高考化学 考前热点再冲刺 专题四第1讲 化学实验常用仪器和基本操作 新人教版.doc

第1讲化学实验常用仪器和基本操作真题试做1(2012课标全国理综，7)下列叙述中正确的是()。A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag2(2012课标全国理综，28)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL3(2009课标全国理综，26)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)()()()()()()()()()()(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_ g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。考向分析近几年所考查的热点：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作和实验安全；物质的分离、提纯及鉴别。热点例析热点一、化学实验仪器的使用【例1】某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：(1)进行下面的实验，必须用到上述何种仪器，请用该仪器的名称填空：欲干燥NH3，需使用仪器_；欲分离互不相溶的两种液态物质，需使用_；欲分离液态混合物中沸点不同的组分，需使用_；欲分离悬浮于液体中的固体物质，需使用_；欲用胆矾(CuSO45H2O)制无水CuSO4，需使用_；欲提纯含有泥沙的粗盐须使用_。(2)关于F的用途，乙同学说：可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。(3)丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。归纳总结 1.常用仪器的名称仪器名称容量瓶圆底烧瓶蒸馏烧瓶蒸发皿坩埚锥形瓶仪器名称分液漏斗长颈漏斗干燥管酸式滴定管碱式滴定管量筒2.注意事项(1)应注意仪器的精确度，如滴定管的读数小数点后保留2位、托盘天平的读数小数点后保留1位、广泛pH试纸的读数为整数。(2)应变换思维角度，注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。例如：干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图)；集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等用途，图既可以收集密度比空气大的气体(长进短出)，也可以收集密度比空气小的气体(短进长出)，还可以作为安全瓶(短进长出)等。(3)使用前需要检漏的仪器：分液漏斗、滴定管、容量瓶。即时训练1 (2012山东威海一模，21部分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_。A用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B用碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2)为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_。热点二、化学实验的基本操作【例2】下列说法正确的是_。做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液，水层从上口倒出用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度处，配成一定物质的量浓度的溶液用蒸发皿从食盐水中提取食盐晶体时，把水分全部蒸干，再撤酒精灯归纳总结 1.试纸的使用(1)检验液体：取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数。(2)检验气体：取一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近气体，观察试纸的颜色变化。(3)注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气体时，试纸一定要润湿，测溶液pH时，pH试纸一定不能润湿。2仪器的洗涤首先分析附着物的性质，对于不溶于水的附着物的洗涤，有两种途径：(1)加入与之反应的试剂，如CaCO3、Fe2O3用盐酸；油脂、单质硫用热的NaOH溶液；(2)加入溶剂，如I2用酒精或汽油等有机溶剂；S用CS2洗涤。3气密性的检验装置操作现象及结论微热法将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热)烧杯内水中有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱且液面保持不变，说明不漏气液差法首先打开活塞，从长颈漏斗向试管中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭活塞，继续加水过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好4.可燃性气体的验纯用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体纯净。即时训练2 (2012江西南昌调研17题部分)(1)实验室若要配制220 mL 1 molL1的稀硫酸应选用的容量瓶规格是_；当定容时，视线偏高，则配得的溶液溶质物质的量浓度_1 molL1(填“”“”或“”)。(2)下列有关实验操作的说法正确的是_。A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B做有关水浴加热实验时，将温度计插入水中，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全E用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应热点三、化学药品的存放及化学实验的安全、环保【例3】下列实验操作与安全事故处理均正确的是()。钠着火应用沙子盖灭、苯着火应迅速用湿布或沙土盖灭用氢气还原氧化铜，先通一会儿氢气，然后点燃酒精灯给盛有氧化铜的试管加热稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌氯水存放在带橡胶塞的棕色细口瓶中浓烧碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上稀硫酸用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热制备乙酸乙酯时，导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中ABC D归纳总结 1.药品的存放试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于试剂的物理性质、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质，如：(1)状态：固体药品一般存放在广口瓶中，便于药品的取用；液体药品一般存放在细口瓶中。(2)腐蚀：碱性的物质(如NaOH溶液、水玻璃、Na2CO3溶液、氨水等)用盖有橡胶塞的试剂瓶存放；溴水、苯等不能用盖有橡胶塞的试剂瓶存放。(3)易潮解、水解、挥发、剧毒、氧化、分解的物质常用的保存方法：密封(如浓硫酸、浓盐酸)、水封(如白磷、液溴)、油封(如Na、K等活泼金属)、棕色瓶并置于阴暗处(如浓硝酸)、防水解氧化(如FeSO4溶液中加入少量硫酸及铁粉)。2安全及环保实验安全、环保是高考的热点，因此在做有关实验的题目时，一定要有安全意识、环保意识，要从“五防”的角度设计、分析实验。(1)防爆炸：不仅点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)前要验纯，而且只要给含有可燃性气体的仪器(如用H2、CO还原CuO、Fe2O3)加热之前，也一定要验纯。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中并用玻璃棒搅拌；加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源。(4)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。(5)防污染、中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应注意尾气处理。注意：解决这类题的关键是要真正理解防倒吸的原理：导气管不接触水面，如E；有容积较大的容器，如A、C、F、G；而B、D均不能用于防倒吸。即时训练3 (2012辽宁部分重点中学期末联考，18)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在学习中具有重要的作用。(1)上图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为_，B的正确读数为_。(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是_(填序号)。A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌D制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止E在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用，使用铜质搅拌棒进行搅拌，使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值热点四、物质的分离、提纯和检验【例4】粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)，除去Ca2的同时还除去的离子有：_；(2)怎样证明溶液中的Fe3已被除尽，简述操作过程及实验现象：_；(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。规律总结 1.物质鉴别物质鉴别常以简答题形式进行考查，回答时要注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。(2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。2物质分离提纯(1)分离与提纯的区别物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质若发生变化，不必恢复。如：除去MgO中的Al2O3杂质，加入过量NaOH充分反应后过滤、洗涤、干燥即可；如果分离MgO、Al2O3的混合物，则在的基础上还得把滤液(NaAlO2)还原为Al2O3。(2)注意事项除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；去除多种杂质时还要考虑加入试剂的顺序；除杂途径必须最佳，且除杂不能引入新杂质。即时训练4 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH误区警示1混淆计量仪器的精确度托盘天平的精确度为0.1 g、滴定管的精确度为0.01 mL,10 mL量筒比50 mL量筒的精确度高，所以在选择仪器时，一定要注意仪器的精确度，不能“大材小用”或“小材大用”。2混淆温度计的位置温度计用于测量温度，水浴时水银球浸在水中；测溶解度时，水银球放在饱和溶液中；石油分馏时，水银球放在支管口处。3忽视分液漏斗的使用方法用于分离密度不同且互不相溶的液体，作反应器的随时加液装置，使用前应检验是否漏液，分液时应先打开漏斗口处的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽对准漏斗口处的小孔)。4混淆试纸的用途石蕊试纸：定性检验酸碱性(红色石蕊试纸检验碱性气体，蓝色石蕊试纸检验酸性气体)；pH试纸：定量检验酸碱性；淀粉KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。5酸碱中和滴定时的操作滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中液体颜色变化。跟踪练习 判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号)1用50 mL量筒量取8.5 mL液体。2用10 mL量筒量取8.5 mL液体。3用托盘天平称取20.45 g NaCl固体。4取一小片淀粉KI试纸，靠近集气瓶口检验Cl2是否集满。5滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度，防止滴加速度过快6实验室常用下图装置收集氨气。7分液时下层液体由下口放出后，关闭活塞，换一个烧杯，打开活塞把上层液体由下口放出。1下列有关实验操作或实验原理正确的是()。A用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液B用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹2下列实验操作正确的是()。A提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法B将滴管垂直伸进试管内滴加液体C将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管D熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中3(2012山东莱芜期末，17)下列实验不合理的是()。4下图是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是()。A过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入药品的顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加盐酸过滤B图示三个工业生产都利用到了氧化还原反应和非氧化还原反应C过程中结晶出的MgCl26H2O在空气中加热脱水制得无水MgCl2D过程的主要作用是溴的富集5(2012北京石景山期末，8)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()。选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤C溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液D乙醇(水)生石灰蒸馏6.(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填写编号)。精盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)填空：读取滴定管中液体体积时，仰视液面，读取的体积数_实际体积数(填“”“”或“”)。实验需用480 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外，还必须用到的仪器是_(填名称)，所称取NaOH固体的质量为_g。7高纯氧化铁(Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：试回答下列问题：(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制150 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需_(填写仪器名称)。(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为_。(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题。装置A中可以选用下列试剂中的_(填写字母序号)；a(NH4)2SO4和生石灰bNH4Cl和Ca(OH)2固体cNH4HCO3固体 dNH4Cl固体装置C中试剂最好是_(填写试剂名称)；收集NH3时，气体应由_(填写导管口代号)通入。(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式_。8(2012山东济宁一模，26)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_(填序号)。a某学生在使用胶头滴管向试管滴液体时，胶头滴管尖端与试管内壁接触b用萃取法分离溴水(过量)和KI溶液反应生成的碘单质c用规格为10 mL的量筒，量取6.8 mL的CH3COONa溶液d向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO(2)某废水样品中含有一定量的K、HCO、SO，甲、乙两研究小组欲测定其中SO的浓度。甲组方案：取废水100 mL加试剂X后，再加盐酸，加BaCl2溶液，系列操作，固体称量计算试剂X从下列试剂中选择：a0.1 molL1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b0.5 molL1KOH溶液c新制氯水dNaI溶液加入试剂X后生成SO的离子方程式为_；甲组方案中，第步的“系列操作”包含的操作名称按顺序为_；乙组方案：.用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭，除去废水的杂色；过滤；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O)；.记录数据，计算。乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是_。(3)某研究性学习小组利用实验室提供的MnO2、浓盐酸来制取氯气，并以氯气为反应物进行有关反应，设计装置如下。从A1、A2、A3中选出能适用于A处制取Cl2的发生装置的是_，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由_。参考答案命题调研明晰考向真题试做1A解析：能把I氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因为CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO、SO的干扰，错误。2答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B解析：因为Cl、Br属于同一主族，所以此题应联系氯及其化合物的性质，再结合反应HBr进行分析：(1)由HCl遇空气有白雾出现，可知HBr遇空气也有白雾出现；(2)溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去；溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离；(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容积的，所以选择B较合适。3答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O(a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)(l)1.8CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。解析：本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥(Zn与盐酸反应生成的H2中含有HCl和水蒸气)，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7 g，m(CO2)4.4 g，则n(CO2)0.1 mol；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1 mol63.5 gmol16.35 g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7 g6.35 g6.35 g，Cu(OH)2的物质的量为0.1 mol，所以样品中结晶水质量为：239 g0.1 mol123.5 gmol10.1 mol97.5 gmol11.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：01 mol0.1 mol0.1 mol111，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。精要例析聚焦热点热点例析【例1】 答案：(1)干燥管分液漏斗蒸馏烧瓶、酒精灯漏斗坩埚、酒精灯漏斗、蒸发皿、酒精灯(2)往细口容器中加液体组成过滤装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)(3)(只需画对试管的位置即可)解析：(1)使CuSO45H2O失去结晶水，要给CuSO45H2O(固体)加热，所以需要坩埚和酒精灯；首先把粗盐溶于水，过滤、蒸发；(3)只要设法用很少的液体把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液体，使液面升高很多。【即时训练1】 答案：(1)CD(2)分液漏斗解析：(1)加热NH4Cl晶体生成NH3和HCl，遇冷后又生成NH4Cl晶体，氨气不会从试管中逸出，C错误；用pH试纸测量pH时，不能润湿，D错误；分别向等体积等pH的H2SO4和CH3COOH溶液加入等体积的蒸馏水，然后用pH试纸测量，pH大的是硫酸，E正确。【例2】 答案：解析：银不溶于氨水；玻璃棒在该实验中作用不同，溶解时搅拌、移液时引流、洗涤时搅拌引流；用试纸检验气体的酸碱性时，一定要先润湿；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；容量瓶不能用来溶解物质，溶解要在烧杯中进行；当有大量固体析出时，停止加热，用余热把剩余的少许液体蒸干。【即时训练2】 答案：(1)250 mL(2)BC解析：(1)容量瓶规格要等于或大于所配溶液的体积，但要最为接近，所以应该选用250 mL的；视线偏高如图，则使溶液体积偏小，浓度增大。(2)KMnO4溶液有强氧化性，不能用碱式滴定管；钠的性质活泼，研成粉末与水反应更为剧烈，不安全；焰色反应应用稀盐酸洗涤铂丝，如果用NaOH溶液则铂丝上一定会有钠元素。【例3】 C解析：应该先验纯再点灯；氯水腐蚀橡胶；应该涂上硼酸溶液；防止倒吸。【即时训练3】 答案：(1)量筒22.80 mL(2)AD解析：(1)量筒没有“0”刻度，由下往上逐渐增大，所以A为量筒；滴定管的读数从下往上逐渐减小，B为滴定管；温度计有“0”刻度，所以C为温度计；(2)浓硝酸应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B错误；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，C错误；铜质搅拌棒是热的良导体，会散失大量的热，酸应该过量，E错误。【例4】 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3Ba2(2)用试管取少许待测液，然后滴加KSCN溶液，如果显血红色，说明Fe3没有除尽，如果无明显现象说明Fe3已除尽(3)75%乙醇解析：(1)用NaOH溶液与Mg2、Fe3反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3而除去Mg2、Fe3；用BaCl2溶液与SO反应生成BaSO4而除去SO，最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2及过量的Ba2，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。(3)排除法，四氯化碳属于有机溶剂，KCl难溶于四氯化碳，故选用试剂为75%乙醇。【即时训练4】 B解析：没有排除CO或SO的干扰，A错；黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确。误区警示【跟踪练习】 答案：、解析：4.应该将试纸用蒸馏水润湿并粘在玻璃棒上，错误；5.眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，错误；6.导气管没有插入试管底部，错误。创新模拟预测演练1D解析：注意量筒的精确度，A错误；氯化铁加热水解生成胶体，B错误；应该用向下排空气法收集(短进长出)，且容易发生倒吸，C错误；FeCl3和Cu反应，D正确。2C解析：乙醇溶于水，A错误；滴管不能伸进试管内，B错误；氢氧化钠与SiO2反应，D错误。3D解析：因为Na2O2是粉末，D错误。4D解析：因为沉淀CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3等与盐酸反应，应该过滤后再加盐酸，A错误；氯碱工业包括粗盐提纯(复分解反应)、电解(氧化还原反应)；制镁工业包括镁的富集(复分解反应)、电解MgCl2(氧化还原反应)；海水提溴没有非氧化还原反应，B错误；MgCl2水解，应该在干燥HCl气流氛围中干燥，C错误。5D解析：A中浓硫酸也与氨气反应；B中又掺入了新的杂质Cl；C中溴化钠也与氯气反应；D选项中水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏即可得到纯净乙醇，只有D选项正确。6答案：(1)(2)500 mL容量瓶2解析：(1)溶解时搅拌、过滤时引流、蒸发时搅拌；溶解时搅拌、移液时引流；搅拌加快反应速率；为防止氧气干扰实验，应把氢氧化钠溶液的滴管插入液面以下，所以一定不能搅拌；(2)没有480 mL容量瓶，计算时应该用500 mL溶液计算。7答案：(1)250 mL容量瓶(2)2Fe3Fe=3Fe22HFe=Fe2H2(3)bc碱石灰(其他合理答案也可)c(4)NH3H2OHCO=NHCOH2O解析：(1)注意没有150 mL容量瓶；(2)由信息可知溶液X中一定含有H、Fe3；(3)装置C干燥氨气及除去氨气中的酸性气体，应该用碱石灰；收集氨气用向下排空气法。8答案：(1)c(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H过滤、洗涤、干燥b溶液由无色变为紫色(3)A1cb2Cl2C2H2O4HClCO2瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，所以E中应用防倒吸装置(倒置漏斗等)解析：(1)b选项中碘单质中混有过量的溴单质，错误；10 mL的量筒的精确度为0.1 mL，c选项正确；d选项无法排除SO、Cl的干扰；(2)首先把SO氧化为SO，氧化性试剂只有a、c，试剂a中含有硫酸被排除，所以只有试剂c符合；(3)固液反应需要加热，只有A1装置符合；气体从B到D，所以C应该长进短出；由反应物可知水一定参加反应；评价实验要从安全(如防倒吸)、环保等方面进行考虑。17