2022年2022年化学会考主要知识点及其解答

化学会考主要知识点及其解答认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即认识“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）化学 2 主题 1 物质结构基础1元素、核素、同位素、质量数（A）答：元素：具有相同核电荷数的原子的总称核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。A=Z+N 同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。A 为质量数Z 为质子数a为原子个数b 为电荷数c为化合价练习：必修 1 P33/2、3、4、5 2原子核外电子排布规律的初步知识（B）答：（1）.原子核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外依次排布在能量高的电子层里。电子层数（n）：1-7 电子层符号：K、L、M、N、O 等（2）原子核外每个电子层最多可容纳2n2个电子（3）原子最外层电子数不超过8 个，K 层为最外层时不超过2 个；原子次外层电子数不超过18 个；要求：能画出 1-18 号元素的原子结构示意图练习：P26/2 3原子结构和元素性质的关系（B）原子结构决定元素性质。4元素周期律（B）答：定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。表现为：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 15 页 -元素周期律实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。注：微粒半径大小比较1.电子层数越多，半径越大2.电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大，半径越小3.电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大元素金属性和非金属性的判断依据金属性：1.金属活动顺序2.单质从水或酸中置换出氢的难易3.元素最高价氧化物的水化物的碱性非金属性：1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易，气态氢化物的稳定性2.元素最高价氧化物的水化物的酸性3.非金属置换非金属的难易要求：能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律练习：P10/1、4、8、10 P26/1 5.元素周期表的结构（A）答：按原子序数的递增从左到右排列分为横行和纵行：有7 个横行，称为周期有 18 个纵行，称为族6周期和族（B）答：周期：短周期第 1-3 周期长周期 第 4-6 周期不完全周期第 7 周期电子层数=周期序数同一周期中（从左到右）：元素原子半径：逐渐减小元素化合价：最高正价+1+7 最低负价-4-1 最高正价和最低负价的绝对值之和为 8 金属性：逐渐减弱非金属性：逐渐增强族：主族（族序数：罗马数字+A）7 个副族（族序数：罗马数字+B）7 个族：第 8.9.10 三个纵行1 个零族：最外层稳定结构1 个最外层电子数=主族序数同一主族中（从上到下）：元素原子半径：逐渐增大元素化合价：不变金属性：逐渐增强非金属性：逐渐减弱练习：P10/2、3、5、6 P26/6 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 15 页 -7元素周期表的应用（A）答：1.元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的性质2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质要求：知道碱金属、卤族元素的性质递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用和价值。练习：P10/9、11、12 P26/3 8.化学键（A）定义：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。组成物质的微粒：原子、离子、分子等分类：常见的有离子键和共价键。9.离子键和共价键的形成（A）化学键离子键共价键定义阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素A、A 族的活泼金属元素和A、A 族的活泼非金属元素之间（注意含铵盐）一般为非金属元素之间特点阴、阳离子间的静电作用原子间共用电子对存在范围离子化合物离子化合物、共价化合物分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。2.分子间作用力比化学键弱10.离子化合物和共价化合物（B）化合物离子化合物共价化合物特点含金属阳离子或铵根离子全部是非金属元素组成的化合物（除铵盐）判断含离子键的化合物（可能含共价键）只含共价键的化合物（一定不含离子键）电子式1.相同微粒要分开写，不合并2.阴、阳离子要标出电荷3.阴离子周围的点用 围起来1.相同微粒要分开写，不合并2.不存在阴、阳离子，无电荷和 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 15 页 -例、等例：、等结构式无用“”表示一个共用电子对，没有共用的电子对可以省略。例：HCl OCO等11.有机化合物中碳原子的成键特征（B）答：碳原子和其他原子之间可形成四个共价键，两个碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物，有机物的种类比无机物的种类多。12.同分异构现象（A）定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。正丁烷和异丁烷的比较名称正丁烷异丁烷结构式分子式C4H10C4H10同素异形现象定义：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。举例：O：O2、O3等C：金刚石、石墨、C60等P：红磷、白磷等主题 2 化学反应与能量1.化学反应中能量变化的实质（A）答：化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。旧的化学键断裂需要吸收能量，体系能量升高。新的化学键形成需要放出能量，体系能量降低。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.放热反应和吸热反应（B）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 15 页 -定义：放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应常见类型：1.活泼金属和酸的反应1.铵盐和碱的反应2.所有的燃烧反应2.C+H2O=CO+H2放热反应3.酸碱中和反应吸热反应3.C+CO2=2CO 4.大多数的化合反应4.大多数的分解反应判断依据：1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低放热反应：反应物体系总能量生成物体系总能量吸热反应：反应物体系总能量生成物体系总能量2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低放热反应：E 吸E 放吸热反应：E 吸E 放热化学方程式定义：能表示反应热的化学方程式。书写：1.写出符合质量守恒定律的化学方程式，一般不写条件2.方程式最后标出反应热H 符号：放热（），吸热（+）单位：KJmol-1 3.计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数4.标名各物质的状态，S、l、g 3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用（B）通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性燃料的热值：完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量单位：KJg-1各种燃料的热值各不相同。4.原电池（B）定义：把化学能转化为电能的装置。构成条件：两个电极电解质溶液形成闭和回路能发生自发的氧化还原反应原电池两极的变化：（以 Zn、Cu 为两极，CuSO4 溶液为电解质的原电池为例）电极得失电子反应类型电极反应式负极（还原性较强的材料）失去电子发 生 氧 化 反应Zn-2e-=Zn2+正极（还原性较弱的材料）得到电子发 生 还 原 反应Cu2+2e-=Cu 总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+电子流动方向：负极正极电流方向：正极负极名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 15 页 -金属的腐蚀：化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。电化学腐蚀：（以钢铁腐蚀为例）腐蚀类型条件电极反应析氢腐蚀水膜酸性较强负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2吸氧腐蚀水膜酸性较弱或者中性负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-金属腐蚀的实质：金属单质发生氧化反应5.电池的应用（A）一次电池：用过后不能复原电池二次电池：充电后能继续使用几种一次电池：锌锰干电池、氢氧燃料电池（两极为多孔碳棒，负极通氢气，正极通氧气，以氢氧化钾溶液等为电解质）等。几种二次电池：铅蓄电池、镊氢电池等。6.化学反应速率（A）定义：用来衡量化学反应进行快慢表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位：mol（Ls）-1或 mol（Lmin）-1注意：化学反应速率没有正、负值，只有大小，没有方向。在同一反应中可以用不同的物质来表示化学反应速率，它们之间的等于各物质的计量数之比。化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。一般不用固体反应物来表示化学反应速率。7.影响化学反应速率的因素（A）内因：物质的性质外因：浓度：浓度越大，化学反应速率越快接触面积：反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快压强（只针对有气体反应物参加的反应）：压强越大，化学反应速率越快催化剂：加入适当的催化剂可以加快化学反应速率温度：一般反应的温度越高，化学反应速率越快其他：光、电磁波、溶剂等8.可逆反应（A）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能想逆反应方向进行名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 15 页 -的反应叫可逆反应。注意：同一条件下，正逆反应同时进行正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化反应物和生成物之间用“”连接9.化学平衡及其特征（B）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物的组成保持不变的状态。特征：逆化学平衡的研究对象为可逆反应等 化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等定 在达到化学平衡时，反应混合物中各组分的百分含量保持不变动 化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但是正逆反应并没有停止变 化学平衡是有一定条件的，暂时的，相对的，当条件发生改变时平衡会被破坏，在新的条件下又会建立新的平衡。化学平衡状态的几种判断依据：同一反应中，正反应速率等于逆反应速率反应混合物的组成保持不变反应物或生成物消耗和生成的速率相等主题 3 化学与可持续发展1.烃、烷烃（A）烃：碳氢化合物成为烃。烷烃定义：碳原子都以碳碳单键连接，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。通式：CnH2n+2（n=1.2.3.）命名：碳原子个数 1-10 个命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。碳原子个数超过 10 个命名为某烷。性质：与其代表物甲烷的性质相似（见下）同系物：这些结构相似，在组成上相差1 个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。2.甲烷的化学性质（B）氧化反应：（不与 KMnO4、强酸、强碱反应）CH4+2O2CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮烃完全燃烧通式：CXHY+（X+Y/4）O2XCO2+Y/2H2O 取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 15 页 -现象：Cl2的黄绿色逐渐变浅；瓶壁上出现油滴；打开饼盖时饼口有白雾3.乙烯的结构（A）分子式：C2H4 结构式：（两个碳原子和四个氢原子处于同一平面,彼此之间的键角为120。）乙烯分子中含有 C=C 碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。4.乙烯的化学性质（B）氧化反应a 使酸性 KMnO4 褪色，发生氧化反应b 燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮,并产生黑烟加成反应:有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应与 Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（溴水褪色）与 HCl 加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 与 H2O 加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 与 H2加成：CH2=CH2+H2CH3CH3 加聚反应：含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应n CH2=CH2（聚乙烯）5.苯的结构（A）分子式：C6H6 结构简式：或苯分子具有平面六边形结构，六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键之间的夹角为120。6.苯的性质（A）物理性质：通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5。C，沸点 80.1。C。化学性质：取代反应：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 15 页 -卤代：+Br2（溴苯）+HBr 硝化：+HNO3（硝基苯）+H2O 磺化：+HOSO3H（苯磺酸）+H2O 氧化反应a 苯不使酸性 KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。b 燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）加成反应+3H2（环己烷）7.石油炼制（A）石油的成分：石油主要由 C、H 元素组成，同时含有少量的O、S、N 等元素。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其中大部分是液态烃，在液态烃中溶有气态烃和固态烃。石油炼制的目的：一方面是将石油混合物进行一定程度的分离；另一方面是将含碳原子多的烃转变成为含碳原子较少的烃，以提高石油的利用价值。石油炼制的几种方法：石油的分馏原理：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。各种烃的沸点随含碳原子数增多而升高。用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这种方法叫石油的分馏。分馏出来的各种成分叫馏分。每一种馏分仍然是多种烃的混合物。主要原料：石油主要产品：溶剂油、汽油、煤油等石油的裂化原理：在一定条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。在催化作用下进行的裂化叫催化裂化。主要原料：重油、石蜡等主要产品：汽油、饱和和不饱和的烃例：C16H34 C8H18+C8H16石油的裂解原理：在更高的温度下，使长链烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 15 页 -烃的过程。裂解是一种深度的裂化。原料：含直链烷烃的石油分馏的产品主要产品：乙烯、丙烯等短链不饱和烃例：C8H18C4H10+C4H8 C4H10C2H6+C2H4C4H10CH4+C3H6C4H82C2H4 8.煤的干馏（A）煤的组成元素：主要含碳，另外还含有上了的H、N、S、O 等元素。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。在此过程中，煤发生了复杂的化学变化。煤经过干馏得到焦碳、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。9.乙醇的结构（A）分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH 官能团：OH（羟基）10.乙醇的化学性质（B）与活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2氧化反应a 燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b 催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 现象：热铜丝由黑色变成光亮的红色，并闻到有刺激性气味。用途：作燃料制造饮料、香精化工原料常用的有机溶剂医学用途11.乙酸的结构（A）分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH 官能团：COOH（羧基）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 15 页 -12.乙酸的化学性质（B）弱酸性CH3COOHCH3COO+H+1.使指示剂变色2.与活泼金属反应酸的通性3.与某些金属氧化物反应4.与碱反应5.与盐反应酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。在反应中，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中的羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合成酯。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 制备乙酸乙酯的实验：a 现象：饱和 Na2CO3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体，并且闻到特殊的水果香味。b 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂c 导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均发生倒吸d 饱和 Na2CO3溶液的作用：吸收蒸出的乙酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味，减少乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。用途：有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等13.酯和油脂（A）酯：由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。油脂是酯的一种。羧酸酯的通式：RCOOR饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式：CnH2nO2 命名：根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯”物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯有特殊的芳香气味。化学性质：酯和水发生的水解反应a 酸性水解RCOOR+H2ORCOOH+ROH（可逆）b 碱性水解RCOOR+NaOH RCOONa+ROH（不可逆）油脂：由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。硬脂酸甘油酯：油脂的碱性水解反应（皂化反应）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 15 页 -+3NaOH3C17H35COONa+油脂的用途：制皂、食用、化工原料等。肥皂的主要成分：硬脂酸钠去污原理：硬脂酸钠中分为亲油基团C17H35和亲水基团 COO亲油基团“拉着油”，亲水基团“拉着水”，将油污“拖下水”。14.糖类（A）物质葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分类单糖二糖多糖多糖组成C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n相对分子质量从几万到几十万（C6H10O5）n 相对分子质量在200 万以上15.葡萄糖的性质（B）物理性质：无色无味、溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性银镜反应a 银氨溶液：AgNO3溶液加 2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解b 成功的关键碱性环境c 水浴加热d 现象：试管壁上析出一层光亮的银镜与新制 Cu(OH)2反应a Cu(OH)2悬浊液:2ml 10%NaOH 溶液滴加 4-5 滴 5%CuSO4溶液b 成功的关键碱性环境c 加热至沸腾d 现象:生成砖红色的沉淀可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。16.蛋白质的组成（A）组成元素：C、H、O、N、S 等蛋白质是多种不同的氨基酸相互结合而成的高分子化合物。氨基酸组成：氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（NH2）取代后的生成物。几种常见的氨基酸：（甘氨酸）（丙氨酸）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 15 页 -（谷氨酸）氨基酸的性质：两性碱性（NH2结合 H+）：+HCl 酸性（COOH 电离出 H+）+NaOH+H2O 缩聚反应n+nH2O 基团称为肽键17.蛋白质的性质（A）两性（同上）盐析：少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，但蛋白质在这些盐的溶液中由于溶解度的降低而析出。a 盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质加水仍然可以溶解b 盐析是物理变化c 盐析可以用与蛋白质的提纯变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。a 变性是一个不可逆的工程b 变性是化学变化c 能使蛋白质变性的条件有：加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、钡盐等）、某些有机物、射线等颜色反应蛋白质与浓硝酸接触变黄灼烧蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的鉴别水解在酸、碱或酶的作用下水解成氨基酸18.高分子材料（A）合成有机高分子：用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机化合物。三大合成材料：1.塑料2.合成纤维3.合成橡胶名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 15 页 -19.乙烯、氯乙烯的加聚反应（A）n CH2=CH2（聚乙烯）n CH2=CHCl（聚氯乙烯）20.海水的综合利用（B）氯气的提取原理：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2设备：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜防止生成的Cl2与 NaOH 混合反应，降低Cl2与 NaOH 的产量。溴单质的提取原理：氯单质置换溴单质Cl2+2Br=Br2+2Cl操作：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴得到高纯度的溴单质。镁的提取原理：CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2操作:先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（MgCl26H2O）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。21.酸雨的防治（B）酸雨：pH 小于 5.6 的雨水类型：硫酸型酸雨：2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO42 H2SO3+O2=2H2SO4硝酸型酸雨危害：酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；在土壤中，使其中的钙、镁、磷等营养元素溶出，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 15 页 -并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。治理：首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源，这既有利于合理利用化石燃料这一有限资源，又能从根本上防止酸雨的产生；其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意思，加强国际间合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。22.绿色化学（A）绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 15 页 -