低于 OlL1。10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法对的的是()提示：BaSO4(S)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数SpC(Ba2)C(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到B点B通过蒸发可以使溶液由D点变到C点CD点无BaSO4沉淀生成Da点相应的Sp不小于C点相应的Sp答案C解析在温度不变时，无论是变化哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出目前曲线外的点(如B、D)，A选项错误；由D点变化到C点，表达溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种状况：原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，B选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和C点的溶度积常数相似，D选项错误。二、非选择题(共0分)11(20分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时一方面将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(S)Sr2(aq)SO(aq)Sp2107SrCO3(S)Sr2(aq)CO(aq)Sp2109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反映的平衡常数体现式为_；该反映能发生的因素是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反映，实验证明增大CO的浓度或减少温度均有助于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种状况下，平衡常数的变化状况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数将_；增大CO的浓度，平衡常数将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4与否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检查SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检查某溶液中存在SO时，一方面加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定具有SO。你觉得该推理与否严密？试阐明理由_。答案(1)SrSO4(S)CO(aq)SrCO3(S)SO(aq)Sp(SrCO3)Sp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(S)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(4)不严密。溶液中也许具有SO，生成的BaSO3被氧化成BaSO4(其她描述，只要对的同样给分)解析(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反映为：SrSO4(S)CO(aq)SrCO3(S)SO(aq)，平衡常数体现式为，根据沉淀转化的原理，该反映可以发生，是由于Sp(SrCO3)4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析中加入氨水，运用沉淀的生成，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；中加入氢氧化镁，运用沉淀的转化，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；中先加入H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。13(18分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Sp)。已知2 时，Sp(BaSO4)11010，Sp(BaCO3)2109(1)将浓度均为01 OlL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充足搅拌后过滤，滤液中C(Ba2)_OlL1。取100 L滤液与100 L 2 OlL1的Na2SO4溶液混合，混合液中C(Ba2)_OlL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的因素是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0 OlL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽视洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_OlL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会减少燃料的运用率。水垢中具有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液解决，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。答案(1)11011010(2)对于平衡BaSO4(S)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动21010(3)CaSO4(S)CO(aq)=CaCO3(S)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析本题考察沉淀溶解平衡。(1)由于浓度均为01Ol/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Sp(BaSO4)C(Ba2)C(SO)11010，C(Ba2)110Ol/L。取100 L滤液与100 L 2Ol/L Na2SO4的溶液混合后，C(SO)1 Ol/L，Sp只与温度有关，则根据Sp(BaSO4)C(Ba2)C(SO)11010可知，C(Ba2)11010Ol/L。(2)对于平衡BaSO4(S)Ba2(aq)SO(aq)，H对其没有影响；Sp(BaSO4)Sp(BaCO3)1109，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据Sp(BaSO4)C(Ba2)C(SO)11010，残留在胃液中的Ba2浓度为21010Ol/L。(3)相似条件下，CaCO3的溶解度不不小于CaSO4，溶液中先生成溶解度较小的沉淀。