化学五年高考三年联考品题库无机综合题

第七章 无机综合题第一部分 五年高考题荟萃2021年高考题一、选择题109江苏卷5化学在消费和日常生活中有着重要应用。以下说法不正确是 ( )A明矾水解形成AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀速率C. 熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析A项，明矾净水原理是，利用吸附性进展净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到爱护铁作用，从而可减缓船体腐蚀速率；氧化镁熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反响为，不会产生金属镁，电解熔融能制取单质镁，发生反响。209浙江卷10：25C时，。以下说法正确是 ( ) A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者大B25C时，在悬浊液参与少量固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中比在 溶液中小D25C时，在悬浊液参与溶液后，不行能转化成为答案 B解析 Mg(OH)2溶度积小，故其电离出Mg2浓度要小一些，错；A项， NH4 可以结合Mg(OH)2电离出OH离子，从而促使Mg(OH)2电离平衡正向挪动，C(Mg2)增大，正确。B项， Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2溶度积更小，所以沉淀会向更难溶方向进展，即可以生成MgF2沉淀，正确。309广东理科根底23以下有关金属及其合金说法不正确是 ( ) A目前我国流通硬币是由合金材料制造B生铁、一般钢和不锈钢中碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出刺眼白光，可用于制作照明弹D日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起爱护作用答案 B解析 生铁、一般钢和不锈钢中碳含量依次降低，故B项错。409广东理科根底25钢铁生锈过程发生如下反响： ( ) 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确是 A反响、中电子转移数目相等 B反响中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿空气中不能发生电化学腐蚀答案 A 解析 反响中消耗O2量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等，A项正确。中H2OH、O两元素化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳混合物，在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。509广东理科根底28以下说法正确是 ( ) AMgSO4晶体中只存在离子键 B含Ca2+、Mg2+水都是硬水 C雾是气溶胶，在阳光下可视察到丁达尔效应 D玻璃是氧化物，成分可表示为答案 C 解析 MgSO4中SO42 内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。6(09全国卷8)以下表示溶液中发生反响化学方程式错误是 ( ) A.B.CD.答案 B解析 在碱性条件下，不行能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。709福建卷7 能实现以下物质间干脆转化元素是 ( ) A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案 B解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反响，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反响，故错。8. 09广东化学10出土锡青铜铜锡合金文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表。以下说法正确是 ( ) A. 锡青铜熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中锡对铜起爱护作用C锡青铜文物在潮湿环境中腐蚀比枯燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程答案 BC解析 锡青铜属于合金根据合金特性，熔点比任何一种纯金属低推断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子爱护铜，B正确；潮湿环境将会加快金属腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程本质是有电子转移，属于化学反响过程，D错。9. 09四川卷11向m g镁和铝混合物中参与适量稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下气体b L。向反响后溶液中参与c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到沉淀质量为n g。再将得到沉淀灼烧至质量不再变更为止，得到固体p g。那么以下关系不正确是 ( )A.B.C.n=m+17VcD. 答案 C1009上海卷15镁和铝分别与等浓度、等体积过量稀硫酸反响，产生气体体积V与时间t关系如右图。反响中镁和铝 ( )A物质量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反响速率之比为2：3答案 A1109上海卷22试验室将9g铝粉跟确定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，那么该氧化物粉末可能是 ( ) A B和 C和 D 和FeO答案 AD二、非选择题12(09天津卷7) 下表为元素周期表一部分，请参照元素在表中位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01AAAAAA231、原子半径由大到小依次为_。2、最高价含氧酸酸性由强到弱依次是_。3、中某些元素可形成既含离子键又含极性共价键化合物，写出其中一种化合物电子式：_。4由表中两种元素原子按1：1组成常见液态化合物稀液易被催化分解，可运用催化剂为填序号_。2 3 2SO3 4(5)由表中元素形成常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响离子方程式为_，N单质化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参与确定量Y溶液至_。答案 解析 此题以周期表为题材，考察原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等学问。1位于同一周期，且排在前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。2位于同一主族，上面非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应酸性强。3四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键明显必需是钠盐，极性共价键那么应有两种非金属组成。4液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反响。5为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属盐，明显铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O反响，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓度与Cl相等，那么要补充NH3H2O。由电荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),假设C(NH4 ) C(Cl)，那么C(H)= C(OH)，即pH=7。1309江苏卷16以氯化钾和钛白厂副产品硫酸亚铁为原料消费硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料综合利用率较高。其主要流程如下：1反响I前需在FeSO4溶液中参与 填字母，以除去溶液中Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 溶液 D.H2 2反响需限制反响温度低于35，其目是 。3工业消费上常在反响过程中参与确定量醇类溶剂，其目是 。4反响常被用于电解消费(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反响可表示为 。答案1B2防止NH4HCO3分解或削减Fe2水解3降低K2SO4 溶解度，有利于K2SO4 析出。42SO42- -2e2S2O82-解析1在溶液中除去溶液中,最好选用铁屑或铁粉，比较简洁。2假如温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2水解温度越高水解速率越快这样会使原料利用率降低。3由题目看出在III反响中生成K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以参与醇类溶剂目降低K2SO4 溶解度。4根据阴阳极反响原理阳极失电子发生氧化反响， 此题本质是电解硫酸铵溶液，在根据反响后产物得出正确答案。1409福建卷24从铝土矿主要成分是，含、MgO等杂质中提取两种工艺品流程如下：请答复以下问题：1流程甲参与盐酸后生成Al3+方程式为_.2流程乙参与烧碱后生成Si离子方程式为_.3验证滤液B含，可取少量滤液并参与_填试剂名称。4滤液E、K中溶质主要成份是_(填化学式)，写出该溶液一种用处_5298K时，容度积常数,取适量滤液B,参与确定量烧碱到达沉淀溶液平衡，测得，那么此温度下残留在溶液中=_.答案1Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O2SiO2 + 2OH SiO32 + H2O3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：510-10mol/L解析 此题考察铝土矿中氧化铝提取工艺流程。1与HCl反响生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。2SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。3检验Fe3特征反响很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。4生成E、K时，CO2均是过量，故应生成NaHCO3。5，10-12/(0.1)210-10。1509广东化学21 三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在确定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进展试验和探究。请利用试验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。1将气体产物依次通过澄清石灰水A、浓硫酸、灼热氧化铜B、澄清石灰水C，视察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，那么气体产物是 。2该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不行能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在方法是 ，现象是 。3固体产物中铁元素存在形式探究。 提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。设计试验方案证明你假设不要在答题卡上作答试验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：试验过程 根据中方案进展试验。在答题卡上按下表格式写出试验步骤、预期现象与结论。答案 1CO2、CO 2焰色反响 透过蓝色钴玻璃，视察到紫色火焰3FeO FeO、Fe Fe试验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，参与足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。别离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中参与适量硫酸铜溶液，再参与少量不溶固体，充分振荡（1） 假设蓝色溶液颜色及参与不溶固体无明显变更，那么假设2成立。（2） 假设蓝色溶液颜色明显变更，且有暗红色固体生成，那么证明有铁单质存在步骤3：接着步骤2中2,进展固液别离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中2：（1） 假设溶液根本无色，那么假设1成立（2） 假设溶液呈血红色，那么假设3成立步骤1：将固体产物参与1.0 molL-1盐酸中 视察有无气体 假设有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，那么不含单质铁步骤2：将固体产物参与足量0.1 molL-1CuSO4中充分反响后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 molL-1盐酸，再参与20% KSCN，最终参与3% H2O2，假设最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，假设不出现红色、说明不含有FeO解析 1将产生气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,视察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；2碱金属元素检验一般采纳焰色反响；3根据信息：固体产物中，铁元素不行能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推想铁元素只能以亚铁及铁单质形式存在；在设计试验时，应留意Fe与FeO性质不同点。1609广东化学22某工厂消费硼砂过程中产生固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁工艺流程如下：沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深厚时溶液pH由见上表，请答复以下问题：1“浸出步骤中，为进步镁浸出率，可实行措施有 要求写出两条。2滤渣I主要成分有 。3从滤渣中可回收利用主要物质有 。4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采纳复分解反响制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物溶解度S随温度T变更曲线如以下图所示：将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2缘由： 。按中条件进展制备试验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，缘由是： 。除去产品中该杂质方法是： 。答案 1上升温度、搅拌、过滤后再向滤渣中参与硫酸屡次浸取2Fe(OH)3 Al(OH)33Na2SO44在某一时NaCl最先到达饱和析出；Mg(ClO3)2溶解度随温度变更最大；NaCl 溶解度与其他物质溶解度有确定差异。降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。解析 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反响，从化学反响速率和化学平衡影响因素来看，可通过上升温度进步硫酸镁溶解度，或通过搅拌使反响物充分接触反响，或通过过滤后滤渣屡次浸取以进步转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH，在调整pH至时，Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣I主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42,参与NaOH后Mg2完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反响MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反响向生成Mg(ClO3)2方向进展；同样是根据原理，在降温过程中，Mg(ClO3)2溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；一样温度时氯化钠溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中确定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水可溶性物质一般用结晶和重结晶方法别离。1709北京卷26以富含硫酸亚铁工业废液为原料消费氧化铁工艺如下部分操作和条件略；I 从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量溶液混合，得到含浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体V煅烧，得到固体：在热水中分解（1） I中，加足量铁屑出去废液中，该反响离子方程式是 （2） II中，需加确定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸作用 （3） III中，生成离子方程式是 。假设浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变更化学方程式是 。（4） IV中，通过检验来推断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 煅烧化学方程式是，现煅烧，得到产品，假设产品中杂质只有，那么该产品中质量是 kg摩尔质量/g；答案 (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)参与硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+平衡向逆反响方向挪动，从而抑制FeSO4水解3Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO24取少量洗涤后滤液放入试管中，滴加酸化BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，那么沉淀洗涤干净51809上海卷25 铁和铝是两种重要金属，它们单质及化合物有着各自性质。(1)在确定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反响： 该反响平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。那么10min内CO平均反响速率为 (2)请用上述反响中某种气体有关物理量来说明该反响已到达平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条引燃下可以发生铝热反响。以下反响速率(v)和温度(T)关系示意图中与铝热反响最接近是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可参与物质是 。答案 1 2CO或CO2生成速率与消耗速率相等；CO或CO2质量不再变更 3b4 盐酸 1909宁夏卷26碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成方法有多种。1现采纳氢气复原法，请答复如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反响化学方程式 ；试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向连接依次是填入仪器接口字母编号：a l称取某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到残留物，生成二氧化碳和水。该样品结晶水质量为 g，化学式为 ；2某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案 (1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反响xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,根据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量或其中随意三个量，即可计算出其组成。解析 1此题碱式碳酸铜与氢气反响看似一个很难信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反响，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反响后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定。2其实在分析1方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，根据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量或其中随意三个量，即可计算出其组成。20052021年高考题一、选择题1.08广东理基35以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物说法正确是 2和HCl废气2SO43可除去碱性废水及酸性废水中悬浮颗粒答案 C解析 漂白粉有效成分是次氯酸钙，主要成分为CaCl2和CaClO2；浓H2SO4与氨反响生成NH42SO4；用碱液处理酸性气体是合理；Al2SO43除悬浮颗粒本质是利用Al3+水解反响生成AlOH3胶体，但在酸性和碱性溶液中都抑制AlOH3胶体形成。只有C是正确。2.08重庆理综10列表达正确是 A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳2O2与水反响，红热Fe与水蒸气反响均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物3、Na2CO3、NH42CO3三种固体受热后均能生成气体答案 C解析 A项中必需是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反响不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。3.08天津理综14以下说法正确是 D.内能不同物体，它们分子热运动平均动能可能一样答案 D解析 布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒无规那么运动，A错；热机工作效率不行能到达100%，B错；由摩尔质量和密度只能求出摩尔体积，C错；分子热运动平均动能只与温度有关，温度一样，分子平均动能就一样，D对。4.07上海10推断以下有关化学根本概念根据正确是 A.氧化复原反响：元素化合价是否变更B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液导电实力大小D.金属晶体：晶体是否可以导电答案 A解析 元素化合价是否发生变更是推断反响是否为氧化复原反响根据，A对；含有共价键化合物不确定是共价化合物如NH4Cl，B错；溶液导电实力主要看带电离子浓度和所带电荷，与电解质强弱无关，C错；有些原子晶体也能导电如Si，D错。5.07山东理综12以下表达正确是 A.O2和O2互为同位素，性质相像B.常温下，pH=1水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理一样D.C石墨，s C金刚石，s；H0，所以石墨比金刚石稳定答案 D解析 同位素指是原子，而不是分子。pH=1酸性溶液中HCO不存在，Fe2+与NO不共存。明矾中Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3吸附水中杂质聚沉，而漂白粉中ClO-水解生成HClO，具有液氧化性，能杀菌消毒。6.07天津理综12以下有关工业消费表达正确是 3液化别离，可加快正反响速率，进步N2、H2转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出热量C.电解饱和食盐水制烧碱采纳离子交换膜法，可防止阴极室产生Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜质量比阴极析出铜质量小答案 D解析 A项中减小NH3浓度，正向与逆向反响速率均减小；B项中接触室中安装热交换器是为了利用反响：2SO2+O2 2SO3热量；C项中Cl2为阳极室产物。二、非选择题7.08北京理综26通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X组成元素是第三周期原子半径最小元素稀有气体元素除外；Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y鉴定反响。1Y与Z关系是选填字母 。2将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色溶液区分二者试验方法 。3举出实例说明X氧化性比硫单质氧化性强用化学方程式表示。 。4气体CN2与X化学性质相像，也能与H2反响生成HCN其水溶液是一种弱酸。HCN分子中含有4个共价键，其构造式是 。KCN溶液显碱性，缘由是用离子方程式表示 。5加热条件下，足量Z与某金属M盐MCR3C为碳元素完全反响生成CR2和MmRnm、n均为正整数。假设CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g,M相对原子质量为a,那么MmRn中mn= 用含1、2和a代数式表示。答案 1c2加热褪色后溶液，假设溶液复原红色，那么原通入气体为SO2;假设溶液不变红，那么原通入气体是O332Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS其他合理答案均给分4HCN CN-+H2O HCN+OH-5161:442-a1解析 1由X组成元素是第三周期原子半径最小元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成气态单质，极易想到是O2和O3，再由题干方程式氧化复原关系可知Y是O3，Z是O2，那么Y与Z为同素异形体。2由SO2漂白是可复原性化合性质漂白及O3不行复原性强氧化性漂白可以选择如答案方法。3可根据铁变价去表达：2Fe+3Cl2 2FeCl3，S+Fe FeS或Cl2+H2S 2HCl+S表达。4利用C四价健、N三价健关系可知为HCN。CN-水解：CN-+H2O HCN+OH-。5根据质量守恒可以写出反响方程式并列数据：列比例式=解得mn=16 w144w2-aw1。8.08宁夏理综26某厂酸性工业废水中含有确定量Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中工艺流程，利用常用酸、碱和工业消费中废铁屑，从废水中回收金，并消费确定量铁红和氧化铜。填写下面空白：1图中标号处需参与相应物质分别是 、 、 、 、 。2写出处发生反响离子方程式 ；写出处发生反响化学方程式 。3铁红化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上一种主要用处：铁红 ；氧化铜 。答案 (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐原料9.08北京理综28由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中几种物质组成混合粉末，取样品进展以下试验部分产物略去： 1取少量溶液X，参与过量NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变更，说明样品中不含有物质是填写化学式 。2Z为一种或两种气体： 假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响I中能同时生成两种气体化学方程式是 。假设Z为两种气体混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体化学式是 。3向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中阳离子是填写离子符号 。4取Y中溶液，调pH约为7，参与淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反响离子方程式是_。5另取原样品，参与足量稀硫酸充分反响。假设溶液中确定不会产生Y中红色固体，那么原样品中全部可能存在物质组合是各组合中物质用化学式表示 。答案 1Al2C+2H2SO4浓 CO2+2SO2+2H2ONO、CO23Cu2+、Fe3+、H+42Fe2+3H2O2+4I- 2FeOH3+2I25CuO、C或CuO、C、Fe2O310.08四川理综27D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素，且原子序数渐渐增大。它们最简氢化物分子空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形V形、直线形。答复以下问题：1Y最高价氧化物化学式为 ；2上述5种元素中，能形成酸性最强含氧酸元素是 ，写出该元素随意3种含氧酸化学式： ；3D和Y形成化合物，其分子空间构型为 ；4D 和X形成化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；5金属镁和E单质在高温下反响得到产物是 ，此产物与水反响生成两种碱，该反响化学方程式是 ；6试比较D和X最高价氧化物熔点上下并说明理由： 。答案1SO32Cl HClO、HClO2、HClO3 、 HClO4任写 3种酸3直线形4共价键 原子晶体 5Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O或Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH36D最高价氧化物是CO2，X最高价氧化物是SiO2，前者比后者熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力11.08全国27V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及全部元素原子序数之和等于35。它们之间反响关系如以下图：15种化合物分别是V、W、X、Y、Z；填化学式2由上述5种化合物中某2种化合物反响可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中全部元素，生成该化合物化学方程式是：3V电子式是。 答案 1CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H22Ca(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)23Ca2+CC2-12.08江苏16根据以下框图答复以下问题答题时，方程式中M、E用所对应元素符号表示：1写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液化学方程式： 。2某同学取X溶液，酸化后参与KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变更过程相关离子方程式： 、 。3写出Cl2将Z氧化为K2EO4化学方程式： 。4由E制备E(C5H5)2构造如右图，其中氢原子化学环境完全一样。但早期人们却错误地认为它构造为： 。核磁共振法可以区分这两种构造。在核磁共振氢谱中，正确构造有 种峰，错误构造有 种峰。 答案 1Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O24Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O2Fe3+2I- 2Fe2+I2310KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 2K2FeO4+6KCl+8H2O41 313.07四川理综12以下图是无机物AM在确定条件下转化关系部分产物及反响条件未列出。其中，I是由第三周期元素组成单质中熔点最高金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：1在周期表中，组成单质G元素位于第 周期第 族。2在反响中氧化剂与复原剂物质量之比为 。3在反响、中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响是 填写序号。4反响离子方程式是： 。5将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保高效净化剂K2FeO4高铁酸钾，同时还生成KNO2和H2O。该反响化学方程式是： 。答案 1四或4 212 343Fe2+NO+4H+ 3Fe3+NO+2H2O5Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O解析 第三周期金属元素为Na、Mg、Al，熔点最高为Al，那么确定I是Al；由L与O2反响生成红棕色气体K，可知K为NO2气体；FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,确定A为SO2，D为Fe2O3。Al与Fe2O3铝热反响生成G为Fe,H为Al2O3。Fe与HNO3反响生成M，M可能为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,M与CH2SO4反响生成NO，那么M应为Fe(NO3)2。反响为3Fe2+NO+4H+3Fe3+NO+2H2O。反响依次为：3NO2+H2O 2HNO3+NO上述四反响中属于化合反响，非氧化复原反响为。14.07重庆理综29a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e最外层电子数之比为23,b最外层电子数比e最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反响生成c单质，且溶液使酚酞试液变红。1e元素符号是 。2a、b、c氢化物稳定性依次为用分子式表示 ；b氢化物和b最高价氧化物水化物反响生成Z，那么Z中化学键类型为 ，Z晶体类型为 ；ab-离子电子式为 。3由a、c、d形成化合物水溶液显碱性，其缘由是用离子方程式表示 。4确定量d2c2与ac2反响后固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反响，并搜集到0.25 mol气体，那么用物质量表示该固体物质组成为 、 。答案 (1)S(2)CH4NH3H2O 共价键和离子键 离子晶体 CN-(3)CO+H2O HCO+OH-或C2O+H2O HC2O+OH-40.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO3解析 根据题意可推断：a、b、c、d分别为C、N、O、Na四种元素，d2c2为Na2O2，Z为NH4NO3。2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2固体物质组成可能有两种状况：Na2CO3Na2O2和Na2CO3。从题意可知应当是Na2CO3和Na2O2混合物，设其物质量分别为x、y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2x 2xx2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2y 2y 即：Na2O2为0.3 mol，Na2CO3为0.1 mol。15.07全国理综27A、B、C、D、E均为可溶于水固体，组成它们离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO SO HSO分别取它们水溶液进展试验，结果如下：A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参与过量D溶液，沉淀量削减，但不消逝。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。答案 Na2CO3 Al2SO43 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4)2解析 此题为常见物质推断题题型，取材为常见离子组成物质，根本解法为寻找“打破口法，此题从物质A打破，A均能与B、C、D反响生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO能与B、C、D反响生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na+组成可溶于水固体，故A为Na2CO3。白色沉淀分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。可以溶解两种白色沉淀只有可能含有HSO即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中会有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由可推出B为Al2SO43，D为Ba(OH)2，C为MgCl2。16.07天津理综26U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大六种常见元素。Y单质在W2中燃烧产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成化合物Z3W4具有磁性。U单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X单质是一种金属，该金属在UW2中猛烈燃烧生成黑、白两种固体。请答复以下问题：1V单质分子构造式为 ；XW电子式为 ；Z元素在周期表中位置是 。2U元素形成同素异形体晶体类型可能是填序号 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体3U、V、W形成10电子氢化物中，U、V氢化物沸点较低是写化学式 ；V、W氢化物分子结合H+实力较强是写化学式 。用一个离子方程式加以证明 。4YW2气体通入BaCl2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响离子方程式为 。由此可知VW和YW2复原性较强是写化学式 。答案 (1)NN第4周期，第V族 23CH4 NH3 NH3+H3O+ NH+H2O43SO2+2NO+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+ SO2解析 此题为常见元素推断题，其目是考核重要元素及其化合物性质，以及构造式、电子式、晶体类型、离子方程式等根本概念和微粒复原性强弱比较学问。此题可从使品红溶液褪色物质是SO2，具有磁性物质Z3W4是Fe3O4，打破得出W、Y、Z分别为O、S、Fe。由X单质在UW2中燃烧生成黑白两种固体2Mg+CO2 2MgO+C)可推知X为Mg，U为C，且C与O2生成两种气态氧化物CO、CO2，与题干吻合，位于C与O之间只能是N，那么V为N。然后据推出元素答复，Fe位置。C同素异形体为金刚石、石墨、C60。在C、N、O与H形成10电子微粒CH4、NH3、H2O中，由于在NH3、H2O中易形成氢键，熔沸点较高，所以沸点较低为CH4。17.07江苏19通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复：1用化学符号表示以下4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。2写出A、B、E三种微粒反响离子方程式： 。答案 1H2O NH3 NH OH-2Al3+3NH3+3H2O Al(OH)3+3NH或Mg2+2NH3+2H2O Mg(OH)2+2NH解析 常见10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH,常见10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得物质可电离出C和D，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH-，再根据A、B、E反响后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。18.07上海27将磷肥消费中形成副产物石膏CaSO42H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境爱护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为