第二节水的电离和溶液的酸碱性

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时 水的电离水的电离 复习巩固复习巩固1 1、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由 _决定的。决定的。溶液中自由移动离子浓度溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者和离子所带的电荷两者2 2、水是不是电解质？、水是不是电解质？ 思考与交流思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢何电离的呢? ? 水是极弱的电解质水是极弱的电解质. . （正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离方程式、水的电离方程式实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH- -)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+ +) = C(OH) = C(OH- -) = 1) = 11010-6-6mol/Lmol/L思考：思考： 既然一定温度下纯水中既然一定温度下纯水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )浓度浓度是定值，那么乘积呢？是定值，那么乘积呢？ K Kw w = = K K电离电离 c(H2O） = c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )说明：说明：1.1.常温（常温（2525）时，）时，K Kw w=1=11010-14-14 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.当温度升高当温度升高, , K Kw w变大变大2 2、水的离子积、水的离子积( (常数常数) )：定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+ +与与OHOH- -浓浓度的乘积，用度的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(HCl(HCl) )后，水的离子积是否发生改后，水的离子积是否发生改变？变？2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(NaOH(NaOH) )后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是否相是否相等？等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+ +) )为多少？为多少？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+ +) )和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+ +) )什么关系？什么关系？二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、酸、酸2 2、碱、碱3 3、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度升高温度促进促进水的电离，水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度的是一个温度函数，只随温度的升高而增大升高而增大. . 4 4、易水解的盐或活泼金属：、易水解的盐或活泼金属：能能促进促进水的水的电离，使水的电离程度增大。电离，使水的电离程度增大。 加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+ + +OH +OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )升高温度：升高温度： 平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+ +）和）和C C（OHOH- -）都增大）都增大 KwKw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 练习：练习：根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列和下列条件条件的改变，的改变，填空：填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 小结小结1、kw是一个与温度有关的常数，温度升高，是一个与温度有关的常数，温度升高，kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 )。2、室温时，、室温时，kw= c(H+) c(OH-)不仅适用于纯不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3、在不同的溶液中，、在不同的溶液中， C(H+)和和C(OH-)可可能不同，但能不同，但任何溶液中由水电离的任何溶液中由水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等总是相等的；的； Kw= c(H+) c(OH-) 式中式中C(H+)、C(OH-)均指均指溶液中的溶液中的H+和和OH-的物质的量浓度。的物质的量浓度。三、溶液的酸碱性跟三、溶液的酸碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系1.1.重要规律：重要规律： 在在一定温度一定温度时时, ,稀稀电解质电解质溶液里溶液里C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的乘积的乘积总是总是一个常数。一个常数。经科学实验进一步证明：经科学实验进一步证明：C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525时，时，KwKw=1=11010-14-14 100100时，时，KwKw=1=11010-12-122.2.关系关系(25)(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：注注 意意在水溶液中在水溶液中H H+ +与与OHOH- -始终共存始终共存; ;水电离的水电离的H H+ +和和OHOH始终相等。始终相等。酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1) c（OH-） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）= c（OH-） pH=7碱性溶液：碱性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - -lg c(H+) 注意：注意：POH -采用采用OH - -的物质的量浓的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性度的负对数来表示溶液的酸碱性: POH = lg c(OH-) POH + pH =14注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：1、常温下，单一溶液的计算：、常温下，单一溶液的计算：强酸溶液，如强酸溶液，如HnA的浓度为的浓度为c molL,则有则有C(H+)=nc molL, pH=-lgc(Hlgc(H+ +)= -)= -lgnc强碱溶液，如强碱溶液，如B(OH)n的浓度为的浓度为 c c molL，则则有有 C(H+)= 10-14nc, pH= -lgc(H+) = 1414+lgnc+lgnc一元弱酸溶液一元弱酸溶液 : c(H+)=Kac 一元弱碱溶液一元弱碱溶液: c(OH-)=Kbc三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来加水到原来的的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来溶液加水稀释到原来的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_略小于略小于7略大于略大于7注意：注意：pH=6pH=6或或8 8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能接近接近7 7，酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pHpH只能约等于只能约等于7 7或或接近接近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；碱不能小于；碱不能小于7 7结论结论：强酸强酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸强酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=a+n;强碱强碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=b-n.3 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3 3、pH=3pH=3的的HAcHAc加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值值范围是范围是_；pH=12pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围是是_。 结论：弱酸结论：弱酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠靠拢拢不到不到一个单位；一个单位；弱酸弱酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHa+n;弱碱弱碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHb-n.三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：3 3pHpH4 41111pHpH12124、两种、两种pH值不同的值不同的强酸（碱）强酸（碱）溶液等体积混合溶液等体积混合例例5、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值 三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=4.3pH=4.3pH=9.7pH=9.7 结论：结论： 1、两种强酸溶液的、两种强酸溶液的pH相差相差2时，时，等体积等体积混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH+0.3。 总结论：总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的值以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。 2、两种强碱溶液、两种强碱溶液的的pH相差相差2时，时，等体积等体积混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH_0.3。例例8 8、0.1L pH=20.1L pH=2硫酸和硫酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 例例9 9、pH=2pH=2盐酸和盐酸和pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液等溶液等体积相混合，求混合后溶液的体积相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。5 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=3-lg4.5pH=7方法：方法：1 1、先要判断酸碱谁过量。、先要判断酸碱谁过量。2 2、再按过量的计算、再按过量的计算 若若酸过量酸过量, ,求求c(Hc(H+ +),),再算再算pHpH值。值。 若若碱过量，先求碱过量，先求c(OHc(OH- -),),再求再求c(Hc(H+ +),),最后算最后算pHpH值；或者求出值；或者求出c(OHc(OH- -) )后，接着求后，接着求pOHpOH，再根据，再根据pH=14-pOHpH=14-pOH得出。得出。做一做做一做：取物质的量浓度相同的：取物质的量浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶溶液，以液，以2:32:3体积比混合，所得溶液的体积比混合，所得溶液的pH=2,pH=2,则原则原溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ）0.05molL五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例1010、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈积相混合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2的盐酸等体积相混合的盐酸等体积相混合，则混合液呈，则混合液呈 _性性（3 3）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为1212的某碱等体积相混合的某碱等体积相混合，则混合液，则混合液PH_7PH_7 （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体的某酸溶液等体积相混合，则混合液积相混合，则混合液PHPH _7 _7酸酸碱碱有关溶液有关溶液pHpH的计算口诀：的计算口诀：碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释7 7为限。为限。再练一下再练一下：把：把pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液混合，两者恰好中溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（和，则酸和碱的体积比是（ ）1:10当当X+Y=14X+Y=14，它们等体积相混合时，混合液的，它们等体积相混合时，混合液的PHPH值值 。当当X+Y14X+Y14X+Y14，它们等体积相混合后，混合液的，它们等体积相混合后，混合液的PHPH值值 _。练习：练习：盐酸的盐酸的pH值为值为X，NaOH溶液的溶液的pH为为Y，当两溶液相混合时，则混合后的，当两溶液相混合时，则混合后的pH与与7相比较：相比较：pHpH7 7pH=7pH=7pHpH7 7练一练（全国高考题）练一练（全国高考题）2525时，若体积为时，若体积为V Va a、pH=apH=a的某一元强酸与体的某一元强酸与体积为积为V Vb b、pH=bpH=b的一元强碱混合，恰好中和，且的一元强碱混合，恰好中和，且已知已知V Va aV Vb b和和a=0.5b.a=0.5b.请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）a a值可否等于值可否等于3 3？为什么？为什么？（2) a2) a值可否等于值可否等于5 5？为什么？为什么？ (3) a(3) a的取值范围是多少？的取值范围是多少？答案：答案：（1）不可。因为当）不可。因为当a=3时时,b=6,与与pH=b为一元为一元 强碱相矛盾。强碱相矛盾。 （2）不可。因为当）不可。因为当a=5时时b=10, 此时此时VaVb,不能满足不能满足 VaVb。 （3）72a1431、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12，两者等体，两者等体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12的的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习：练习：3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（叙述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸、酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，且体积相同，加水稀释两溶液，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的同，体积也相同，测得它们的PH值分别为值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质 的 量质 的 量 ； 初 始 时 ， 三 者 的 反 应 速； 初 始 时 ， 三 者 的 反 应 速率率 ； 若三种酸的体积与若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率者的反应速率 ；反应过程中的平均速率；反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系量的大小关系 。 相同相同相同相同ABCABCABC7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc溶液中溶液中c(H+)是是0.2 mol/LHAc溶液中溶液中c(H+)的的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) 大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+) 。 ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) 大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-) 。 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( )20222022年年7 7月月2 2日星期六日星期六第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未测定未知知浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形锥形瓶、瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸，有、烧杯、白纸，有时还需要移液管时还需要移液管试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂量取液体常用仪器：量取液体常用仪器：量筒、移液管、量筒、移液管、滴定管滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻度为为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O”O”刻度刻度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液( (中和滴定时用中和滴定时用来量取待测液）来量取待测液）滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）定）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1、原则：、原则：（1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显（2）变色范围越窄越好）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（3）操作：用）操作：用镊子镊子取一小块取一小块pH试纸试纸放在洁放在洁净的净的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，然后用上，然后用玻璃棒玻璃棒沾取沾取少量少量待测液待测液点在试纸中央，试纸显色后再与点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡标准比色卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。3、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色注意：试纸注意：试纸事先不能湿润事先不能湿润。广泛pH试纸精密pH 试纸pHpH计测量溶液的计测量溶液的pHpH（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于碱滴定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底并在瓶底衬一张白纸衬一张白纸。7、滴定滴定：左手左手_，右手右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管的活塞控制酸式滴定管的活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据整理数据,重复重复3次，求平均值。次，求平均值。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突溶液红色突变无色且半分钟内不变化变无色且半分钟内不变化时，停止滴定，准确记下盐时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。四、误差分析：四、误差分析：v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧氢氧化钠溶液化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？钠溶液浓度有什么影响？ 误差分析的依据：误差分析的依据：C测测V测测=C标标V标标操作不当操作不当1、滴定管的洗涤不当（正确方法：先水洗后润洗）。、滴定管的洗涤不当（正确方法：先水洗后润洗）。a、滴定管水洗后未用标准液润洗后直接注入标准液、滴定管水洗后未用标准液润洗后直接注入标准液 （ ）b、滴定管水洗后未用待测液润洗后直接注入标准液、滴定管水洗后未用待测液润洗后直接注入标准液 （ ）2、锥形瓶的洗涤不当（正确方法：只水洗，可以不干燥）、锥形瓶的洗涤不当（正确方法：只水洗，可以不干燥）a、锥形瓶水洗后用待测液润洗（、锥形瓶水洗后用待测液润洗（ ）b、锥形瓶水洗后没有干燥（、锥形瓶水洗后没有干燥（ ）c、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水（、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水（ ） 偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响无影响无影响v3、滴定管尖嘴部分留有气泡（正确方法：移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡）。va、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失（ ）vb、盛待测液的滴定管尖嘴有气泡，移动锥形瓶后消失（ ）偏高偏高偏低偏低v俯视：读数偏小俯视：读数偏小v仰视：读数偏大仰视：读数偏大4、读数不规范（正确方法：滴定后等、读数不规范（正确方法：滴定后等12min待滴定管内壁附着液体自然流下再读待滴定管内壁附着液体自然流下再读数，读数时视线与液体凹液面最低点相却）。数，读数时视线与液体凹液面最低点相却）。 456456a、滴定前仰视，滴定后俯视。、滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标标偏小，导致偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实际实际值值b、滴定前俯视，滴定后仰视。、滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标标偏大，导致偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值终点判断不当终点判断不当 终点判断是中和滴定的关键。以指终点判断是中和滴定的关键。以指示剂的变色，且半分钟不褪色为标准。示剂的变色，且半分钟不褪色为标准。a、过早地估计终点（、过早地估计终点（ ）b、用、用HCl滴定滴定NaOH,以甲基橙作指示剂，以甲基橙作指示剂，溶液由黄溶液由黄橙橙红作为终点（红作为终点（ ）偏低偏低偏大偏大（三）含杂质（三）含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低中和滴定记忆口决酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度求平均，中和滴定准成功。记下刻度求平均，中和滴定准成功。五、原理迁移：五、原理迁移：依据滴定原理，通过依据滴定原理，通过适当的指示剂适当的指示剂来判断氧化剂来判断氧化剂和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。如如依据依据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（无需指示剂无需指示剂），），测定草酸浓度；测定草酸浓度；如如依据依据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以以Na2S2O3溶液来溶液来滴定碘溶液（滴定碘溶液（用淀粉为指示剂用淀粉为指示剂）以确定碘单质的浓度。）以确定碘单质的浓度。 如如依据依据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定Na2CO3（或（或Na2CO3与与NaHCO3的混合液）来计算的混合液）来计算Na2CO3的浓度。的浓度。