2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物考点过关

2019-2020年高考化学一轮复习课时17钠及其化合物考点过关钠与氢氧化钠【基础梳理】1. 钠（1）物理性质:色固体、硬度小、熔（熔点于水的沸点），实验室中常保存在中。（2）化学性质 与非金属单质反应2Na+Cl2（现象:剧烈燃烧、白烟）4Na+O2（现象:银白色固体变暗）2Na+02（现象:先融化、后燃烧，生成固体） 与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2HO（装置如下图，浮、熔、游、响、红）22Na+2CHCHOH-（沉、慢）3 2（3）工业制备2NaCl（熔融）2. 氢氧化钠（1）物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热;有吸水性，易吸收空气中的水分而。（2）化学性质（具有碱的通性） 能使酸碱指示剂变色。 与强酸反应:OH-+H+ 与酸性氧化物、两性氧化物反应：AlO+2OH-23 与盐反应:CU2+2OH- 与单质反应:2A1+2OH-+2HO2Cl+2OH-2（3）工业制取 土法制碱:NaCO+Ca(0H)2 32 现代工业制碱:2NaCl+2H0。(4) NaOH在有机反应中的应用:提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。3. 焰色反应(1) 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化。(2) 钠元素黄色;钾元素色(透过玻璃观察)。微课1C02与NaOH溶液的反应(1) 反应产物的判断CO+2NaOHNaCO+H0(C0不足)22322CO+NaOHNaHCO(CO过量)232由上述反应可知:当n(NaOH):n(C0)W1：1时，产物只有NaHCO;23当n(NaOH):n(C0)2:1时，产物有NaCO和HO;2232当1：1n(NaOH):n(C0)2:1时，产物有NaCO、NaHCO和HO。22332【典型例题】把一块钠投入预先滴入23滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为()钠沉到水下面钠浮在水面上，四处游动钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声溶液变红溶液变蓝A. B.C.D.答案B解析钠浮在水面上;钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声;反应产生的氢气推动钠四处游动;反应生成氢氧化钠，溶液变蓝色。一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述不合理的是（）A. NaOH溶液浓度增大，并放出H2B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C. 溶液的质量减少，有H放出2D. 钠浮于液面上到处游动，发出“滋滋”的响声答案A解析钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，因为在同温度下，饱和NaOH溶液的浓度不会变化，A项错误。露置在空气中的金属钠会将发生的化学反应（写出化学方程式）:银白色金属钠一表面变暗（生成Na2O）f出现白色固体（产生NaOH）表面出“汗”（形成NaOH溶液）一白色块状固体（生成NaCO10HO）f白色粉状物质（生成NaCO）。化学方程式：2 32234Na+O2NaO2 2NaO+HO2NaOH22CO+2NaOHNaCO+HO2232NaCO+10HONaCO10HO232232NaCO10HONaCO+10HO232232氧化钠与过氧化钠【基础梳理】NaO与NaO的比较222化学式NaO2NaO22氧兀素化合价颜色色色电子式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应NaO+HO222NaO+2HO222与CO反应2NaO+C0222Na0+2C0222与盐酸反应Na0+2HC122Na0+4HC122转化关系2Na0+022重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂【典型例题】下列化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是()A. KMnOB.KClOC.KNOD.NaO4 3322答案D解析Na2O2能与C02反应生成碳酸钠和氧气。(xx上海卷)下列反应与NaO+SONaSO相比较，Na0的作用相同的是()2222422A. 2NaO+2CO2NaCO+O222232B. 2NaO+2SO2NaSO+O223242C. NaO+HSONaSO+HO22242422D. 3NaO+CrO2NaCrO+NaO2223242答案D解析反应Na0+S0NaSO中SO是还原剂，过氧化钠是氧化剂。A反应2222422Na0+2C02NaCO+0中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A不正确;B中过氧化钠既是氧化剂也222232是还原剂，B不正确;C中各元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，C不正确;D反应3Na0+Cr02NaCrO+Na0中，过氧化钠是氧化剂，D正确。2223242过氧化钠的定量计算技巧(l) Na202与屯0、C02反应的计算技巧差量法 Na202固体中加入水，固体质量的变化2Na0+2H04Na0H+0fm22224 Na202吸收C02时，固体质量的变化2Na0+2C02NaCO+0m22223256（2）Na0与（CO）（H）反应（在有足量0存在的条件下）的计算技巧虚拟叠加法22n2m22CO+O2CO222NaO+2CO2NaCO+O222232+得，Na0+C0NaCO（虚拟的反应）2223即CO可被Na202完全吸收，固体增重即为CO质量。2H+02H02222Na0+2H04Na0H+0f2222 +得，Na202+H22Na0H（虚拟的反应）即H可被NaO完全吸收，固体增重即为H质量。2222结论:凡分子组成符合（CO）（H）的物质，wg该物质在0中完全燃烧，将其产物（CO和水n2m22蒸气）通过足量的Na202后，固体增重必为wg。由C、H、0三种元素组成的物质，只要C、0原子个数比为1：1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物中的h2、CO及H2和CO的混合气体;有机物中的CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、CH0（葡萄糖）等。6126碳酸钠和碳酸氢钠【基础梳理】1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2C03（白色粉末）NaHC03（白色晶体）俗名溶解性两者均能溶于水，NaCO的溶解度NaHC0的溶解度与盐酸反应少量盐酸NaCO+HClNaCl+NaHCO233NaHCO+HClNaCl+H0+C0f322足量盐酸NaCO+2HCl2NaCl+H0+C0f2322水解程度两者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈性，相同物质的量浓度时（同温度下），NaC0水溶液碱性NaHC0水溶液碱性与NaOH反应不反应NaHCO+NaOH3与Ca(OH)2反应少量NaCO+Ca(0H)2322NaHC0+Ca(0H)CaCO；+NaCO+2H0323232足量NaHCO+Ca(0H)CaCO；+NaOH+H03232热稳定性稳定2NaHC03相互转化NaCO+H0+C02NaHC023223NaHC0+Na0HNaC0+H032322NaHC0NaC0+C0f+H032322主要用途用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业制发酵粉、治疗胃酸过多的药剂2. 碳酸钠和碳酸氢钠的检验Naz和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量不同;特别是Na?。03溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，反应原理也不同。因此，检验Na2CO3和NaHCO3的方法有多种，具体如下:序号方法取等量固体分别与等浓度盐酸反应，产生气泡快的是碳酸氢钠取两种固体分别加热，产生水或C02气体(澄清石灰水检验)、质量减少的是碳酸氢钠取碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与BaCl2溶液反应，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液取等体积等浓度的两溶液，分别滴入酚酞试液，颜色深的是碳酸钠溶液取等体积等浓度的两溶液，分别滴入几滴稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠溶液微课2侯氏制碱法生产流程可简要表示如下:循环I文副产阳NCOj其中需要注意的是:(1) 先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入C02。(2) 主要反应原理:NH+HO+CO+NaClNaHCO；+NHC1、3 22342NaHC0NaCO+C0f+H0(X即为CO，可以循环利用)。323222循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大N的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCq转化为&2匹，提高析出的NH纯度。典型例题】、NaCO和NaHCO的性质233有关NaCO和NaHC0的性质，下列叙述错误的是()233A. 相同温度下，等浓度的Na2C03和NaHC03溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性:NaCONaHCO233C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清石灰水分别加入Na2C03和NaHC03溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀答案D解析将澄清石灰水分别加入Na2C03和NaHC03溶液中都有沉淀生成。题组训练1. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. NaCO溶液(NaHCO)，选用适量的NaOH溶液233B. NaHCO溶液(NaCO),应通入过量的CO气体3 232C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热D. NaCO溶液(NaSO)，加入适量的Ba(OH)溶液，过滤23242答案D解析NaCO溶液中含NaSO，加Ba(OH)溶液，NaCO、NaSO都产生沉淀，无法分离。2324223242. (xx合肥一检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na?。?的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()A. NaCO和NaO2322B. NaCO和NaOH23C. NaOH和NaO22D. NaOH、NaO和NaCO2223答案B解析加热条件下NaHCO分解后存在如下关系:2NaHCOCOHO,NaO与CO、HO反应的关系分3 3222222别为NaOCONaCO，NaOHO2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO和NaO的固体混合物，充分22223222322反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。3. (xx上海卷)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A. OH-+C+2H+HC+HO2B. 20H-+C+3H+HC+2H02C. 20H+C+4H+C0f+3H022D. 0H+C+3H+C0f+2H022答案C解析根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的Na0H和Na2C03的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生的离子反应是0H-+H+H20,再次是C+H+HC，最后是HC+H+C02f+屯0。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为0H-+C+2H+HC+H0或20H-+C+3H+HC+2H0,A、B正确;如果三个反应均22发生，则总的离子方程式为0H-+C+3H+C0f+2H0,D正确。224. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊答案C解析纯碱受热不分解，不产生C02，不能使澄清石灰水变浑浊。5. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验如图IW所示。*盐酸(1) 只根据图i、ii所示实验，能够达到实验目的的(填装置序号)。(2) 图III、W所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式;与实验III相比，实验W的优点是(填字母)。A. W比III复杂B. W比III安全C. W比III操作简便D. W可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行(3) 若用实验W验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好(填化学式)。答案(1)11(2)2NaHCONaCO+HO+COf,CO+Ca(0H)CaCO；+HOD(3)NaHCO3232222323解析(1)图I能产生气体,使澄清石灰水变浑浊，图II可根据收集气球变大速度快慢来判断,气球变大速度快的是NaHCO3，慢的是Na2CO3。(2)实验W中大试管放碳酸钠，小试管放碳酸氢钠，一个装置同时做两个实验，比较性更强;且小试管不直接接触酒精灯，也发现产生气体使澄清石灰水变浑浊，说明它更不稳定。二、侯氏制碱法我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NHCl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO，进而生产出纯碱。43下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：步骤1:连接好装置，检查气密性，在仪器内装入药品。步骤2:先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。步骤3:过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。步骤4:向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NHC1晶体析出。4请回答下列问题:装置的连接顺序是：(a)接()()接()，接()。ABCD(2) A中常选用的固体反应物为;D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。(3) 步骤2中必须装置先发生反应。(4) C中用球形干燥管而不用直导管，其作用，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。(5) 步骤4中分离出NHCl晶体的操作;其所得的NHC1晶体中常含有少量的4 4NaCl和NaHCO(约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NHCl。简要写34出实验操作和现象:。答案(1)fedc(2) 块状石灰石饱和NaHCO3溶液CaO+NHHOCa(OH)+NHf3223(3) B(4) 防倒吸CO+NH+NaCl+HONaHCO；+2323NHCl4(5) 过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NHCl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO，进而生产出纯碱。43以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B为稀硫酸;C为盐酸、碳酸钙;D为含氨的饱和食盐水、水。ABCD四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表：温度/C0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO4311.915.821.027.0-NaHCO36.9&19.611.112.714.516.4NHCl429.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：T35C时NHHCO会分解)43请回答以下问题：(1) 装置的连接顺序应(填字母)。(2) A装置中盛放的试剂，其作用是。(3) 在实验过程中，需要控制D的温度在3035C,原因是。(4) 反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去(填化学式)杂质。(5) 将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有(填化学式)；加入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NHClo4答案(1)CADB(2)饱和NaHCO3溶液除去匹中的HCl(3)温度超过35C,碳酸氢铵开始分解；温度太低，反应速率较低，不利于反应进行(4)NaCl、NHCl、NHHCO(5)NaHCO、4 433NaCl、NHCl、NHHCO结晶4 43碱金属的特殊性1. 碱金属的密度一般随着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。2. 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而保存在石蜡中。3. 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。4. 碱金属所形成的盐均溶于水，并且其酸式盐比正盐的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比NaCO的小。232019-2020年高考化学一轮复习课时27化学平衡的移动检测与评估一、单项选择题1.(XX上海一模)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A. 升高温度B.加大X的投入量C.增加N的量D.缩小容器的体积2.(xx安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2N0(g)+O(g)NO(g)+O(g)，反应23252在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD书反应过匾-.J&.4卜i02时间Mi|aX升高温度，平衡常数减小02s内，反应速率为v(NO)=0.2molL-12时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变XMeg3. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH0.0606. (xx重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A. 该反应进行至UM点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T下，在0七时间内，v(Y)=molL-imin-i21C. M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v2iD. M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小7. (xx湖南卷)将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量减小&(xx江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH30H(g)CHOCH(g)+HO(g)。332容器编号温度/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CHOCH(g)33H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列说法正确的是()A. 该反应的正方应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长D. 若起始时向容器I中充入CHOH0.1mol、CHOCH0.15mol和H00.10mol，则反应将向正3332反应方向进行三、非选择题9. (xx湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在0H-存在下发生水解反应：ONCHCOOCH+OH-ONCHCOO+CHOH2642526425两种反应物的初始浓度均为0.050molL-i,15C时测得02NC6H4C00C2H5的转化率a随时间变化的数据如下表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1) 列式计算该反应在1xx0s与180240s区间的平均反应速率:,；比较两者大小可得出的结论是。(2) 列式计算15C时该反应的平衡常数:。为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有(要求写出两条)。10. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下:(1) 工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。TC时，往10L密闭容器中充入2molCO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molLt。则该温度下此反应的平衡常数K=(填计算结果)。(2) 合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T(填“”、“”或“=”)300C。1CO剩余百分率O无CO时NO转化为N2的产率衆幷=1条件下NO转化为叫的转化率T/CT1300T2K1.00X1072.45X1051.88X103NO转S0060402005006007008009001000反应温度/PoooO86420(3) 某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用CO,温度超过775C,发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。11. 氨法催化还原NO原理如下：主反应:4NO(g)+4NH(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)AH0副反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH(g)+4O(g)2NO(g)+6HO(g)4NO(g)+4NH(g)+3O(g)4NO(g)+6HO(g)有关实验结论如图1、图2所示，据此回答以下问题:%、”、“”或“=”）K。2（填字母）。A.降低温度B.通入氦气使其压强增大D.增加容器体积C.又主容器中充入叫04(4) 图2中，交点A表示该反应的所处的状态为(填字母)。A.平衡状态B.朝正反应方向移动C.朝逆反应方向移动D.无法判断课时27化学平衡的移动1. D【解析】由a到b,反应速率加快，平衡不移动，因而采取的措施是使用催化剂或加压。2. A【解析】根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小,A项正确；v(NO2)=0.3molL-1s-1,B项错误;催化剂不影响平衡移动,只能改变反应速率,C项错误;通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,反应物N02的转化率减小,D项错误。3. C【解析】升高温度,v(正)、v(逆)均增大。4. D【解析】化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,平衡常数只与温度有关系。但影响平衡的因素有很多,温度、浓度、压强等均可以改变平衡状态。只要正逆反应速率不再相等,平衡状态就被破坏,从而达到新的平衡状态。温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动,A项正确;K值变化，说明反应的温度一定发生了变化,由于任何反应均伴随能量变化，因此平衡一定移动,B项正确;平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变,C项正确;平衡移动，温度可能不变,因此,K值不一定变化,D项错误，答案选D。5. C【解析】实验中，若5min时测得n(M)=0.050mol,浓度是0.0050molL-i,则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050molL-1,因此05min时间内，用N表示的平均反应速度v(N)=0.0050molL-1F5min=1.0X10-3molL-1min-1,A项错误;实验中,平衡时M的浓度是0.0080molL-1,则同时生成的N的浓度是0.0080molL-1,消耗X与Y的浓度均是0.0080molL-1,因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01molL-1-0.0080molL-1=0.002molL-1,0.04molL-1-0.0080molL-1=0.032molL-1,因此反应的平衡常数K=1,B项错误；根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%,则X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度/molL-1：0.0200.03000转化浓度/molL-1：0.0120.0120.0120.012平衡浓度/molL-1：0.0080.0180.0120.012温度不变,平衡常数不变，则K=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%,C项正确;700C时X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度/molL-1：0.0400.01000转化浓度/molL-1：0.0090.0090.0090.009平衡浓度/molL-1：0.0310.0010.0090.009则该温度下平衡常数K=2.61,这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。若容器中温度也是800C,由于反应前后体积不变,则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b=0.5a=0.06,当温度升高到900C时平衡向逆反应方向移动，因此bT2,M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态,此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确；由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X,则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应,因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高,D项错误，答案选C。7. C【解析】化学平衡常数只与温度有关，温度不变,化学平衡常数不改变,A项错误；由于该反应2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆反应方向移动，所以Ba0量减小,B项错误；由于温度不变，则化学平衡常数K=c(O2)不变，所以缩小容器容积，体系重新达到平衡,c(O2)不变，所以氧气压强不变,C项正确；由于该反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向逆反应方向移动，所以BaO2量增加,D项错误。&D【解析】容器I与容器III相比较甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应,A项错误；反应前后体积不变，因此容器II与容器I相比平衡等效因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器II中的相等,B项错误;容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的少,C项错误;根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080molL-1,则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16molL-1,所以平衡时甲醇的浓度是0.04molL-1,所以该温度下的平衡常数K=4,若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则此时=1.54，所以反应将向正反应方向进行,D项正确。0.050molL-lx(41.8%-33.0%)9.(1)v=(180-120)s=7.3X10-5molL-1s-1(240-180)s0.050mol-L-ix(48.8%-41.8%)=5.8X10-5molL-ist随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢0.050mol-L-ix71.0%K=0050mol-L-1x(1-710%)=6.0或k=6.0(3)增加0H-的浓度、移去产物【解析】(1)根据题目中提供的信息。可知在lxxOs内的平均反应速率:0.050mol-L-1x(41.8%-33.0%)v=(180-120)s=7.3X10-5molL-is-i在180240s内的平均反应速率:(240-180)s0.050mol-L-1x(48.8%-41.8%)=5.8X10-5molL-is-i根据以上两个反应速率ixx0s内(7.3Xi0-5molL-is-i)和180240s内(5.8Xi0-5molL-is-i),可以看出:随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢。(2)i5C时该反应的平衡常数0.050molL-1x71.0%2K=0.050mol-L-1x(1-71.0%)=60提高ONCHCOOCH的平衡转化率，就意味着0NCHCOOCH+0H-0NCHC00-+CH0H反应的平衡264252642526425向正方向移动,可以采取的措施有增大反应物的浓度(增加0H-的浓度)，减小生成物的浓度(移去产物)。i0.(i)i(2)(3)该反应是放热反应，当在775C反应达到平衡后继续升高温度，平衡向逆(左)方向移动,N0转化率降低870C【解析】(i)计算过程如下:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始/molL-i：0.20.300转化/molL-i:0.i20.i20.i20.i2平衡/molL-i：0.080.i80.i20.i2K=i(2)温度升高,平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动,300C。(3)注意围绕温度改变，化学平衡发生改变来解释,不能说是催化活性降低,原因是催化剂只能改变化学反应速率,不能改变平衡移动的方向。11. (1)1小于1时,N0脱除率不高，大于1时,N0脱除率增加不明显且0生成率明显增加(2) 减小温度【解析】(1)由图2可以看出，的最佳值为1,这是因为小于1时,NO脱除率不高，大于1时,N0脱除率增加不明显且0生成率明显增加。(2)该反应的正反应方向为放热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动,K常数减小。(3)通过图1和图2可得出，影响0生成率的因素有温度、氧气的浓度以及。12. (1)0.001(2)(或)v正(NO)。图2中，交点A表示NO和NO逆2正24逆2正24224消耗速率相同，即v逆(NO)=),所以平衡向正反应方向移动。逆2