浙江省温州市啸中学高中化学 会考复习课件.ppt

必修1复习 必修1复习 化学理论 1 物质的量2 气体摩尔体积3 分散系 胶体4 物质的量浓度5 氧化还原反应及配平6 离子反应 与摩尔相关的问题 1 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0 4molCl 离子 19gACl2的物质的量是 ACl2的摩尔质量是 相对分子质量是 A的相对原子质量是 2 用NA表示阿佛加德罗常数 下列说法错误的是 A 1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB 22 4LNH3含有4NA原子C 18g水所含的电子数为8NAD 在标准状况下 0 5NA氯气分子所占体积约是11 2L3 同温同压下 等质量SO2和CO2相比较 下列叙述中正确的是 A 密度比为16 11B 密度比为11 16C 体积比为1 1D 体积比为11 16 与摩尔相关的问题 4 同温同压下 同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z 其体积不变 则Z的化学式为 A X2Y2B X2YC XY2D XY5 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液 当溶液的体积比为3 2 1时 三种溶液中Cl 物质的量浓度之比为 A 1 1 1B 3 4 3C 3 2 1D 1 2 36 下列液体中 属于分散系 且不会出现丁达尔现象的是 鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe OH 3胶体 肥皂水 A B C D 复习四种基本反应类型 化合反应 A B AB分解反应 AB A B置换反应 AB C AC B复分解反应 AB CD AD CB C O2 CO2CaCO3 CaO CO2CuO H2 Cu H2O2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 Fe CuCl2 FeCl2 Cu2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO34 Na2O H2O 2NaOH5 2Mg O2 2MgO6 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 7 8 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 练习 判断下列化学反应是否为氧化性还原反应 从四种基本反应类型来分析 应属于哪种反应类型 氧化还原反应 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化能力 氧化剂 氧化产物还原能力 还原剂 还原产物 2 从化合价升降的角度定义氧化还原反应 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应 有元素化合价升高的反应 有元素化合价降低的反应 有元素化合价升降的反应 氧化还原反应的特征 元素化合价有升降 小结 氧化还原反应中 化合价有升必有降 且化合价升高总数 化合价降低总数 应用 可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应 特征 1 Cl2 H2O HCl HClO2 C CO2 2CO3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分析下列氧化还原反应 1 下列不属于氧化还原反应的是 A 2Mg CO2 2MgO CB 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C Zn 2HCl ZnCl2 H2 D NaOH HCl NaCl H2O 2 下列属于氧化还原反应的是 A C CO2 2COB CaO H2O Ca OH 2C 2KClO3 2KCl 3O2 D CaCO3 CaO CO2 E 2Na 2H2O 2NaOH H2 F BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 D ACE 练习 一 部分氧化还原反应在氧化还原反应中 如果还原剂只有部分被氧化 或者氧化剂只有部分被还原 这就是部分氧化还原反应 例题MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O问 1 氧化剂与还原剂的物质的量之比 2 若有4 36 5gHCl参加反应 则做还原剂的HCl g 被氧化的HCl g 生成标况下的Cl2 L 3 反应中HCl表现 性 还原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化 另一部分被还原的反应称为歧化反应 这里的 三同 缺一不可 例题Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比 1 1 三 归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律 高价 低价 相同中间价 注 可靠拢 不交叉 例题2H2S SO2 3S 2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比 练习 C CO2 2COn 氧化产物 n 还原产物 2 1 1 1 判断 1 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2 反应中 某元素由化合态变成单质 该元素在反应中一定被还原 2 下列说法正确的是 A 化合反应一定是氧化还原反应B 复分解反应一定不是氧化还反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 分解反应是氧化还原反应 练习 错 BC 错 综合应用 1 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2E 2 2 2 AC BD 电解 E 4 下列变化属于氧化反应的是 5 下列反应中 盐酸为还原剂的是 盐酸为氧化剂的是 盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是 答案 4 5 综合应用 1 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2E 2 2 2 AC BD 电解 E 氧化还原反应 1 在反应K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O中 1 指出被氧化元素 氧化剂 氧化产物 氧化反应 2 在参加反应的盐酸中 起还原剂 被氧化 作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 3 用双线桥标明电子转移的方向和数目 离子反应 1 离子反应 有离子参加的化学反应离子反应发生的条件 生成难溶物质 挥发性的物质 难电离的物质 或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质 溶液中的离子浓度明显减少2 离子反应方程式书写的步骤 写 写出正确的化学方程式 拆 把溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶 难电离物写化学式 如单质 沉淀 气体 难电离物质 氧化物等 删 删去两边未反应的离子 查 质量守恒和电荷守恒 离子反应 1 能用离子方程式H OH H2O表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水B 稀硫酸和烧碱溶液C 稀盐酸和氢氧化铜D 稀硫酸和氢氧化钡溶液2 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H I Br2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 3 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH H H2OB 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 铜片插入硝酸银溶液中Cu Ag Cu2 AgD 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 物质结构 1 原子结构模型的演变 道尔顿的近代原子学说 汤姆生的 葡萄干面包式 原子结构模型 卢瑟福的带核原子结构模型 玻尔的原子轨道模型 电子云模型2 核外电子的运动特征和排布规律3 原子的构成及各微粒间的关系4 同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素 练1 某金属元素R原子的质量数为52 已知R离子含有28个中子 21个电子 由这种离子组成的化合物的化学式正确的是 A RCl2B RO2C K2R2O7D R NO3 3练2 某X原子 质量为ag 求元素X的相对原子质量 非金属元素及其化合物 1 氯 溴 碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴 碘的提取2 硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3 硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4 氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化 氯气的性质 1 氯气的物理性质 在通常情况下 氯气是一种黄绿色 有刺激性气味的有毒气体 1体积水约能溶解2体积Cl2 但难溶于饱和食盐水 2 氯气的化学性质 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 卤族元素的置换 Cl2 H2OHCl HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2Kl 2NaCl I2 硅和SiO2的性质 1 Si的化学性质常温下 Si只与碱 氟化氢 氟气反应 高温时 Si能与浓硫酸 硝酸 氧气 氯气等强氧化性物质反应2 SiO2的化学性质常温下 SiO2能与碱 HF反应 其它物质一般不反应高温时 SiO2能与碱性氧化物 某些盐发生反应3 单质硅的提纯原理 硫和SO2的性质 S与H2等非金属单质反应 S与金属单质反应 S与碱反应 2Na S Na2S SO2是无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 1 40 SO2具有酸性氧化的通性 SO2既有氧化性 又有还原性 SO2漂白性 生成不稳定的亚硫酸盐 加热后能复原 A 与水反应生成酸 SO2 H2OH2SO3B 与碱反应生成盐和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2SO2 O22SO3 2H2S SO2 3S 2H2O 硫酸的性质 1 高沸点酸 2 吸水性 做干燥剂化 3 脱水性 使有机物脱水炭 4 强氧化性 一般不产生氢气 而是产生硫的单质或化合物 Fe Al常温下遇浓H2SO4会钝化 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O N的化合物的性质 1 氮气跟氧气的反应2 氮气跟某些金属的反应3 氮气跟氢气的反应 合成氨 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO合并 4NO 3O2 2H2O 4HNO3合并 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 硝酸的性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能与水任意比互溶 硝酸酸性 HNO3 H NO3 强氧化性 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 金属遇硝酸一般不产生H2 不活泼金属将浓硝酸还原成NO2 将稀硝酸还原成NO 活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质 Al Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化 练习 1 校办厂漂白车间需22 4L 标准状况 SO2 计算后 取65 0g锌粒与98 的浓H2SO4 1 84g cm3 110mL充分反应 锌全部溶解后 即将收集所得气体如数送至车间 不料经质检科检验存在严重质量问题 气体随即被退回 1 锌与浓硫酸反应的化学方程式 气体中混有的主要杂质气体可能是 填分子式 产生这种结果的主要原因是 练习 1 校办厂漂白车间需22 4L 标准状况 SO2 计算后 取65 0g锌粒与98 的浓H2SO4 1 84g cm3 110mL充分反应 锌全部溶解后 即将收集所得气体如数送至车间 不料经质检科检验存在严重质量问题 气体随即被退回 2 为证实相关分析 化学小组的同学设计了如下实验 对退回气体 X 取样进行认真探究 组装好仪器后 盛放药品前 必要的一个操作是 A中加入的试剂可能是 作用是 B中加入的试剂可能是 作用是 可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是 C中 D中 练习 2 某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应 图中必要的夹持仪器已略去 1 利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气 分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和 浓硫酸的作用是 2 将SO2与过量的氧气通到装置C中 用酒精灯加热 反应的化学方程式是 3 可证明有SO3生成现象 4 E装置作用是为了吸收尾气 烧杯中放入的试剂是反应方程式 干燥管的作用是 练习 3 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如右下图装置 下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在Z导管口有红棕色气体出现 练习 4 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 设计如下方案 1 其中方法可行 结论正确的是 2 其中方法可行 结论错误的是 原因是 3 其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 改进的方法是 练习 5 某无色混合气体可能由NH3 NO CO2 HCl O2中的二种或几种组成 室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸 体积减少至40mL 再通过足量的NaOH溶液 体积减少到20mL 余下的气体接触空气后立即变色 试推断 1 原混合气体中一定含有气体 2 此混合气体在同温 同压下的体积比为 3 原混合气体中一定不含气体 其理由是 练习 6 有A B C三种常见的1 18号元素 它们之间两两结合成化合物X Y Z X Y Z之间也能相互反应 已知X是A和B按原子个数比1 1组成的化合物 其它元素形成的单质 仍用A B C表示 和组成的化合物间反应关系式如下 B C Y A C Z X Y M X Z C N Y Z C N请填空 1 上述反应中 一定属于氧化还原反应的是 理由是 2 若M是一种无色 粘稠的油状液体化合物 则X Y Z分别是 3 写出反应 的化学方程式 金属单质及其化合物 1 钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2 镁和镁的化合物镁的提取镁的性质3 铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al OH 3的性质铝的性质4 铜 铁和其化合物常见的含铜 铁的矿物名称铁的冶炼铁的性质铁盐的转化 钠镁铝的提取和铁的冶炼 从海水中提取NaCl和MgCl2 海水晒盐得到NaClMg2 Mg OH 2 MgCl2 Mg 铝土矿主要成份是Al2O3 同时有少量的Fe2O3和SiO2 先提纯Al2O3 后电解得到铝 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OSiO2 2NaOH Na2SiO3 H2ONaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 银白色 光泽 固体 质轻 柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应 钠的性质 4Na O2 2Na2O 白色固体 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 H2 Na2SO4 镁的性质 银白色 光泽 固体 质轻1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与沸水反应4 与CO2反应 Mg 2H Mg2 H2 铝的性质 铝的化学性质 1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与碱反应4 与金属氧化物反应 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 Al2O3和Al OH 3的性质 1 两性 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O2 Al2O3高硬度 高熔点 可制作耐火材料 3 Al OH 3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al OH 3 偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al OH 3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 1混合 AlO2 H H2OAl OH 3Al3 3OH 铁和铁的化合物 Fe Fe3 弱氧化剂 S H 及金属活动性表中铁后面的金属离子 强氧化剂 Cl2 Br2 浓H2SO4 HNO3 H2O2 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3 MnO4 H2O2 浓H2SO4等 还原剂 I S2 H2S SO2 Fe Cu等 Fe2 铝的化合物及转化 Al3 Al02 Al OH 3 OH 或NH3 H2O H OH H 或CO2 H OH 练习 1 某化学教师为 氯气与金属钠反应 设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验 实验操作 钠与氯气反应的装置可作如图改进 将一根玻璃管与氯气发生器相连 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成小球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 生成大量白烟 以下叙述错误的是 A 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B 浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气 以免污染空气C 钠着火燃烧产生苍白色火焰D 用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球 可以判断氯气是否被完全吸收 练习 2 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子 称取两份质量均为1 96g的该结晶水合物 分别制成溶液 一份加入足量Ba OH 2溶液 生成白色沉淀 随即沉淀变成灰绿色 最后变为红褐色 加热该混合物 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 用稀盐酸处理沉淀物 经洗涤和干燥 得到白色固体2 33g 另一份加入含0 001molKMnO4的酸性溶液 MnO4 恰好完全被还原为Mn2 请回答以下问题 1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 阴离子是 2 试通过计算确定该结晶水合物的化学式 练习 3 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜D 氢氧化钠 5 含有0 05mol明矾的溶液中 加入1mol L的Ba OH 2溶液100mL 得到的固体不溶物的组成是 A Al OH 3和BaSO4的混合物 B 只是BaSO4 C 只是Al OH 3 D Al2O3和BaSO4的混合物6 用ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中 加入过量NaOH溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉未的质量仍为ag 求原合金中铁的质量分数 7 某溶液中可能含有H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 等离子 当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时 发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示 由此可知 该溶液中肯定含有的阳离子是 且各离子的物质的量之比为 肯定不含的阳离子是 练习 化学实验 1 物质的分离与提纯2 物质的检验3 物质的量浓度溶液的配制4 氯气的制备5 钠与水的反应6 Fe2 Fe3 的检验7 铜与浓H2SO4 HNO3的反应8 C与浓H2SO4 HNO3的反应9 喷泉实验 分离与提纯 物质的检验 1 常见物质检验的方法 如 Cl SO42 CO32 NH4 的检验2 焰色反应及其注意事项操作 把铂丝用盐酸洗涤后灼烧 反复多次 直到火焰变为无色 然后用铂丝蘸一些试剂 放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧 观察火焰的颜色 注意事项 透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 可以滤去黄色的光 避免钾盐里的含钠杂质造成干扰 焰色反应是物理变化 物质的量浓度溶液的配制 仪器 托盘天平 药匙 烧杯 溶解冷却试剂 玻璃棒 搅拌和引流 容量瓶 胶头滴管 量筒过程 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶误差分析 cB 氯气的制备 如图所示装配仪器 接通直流电源 电解饱和食盐水 则电解一段时间后 在炭棒和铁钉表面都有气体生成 其中炭棒表面生成的气体是什么 A Cl2B O2C H2D HCl右图是实验室制取氯气的装置 问 1 实验前应如何检查该装置的气密性 2 进入广口瓶的导管为什么要长进短出 3 为什么要将导管通入NaOH溶液中 钠与水的反应 某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应 实验开始 欲使钠与水接触反应 应如何操作 反应开始后 能观察到的现象是 如何检验瓶内生成气体 已知有关物质的密度 K 0 86g cm3 Na 0 97g cm3 煤油 0 80g cm3 如果将钠换成相同大小的钾 进行上述实验 结果钾反应完所用时间比钠反应所用时间 填 长 短 其原因是 Fe2 Fe3 的检验 溶液变成血红色 不显红色 滴加氯水后显血红色 溶解 溶液颜色变浅 无明显现象 立即产生红褐色沉淀 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 棕黄色 浅绿色 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮 某校学生实验小组设计了一个实验 其装置如下图所示 加热装置和固定装置均已略去 B为一个用铁丝固定的干燥管 内装块状碳酸钙固体 D为气球 E为一个空的蒸馏烧瓶 F是用于鼓入空气的双连打气球 1 实验时 先将B装置放入A中 使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体 直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止 将B装置上提 使之与稀硝酸分离 该组学生设计此步操作的目的是 2 然后将铜丝放入稀硝酸中 给装置A微微加热 在装置A中产生无色气体 其反应的化学方程式为 装置E中出现浅红棕色气体 用F向E中鼓入空气 可观察到浅红棕色气体颜色加深 产生上述现象的原因是 一段时间后 C中白色沉淀溶解 其原因可能是 请用最熟悉的反应进行解释 3 溶液D的作用是 铜与硝酸的反应 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体 设置了如图所示实验装置 B为固定在玻璃导管上的气球 a b为可旋转打开和关闭的活塞 D中放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的脱脂棉 回答下列问题 1 实验前要检查装置A的气密性 可以采用的操作 2 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快 所以设计了框图部分的装置 实验过程中合理的操作步骤为 将A装置中加入少量硫酸 加热 使A中产生的气体进入气球B 当气球慢慢增大时 停止加热 当装置A冷却 且气球B的体积不再增大后 关闭活塞a 打开活塞b 慢慢挤压气球 使气球B中气体慢慢进入装置C中 待完成实验目的后 关闭活塞a 打开活塞a和c 关闭活塞b 3 实验后 装置C中的现象为 4 装置D的作用为 其中反应的离子方程式为 C与浓硫酸的反应 喷泉实验 1 引发喷泉的原因 使烧瓶内外形成较大的压强差 2 实验成败的关键 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 3 哪些组合适宜做喷泉实验 4 引发喷泉的操作