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绝密启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项:1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商陷的著名诗句，卜列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天热高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.占代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确：B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误：答案选D。【，点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。2 .已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g3He含有的中子数为1必B. 1L0.1molL磷酸钠溶液含有的PO：数目为0.1必C. 1molKzCrzOv被还原为Cr转移的电子数为6NaD. 48g正丁烷和10g异烷的混合物中共价健数目为13必【答案】B【解析】3g【详解】A.He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为T壬xN.=Na，A项正确：3g/molB.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解.则ILO.lmoEL的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于ILxO.lmol/LxNAinoHXMNA，B项错误；C.重铭酸钾被还原为铭离子时，铭元素从+6降低到+3,Imol重钠酸钾转移的电子数为3moix2xNAmoH=6Na，C项正确：D.正丁烷与异J.烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异J.烷所得48g+10g的混合物中共价键数目为xi3xNAinoH=Na,D项正确；38g/mol答案选B。3 .今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。卜表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元索,W与X的最高化合价之和为8。卜.列说法错误的是W_IXIYIZI-A.原子半径：WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氨化物热稳定性：ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与。以外)，则可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)-8,解得a-3,故X位于第IOA族，为A1元素；Y为Si元素，Z为P元素:W为N元素.据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、AkSi和P,则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到卜.元素原子半径依次增大，则原子半径比较:NALA项正确：B.常温常压卜，S1为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到卜,元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：ph5Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：ZnWuSOj=ZnSCU+Cu,使溶液的蓝色消失，A项正确：B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B项正确：C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠,涉及的转化关系为：Na2O2+H:O-NaOH,CO2+2NaOH-Na:CO3-10H2O-Na2CO3,C项错误；D.氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化,发生的化学方程式为：3Mg(OH):+2reCl3=2Fe(OH)3+3MgCb,D项正确；答案选C。6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了占代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。卜列说法错误的是A.图中，和分别为一、八温度卜CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的心的关系为：K演m尸K(ii)vKXp)心C.向。1点的溶液中加入少量Na?S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿叩线向p方向移动【答案】B【解析】【详解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSUC(P+S匕其溶度积Ksp=c(CcF)cS-),在饱和溶液中，c(Cd尸c(S尸S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示、和4温度下CdS的溶解度,A项正确：B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为条件卜.所测的对应离子浓度，则其溶度枳相同，B项错误：Cm点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd)减小，c(S,增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D.从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdSUCd+S%为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd?-)与c(S二)同时减小，会沿qp线向p点方向移动,D项正确；答案选B。7.分子式为C4HsBrCl的有机物共有(不含立体异构)A.8种B.10种C. 12种D. 14种【答案】C【解析】【分析】CiHsCIBi可以可知J.烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，烷只有2种结构，氯原子与澳原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”【详解】先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与C7CIC723CCC有C和的方法分析，其中骨架C-C-C-C有寸、共8种，骨架2344I23综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种,答案选C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键，要特别注意的是，氯原子或澳原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同。三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。8.立德粉ZnSBaSCU（也称锌钢白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节口烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钢的焰色为（填标号）。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色（2）以重晶石（BaSOG为原料，可按如卜.工艺生产立德粉：市息石汨料-净化的I、-I混料混料立德粉瑞嚅西还原料一匹卜BaS溶液.窣kb成品12伍）硫意锌在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢，该过程的化学方程式为。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO?和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为o在潮湿空气中长期放置的“还原料“，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为o（3）成品中S?一的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1的IlKI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5mm，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的L用O.lOOOmolL-iNaSCh溶液滴定，反应式为L+2S：O；=2r+S,O；。测定时消耗NafKh溶液体枳VmL。终点颜色变化为,样品中S?-的含量为（写出表达式）。【答案】（1）.D（2）.BaSO4+4C：=BaS+4COt（3）.CO+HO=CO?+H?（4）.BaCOs（5）.S+Ba+ZirSO：=BaSBaSO41（6）.浅蓝色至无色（7）.（25.00-V）x0.1000x322x100%/77X1OOOt解析】【分析】（1）焰色反应不属于化学变化，常用来检验金屈元素存在，常见金属元素焰色：钠Na（黄色）、锂U（紫红）、钾K（浅紫）、锄Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、tgSr（洋红）、铜Cu（绿色）、钢Ba（黄绿）、钠Cs（紫红）；（2）流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO#4C=BaS+4cOt,生成还原料BaS,硫化钢溶液与硫酸锌发生复分解反应S2Ba2+Zir+SO42=BaSO4+ZnSI,得到立德粉。注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钢与焦炭，产物为BaS与CO,写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO?与H：,写出方程式CO+H2O-CO2+H2；根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钢与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钢与硫化氢气体：硫化钢与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钢与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式；(3)碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的L,故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题：【详解】(1)焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元索存在，常见金属元索焰色：A.钠的焰色为黄色，故A错误：B.钙的焰色为红色，故B错误：C.钾的焰色为紫色，故C错误：D.钢的焰色为绿色，故D正确；答案：D(2)注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钢与焦炭，产物为BaS与CO,写出方程式BaSO4+4C-BaS+4COt:CO与水蒸气反应生成CO?与H写出方程式：CO+H2O-CO2+H2：BaSO4+4C=BaS+4COtCO+H2OCO2+H2根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钢与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钢与硫化氢气体：答案：BaCO3硫化物与硫酸锌可溶性强电解质，写成离子形式，产物疏酸钢与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：Sz-Ba2+Zn+SO4：=BaSO4+ZnSI:(3)碘单质与硫离子的反应：S2-H厂S+2I-：碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的区，故终点颜色变化为浅篮色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol：s2-I：2sg3%I：ImolImol2molImolnmoliiniol0.1VX103molxO.lVX103mol2n+ix0.1VX103mol-25x0.1VX103mol,得(25-V)0.1X103moi22则样品中硫离子含最为:nxM(S2)X100%=(25.00-lv)x0.1000x32/2x100%mxlOOO(25.00-V)x0.1000x32答案:2X100%mxlOOO【点睛】本胭琲度较低，重点考察学生基础知识运用能力，易错点：第(2)小题第没有注意焦炭过量生成CO：(3)关系式法的计算。9.环戊二烯、是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：C/(g尸d/(g)+H?(g)1=100.3kJmol-1H：(g)+L(g尸2Hl(g)-11.0kJ-mol1对于反应：C/(g)+L(g尸C)(g)+2HI(g)A“尸kJmoL。(2)某温度等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应，起始总压为l()5pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为,该反应的平衡常数KpPao达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度+I：(g)=(g)+2Hl(g)P(初)O.5X1O5O.5X1O5O0APO.5X1O5X40%0.5X105X40%0.5X105X40%1X1O5X40%P(平)0.3X1050.3X1050.2X1050.4X10s=3.56X102(0.4xl05)2x0.2xl05O.3xlO5xO.3xlO5A.T、V一定，通入情性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误:B.升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C.增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低：D,增加L的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确：答案：40%3.56X104BD（3）A温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，故工故A错误：B.温度越高化学反应速率越快，因此a点反应速率大于c点反应速率，故B错误：C.a点、b点反应一直在正向进行，故v（正）v（逆），a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，因此v（正a）v（逆b）,故C正确：D.b点时环戊二烯浓度由L5mol/L减小到0.6mol/L,减少了0.9mol/L,因此生成二聚体0.45mol/L,故D正确：答案：CD（4）根据陀极升失氧可知Fe为阳极；根据题干信息Fe-2e-=Fe,电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊一.烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为Fe+2c=工+氏；电解必须在无水条件卜进行，因为中间产物Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀：答案：Fe电极Fe+2F+Hzt(Fe+2C5H6=Fe(C2H5)2+H2t)水会阻碍中间物Na的生成:水会电解生成OH,进一步与Fe”反应生成Fe（OH）的【点睛】本题以能力立意，考查学生提取信息，处理信息的能力，分析问题，解决问题的能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值，易错点第（2）小题平衡常数计算：第（4）小题电极反应式的书写。10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙肾，熔点234.5C,100C以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（尤约为ICT4,易溶于水及乙醇）约3%M0%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。叶,.1国t未臣氏关取生石灰索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2卜.升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入灌纸套筒1中，研细的目的是,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒o（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是,与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是o（3）提取液需经“蒸饱浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙傅作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸偏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯（4）（5）可采用如图所示简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。【答案】（1）.增加固液接触面枳，提取充分（2）.沸石（3）.乙醇易挥发，易燃（4）.使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（5）.乙醇沸点低，易浓缩（6）.AC（7）.单宁酸（8）.水（9）.升华【解析】【详解】（D萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面枳，从而使提取更充分：由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，果用索式提取器的优点是使用溶剂最少，可连续萃取（萃取效率高）：（3）乙醇是有机溶剂,沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸例浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误:为防止液体挥发，冷凝后得到的福分需要有接收瓶:接收福分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙作用是中和单宁酸，同时也吸收水：（5）根据已知信息可知咖啡因在100C以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。化学选修3：物质结构与性质11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NE的（填“高”或低”），其判断理由是O（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sin的价层电子排布式为4f针，Sn?%的价层电子排布式为（3）比较离子半径：F-O”（填大于”等于”或“小于叽(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中广和O?-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和If代表，则该化合物的化学式表示为,通过测定密度P和晶胞参数，可以计算该物质的工值，完成它们关系表达式：p=g,cm-3o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(m),则原子2和3的坐标分别为、。乙乙乙【答案】(1).略(2).低(3).NH3分子间存在氢键(4).4s(5).4f(6).小于.2281+16(1-x)+19x1111SmFeAsOi-vFt(8).jcN乂10一”。,2&叼【解析】【详解】(1)As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3,为三角锥形：由于NE分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，故答案为：三角锥形；低：NH3分子间存在氢键;(2) Fe为26号元素,Fe原子核外电子排布式为ls?2s?2P63s沥$3d。4sFe原子失去5个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f失去3个电子变成Sin3成为稳定状态，则应先失去能最较高的4s电子，所以Snf+的价电子排布式为为4亿故答案为：4s：4f：(3) F和O：-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：FO-,故答案为：:(4)由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4x=2,含Fe原子：4x+l=2,含As原子：4x-=2,含O242原子：(8x!+2x1)(l-x)-2(l-x),含F原子：(8xl+2xl)x=2x,所以该化合物的化学式为SmFeAsO】.xFx：82822r281+16（l-x）+19x根据该化合物的化学式为SmFeAsOrR,一个晶胞的质量为一个晶胞的体积为%a2cx10-30cm则密度P=2281+16（l-x）+19x八Xi。g/cm3,故答案为:SmFeAsOi.xFx；2281+16（l-x）+19xa2cNAxlO-io根据原子1的坐标（L,1,1）,可知原子2和3的坐标分别为（,1,o）,（0,0,-）,222222故答案为：（一，一，0）;（0,0,）；222化学选修5：有机化学基础|12.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下而是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：R+回答卜列问题:(1) A是一种烯崎，化学名称为,C中官能团的名称为22（?1-NaCl+HQ（或HOx/l/OfNaOH(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛基；核能共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：lo则符合条件的有机物的结构简式为故答案为:(6)根据信息和，每消耗ImolD,反应生成ImolNaCl和H?O,若生成的NaCl和HQ的总质最为765g,生成NaCl和HQ的总物质的量为为翳嬴70mL由G的结构可知，要生成单一聚合度的G,需要(n+2)molD,则(n+2)=10,解得n=8，即G的n值理论.E应等于8,名为：8。
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