2022年高一化学第二章第三节氧化剂和还原剂

优秀学习资料欢迎下载第二章元素与物质世界第 3 节氧化剂和还原剂第一课时氧化还原反应【学习目标】1、知识与技能：（1）通过分析多个反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念（2）通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子转移2、过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3、情感态度与价值观（1）使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应（2）对学生进行对立统一等辩证观点的教育【学习重点】用化合价升价的观点理解氧化还原反应【学习难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移【知识回顾】1、初中学过哪些基本反应类型？下列反应分别属于基本反应类型中的那一种？（1）3Fe2O2 Fe3O4（2）CaO+CO2=CaCO3（3）2H2O2=2H2O+O2（4）CaCO3高温CaOCO2_（5）H2+CuO H2O+Cu（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（7）AgNO3+HCl=AgCl +HNO3（8）NaOH+HCl=NaCl+H2O（9）CO+CuO高温CuCO22、从得氧失氧的角度判断上述反应中的（5）和（9）属于何种反应类型？并标出反应物、生成物各元素的化合价。一、化学反应与元素化合价的变化1、氧化还原反应的定义：有元素化合价 _的化学反应是氧化还原反应。化学反应按照有无化合价变化分为和反应。2、判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是什么？【练习】判断下列反应是否属于氧化 还原反应？2Na+2HCl=H2+2NaCl _ 2Na+Cl2点燃2NaCl _ 2KClO32KCl+3O2_ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O _ CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl _ H2Cl2点燃2HCl _ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O _ 2Na+2H2O=H2+2NaOH _ 3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？【思考】CO+CuO高温CuCO2反应中，CO 发生 _反应，化合价_ CuO 发生 _反应，化合价_。氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。(有化合价的升高就有化合价的降低)4、氧化反应和还原反应在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价_ 的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价_ 的反应称为还原反应。【练习】2Na+Cl2 点燃2NaCl，Na 发生反应，Cl2发生反应。H2Cl2点燃2HCl，H2发生反应，Cl2发生反应。【讨论】（1）氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na和 Cl构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和 Cl，进而形成 NaCl【结论】：这个反应是通过_实现的。（2）氢气是由氢分子构成的，一个氢分子是由两个氢原子构成的。氯气是由氯分子构成的，一MnO2精选学习资料 -名师归纳总结-第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载个氯分子是由两个氯原子构成的。氯化氢是由氢原子和氯原子构成的。氢原子和氯原子是怎样形成氯化氢的？【结论】：这个反应是通过_实现的。【实验 1】（课本 P50）把几颗锌粒放到成有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象为，该反应的化学方程式为判断该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）【实验 2】按照课本P50 连接装置进行实验，观察的现象是，这一现象，对你认识金属锌与CuSO4溶液反应的实质有什么启发？二、氧化还原反应的实质1、氧化还原反应的实质是_ 2、氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系（1）某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价，而且失去电子的数目与化合价的数值。（2）某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价，而且得到电子的数目与化合价的数值。3、氧化还原反应的表示方法 双线桥法和单线桥法：（1）双线桥 法：步骤：标价态：标出反应中变价元素的化合价划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素；另一个箭头由反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素。且两箭头均匀分布在方程式上下两面。线桥上列要求。如：得或失的电子数（电子用e表示），化合价变化。（2）单线桥 法：步骤：标价态：标出反应中变价元素的化合价划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素线桥上标出反应中转移的电子数（电子用e表示）。【练习 1】分别用双、单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+2HCl=H2+ZnCl2H2Cl2点燃2HCl H2Cl2点燃2HCl 2KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2CO+CuO高温Cu CO2 CO+CuO高温CuCO2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O【练习 2】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 反应中 _化合价升高，发生_反应，_化合价降低，发生_反应2KClO32KCl+3O2 反应中 _化合价升高，发生_反应；_化合价降低，发生_反应。精选学习资料 -名师归纳总结-第 2 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载【氧化还原反应反馈练习】1氧化还原反应的实质是（）A得氧和失氧B化合价的升降C电子的转移（得失或偏移）D有新物质生成2某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原D以上都不是3下列描述正确的是（）A置换反应有的是氧化还原反应有的不是氧化还原反应B判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C化合反应全部都是氧化还原反应D复分解反应全部都是氧化还原反应4下列说法正确的是（）A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应5下列说法完全正确的是（）A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应6、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A凡是有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应B凡是有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应C凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D复分解反应都不是氧化还原反应7黑火药是我国古代四大发明之一。它能在无外界氧气支持的情况下迅速分解产生大量气体而爆炸：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。在上述黑火药燃烧的反应中，被还原的元素是AN BC C K DS 8下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A食盐B漂白粉C氯水D绿矾9下列变化过程中,属于还原反应的是()AHCl Cl2B、NaNa+C、COCO2D、Fe3+Fe 10下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CSO3+H2O=H2SO4DCl2+H2O=HClO+HCl 11下列反应中，是分解反应，且属于氧化还原反应的是（）ANH4NO3=N2O+2H2O BNaH+H2O=NaOH+H2CMg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O D2FeSO4=Fe2O3+SO2 +SO312下列电子转移的表示方法正确的是13下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）14下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）15现有以下三个反应H2+CuO 高温H2O+Cu Fe+CuSO4FeSO4+Cu NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO3（1）有的同学认为是氧化还原反应，不是，他判断的依据是（2）另有同学认为是氧化还原反应，不是，他判断的依据是（3）你认为哪个判断依据正确？精选学习资料 -名师归纳总结-第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载16中，元素被氧化，元素被还原；若反应过程中生成4.48L（标况下）的氯气，则共转移电子mol。17已知反应SO3+H2O=H2SO4 CI2+H2O=HCI+HCIO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 Fe3O4+4 H2=3Fe+4H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有（填序号，以下同）；H2O 被氧化的有；H2O 被还原的有；属于氧化还原反应，但其中的H2O 既不被氧化，也不被还原的是（2）写出化学反应的离子方程式18现有以下反应A、3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O B、Fe+CuSO4FeSO4+Cu C、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2 H2O D、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O(1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）(2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）(3）对氧化还原反应应用双线桥表示化合价升降、电子转移情况193Fe2O2 Fe3O4反应中发生氧化反应，_发生还原反应。Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中发生氧化反应，_发生还原反应CO+CuO高温CuCO2反应中 CO 发生反应，CuO 发生 _反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中 FeCl2发生反应，Cl2发生 _反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中发生氧化反应，化合价_，_发生还原反应，化合价_。20用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4（6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 21用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目并填写相应空白。（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4（6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 22（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 当有 2mol FeCl2参加反应，转移电子的物质的量为_（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 当有 2molCu 参加反应，转移电子的物质的量为_（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 当有 2mol Cl2参加反应，转移电子的数目为_（4）3Fe+2O2点燃Fe3O4当有 3mol Fe 参加反应，消耗标况下O2体积为 _（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 当有 2mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为_（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2当有 2mol Na2O2参加反应，转移电子的物质的量为_（7）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O 当转移 2mol 电子时，生成标况下Cl2_L；消耗 MnO2的质量为（8）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 当有 1molCu 参加反应，转移电子的数目为_；消耗硫酸的物质的量为；生成 SO2在标准状况下的体积为L。精选学习资料 -名师归纳总结-第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载第二课时氧化剂和还原剂【学习目标】1、知识与技能（1）通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质作氧化剂，什么样的物质作还原剂（2）从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂（3）掌握氧化还原反应中的一般规律2、过程与方法掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3、情感态度与价值观（1）学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法（2）对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育【学习重难点】氧化剂、还原剂及其产物的判断【学习过程】【练习 1】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Na+Cl2=2NaCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2KClO32KCl+3O2 2H2S+SO2=3S+2H2O【思考】在反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。一、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义氧化剂 是的反应物，具有性。还原剂 是的反应物，具有性。【练习】H2+CuO Cu+H2O 反应中，（1）氧化剂是，化合价，(得或失)电子，发生（氧化或还原）反应，被（氧化或还原），得到（还原或氧化）产物；（2）还原剂是，化合价，电子，发生反应，被，得到产物。【小结】（1）氧化剂：具有性，化合价，电子，发生反应，被，得到产物。（2）还原剂：具有性，化合价，电子，发生反应，被，得到产物（3）（4）守恒规律氧化剂得电子的总数还原剂失电子总数氧化剂中所有元素化合价降低的总数还原剂中所有元素化合价升高的总数。【练习】在【练习 1】的氧化还原反应中，指出各反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、元素的化合价与物质的氧化性和还原性的关系所含元素处于最高价态的物质通常只具有性，作剂。所含元素处于最低价态的物质通常只具有性，作剂。所含元素处于中间价态的物质通常性，剂。【练习 2】在一般情况下，下列物质在反应中只作氧化剂的有，只作还原剂的有，既作氧化剂又作还原剂的有O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2、HNO3、浓 H2SO4、Fe3+、HCl 高锰酸钾、氯酸钾、C、CO、Fe2+3、常见的氧化剂和还原剂。（P53）（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质，如含较高价态元素的含氧酸，如含较高价态元素的盐，如（2）常见的还原剂有：金属单质非金属单质，如含较低价态元素的氧化物，如含较低价态元素的盐，如【反馈练习】1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A金属单质在反应中只做还原剂B非金属单质在反应中只做氧化剂C金属原子失去电子越多其还原性越强D金属阳离子在反应中只有氧化性2、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）APCl3 PCl5BMnO4 Mn2+CSO2 SO32DFeCl3 FeCl23、下列叙述中正确的是（）A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子精选学习资料 -名师归纳总结-第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载B还原剂在同一反应中既可以是反应物也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4、在化学反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2中，H2O 作：（）A氧化剂还原剂催化剂溶剂5、下列反应中水只作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOH C2F2+2H2O=4HF+O2DCl2+H2O=HCl+HClO 6、下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A Ca(OH)2+CO2CaCO3 H2O BCO2+C2CO C2Fe2O3+3C4Fe 3CO2D CO+H2OH2CO27、已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，盐酸具有的化学性质是（）A只有还原性B有酸性、氧化性、无还原性C只有氧化性D有酸性、氧化性、还原性8、下列叙述正确的是（）A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在反应中发生氧化反应C还原剂在反应中发生还原反应D同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应9、对于反应H+NH3=H2+NH2的说法正确的是（）A该反应属于置换反应BNH3是还原剂CNH2是还原产物D若反应中有1mol 电子转移必生成2gH210、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）ACuO Cu BFe2+Fe CH2SO4 SO2D HCl Cl211、下列反应有水参加，属于氧化还原反应，且水既作氧化剂又作还原剂的是（）A2Na2H2O=2NaOH H2B2H2O 2H2+O2CCaO H2O=Ca（OH）2 DCl2+H2O=HCl+HClO 12、20XX 年我国将择机发射“天宫一号”，并将与“神州八号”“神州九号”“神舟十号”进行空间对接实验。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水（H2O2），反应式是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，其中氧化剂是（）AN2H4 BH2O2 CN2 DH2O 13、已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间发生反应：X+YX2+Y2,现有下列叙述：X 发生氧化反应X 是氧化剂Y2是还原产物X2+具有氧化性 Y2具有还原性在上述说法中正确的是（）ABCD14、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成 Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C 具有()A酸性B碱性C氧化性D还原性15、需要加入还原剂才能实现的反应是（）ASO32S2BHCl Cl2 CFe Fe3+DHNO3 NO16、氢化钙(CaH2)中氢元素为 1 价，对于化学反应CaH2 2H2OCa(OH)2 2H2，下列判断正确的是（）H2是氧化产物H2是还原产物H2O 是氧化剂CaH2中的 H 元素既被还原又被氧化此反应中的氧化产物和还原产物的质量为1：1 ABCD17、在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是的说法正确的是()H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2=2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2，A 均起氧化剂作用B均起还原剂作用C均既是氧化剂又是还原剂D三个反应中所起作用各有不同18、金属加工后的废切削液中含25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：NH4NO2N2 2H2O，下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2是氧化剂 NH4Cl 是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D 19、我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的Fe2+变成 Fe3+B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na+20、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂与还原剂的物质的量比为（3）当有 68gNH3参加反应时，被氧化的物质为g高温通电精选学习资料 -名师归纳总结-第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载第三课时氧化还原反应有关规律一、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。【练习 1】（1）24 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是()A、+6B、+3C、+2D、0（2）在一定的条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（）A、3.0mol 、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol（3）一定条件下亚硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO2N2 2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B54 C11 D35（4）配平方程式：C+HNO3=CO2+NO2+H2O 二、价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。【练习 2】在下列微粒中只具有还原性的是；只具有氧化性的是既有氧化性又有还原性的是A、H2S B、S C、H2SO3D、H2SO4E、Fe2+F、Fe3+G、IH、HCl三、反应先后规律溶液中，若同浓度的若干还原剂加入同一氧化剂，还原性最强的还原剂先被氧化；若同浓度的若干氧化剂加入同一还原剂中，氧化性最强的氧化剂先被还原。【练习 3】（1）向铁和镁的混合物加入足量的稀盐酸，按反应的先后顺序写出对应的离子反应方程式（2）将一铁片投入等浓度的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，按反应的先后顺序写出对应的离子反应方程式四、价态归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应，该元素价态一般向邻近价态靠近，即由两端中间价态例如五、歧化规律：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化，即中间两端六、氧化性还原性强弱判断规律氧化性：物质得到电子的能力还原性：物质失去电子的能力【注意】：物质氧化性、还原性强弱与物质得失电子能力有关，与得失电子数目 无关。即物质越易得 到电子，其氧化性越强，越 难得 到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失 去电子，则其还原性 越强，越 难失 去电子，则其还原性越弱。1、根据方程式判断：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【练习 4】已知：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，氧化性：；还原性：。2、按照金属活动性顺序：单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au KCa2NaMg2Al3Zn2Fe2(H)Cu2Fe3Ag（常见离子）阳离子氧化性逐渐增强注意：Fe 有 Fe2+和 Fe3+两种离子，其中Fe3+有较明显的氧化性，Fe2+具有较明显的还原性。精选学习资料 -名师归纳总结-第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载【练习 5】1、下列阳离子中氧化性最强的是（）AAgB Cu2C Fe2D Na2、下列金属中还原性最强的是（）A银B镁C钠D铁3、根据反应的难易进行比较从反应条件、反应剧烈程度、反应的热效应等方面可判断反应的难易。例如：Na 与 O2在常温下就可以反应生成Na2O，而铁与纯氧在点燃的条件才反应生成Fe3O4，则还原性强弱顺序：Na Fe【练习 6】：已知 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI 它们的反应条件和剧烈程度分别是冷暗处剧烈反应，发生爆炸点燃或光照剧烈反应加热反应加热缓慢反应，生成的HI 同时分解，根据以上信息判断：反应物中具有氧化性的物质是，氧化性强弱顺序是4、根据物质被氧化或被还原的程度进行比较同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强【练习 7】：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 这两个反应的氧化剂分别是，还原剂是，表明的氧化性比强。【反馈练习】1下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）AC CO2BCO2 CO CCuO CuDH2SO4 BaSO42氢化钙(CaH2)中氢元素为1 价，反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂3在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中，还原产物是()AK2MnO4 MnO2 O2 KMnO443 mol SO32恰好将 2 mol XO4还原，SO32被氧化为SO42。则 X 元素在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D+4 5某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A 一定被氧化B 一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D 化合价降低为0 6下列说法中错误的是（）A置换反应一定是氧化还原反应B化合反应可能是氧化还原反应C分解反应不可能是氧化还原反应 D 复分解反应都不是氧化还原反应7下列叙述正确的是（）A氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强，失去电子多的还原剂还原性一定强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂，即阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A53 B5 4 C11 D 35 9从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2S B S C SO2 D H2SO410已知2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）AFeCl3Cl2 I2 BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3 DCl2I2 FeCl3 11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+12已知 X2、Y2、Z2、W2、四种物质的氧化能力为W2Z2 X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）2W+Z2=2Z+W2 2X+Z2=2Z+X2 2Y+W2=2W+Y2 2Z+X2=2X+Z2 ABCD13有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C 由此推知，各物质的氧化性、还原性顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性:D2+C2+B2+A2+C还原性ABCD D:还原性 DCBA 精选学习资料 -名师归纳总结-第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载14R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+Z X+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+15在一定条件下，KClO3与 I2发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断错误的是（）A该反应属于置换反应B1molI2参与反应有5mol 电子转移C氧化性KClO3 KIO3D氧化产物为Cl2,还原产物为KIO316下面三种方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl（g）+O2催化剂2Cl2+2H2O（g）KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂有强到弱的顺序是（）AO2、MnO2、KmnO4 B KmnO4、MnO2、O2 CKmnO4、MnO2、O2、DO2、KmnO4、MnO2、17 二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO22H2S=2H2O3S 在这个反应中是氧化剂，是还原剂；氧化产物与还原产物的物质的量之比是。18黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元是，被氧化的元素是；氧化剂是，还原剂是；氧化产物是，还原产物是；19已知反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，氧化剂是 _，还原剂是 _;若有 4mol HNO3参加反应，有_ molHNO3被还原。20Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 两个反应中的氧化剂分别是，还原剂是从反应条件可知，氧化剂氧化性比强。21已知反应：Cu+Cl2CuCl2 2Cu+SCu2S，请回答下列问题：（1）根据反应中铜被氧化程度的不同，可以判断氧化性的强弱：Cl2的氧化性比S。（2）试判断Na2S+Cl2=2NaCl+S 是否可以发生：（填“是”或“否”）（3）一个氧化还原反应可以分解成氧化反应和还原反应两个半反应，如可分解成Cu Cu2+2e（反应），Cl2+2e 2Cl（反应）。试将反应分解成两个“半反应”：，。（4）若某反应的两个半反应为（设未参加反应的离子已删去）：Fe2+Fe3+eCl2+2e 2Cl。则总反应的离子方程式为。22实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2 MnCl22H2O 试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。（2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。（3）氯气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收氯气。其离子反应方程式为（4）若用密度为1.19g cm3、HCl 的质量分数为36.5%的浓盐酸，跟 MnO2恰好完全反应，产生了 5.6L（STP）的氯气。求浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl 的物质的量。精选学习资料 -名师归纳总结-第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性【学习目标】1、知识与技能（1）使学生通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性（2）通过对具体物质（FeCl2、FeCl3）的性质实验研究不同价态铁元素的相互转化关系，使学生进一步理解氧化还原反应的相关知识2、过程与方法（1）学会依据化合价预测物质氧化性、还原性的方法（2）学会设计反应证明物质具有氧化性、还原性的方法3、情感态度与价值观使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质【学习重点】1、学会从氧化还原的角度认识物质性质的方法2、通过初步认识不同价态铁元素的相互转化关系，加深学生对氧化还原反应相关知识的理解【学习难点】学会从氧化还原的角度认识物质性质的方法【课前诊断】1、氧化剂具有性，电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂具有性，电子，化合价，被，发生反应，得到产物2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：元素处于最高价；最低价；中间价：【学习过程】一、铁元素的存在及其常见的化合物1、铁的物理性质：纯净的铁是光亮的_色金属，密度较大，熔沸点很高。纯铁的抗腐蚀能力很强，能被磁铁吸引。2、含量 铁在地壳中的质量分数仅次于_、_和_。3、存在形态游离态 单质铁通常存在于_中。化合态 铁通常有 _价和 _价化合物4、常见的铁矿石：黄铁矿（）、赤铁矿（）、磁铁矿（）5、常见铁的化合物：FeO_色_溶于水；Fe2O3_色 _溶于水Fe3O4_色 _溶于水，具有 _性Fe(OH)2_色_溶于水，很不稳定容易被氧化；Fe(OH)3_色_溶于水，受热不稳定分解，写出其化学方程式氢氧化亚铁沉淀露置在空气中现象：_。反应的化学方程式为_ 二、铁及其化合物的氧化性和还原性【活动探究】（P54）归纳铁元素的价态，并以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例预测它们的性质：只具有氧化性的物质：；只具有还原性的物质：既具有氧化性又具有还原性的物质：实验探究：预期转化所选试剂实验现象结论及反应的离子方程式Fe Fe2+Fe2+Fe Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+【小结】1、Fe 只具有 _性；Fe3+只具有 _性；Fe2+既有 _性又有 _性2、铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）精选学习资料 -名师归纳总结-第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？3、Fe2+、Fe3+的检验方法：反馈练习1、下列各物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是AFe BFeCl2C FeCl3DFe(OH)32、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是AFeCl3B稀 H2SO4C热的 NaOH 溶液DCuSO43、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液颜色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeSO4CFeCl3DFeO 4、将 1.12g 铁粉加入到25mL2mol L1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN 溶液，仍无色CFe2+和 Fe3+物质的量之比为6:1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 5、下列叙述中，正确的是（）A阳离子中一定含有金属元素B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列反应中的氧化还原关系有一项与其它三项不同，该项为（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B3NO2+H2O=2HNO3+NO CCl2+2KI=2KCl+I2DCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 7、下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应8、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则下列说法正确的是（）该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素化合价降为0生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质即可能为氧化产物，也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应一定不是复分解反应ABCD9、下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是（）AFe BFeCl2CFe3O4DFeCl310、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）ACuSO4BFe2(SO4)3CHCl DFeSO411、欲证明某溶液中不含Fe3+,可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入少量氯水加入少量高锰酸钾溶液加入少量KSCN 溶液ABCD12、下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）AFeCl3BFeCl2CFe3O4DNa2O213、Fe片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是（）AZnCl2溶液BCuCl2溶液C稀硫酸DFeCl3溶液14、下列物质不能通过化合反应制取的是（）AFeCl2BFe(OH)3CNa2O2DFe2(SO4)3 15、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来，这种试剂是ABaCl2溶液BFeCl2溶液C FeCl3溶液D Fe(NO3)3溶液16、将适量铁粉投入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是（）A3：2 B 2：3 C1：2 D1：1 17、在含有 1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFe BFeO C Fe(OH)3 DFe2O318、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐19、下列叙述正确的是（）铁能被磁铁吸引人体内的血红蛋白中含铁元素铁在纯氧中燃烧可得Fe2O3 Fe2O3不能与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO ABCD20、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铜、铁都有D烧杯中铜、铁都无21、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束后，剩余固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2+B Fe3+CFe2+DH+22、下列各组离子中只有一组能够在酸性条件下的稀溶液中大量共存，这一组是（）AK+、Na+、OH、SO42BNa+、Ba2+、NO3、SO42C Fe2+、K+、ClO、ClDFe2+、Na+、SO42、Cl精选学习资料 -名师归纳总结-第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载23、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液；无水硫酸铜放入中ABCD24、（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag 中，_ _还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_ _氧化性最强。（2）铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，则 Cl2、Cl、H+中，_具有氧化性，_氧化性最强。25、除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 _，反应的离子方程式为_ 除去 FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 _，反应的离子方程式为_ 除去 FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 _，反应的离子方程式为_ 26、电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔上，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明 Fe3+存在的现象是。（2）写出 FeCl3溶液跟金属铜发生反应的化学方程式。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列实验步骤：请写出相关反应的离子方程式27、小明非常喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的实验课堂。（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：_、_、_ 写出一个它们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式及其对应的离子方程式_、_（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol L 1FeCl3溶液、0.1mol L1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性。根据氧化还原的有关原理，小明说Fe2+既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。（3）小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态。28、室温下，A、B、C 均为单质且分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，他们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的。请回答：（1）写化学式A_ _ B_ C（2）反应的化学反应方程式（3）反应的离子反应方程式（4）反应的离子反应方程式探究内容实验方案实验现象探究 Fe2+具有还原性探究 Fe2+具有氧化性精选学习资料 -名师归纳总结-第 12 页，共 12 页