原创】化学：硝酸的性质 课件（苏教版必修1）

硝酸硝酸的性质的性质认识物质化学性质的方法认识物质化学性质的方法 混合体系：混合体系：从粒子组成角度来认识从粒子组成角度来认识 如：硫酸的化学性质如：硫酸的化学性质方法指导方法指导 纯净物：纯净物：从分类、氧化还原角度来认识从分类、氧化还原角度来认识 如：二氧化硫的化学性质如：二氧化硫的化学性质稀硫酸组成组成：H+、SO42-知识回顾知识回顾性质：酸的通性；与钡离子产生白色沉淀性质：酸的通性；与钡离子产生白色沉淀浓硫酸组成组成：以H2SO4分子为主分子为主性质：吸水性、脱水性、强氧化性、酸性性质：吸水性、脱水性、强氧化性、酸性硝酸硝酸的性质的性质思维延续思维延续HNO3实验引领实验引领(1).存放硝酸的试剂瓶有何特点？存放硝酸的试剂瓶有何特点？(2).说明硝酸具有怎样的性质？说明硝酸具有怎样的性质？(3).硝酸应该如何保存？硝酸应该如何保存？(4).实验演示中，你觉得硝酸具有哪实验演示中，你觉得硝酸具有哪些物理性质？些物理性质？（3）常用浓硝酸的质量分数为）常用浓硝酸的质量分数为69%，质，质量分数为量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做以上的浓硝酸通常叫做“发发烟硝酸烟硝酸”。1、物理性质物理性质（1）无色、有刺激性气味的液体，密度）无色、有刺激性气味的液体，密度为为1.50g/cm3,硝酸能以任意比溶解于水；硝酸能以任意比溶解于水；（2）低沸点（）低沸点（83）、易挥发）、易挥发.在空气中在空气中遇水蒸气呈白雾状；遇水蒸气呈白雾状；哪些事实能说明哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？是强挥发性酸？打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾（挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结（挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成的硝酸小液滴）。合，形成的硝酸小液滴）。敞口久置的浓硝酸质量减轻敞口久置的浓硝酸质量减轻实验室可以用实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应固体与浓硫酸反应制取制取HNO3与浓氨水产生白烟与浓氨水产生白烟2、化学性质化学性质硝酸的硝酸的组成组成思维延续思维延续H H+、NONO3 3-、HNOHNO3 3分子分子(1)酸酸 性性 1）与指示剂作用 稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 3）与碱反应：与NaOH 的反应 4）与碱性氧化物反应：与CuO 的反应5）与盐反应：与Na2CO3的反应反应 2）与活泼金属反应产生H2吗？(2)不稳定性不稳定性：硝酸在常温下见光或受热会分解4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照哪些事实能说明浓哪些事实能说明浓HNO3不稳定？不稳定？久置硝酸变黄？如何消除黄色久置硝酸变黄？如何消除黄色?通氧气通氧气 浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的需要放在棕浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些色瓶中的试剂有哪些?浓浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。等。参与化学反应温度不宜过高参与化学反应温度不宜过高浓硝酸的挥发性和不稳定性不是同一性质浓硝酸的挥发性和不稳定性不是同一性质实验：实验：在两支试管中各放在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即量的浓硝酸和稀硝酸，立即用带导管的橡胶塞塞住试管用带导管的橡胶塞塞住试管口，观察发生的现象。反应口，观察发生的现象。反应片刻后，将加稀硝酸试管上片刻后，将加稀硝酸试管上的胶塞取下，使空气进入试的胶塞取下，使空气进入试管，再塞好胶塞，观察发生管，再塞好胶塞，观察发生的现象。的现象。铜与浓硝酸、稀硝酸的反应铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：常温下，常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片浓硝酸、稀硝酸与铜片 的反应。的反应。是否有气是否有气泡产生？泡产生？逸出气泡逸出气泡的快、慢的快、慢气体的气体的颜色颜色溶液颜色溶液颜色的变化的变化浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸遇空气遇空气变变_色色有有有有快快慢慢红棕色红棕色无色无色红棕红棕蓝色蓝色蓝色蓝色 1 1）与金属反应）与金属反应Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O(3)强氧化性强氧化性3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O问：足量的问：足量的Cu与浓与浓HNO3反应是否只生成反应是否只生成NO2规规 律律除除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成不生成 H2（一般情况下浓硝酸被还原为（一般情况下浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸，稀硝酸被还原为被还原为NO）浓硝酸在常温下能使浓硝酸在常温下能使Fe、Al 钝化钝化。与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸王水（浓王水（浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1：3配制）能溶解配制）能溶解金、铂。金、铂。C CP PS S+HNOHNO3 3（浓）（浓）COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+NONO2 2仅体现氧化性仅体现氧化性思维延续思维延续 2）与非金属反应）与非金属反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O硝酸具有强氧化性，所以硝酸具有强氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等等一些还原性的物质不能与硝酸共存。一些还原性的物质不能与硝酸共存。还原剂一般被氧化成最高价态（如还原剂一般被氧化成最高价态（如Fe、Cu）。）。3）与一些还原性物质的反应）与一些还原性物质的反应规规 律律思考？思考？2)Fe(NOFe(NO3 3)2 2溶液中滴加稀盐酸有什么现象？溶液中滴加稀盐酸有什么现象？硝酸的强氧化性实质是硝酸根在酸性条件下表现出来的，并不一定是硝酸这种物质。3）与碱反应：比较与）与碱反应：比较与NaOH 和和Fe(OH)2 的反应的反应 4）与碱性氧化物反应：比较与）与碱性氧化物反应：比较与CuO 和和 FeO的反应的反应5）与盐反应：比较与）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应的反应 1)硝酸钾溶液中加入铜，再滴入硫酸，现象？硝酸钾溶液中加入铜，再滴入硫酸，现象？工业制法工业制法(氨的催化氧化氨的催化氧化)原料原料:NH:NH3、空气、水、空气、水Pt原理：原理：4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 尾气处理：尾气处理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、制制 法法制炸药、染料、塑料、硝酸盐等，制炸药、染料、塑料、硝酸盐等，是一种重要的化工原料。是一种重要的化工原料。4、用用 途途1、取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序滴加浓按顺序滴加浓HNO3、浓、浓H2SO4、稀、稀HNO3、新、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（）（A A）白、黑、红、白白、黑、红、白 （B B）红、黑、红、白红、黑、红、白（C C）白、黑、白、白白、黑、白、白 （D D）白、红、白、红白、红、白、红A A2、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（是（）（A A）稀硝酸）稀硝酸 （B B）浓硝酸）浓硝酸 （C C）浓硫酸）浓硫酸 （D D）浓盐酸）浓盐酸B B3、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能（液呈蓝色，则该盐可能（）（A A）FeClFeCl3 3（B B）NaNa2 2COCO3 3（C C）KNOKNO3 3（D D）FeSOFeSO4 4 A CA C4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）（A A）H H+、NaNa+、NONO3 3-、ClOClO-（B B）NaNa+、K K+、S S2-2-、SOSO3 32-2-（C C）K K+、NHNH4 4+、NONO3 3-、OHOH-（D D）NaNa+、FeFe2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-（E E）H H+、K K+、NONO3 3-、I I-B DB D