6难溶电解质的溶解平衡

盐类的水解巩固练习 一、选择题 1、实验室所有下列试：NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清的石灰水 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ） A. B. C. D. 2 、物质的浓度相似的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX HZ HY B.HZ HY HX C.HX HY HZ D.HY HZ HX 3、下列有关盐类水解的说法不对的的是（ ） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反映的逆反映 C.盐类水解的成果可使盐溶液不显中性 D.Na2CO3溶液中c（Na）是c（CO32）2倍 4 、对于PH 7 的溶液的对的说法是（ ） A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.也许是酸溶液，也也许是某些盐溶液。 5、能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸溶液的 PH 不小于 7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32103mol/L 6、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4 7、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3 8、下列溶液一定呈中性的是（ ） A.PH=7 的溶液 B.C（H+）=C（OH） C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充足混合 D.0.1mol/L 的Na2SO4溶液 9、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（ ） A.其中 Na+的浓度为0.2mol/L B.溶液中的OH浓度不小于 H浓度，HCO3浓度不不小于CO32的浓度 C.溶液中Na+的浓度等于CO32的浓度 D.溶液中H2CO3分子的浓度为零 10、在 10ml0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，当滴至混合液正好呈中性时，消耗盐酸的体积是（ ） A.等于 10mL B.不不小于 10mL C.不小于 10mL D.等于 5mL 11、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（ ） A.NH4Cl 和 NH4NO3 B.NH4Cl和(NH4)2SO4 C.Na2CO3和 Na2SO4 D.HCl和 CH3COOH 12、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A.S2、NO3、CO32、K B.Al3、NH4、K 、SO42 C.Al3、Na 、S2 、SO42 D.Fe3 、Ca2 、H 、NO313、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ） A.HCOOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa溶液 14、为了配制 CH3COO与 Na离子浓度比为 1：1 的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量 KOH D.适量 NaCl晶体 15、分别将下列物质：CuSO4Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A. B. C. D. 16、已知一种PH = 4 的酸和PH = 10 的碱溶液等体积混合后PH bc B. bac C. acb D. cab 25.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 26.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A. 避免硫酸铁分解 B. 克制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的 pH 27.将0.1molL-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系对的的是（ ） A. c(Na)c(CN)c(OH) c(H) B. c(CN)c(HCN) C. c(CN)c(Na) c(OH) c(H) D. c(Na)+ c(H)= c(CN)+ c(OH) 28. pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系对的的是（ ） A. c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) B. c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) C. c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) D. c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 29. 实验室既有 3 种酸碱批示剂，其 pH 变色范畴如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用 0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反映正好完全时，下列论述中对的的是（ ） A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作批示剂 B 溶液呈中性，只能选用石蕊作批示剂 C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作批示剂 D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作批示剂 30. 下列溶液中有关物质的量浓度关系对的的是（ ） A pH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H) + c(M) c(OH) + c(A) B pH相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3 ) C 物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) 2c(H) + c(CH3COOH) D 0.1molL1的NaHA 溶液，其 pH4 ：c(HA)c(H)c(H2A) c(A2) 二、填空题 31、请写出下列离子的水解方程式： CO32- ： HCO3- ： PO43- ： HPO42- ： SO32- ： S2- ： HS- ： CH3COO： NH4+ ： Fe3+ ： Al3+ ： AlO2- ： 32、相似浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液，都呈 性，前者显此性的重要因素是 ，后者显此性的因素是 。 33、判断溶液的酸碱性： 将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH由小到大的顺序排列Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl 34、判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为 (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为 35、配制FeCl2溶液时，即要加 ，其作用是 ；又 要加 ，其作用 36、把AlCl3 溶液蒸干后在灼烧，最后得到的重要固体产物是 ，其理由是 （用化学方程式表达，并配以必要的文字阐明） 难溶电解质的溶解平衡 【学习目的】 1.懂得难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡 2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。 1电解质的溶解平衡 （1）定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （2 ）特性：等、动、定、变。 变：当条件变化时，强电解质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 （3 ）体现式：如AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) （4 ）影响溶解平衡的因素： 内因：电解质自身的性质 绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 外因：遵循平衡移动原理 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 酸碱度等 2 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 加入相似离子，平衡向沉淀方向移动。 根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。 沉淀的溶解 溶解沉淀的措施 加入足量的水 使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质沉淀的溶解以 CaCO3为例，体系存在溶解平衡 CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq),加入盐酸，可使CO32-离子浓度减少，平衡相右移动，则沉淀不断溶解，运用了变化离子浓度的措施使溶解平衡发生移动而达到沉淀溶解的效果。 CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) 2OH-(aq) 2HCl = 2Cl2H 2HCl = 2Cl 2H H2CO3 H2OCO2 2H2O （3 ）沉淀的转化 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl- (aq) KI = KI AgI（比AgCl更难溶） 【思考】在工业废水解决过程中，一般会将FeS固体投入Cu2+ ，Ag，Pb2等重金属离子的废水 中，你觉得也许的因素是什么？运用了什么原理？ 加入可与体系中某些离子反映生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向动。 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本根据重要有 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 加入相似离子，平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反映生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动 3溶度积（Ksp） 在一定温度下，在难溶电解质的溶解达到平衡状态时，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数 次方之积为一常数。由于该常数反映了物质的溶解能力，故溶度积常数，简称溶度积。 对于如下平衡： MmAn(s) mMn(aq) nAm(aq) Ksp=c(Mn)mc(Am)n 对难溶电解质的溶解平衡，显然 Ksp 越小，其在相似温度下溶解度越小；反之 Ksp 越大，其溶解度越大。也只与温度有关。 根据有关离子浓度系多次幂的乘积（Qc）和溶度积（Ksp ）的大小比较进行理解： QcKsp，溶液过饱和，析出沉淀，直至溶液达到新的平衡。所觉得了使沉淀生成，可以通过加沉淀剂使QcKsp，析出沉淀；为了使沉淀析出较完全，可以增长有关离子的浓度而使Qc 增 大而达到目的。 Qc Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，沉淀向溶解的方向进行。因此使沉淀溶解的总原则是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足Qc Ksp 。常用措施是：在难溶饱和电解质溶液中加入合适试剂使之与构成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。 （3 ）Qc=Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处在平衡状态 【巩固练习】1下列对沉淀溶解平衡的描述对的的是 A 、反映开始时，溶液中各离子浓度相等。 B 、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D 、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将增进溶解。 2 向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？ 3 试用平衡移动原理解释下列事实 （1）FeS 不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。 （2 ）CaCO3 难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。 （3 ）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤导致的 BaSO4的损失量不小于用稀硫酸洗涤导致的损失量。 4 将AgNO3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会浮现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 。浮现这种颜色变化的因素是：