高一化学必修一第一章总复习

第一章第一章 从实验学化学从实验学化学总复习总复习重点掌握内容重点掌握内容1234物质的分离与提纯物质的分离与提纯离子检验离子检验化学实验中的计量化学实验中的计量配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液物质的分离与提纯物质的分离与提纯物质的分离与提纯物质的分离与提纯物理物理方法方法化学化学方法方法过滤：过滤：分离溶液和固体不溶物分离溶液和固体不溶物蒸发：蒸发：分离溶液中的溶质分离溶液中的溶质蒸馏：蒸馏：分离沸点不同的液体分离沸点不同的液体萃取：萃取：分离微溶于水但易溶于分离微溶于水但易溶于 有机溶剂的溶质有机溶剂的溶质分液：分液：分离互不相溶的液体分离互不相溶的液体沉淀法：沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去将杂质转化为沉淀过滤除去气化法：气化法：加酸使杂质转化为气体加酸使杂质转化为气体物质的分离与提纯物质的分离与提纯两组区别两组区别 萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。一般萃取后要进行分液，再蒸馏或分馏进行提纯。一般萃取后要进行分液，再蒸馏或分馏进行提纯。蒸发与蒸馏的区别蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。加热后收集蒸气冷凝形成的液体。萃取与分液的区别萃取与分液的区别物质的分离与提纯物质的分离与提纯萃取与分液萃取与分液注意注意1 1：萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件： a a、萃取剂与原溶剂互不相溶、萃取剂与原溶剂互不相溶; ; b b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；、溶质在萃取剂中有较大的溶解度； C C、溶质与萃取剂不发生化学反应、溶质与萃取剂不发生化学反应. .注意注意2 2：分液操作的注意事项：分液操作的注意事项：a a、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内 气压与大气压一致，再缓慢转动活塞气压与大气压一致，再缓慢转动活塞 ； b b、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；c c、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内 压强过大引起危险。压强过大引起危险。物质的分离与提纯物质的分离与提纯练习讲评：练习讲评：课本复习题课本复习题 P20 3P20 3课时训练（二）课时训练（二） P77 1 P77 1、3 3、9 9（4 4）离子检验离子检验离子离子检验试剂检验试剂现象现象化学方程式化学方程式SOSO4 42 2COCO3 32 2ClCl出现白出现白色沉淀色沉淀稀稀HCl和和BaCl2溶液溶液 稀稀HNO3和和Ba(NO3)2溶液溶液Na2SO4 BaCl2 =BaSO42NaCl有气泡产生有气泡产生澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊稀盐酸稀盐酸澄清石灰水澄清石灰水K2CO32HCl= 2KClH2OCO2CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O稀稀HNO3和和AgNO3溶液溶液出现白出现白色沉淀色沉淀NaCl AgNO3=AgClNaNO3离子检验离子检验练习讲评：练习讲评：三维设计三维设计P7 P7 随随 5(3) 5(3)课时训练（二）课时训练（二） P76 11 P77 7 P76 11 P77 7煅烧煅烧化学实验中的计量化学实验中的计量四组名词四组名词1 1、物质的量与摩尔、物质的量与摩尔 物质的量物质的量是国际单位制中的七个是国际单位制中的七个基本物理量基本物理量之一，符号为之一，符号为n n，表示含有一定数目粒子的集合体。，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔摩尔是物质的量的是物质的量的单位单位，简称简称摩摩，符号为，符号为molmol 。 使用使用“mol”mol”为单位时，为单位时， 只适用于微观粒子，只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用应指明粒子的种类或用化学式化学式表示。表示。化学实验中的计量化学实验中的计量四组名词四组名词2 2、阿伏伽德罗常数与、阿伏伽德罗常数与6.021023 mol-1 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号为，符号为N NA A，是是1 mol1 mol任何任何粒子的粒子数（规定粒子的粒子数（规定0.012Kg 0.012Kg 1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数为为 1mol1mol），是一个），是一个精确值精确值。 6.02 6.0210102323 mol mol-1-1 是阿伏伽德罗常数在现有是阿伏伽德罗常数在现有条件的一个条件的一个近似值近似值。化学实验中的计量化学实验中的计量四组名词四组名词3 3、摩尔质量与相对原子、摩尔质量与相对原子( (分子分子) )质量质量 摩尔质量摩尔质量是指是指1mol1mol物质所具有的质量物质所具有的质量 。符号。符号为为M M ，单位，单位gmolgmol-1-1 。在。在数值上与该粒子的相对数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。原子质量或相对分子质量相等。 相对原子质量相对原子质量是该物质一个原子的质量与一是该物质一个原子的质量与一个个1212C C质量的质量的1/121/12的比值。的比值。相对分子质量相对分子质量是化学式是化学式中所有原子的相对原子质量之和。中所有原子的相对原子质量之和。 化学实验中的计量化学实验中的计量四组名词四组名词4 4、气体摩尔体积与、气体摩尔体积与22.4L/mol22.4L/mol 气体摩尔体积气体摩尔体积是是1mol1mol气体所占的体积，符号气体所占的体积，符号为为V Vm m，单位为，单位为LmolLmol-1-1。 V Vm m随温度和压强的变化而变化，在标准状况随温度和压强的变化而变化，在标准状况（00、 101kPa 101kPa ）下，）下， V Vm m约约为为22.4L/mol22.4L/mol。 化学实验中的计量化学实验中的计量恒等关系恒等关系mAMmNNnVV化学实验中的计量化学实验中的计量练习讲评：练习讲评：课本课本P20 4P20 4三维设计三维设计P8 P8 例例2 2、例、例3 3 P9 P9 随随5 5 P10 P10 跟跟1 1 随随4 4 课时训练（三）课时训练（三） P79 2 P79 2、5 P80 75 P80 7课时训练（四）课时训练（四） P81 2P81 2、5 5、7 7、9 9、1111配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液BBncV实验原理实验原理其中，其中， n = m（溶质质量）M（溶质摩尔质量）实验仪器实验仪器1 1、当溶质为固体时，用、当溶质为固体时，用托盘天平、药匙、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、量筒（量取蒸馏水）；量筒（量取蒸馏水）；2 2、当溶质为液体时，用、当溶质为液体时，用量筒、量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）。胶头滴管、容量瓶（注明规格）。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤实验步骤 计算：依据计算：依据所选择的容量瓶的容积所选择的容量瓶的容积进行计算。进行计算。 称量（称量（托盘天平托盘天平）或量取（）或量取（量筒量筒）；）； 溶解或稀释（溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；）、冷却； 移液（移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；）； 洗涤洗涤 烧杯内壁、玻璃棒烧杯内壁、玻璃棒 2 23 3次次； 定容（离刻度线定容（离刻度线1-2cm1-2cm处改用处改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸滴加蒸 馏水至馏水至液面与刻度线相切液面与刻度线相切）；）； 摇匀摇匀( (上下颠倒上下颠倒摇匀）摇匀） 装瓶（贴好标签）。装瓶（贴好标签）。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液练习讲评：练习讲评：三维设计三维设计 P12 P12 典典1 1、2 2、3 P13 3 P13 随随2 2、3 3、4 4课时训练（五）课时训练（五） P84 7 P84 7、8 8、1010难点难点阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律及其推论定律：在定律：在相同的温度和压强相同的温度和压强下，下，相同体积相同体积的的任何任何 气体气体都含都含相同数目相同数目的分子。的分子。推论推论1 1：同同T T、P P：212121nnNNVV推论推论2 2：同同T T、P P：dMrMrMM212121推论推论3 3：同同T T、V V：212N1N2P1Pnn阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律及其推论练习讲评：练习讲评：三维设计三维设计 P11 P11 专专2 2、3 3、4 4难点难点有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算c( (浓浓) ) V( (浓浓) ) c( (稀稀) ) V( (稀稀) )1 1、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算c (mol/L)1000 ml (g/mL) 1LM( g/mol) 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算练习讲评：练习讲评：课时训练五：课时训练五：P83 2P83 2、3 3、6 6国庆回来国庆回来化学第一单元测试化学第一单元测试