3-PEC-反应热-典型例题

反映热典型例题【例1】已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表达上述反映的热化学方程式对的的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol1【解析】根据题目条件，生成的水为液态，因此A错，1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“”表达，故C错。【答案】B【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反映物、生成物的状态，要注意系数与反映物的关系。【核心词】反映热及热化学方程式的书写【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1； S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1； C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ2。【解析】A中，由于气态水转变为液态水要放出热量，因此生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即Q2Q1；B中，由于固态硫转变为气态硫要吸取热量，因此气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1Q2；C中，生成CO放热，因氧气过量会与CO反映也放出热量，因此Q2Q1，D中Q1=2Q2。【答案】AC【评析】反映放出或吸取热量的多少，跟反映物和生成物的汇集状态有密切关系。【核心词】反映热及热化学方程式的书写【例3】火热的炉膛内有反映：C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反映：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，由以上反映推断往火热的炉膛内通入水蒸气时 （ ） A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反映发生：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反映式C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，故与相似量的炭燃烧放出的热量相似，因此不能节省原料。【答案】A【评析】要纯熟掌握运用盖斯定律进行热量的计算。【核心词】反映热及热化学方程式的书写/碳族元素【例4】已知胆矾溶于水时，溶液温度减少。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；H+Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是（ ） A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法拟定【解析】由已知得CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0）， CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1， 得CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故D对的。【答案】D【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出对的的结论。【核心词】反映热及热化学方程式的书写/氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO2（a2b），充足反映后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充足反映。可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0的水吸取，使之沸腾。若已知1molC燃烧成CO2放出的热量为qJ，试求1molC燃烧成CO所放出的热量约为多少？（c=4.2103J/kg）【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为： 。又知： 因此amolC和bmolO2（a2b）反映后，其可燃性物质的量为(a-2b)molC和2bmolCO。若设1molCO燃烧成CO2放出的热量为xJ，则可得出关系式： 解得： 若设所求1molC燃烧成CO放出的热量为yJ，则由下列热化学方程式： 就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知： 【答案】(aqp-4.2104m)/2bpJ【评析】本题是一道物理、化学互相交叉渗入的综合计算题，难度大。因此，解决此类问题的核心在于分析题意，挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性），弄清该题中所波及的两个过程，即物理过程与化学过程，并求出联系这两个过程的纽带热量（Q）。然后对的运用所学物理、化学的有关基本知识，则题中的问题便可迎刃而解。【核心词】反映热及热化学方程式的书写/碳族元素【例6】接触法制硫酸的流程可表达如下：问：(1)热互换器在制硫酸的过程中有何重要作用？(2)若以T1、T2、T3、T4分别表达进出热互换器的气体温度，且T180，T3600、T4250，求进入接触室后的SO2、O2混合气体的温度T2（设进、出热互换器的气体的平均比热均为0.8kJ/(kg)）。(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热互换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393kJ/mol）【解析】（1）由沸腾炉导出的SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺解决后已大幅度下降，通过热互换器后气体的温度又得以提高，这有助于后续反映（即由SO2合成SO3）的进行。SO2的氧化反映是放热反映，从接触室导出的SO3等气体的温度已高达600以上，难以被浓硫酸吸取。通过热互换器后SO3的温度下降了，这有助于提高浓硫酸对它的吸取效率。综上所述，热互换器在制H2SO4的过程中具有增效节能的作用。（2）通过热互换器后，SO2、O2吸取的热量cm1(T2-80)，SO3放出的热量cm2(600-250)。根据物理学原理及质量守恒定律可知，Q(吸)Q(放)，m1m2，故cm1(T2-80)cm2(600-250)，即T2430。 （3）若不使用热互换器，欲使80的SO2、O2预热到430，每年需提供的热量为20103kg3650.8kJ/(kg)(430-80)=2.04109kJ，每公斤优质煤供应的有效热量为5240kJ/kg，使用热互换器后每年可节省优质煤的质量为：2.04109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t。【答案】（1）增效节能 （2）T2430 （3）389.3t【评析】本题重要运用公式Q=cmt考察化学反映中热效应的计算。【核心词】反映热及热化学方程式的书写/氧族元素【例7】 (全国)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(s)=S02(g)； H=-Q2C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(S)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2【解析】 一方面分析同一物质不同汇集状态转化时的能量变化，另一方面分析不同汇集状态在反映物中和在生成物中对反映热的影响，最后得出比较结论。A中因H20 (g)H20(”放热，故Q2Ql；B中S(S)S(g)吸热，并且S在燃烧时必须由固态变为气态才干燃料，故Q2Q1；D中在汇集状态完全相似的条件下，可燃物H2的量与燃烧热的值成正比，因此Q2=1/2Q1【答案】 AC【例8】由氢气和氧气反映生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反映的热化学方程式:_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反映H2(g)+02(g)= H20(1)的H=_JKmol。氢气的燃烧热为_Jmol。【解析】 根据热化学方程式的书写规则可得 H2(g)+02(g)= H20(g)；H=-241.8kJmol 1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol (18g)水蒸气转化成液态水放热18g2.444kJg=44.0kJ，此过程可表达为： H20(g)=H20(1)；H=-44.0kJmol由+，得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)+02(g)= H20(1)；H=-285.8kJmo1【答案】H2(g)+02(g)= H20(g)；H=-241.8kJmol ；285.8【例9】 1gH2燃烧，生成液态水并放出142.9KJ热量,表达该反映热化学方程式是( ) A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H = -142.9kJ B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H = -571.6kJ C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H = +571.6kJ D.2H2+O2(g) 2H2O(l) H = -571.6kJ【解析】 .反映热与各物质的汇集状态,物质的量均有关.故一定要标明各物质的状态.系数只能是相应物质的量,故A、D错误. 注意放热,吸热表达时+ -不能弄反.故C错误.答案:B. 【例10】根据多种热化学方程式比较反映热的大小或互相关系.原理:多步分反映的反映热之和总反映的反映热.Q2Q1 始态 终态 A B C Q3 Q3 Q1 + Q218g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积, 已知:C(s)+O2(g)CO(g) H = Q1kJ CO(g)+O2(g)CO2(g) H= Q2kJ 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是: A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)k【解析】 nc(mol) nco(mol) C CO2 CO2 CO CO2由图示可知,损失的热量即为CO(g) CO2(g)的热量,即Q2kJ.故选B.【例11】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （C ） A.2H2(g)+O2(g)2 H2O(l) H = -Q1kJ 2H2(g)+O2(g)2 H2O(g) H = -Q2 kJ B.S(g)+ O2(g)SO2(g) H =- Q1 kJ S(s)+ O2(g)SO2(g) H =- Q2 kJ C.C(s)+O2(g)COgH =-Q1 kJ C(s)+O2(g)CO2g H =-Q2 kJ D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H =-Q1 kJ H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H =-Q2 kJ 【例12】（山东卷）下列与化学反映能量变化有关的论述对的的是A 生成物能量一定低于反映物总能量B 放热反映的反映速率总是不小于吸热反映的反映速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反映焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，若是吸热反映则相反，故A错；反映速率与反映是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，对的；根据=生成物的焓-反映物的焓可知，焓变与反映条件无关，故D错。答案：C【例13】（重庆卷）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸取的能量为30kJ，其他有关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D200【解析】本题考察盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D项对的。答案D【例14】（天津卷）下列各表述与示意图一致的是A图表达25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表达反映2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反映的平衡常数K随温度的变化C图表达10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表达反映CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反映过程中的能量变化【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反映的平衡常数互为倒数关系，故B对的；反映是放热反映，且反映生成的Mn2+对该反映有催化作用，故反映速率越来越快，C错；反映是放热反映，但图像描述是吸热反映，故D错。答案：B命题立意：综合考察了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反映的平衡常数图像，反映速率图像和能量变化图像。【例15】（广东理综卷）在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系对的的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一种方程式相加，有盖斯定律可知答案：A【例16】（浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，对的的是：A.甲烷的原则燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表达为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充足反映生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反映：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：【解析】本题考察热化学方程式与离子方程式的书写。A、原则燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(原则指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与相应的热量是1mol氮气完全反映时的热量，但次反映为可逆反映故，投入0.5mol的氮气，最后参与反映的氮气一定不不小于0.5mol。因此H的值不小于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调精确性，强调对的理解与应用。特别注重热化学方程式的系数与反映热的相应关系。注重离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：汇集状态、系数、系数与反映热数值相应、反映热单位、可逆反映的反映热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定构成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容构成。【例17】（上海卷）下列判断对的的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值不不小于理论值B相似条件下，2mol氢原子所具有的能量不不小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH不小于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸取SO2的量不小于1L molL-1硫化钠溶液吸取SO2的量【解析】此题考察了实验操作、化学反映中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，阐明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值不小于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，阐明2mol氢原子的能量不小于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相似浓度的碳酸钠溶液的pH不小于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中具有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者不小于前者，D错。答案：C易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要可以精确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能精确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，导致氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反映生成单质硫。【例18】（上海卷）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列论述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反映需在300进行可推测该反映是吸热反映 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的运用率【解析】此题考察化学反映速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反映速率，加快反映进行，也就是提高了生产效率，A对；反映需在300进行是为了获得较快的反映速率，不能阐明反映是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。答案：B易错警示：运用化学平衡知识判断反映吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反映正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。【例19】（江苏卷）下列说法不对的的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增长B常温下，反映不能自发进行，则该反映的C一定条件下，使用催化剂能加快反映速率并提高反映物的平衡转化率D相似条件下，溶液中、的氧化性依次削弱【解析】本题重要考察的是有关的反映原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反映为其质量在增长；B项，该反映是典型的吸热反映，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能变化反映速率，不一定加快，同步它不能变化转化率；D项，可知的氧化性不小于，综上分析可知，本题选AC项。【例20】（安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常用元素，其有关信息如下表：元素有关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性不小于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物相应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）解决含XO、YO2烟道气污染的一种措施，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反映的热化学方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 【例21】（天津卷）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是构成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表达）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的构造式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物相应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反映生成l mol气态氢化物的反映热如下，表达生成1 mol硒化氢反映热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反映式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L是构成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其构造式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物相应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反映放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se相应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考察了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考察了电子式、构造式的书写，元素周期律，和电极反映式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。【例22】（广东理综卷）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完毕B2H6气体与水反映的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其她条件相似时，反映H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反映时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度相应当反映的反映速率和平衡移动的影响是_ _该反映的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反映：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反映于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽视不计，求此温度下该反映的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的体现式中，计算成果保存两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反映是吸热反映，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反映速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43【例23】（福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子构造示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢构成的化合物分子有6个原子，其构造简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反映的化学方程式为_。（4）L的最简朴气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反映的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反映（H0）并达平衡后，仅变化下表中反映条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反映的热化学方程式为_。解析： (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处在第三周期第七主族（2）J和氢构成具有6个原子的分子为乙烯，其构造简式为（3）M和T形成的化合物为，与水反映，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反映：生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反映，表白正反映为吸热反映，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增长生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以不久的写出反映的热化学方程式 答案：(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 【例24】（上海卷）接触法制硫酸工艺中，其主反映在450并有催化剂存在下进行：1)该反映所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反映450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“不小于”、“不不小于”或“等于”)。2)该热化学反映方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一种固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反映方向”、“向逆反映方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。答案：1）五氧化二钒（V2O5）；不小于；2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反映生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反映方向；0.36；0.40。解析：此题考察了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反映正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表达的是450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反映生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特性，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，阐明反映达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反映方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度有关的函数，其随温度变化而变化。若正反映为吸热反映，温度升高K值增大；若正反映为放热反映，温度升高K值减小。【例25】（江苏卷）下表列出了3种燃煤烟气脱硫措施的原理。（1） 措施中氨水吸取燃煤烟气中的化学反映为：能提高燃煤烟气中清除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反映温度C.使燃煤烟气与氨水充足接触 D. 通入空气使转化为采用措施脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，因素是（用离子方程式表达）。（2） 措施重要发生了下列反映： 与反映生成的热化学方程式为 。（3） 措施中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】（1）AC(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2【解析】本题考察的知识比较散，波及到环保，一道题考察了几种知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充足接触；不需要通入CO2的因素是由于HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)重要考察盖斯定律的灵活运用。合适变形，注意反映热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和SO2.