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9.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约8%）中含有Ca2、Mg+、Fe+、l-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下(1)滤渣的主要成分为。(2）“趁热过滤”的原因是。(3）在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是。(写一种）(4）若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是。(5)aO310H2O(s）=Na2C3(s）+0H2O()=+523 kJmol-1Na2C30H2O(s)Na2C3H2(s)+9H2O()H=+473.63kJmol-1写出Na2CO3H2脱水反应的热化学方程式。23.(1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（iHCl）还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下：写出由纯iCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成iO3、HC和另一种物质,写出配平的化学反应方程式。H还原S3过程中若混2,可能引起的后果是。(2)下列有头硅材料的详法正确的是(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。7（10分）工业上制备al的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaS4)对工业过程进行模拟实验。查表得BSO4(s) 4C()4CO(g） + S(s) 1 =712 kJmo-1BS4(s）+ 2C(s）2C2(g)+ Ba（s) H2 2.2kmol1气体用过量NOH溶液吸收,得到硫化钠。Na水解的离子方程式为。向BaCl2溶液中加入AgN3和Kr,当两种沉淀共存时，。 Ksp（AgBr)=5.410-1，Ks(AgCl）=.010-1反应() + CO2(）2C()的H2= kJol1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气,其目的是,。.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；(2)写出处发生反应的离子方程式;写出处发生反应的化学方程式;（3）铁红的化学式为;写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。30.粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、3、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2C3溶液 NaOH溶液 Cl2溶液 Ba(N3)溶液 7%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的C2+、M+、Fe3、O42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为(只填化学式)。洗涤除去NaC晶体表面附带的少量l,选用的试剂为。用提纯的NCl配制0mL400 mol-1Nal溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“”、“”或“”）2L，原因是。装置改进后,用于制备NaH溶液。测定溶液中OH的浓度的方法是。实验室制备H2和Cl通常采用下列反应:ZnH2SO=ZnO4+H2MnO24Hl(浓)MCl2+Cl222据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：27明矾石组成和明矾相似,含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有.0g氨)需要取浓氨水(每升含有20.g氨） m,用规格为mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤,滤液中除、SO4外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液I含有水和。为测定混合肥料2SO4、()2S4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液，产生白色沉淀。、(填写实验操作名称)。冷却、称重。试样质量为，沉淀的物质的量为nol,则K2的物质的量为:mol。28. （5分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11(2)接触室中发生反应的化学方程式是。（3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母）。. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c 使用催化剂能提高SO的反应速率和转化率. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（)每0g SO3气体与H化合放出260.6k的热量,该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理，得到较高浓度的S2和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的B2。SO吸收Br2的离子方程式是。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的Na溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00和2.00g 时，浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为3.00时,浓硫酸增加的质量为.68g；铵盐质量为400g时,浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是;若铵盐质量为15.0g。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）37.(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=_(2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2+、F3、SO-4等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为NaCO3、Cl(盐酸）BCl2,这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号）（）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电）能30以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中、Y分别是、(填化学式）,比较图中氢氧化钠质量分数a与b%的大小 分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_; 这样设计的主要节(电）能之处在于（写出2处）_、_。9.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法:、。（）将aCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有2、或H2、。(3)步骤中已获得Br,步骤中又将B2还原为Br,其目的为。（4)步骤用SO2水溶液吸收B,吸收率可达5，有关反应的离子方程式为,由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。(5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料,B的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下:图中仪器B的名称:。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件：。中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量C2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。15.（1分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志)生产医药级二水合氯化钙(的质量分数为970130%)的主要流程如下: 滤渣()除杂操作是加入氢氧化钙,调节为8.08.5，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是。（2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少量; 防止在蒸发时水解;。（3)测定样品中含量的方法是：a称取0.7500g样品,溶解，在250m容量瓶中定容;b.量取2.0m待测溶液于锥形瓶中;c用0500溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为2.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。样品中的质量分数为。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略）,其可能原因有;。以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下：(）反应I前需在溶液中加入（填字母)，以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 CK溶液 （）反应需控制反应温度低于3，其目的是。（）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是。(4)反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为。7某厂废水中含5.0103ml1的。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为3、+2),设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧(1）第步反应的离子方程式是(2)第步中用PH试纸测定溶液H的操作是(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除r（O)外,还有（4)欲使该废水中的完全转化为。需要加入gFeSO。7实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤:（1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。(2）操作的目的是_,溶液A(溶质是共价化合物）是_。（）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式_写出滤液B的一种用途：_(5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞 仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：_加入_加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液200L恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1m溶液为25滴)，则相对误差为_锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材（、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下: 加过量NaOH溶液通入过量CO2废旧锂离子电池正极材料过滤沉淀X过滤滤液过滤加一定量Na2CO3加稀H2SO4,通入空气过滤LiMn2O4、碳粉滤液MnO2、碳粉滤液Li2CO3（)第步反应得到的沉淀X的化学式为_。（2）第步反应的离子方程式是_。(3)第步反应后,过滤所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因:、。（）电池正极材料含LM4的质量为181g,第步反应中加入20.0ml30mol.的溶液,假定正极材料中的锂经反应和完全转化为,则至少有g参加了反应。24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnC，并含少量的e2O3、F3MgO、CO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:Fe(OH)2_+_=(H)3 +CI-(3)针铁矿(oethte)组成元素是Fe、O和H，化学式量为89,化学式是_。（4）根据下表数据,调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)n（O)2MgCO3 CaCO3开始沉淀的pH10.4.4沉淀完全的p1248.0开始溶解的p105s.82.8()工业上从“滤液”制取MO过程中，合适的反应物是_（选填序号)。 .大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC3 的质量分数不低于_。32已知-锂辉石（主要成分为i2OAlO34O2）为原材料制备L2CO的工艺流程如下:已知:Fe、l+、Fe2和Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为32、5.2、9.和12.4；L2SO、LiH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为4.、2.7和1.g.(1)步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.（2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、42-,另含有Al+、e+、Fe2+、Mg2+、C2+、Na等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的H到6.065,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（)步骤中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_.30.(6）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等)制备聚铁和绿矾（），过程如下:（1)验证固体W焙烧后产生的气体含有的方法是（2） 实验室制备,收集干燥的，所需仪器如下。装置A产生,按气流方向链接各仪器口,顺序为a。装置D的作用是，装置中溶液的作用是（3） 向溶液X中加入过量充分反应后,经操作得溶液,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。（4)溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为若溶液的偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：1）粗盐水加入沉淀剂、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）,写出A、B的化学式2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4)碳酸化后过滤，滤液最主要的成分是（填写化学式）,检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5)氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为。滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)9.钛铁矿渣(主要成分为TiO2、Fe、e2O3,T的最高化合价为+4）作原料,生产二氧化钛的步骤如下：请回答下列问题:（1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2） 向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为:_、_。（3） 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液，使混合液pH达.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_(填化学式),减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料（Fe2O3),其方法是:将5agA(摩尔质量为278 /mol）溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入36b g A和15 g铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则可生产红色颜料_kg。27.（15）分水硫酸四氨合铜（)的化学式为Cu（N3)4SO4H2是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：C（NH3）4O4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程:Cu(NH3）SOHO=Cu(N）42H（NH)2O4在水中可溶,在乙醇中难溶。C(NH3)4S4H在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:（1)方案1的实验步骤为:. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 洗涤 .干燥步骤1的抽滤装置如上图,该装置中的错误之处是;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先,然后。该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。(2）方案2的实验步骤为:.向溶液C加入适量,.,c.洗涤,d.干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中,最适合作为步骤的洗涤液是。A. 乙醇 B. 蒸馏水 乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。26.（1分）金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和,并含有质量分数3.5%（)元素在周期表中位置是_,其原子结构示意图_(）与最活跃的非金属元素形成化合物D，D的电子式为_，的沸点比与形成的化合物E的沸点_（3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：(磷+氧化亚铁+氧化钙=高温磷酸钙铁）(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_;检测的方法是_（用离子方程式表达）。()取.g钙线试样，与水充分反应，生成24l.（标准状况),再向溶液中通入适量的，最多能得到g.1.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下:(1）酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70,且不使用浓硝酸,原因是、。（3)结合本厂实际，选用的X为(填化学式);中和使溶液中（离子)的浓度减少（忽略体积变化)。(4）上述流程中洗涤的目的是。答案(1) 滤渣的主要成分为g()2、Fe(O)3、CaCO3。()“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为a2CO3HO,防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。（3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物aCO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，N+,l-，SO4-,H-，C32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,（OH)2，CaCO3等沉淀。（5)Na2O2O(S）= a2CO（s) + O（g）&8710;H+58.73J/mol答案(1)SiHCl3+2=(13K）= +3liHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、Hl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2O3+23HCl;H2还原iHCl3过程中若混入2，可能引起的后果是:高温下,H2遇O发生爆炸。(2)ACD答案S-+ H2OHS +OH- HS- + H2OH2S +OH(可不写） 2.10312.5使aSO4得到充分的还原(或提高S的产量）为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温答案（)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+H+=e2HF3+Fe3F2+ 2+e=Cu+Fe2+2A3+3e=2Au3Fe2+3C+8HNO3(稀)3u(N3)2+2NO+4H2(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料答案：BaCl2、NaOH、CO3(错选或多选本小题不得分。NaH溶液的加入顺序及是否答NOH不影响得分）；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定； 答案7810取滤液少许,加入NaO，加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH） Al2O3 F2O3 2S4 (NH4)SO4BaC2 过滤 洗涤 干燥 （m1n)/2答案(1)FeS(2）（3)a b d(4)SO3(g) + H2O（l） = 2S(l);H=-1303kJol（5)S2 + B2 +2H2O = H+ 2 SO-1. 2.1答案（1）k=M(Cl2）2 M(NaH)=7/01:1.1或0.89（2） （3）Cl2 H2a小于 O2+4e-+22 2-2e+2H2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗答案(）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)l2 NH aCl(3）富集溴元素（4)B2+ S2 +2H2O = 4+ SO- + 2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度,并收集59时的馏分深红棕色 分液(或蒸馏)答案（)取少量上层清液,滴加KS溶液,若不出现血红色，则表明Fe（OH) 沉淀完全。（2)防止溶液吸收空气中O2()酸式滴定管.9%样品中存在少量的NaCl 少量的C2 .H2O失水答案(1)B()防止NH4HC3分解(或减少e2的水解）（3）降低K2O的溶解度,有利于K2O4 析出。(4)SO4- -e2282答案:(）Cr22- + 6e2 + 14H2r3+ + e+ + 7HO(2）将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(H)3、(）(4)13.答案：（1)硫酸钙微溶于水（2)除去溶液中 氨水（3）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含(4) 作化肥（5)称量 过量的标准盐酸(）0.1%答案:(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2) (3)(4）(5）b或(b和d);d(6）蒸发浓缩、冷却结晶(7)答案：(1）加快反应速率（2)石灰石（3）（4)（5)答案：(1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红,证明有SO2。(2) e b c；安全瓶，防止倒吸;尾气处理,防止污染（3）铁粉 过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比答案:1）Ca(O)2或CaO;Na2O;2)溶解;过滤；蒸发;过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；)4Cl；取样,加硝酸酸化,加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4+-NH3+2O;防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；)。答案：(1) 或(2）() 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解(4) 答案：(1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。含有CSO晶体杂质;加热蒸发时促进了C(NH3)42+电离产生Cu2+。和Cu(NH3)44H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CS晶体杂质。（2）a. 向溶液中加入适量（NH）S4, 目的:促使NH3+2O NH3H H4+OH向生成更多N3的方向移动,抑制u(NH3)42+u2+4NH。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤对含结晶水的化合物不适用。因u（NH3）SOH2在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A 乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。答案（1）第四周期第族，（） ，高(3）P5FeO+3CaCa3（PO4）25Fe（）Fe;F+3SC-=F(SC)3().1答案(1)Ba（FeO）2+83B（NO3）2+2F（N3)3+42O(2)防止反应速度过快浓HO3易挥发、分解(3）C3 Fe3 +(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
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