2019-2020年高考化学一轮复习 课时35 常见的有机反应课堂评价

2019-2020年高考化学一轮复习课时35常见的有机反应课堂评价1-钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应:fOHh+BrWCHm同耳蠶二阳恳QCH以畑1U化合物II可由化合物III合成:(1) 化合物II的分子式为，含有的官能团名称为。(2) 化合物W的结构简式为。(3) 化合物刑与新制Cu(OH)反应的化学方程式为2(注明条件)。(4) 化合物V的一种同分异构体哪遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1,则化合物哪的结构简式为。写出化合物哪与足量NaOH水溶液反应的化学方程式:(注明条件)。(5) 化合物与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为.答案(1)C8H7O2Br酯基、溴原子872(2)NaOHHO创-b2NaOH竽能1:HaOH+NaBr+HaO(5)解析:(2)化合物III在光照的条件下与氯气发生甲基上的取代反应，生成化合物W:。(3)化合物是化合物V在铜作催化剂下与氧气发生氧化反应生成了化合物W:，化合物“与新制Cu(OH)反应的化学方程式为2Br-+2Cli(0I-I)-FNaOH囱一口一H2SO3等）弱酸（如ICH3COOH、H2CO3、HzSiO*等） 根据酸的挥发性不同可以分为不挥发性酸（如HSO、HPO、HSiO等）和挥发性酸（如HCl、HNO、2434233CHCOOH等）。 根据酸得电子的能力又可以把酸分成强氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等）。（4）化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合物（只含有共价键），强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可分为电解质和非电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。分散系【基础梳理】1. 分散系的定义分散系是指一种或几种物质分散在另一种物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质，起分散作用的物质称作分散剂。2. 分散系的分类按照分散质微粒的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液禾。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。分散系溶液胶体浊液分散质直径大小100nm性质分散质能透过滤纸，能透过半透膜均一、稳定、透明，无丁达尔效应分散质能透过滤纸，不能透过半透膜均一、较稳定、透明、不分层，有丁达尔效应分散质不能透过滤纸，不能透过半透膜不均一、不稳定、不透明、易分层（或沉淀）实例蔗糖水溶液（分子）、食盐水溶液（离子）氢氧化铁胶体、淀粉胶体泥浆水（悬浊液）、植物油与水混合（乳浊液）应用（1）利用可区分胶体和溶液:胶体丁达尔效应，溶液丁达尔效应（2）胶体净化的常用方法：3. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:胞和唐柚.增加蒂剂童!升礙遐度怀I也和诸柚改变温度仍适用大部分固体。4. 溶解度、溶质的质量分数（1）溶解度概念中的四要素:一定温度；100g溶剂；饱和状态;单位:克（g）(2)溶解度与溶质质量分数的关系项目溶解度(S)溶质的质量分数(W)概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比意义物质溶解性的定量表示方法。饱和溶液里，溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的表示方法。溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制、溶液不一定要饱和单位克(g)%【典型例题】(XX各地模拟组合)下列关于胶体和溶液的说法不正确的是()A. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C. 制备氢氧化铁胶体:煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体D. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解答案B解析蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确。下列操作与粒子的大小无直接关系的是()A. 过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应答案C解析胶体粒子直径介于10-910-7m,胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜;溶液中的分散质粒子直径小于10-9m,可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10-7m,不能透过滤纸和半透膜;胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。氢氧化铁胶体的制备首先用洁净烧杯取20mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加12mL饱和的氯化铁溶液，并继续煮沸至呈透明的红褐色液体停止加热，即得氢氧化铁胶体。关键点:(1)要用蒸馏水，不能用自来水;(2)不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。(3) 反应方程式:FeCl+3H0Fe(0H)(胶体)+3HCl323物质的量的基本概念【基础梳理】1.基本概念概念内容注意事项转化关系物质的量(n)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n,单位是(mol)适用于微观粒子或微观粒子的特定组合 各物理量之间的转化是以物质的量为核心的。n二二二 如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即-(表示的疋在标准状况下气体的关系)阿伏加德罗常数(NA)A中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1mol物质所含有的微粒数为个。符号为NA，单位为A1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为，公式:M=当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的气体摩尔体积(V)m 单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积。单位为，公式:V=m 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积标准状况是特定的条件；物质在该条件下为气态物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单单位体积为的体积，而不是溶剂的体积。也不能简单地看成是c(B)位为，公式：c(B)=溶质与溶剂的体积加和溶质必须用物质的量来表示2. 阿伏加德罗定律(1) 在相同的温度和压强下，相同的任何气体都含有相同(2) 阿伏加德罗定律的推论同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比:v:V-同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比:m:m-M:M1212同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比:V:V-M:M1221气体的摩尔质量之比等于密度之比:M:M-在标准状况下(也属于同温同压下)，气体的摩尔质量:M-22.4p同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比:片:p2=n1:n2【典型例题】标准状况下，有0.112L水;3.01X1023个氯化氢分子;13.6gH2S气体;0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A. 体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:答案A解析3.01X1023个氯化氢分子为0.5mol,13.6gH$气体为0.4mol,标准状况下水不是气体，贝曲项正确;B项，标准状况下水的密度最大，故不正确;C项，水的质量最大，故不正确;D项，氢原子数大小应该是，故不正确。设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()AA. 3molNO与水充分反应，转移n个电子2AB. 常温常压下，18gH20含有3nA个原子C. 1L0.1molL-1NaHCO溶液中含有0.1n个HC3AD. 标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n个CHCHOH分子A32答案B解析A错误，3N0+H02HN0+N0,3molNO与水充分反应，转移2n个电子；18gH0含2232A2有1mol屯0分子，含有3nA个原子，正确;HC在溶液中发生水解反应，HC小于0.1nA个;标准状况下，乙醇是液体，不能使用22.4Lmol-1的气体摩尔体积计算。题组训练：9. （xx河南三市）设n表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA. 标准状况下，11.2LCHOH中含有分子的数目为0.5n3AB. 在密闭容器中加入1.5molH和0.5molN，充分反应后得到的NH分子数为n223AC. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1nAD. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3nA答案D解析CH3OH在标准状况下为液体，A错误;H2与N2的反应为可逆反应，B错误;Cl2溶于水只有部分Cl2与水反应，C错误;18gH20的物质的量为1mol，D正确。10. 设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA. 常温常压下，22.4LN含有14n个质子2AB. 1L1molL-i盐酸中有n个Cl-AC. 标准状况下，36gD2O中含有2nA个分子D. 1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n个电子22A答案B解析A项，常温常压下条件不正确，应为标准状况下;B项，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，正确;C项，D2O的摩尔质量为20gmol-i，36gD2O的物质的量为小于2mol，分子数小于2nA个;D项，1molNa被完全氧化生成NaQ,Na的化合价为+1,失去nA个电子。11. 设n为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA. 0.1molFe在0.1molCl中充分燃烧，转移的电子数为0.3n2AB. 1L1molL-iCHCOONa溶液中含有CHCOO-的总数为n33AC. 在常温常压下，22gC02含有的共用电子对数为2nAD. 1molHO+所含电子数为8n3A答案C解析A项，Cl2不足量，计算的时候以Cl2的量计算，转移的电子数为0.2nA;B项，CHgOO-在水溶液中发生水解反应，小于nA;1个C02分子含有4个共用电子对，22gCQ含有的共用电子对数为X4=2mol=2n;D项，1molHO+所含电子数为10n。A3A12. 设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA. 1L0.1molL-1NHCl溶液中含有0.1n个N4AB. 常温常压下，18g屯0含有10nA个电子C. 1molCu与足量浓硫酸反应产生2n个SO分子A2D. 常温常压下，11.2L的CO含有n个原子A答案B解析N会发生水解反应，小于0.1n个N,A项错误；X（1X2+8）=10mol，B项正确；由ACu+2HSOCuSO+SOf+2HO，可知常温时Cu与浓硫酸不反应，加热时1molCu与足量浓硫酸反24422应产生nA个SO2分子，C项错误;D项状态不正确，应为标准状况。13. 设n为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA. 同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2nAB. 32gCu与S完全反应转移的电子数为nAC. 1L1.0molL-1NHCl与2L0.5molL-1NHCl溶液含N数目相同44D. 25C时，pH=13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH-数目为0.1匕答案D解析A项，不知道体积，无法计算;B项，Cu与S完全反应生成Cu2S，32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5n;C项，N的浓度不同，水解程度不同，不同浓度的N数目不相同。A阿伏加德罗常数（NA）题型研究A阿伏加德罗常数（N）是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。A另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系（含有电子数、共价键的数量），物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数（N）A题型常设陷阱有:（1）有关物质的状态:气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态（新戊烷除外）、大于或等于16的烃为固态等。在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4Lmol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。(2) 整体和部分的关系，确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系。常涉及单原子分子:稀有气体He、Ne等;双原子分子:Cl?、02、屯等;特殊物质：0、P、180、DO、NaO、CO、甲烷、乙烯、乙炔等。3422222(3) 特殊物质的摩尔质量的确定。如DO、TO、180、MO等。2222(4) 求算氧化还原反应中转移的电子数目:如1molNaO与HO(或CO)反应、1molCl与足22222量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1molCu与足量的稀硝酸反应等。(5) 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeCl溶液中的Fe3+3数目小于0.1n、0.1molNaCO溶液中含C数小于0.1n。A23A(6) 可逆反应不能进行到底。如2NONO，Cl+HOHClO+HCl等。22422(7) 一定质量的混合烯烃的原子数确定。计算时，以烯烃的通式是相同的为依据来计算。(8) 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。【针对性练习】请判断下列说法的正误，正确的打“丁”，错误的打“X”。(1) 常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nA()(2) 标准状况下，22.4LCCl含有n个CCl分子()4A4(3) 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1nA()A(4) 标准状况下，1mol水中所含原子总数为3n()A(5) 常温常压下，22.4LO中含有3n个氧原子()3A(6) 常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nA()(7) 3.4gNH3中含有电子数为0.2nA()(8) 24g镁原子的最外层电子数为nA()(9) 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8X6.02X1023()(10) 1molFe2+与足量的HO溶液反应，转移2n个电子()22A(11) 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nA()(12) 常温常压下，1molFe在1molCl中充分燃烧，转移的电子数为2n()2A(13) 78gNa2O2中含有2nA个阴离子()(14) 1molNa2O和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3nA()(15) 在熔融状态下，1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为2n()4A(16) 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA()A(17) 标准状况下当氧气与氦气的原子数相同时，它们具有相同的体积()(18) 常温常压下，16gCH中所含中子数为10n()4A答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)XX(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X(12)V(13)X(14)V(15)X(16)X(17)X(18)X一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度的计算【基础梳理】1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平(若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(2) 主要步骤 计算:若用固体配制，则计算出所用固体溶质的；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制85OmL浓度为0.1molL-1的氢氧化钠溶液，只能选用mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为go 称量:根据计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管等量取仪器量取一定体积的液体。 溶解:将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 转移:待恢复到后，将溶液转移到中。 洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，o 摇匀:塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。步骤:计算ff冷却ff摇匀_装瓶贴签。配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的图示如下:微课2有关物质的量浓度的计算（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=,。=或应用“倍数”算出1L溶液所含溶质的物质的量。（2）c、w、p之间的计算关系：c=。（3）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度,计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=求出溶质的物质的量，运用V=求出溶液的体积。（4）计算溶液中的离子浓度,需根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。（5）溶液稀释的计算:可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式S-=：匕或溶质的质量不变的公式Vpw=Vpw=cVM=cVM计算有关的量。1112221122（6）同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶液（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用Vg=算出混合后总体积。只有稀溶液稀释或相互混合（且题中未给出稀释（后）或混合后溶液的密度）时，才可忽略稀释或混合后的体积变化。（7）进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。 溶质的质量分数:w=X100%w=X100%（饱和溶液，S代表溶质的溶解度） 有关溶解度的计算:S=X100g（饱和溶液，一定温度下）S=（w代表饱和溶液溶质的质量分数）【典型例题】某实验需要100mL、1molL-iNa2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌; 把所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）； 继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序（填序号）。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06gmL-i，则该溶液的质量分数为。（4）若取出20mL配好的Na2C03溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01molL-1的溶液，则稀释后溶液的体积为mL。（5）在配制100mL、1molL-1Na2C03溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（填序号）。 用拖盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液答案玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管（1）（2）偏低（3）10%（4）4000（5）误差分析（以配制0.1molL-1NaOH溶液为例）可能引起误差的一些操作mVc称量前小烧杯内有水不变不变无影响用滤纸称氢氧化钠减小不变偏小溶解或转移溶液时，使溶液漏洒减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀后，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小其他用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质（偏大）药品中含有杂质，会少称量溶质（偏小）溶解时烧杯内有蒸馏水，未干燥（无影响）定容时不慎超过刻度线（偏小），应重新配制