天津市2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题.docx

20182019学年度第一学期期中七校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1下列对能源的说法中不正确的是A化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C大理石在常温下能够自发分解D虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散能量/ kJ/mol反应过程2NH3N2+3H2508600ab3如图所示是25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A该反应为放热反应Bb曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，增加了反应的热效应D反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ425 和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是 A是熵减少的反应 B是放热反应 C是吸热反应 D熵增大效应大于能量效应5下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBS2H3O+ HSH2O CCO322H2O H2CO32OHDHCO3OH CO32H2O6下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈7在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加热，平衡向逆反应方向移动B加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量水，水的电离平衡不移动8在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A化学平动衡常数不变，平衡不移动B向正反应方向移动C向逆反应方向移动D容器内压强始终保持原来的2倍9下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应B500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存A读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D中和热的测定NaOH溶液温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是11已知室温时Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大速率/ mol/(L min)时间v(逆)v(逆)t1t2t012在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的是At0t1时，v(正)v(逆) BI、两过程分别达到平衡时，A的体积分数= Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=13关于pH都等于9的两种溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A加水稀释相同倍数后溶液的pH：B由水电离产生的OH物质的量浓度：C升高相同温度后，溶液pH：D两种溶液中的Na+物质的量浓度：14常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c (H2CO3)D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)ac(X)/ molL-1t/ mint1N0bMWT1T215在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是AT1T2 H 0 B该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量CM点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小16下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；H=-315KJ/mol17下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸pHV(NaOH)/mL20100abcd71825时，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不断滴入0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.610-5）Aa点溶液的pH大于3Bb点溶液中离子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应Dd点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大第II卷 非选择题（共4小题，共46分）19（10分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e200、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了20（14分）t时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。a生成C的速率与消耗B的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变dA的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会_（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”、“逆向”或“不移动）。21（10分）现有室温下浓度均为1103 mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。（2）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“=”或“”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（3）在某温度下（Kw=11012），将100 mL的与100 mL的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_。（4）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （5）室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_（填数值）。22（12分）结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该实验结论是_。（2）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。（3）该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（4）c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）_mgkg1（计算结果保留整数即可）。20182019学年度第一学期期中七校联考高二化学参考答案第I卷 选择题（每个小题3 分，共54分）题号12345678910答案BDADABCBDB题号1112131415161718答案ACDACCBC第II卷 非选择题（共46分）19（10分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1（3分）（2）-251（2分） K12K22（2分）（3）b d e（3分）20（14分）（1） 0.15 mol/(Lmin) （2分） （2分）（2） （2分）（3）c d （2分）（4） （2分）（5）不变 （1分） 不移动（1分）（6）逆向（2分）21（10分）（1）NH3H2ONH4+ + OH(1分)NH4+ + H2O NH3H2O+H+（1分）（2） （1分） c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（2分）（3）6（1分）（4）（1分）（5）甲基橙（1分） 1.75105（2分）22（12分）（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2分）（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）2分）（3）116 s（1分）（4）淀粉（1分） 溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化（2分） （5）偏高（2分）（6）（2分）