2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 非金属及其化合物(含解析)

2019-2020年高考化学二轮复习考点加餐训练非金属及其化合物（含解1A火药使用B粮食酿酒C活字印刷D造纸技术屍T7TailHII列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是【答案】c【解析】试题分析：A、火药是硝酸钾和硫和碳反应，涉及化学反应，不选A；B、酿酒是将淀粉变成乙醇，是化学反应，不选B；C、活字印刷过程中没有新的物质生成，不是化学变化，选C；D、造纸过程中加入碱，有化学变化，不选Do考点：化学变化和物理变化的区别2. 下列各组物质反应产生的气体分别通入NaSO溶液中，与NaSO不发生反应的是2 323Na?。?和COAl和NaOH溶液MnO?和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A. 只有B.只有C.只有D.只有【答案】A【解析】试题分析：NaO和CO反应产生氧气，与亚硫酸钠发生氧化还原反应；Al和NaOH溶液产生氢气，氢气与亚硫酸钠不反应；MnO和浓盐酸共热产生氯气，氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应；浓硝酸和铜片产生二氧化氮气体，二氧化氮气体溶于水生成硝酸，所以也与亚硫酸钠发生氧化还原反应；铜片和浓硫酸共热产生二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，所以答案选A。考点：考查气体与亚硫酸钠溶液的反应3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NHHO能大量共存32C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO中溶液变蓝Cu与稀HNO发牛置换3反应D将KI和FeC|溶液在试管中混合后，加入CCl，震荡，静置4下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I【答案】AD【解析】试题分析：A、向苏打与小苏打的溶液中分别加盐酸，均冒气泡，说明二者均与盐酸反应，生成二氧化碳气体，正确；B、向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，错误；C、铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，错误；D、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化I-为12，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性:Fe3+5正确，答案选AD。考点：考查物质之间的反应、实验现象、结论的对应关系的判断4. 将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A. 石灰水B.2烧碱溶液C.水玻璃D.CaCl2溶液【答案】c25. 以下材料中，属于硅酸盐材料的是()A.铝合金B.碳纤维C.普通玻璃D.塑料【答案】C【解析】试题分析：A是合金，B属于高分子材料，D是有机高分子材料，所以正确的答案选Co考点：考查常见的硅酸盐点评：传统的硅酸盐一般是指水泥、玻璃和陶瓷等6. 已知：将Cl2通入适量K0H溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(K0H)=amol时，下列有关说法错误的是3A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=B. 参加反应的氯气的物质的量等于amolC. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amolD. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolWnWamolee【答案】C【解析】试题分析：A、若某温度下，反应后=11，令c(Cl-)=11molLT,c(ClO-)=1molLT,根据电子守恒可求得c(ClO3)=2molL-1,则溶液中=，正确；B、由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1：1,n(Cl2)=n(Cl)=n(KOH)=amol，正确；C、改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，错误；D、改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，故反应中转移电子的物质的量n的范围：amolWnWamol，正确。ee考点：考查氧化还原反应的计算。7. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓HSO有强氧化性24浓HSO可用于干燥SO242DNaS有强还原性用于除去废水中的CU2+和Hg2+【答案】B【解析】试题分析：A、Cl2本身没有酸性，错误；B、NaHCO3溶于水完全电离生成Na+和HCO：，所以NaHCO3是强电解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥S02，错误；D、因为S2能与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS，错误。2考点：本题考查物质的性质及应用。8. 将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g【答案】B【解析】试题分析：由题意和得失电子守恒写出铁、铜与稀硝酸反应生成NO气体的对应关系为FeNO,3Cu2N0,设出铁、铜的物质的量，表示出生成的NO的量，由二者总质量为15.2g,生成NO0.2mol可以列出方程组进行计算,然后可求得最终生成的氢氧化铁和氢氧化铜的质量为25.4g。考点：考查氧化还原反应，考查考生对氧化还原反应及有关计算的掌握。9Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是24ANaClBCuSOCKNODNaPO4334【答案】C【解析】铜可溶于硝酸溶液：KNO3提供的NO3-结合原溶液中的H+即可氧化铜粉，答案为C10. 将amLNO、bmLNO?和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A. 1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2【答案】B【解析】4NO3O2HO=4HNO4NOO2HO=4HNO2 232223所以只要满足即可11. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2NO的H0,错误；D、向氯化银的沉淀中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积:AgI比AgCl更小，正确，答案选D。考点：考查对实验现象、结论、解释的判断12.下列事实不.能.用化学平衡移动原理解释的是A. 收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C. 加催化剂，使n2和h2在一定的条件下转化为nh3D. 20时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大【答案】C【解析】试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A.氯气溶于水存在氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸的平衡，增大氯离子浓度抑制氯气溶解，则收集氯气可以用排饱和食盐水的方法，适用于勒夏特烈原理，A正确；B.氨水中存在氨水与水的化学平衡，及一水合氨的电离平衡，因此可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，适用于勒夏特烈原理，B正确；C.催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能适用于勒夏特烈原理，C错误；D.氯化银在溶液中存在溶解平衡，则20时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在O.lmol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解释，D正确，答案选Co考点：考查勒夏特烈原理的应用列叙述中正确的是13.传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。B. 负极反应式Age-+Cl-AgClC. 当电路中电子转移为5X10-5mol时，进入传感器的SO为1.12mLD. 阴极的电极反应式是：+2H+2e-+2HO2【答案】D【解析】试题分析：电解池的阴极被还原，SO2被还原为S2O42-,说明b为电源的负极，选项A不正确；阳极反应式Age-+Cl-=AgCl，选项B不正确；当电路中电子转移为5X10-5mol时，进入传感器的SO为5X10-5mol，标况下的体积为1.12mL，选项C不正确；阴极的电极反应式是：2HSO-+2H+2e23-=SO2-+2HO，选项D正确。242考点：电解原理的应用A.NaB.ClC.KD.S14. 某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是【答案】A【解析】试题分析：某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L,氢气的物质的量是3.36LF22.4L/mol=0.15mol，反应中转移0.3mol电子，即1mol单质失去1mol电子，因此金属属于第IA族。反应生成的该元素离子有10个电子，则其原子序数是11,因此该元素是钠，答案选Ao考点：考查元素推断15. 在100mL某混合溶液中，c(HNO)=0.4mo/lL、c(HSO)=O.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，3 24微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15mol/LB.0.225mo1/LC.0.3mo1/LD.无法计算【答案】B【解析】试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=0.4mol/LX0.1L+0.1mol/LX0.1LX2=0.06mol,n(NO-)n=0.4mol/LX0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H+2N0-=3Cw+2N0+3HO323Cu8H+2NO-3Cw+.0.03mol0.08mol0.02mol3所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06molX3/8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol.所以溶液中c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L.考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键.16. 已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：向品红溶液中通入过量so2的过程中，观察到的现象为_；加热后的现象为。(2) 向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为一_；加热后的现象为。向品红溶液中通入物质的量之比为1：1的SO2和Cl2后现象。答案】(5分)(1)先红色加深，后褪色品红溶液红色恢复。(2) 先红色加深，后褪色：无明显现象(红色不能恢复)。溶液颜色加深【解析】略17. (8分)(1) 6.20g白磷(P)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为4L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成5O.OmLHPO溶液，该溶液的物质的量浓度为34molL-1(2) 含0.300molHP0溶液滴加到含0.500molCa(OH)的悬浮液中,反应恰好完全，生成1种难溶盐和3 4216.2g水,该难溶盐的化学式可表示为。【答案】(8分)(1) 5.6L4.00molL-i(2) Ca(PO)(OH)(计算过程2分)54318. (14分)亚硫酸钠(NaSO)、漂白液(NaClO)和明矶KAl(SO)12H0都是重要的化工产品，在日23422常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：。将等浓度等体积的NaClO与Na$03溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式。(2) 将饱和NaClO和KAl(SO)溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶42状沉淀。此时反应的离子方程为。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式。若将KAl(SO)溶液换成硫酸亚铁铵【(NH)SOFeSO】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管4 24244中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为(3) 取一定体积KAl(SO)溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)溶液，直至产生沉淀的质422量最大，写出此时的离子反应方程式。【答案】(14分)(每空2分)(1)；C1-+H0C10+Hf；C10-+S02-=Cl-+S02-；2 -234(2)3C10-+A13+3HO=3HClO+Al(OH)；4HC1O2HO+2C1f+Of；Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0；2 3222223Cl0-+6Fe2+3H0=2Fe(0H)(+4Fe3+3Cl-；23(3) 2Ba2+40H-+2S02-+Al3+=2BaS0；+AlO-+2H0。4 422【解析】试题分析：(1)NaCl0是强碱弱酸盐，在溶液中C10-发生水解反应：Cl0-+H20HCl0+0H-，使溶液显碱性，产生的HC10有强的氧化性，因而具有杀菌消毒作用oHC10的电子式是;2在碱性溶液中电解NaCl溶液可以制取NaCl0，电解的离子方程式是C1-+H0C10+Hf；NaCl0有氧化性，而NaS0有还原性，2-223二者在一起会发生氧化还原反应。若将等浓度等体积的NaCl0与Na2S03溶液混合后，两者恰好完全反应，混合过程的离子反应方程式是C10-+S02-=Cl-+S02-；(2)NaCl0是强碱弱酸盐，水解使溶液显34碱性；KAl(S0)是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，水解彼此促进，会看到产42生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为3Cl0-+Al3+3H20=3HCl0+Al(0H)；再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，该反应的方程式是4HC102H20+2Cl2f+O2f；将气体通入Na0H溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。发生反应的化学方程式2Cl+2Na0H=NaCl+NaCl0+H0o若将KAl(S0)溶液换成硫酸亚铁铵(NH)S0FeS0溶液后，再与NaCl022424244溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液呈现黄色，但没有气体生成。根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒，可得此时试管中发生反应的离子方程式为3Cl0-+6Fe2+3H0=2Fe(0H)；+4Fe3+3Cl-；(3)取一定体积KAl(S0)溶液于试管中，逐滴加入一定浓2342度的Ba(0H)溶液，直至产生沉淀的质量最大，此时S02-沉淀完全，则此时的离子反应方程式是242Ba2+40H-+2S02-+Al3+=2BaS0；+AlO-+2H0。4422考点：考查元素集化合物的知识。包括氧化还原反应方程式的配平、物质的电子式的书写及化学反应方程式、离子方程式的书写。19工业上从海水中提取溴的方法如下： 将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化； 向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质； 向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸； 向吸收塔内通入适量的氯气； 用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：(1) 在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有;蒸馏时碎瓷片的作用是(2) 步骤中反应的离子方程式为o(3) 步骤的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程o反应中(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到mol电子。(4) 下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是(填序号)A.盐酸B.酒精C.乙酸D.苯【答案】(1)蒸馏烧瓶；防止暴沸；(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04，2；(4)D【解析】试题分析：(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸；(2)步骤中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)步骤的目的是使溴单质富集，溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式是SO+Br+2H0=2HBr+HSO，在反应中Br中的Br元素得到电子，222242化合价降低，因此Br2作氧化剂；lmol氧化剂在反应中得到2mol的电子；（4）萃取溴的试剂应该是与水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合条件的只有苯，故选项是Do考点：考查混合物的分离、物质的作用、化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应中的概念电子转移及萃取剂的选择的知识。20用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是稀硫駿A. 制氨气时，用装置吸收尾气B. 按装置所示的气流方向收集NH3等C. 用图所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体44D. 用图所示装置分离CC1萃取碘水后的混合液4【答案】D【解析】试题分析：A.导管没有与稀硫酸接触，不能用装置吸收尾气，A错误；B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，则装置中应该是短口进长口出，B错误；C.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此图所示装置蒸干NHCl饱和溶液不能制备NHCl晶体，C错误；D.碘易溶在有44机溶剂四氯化碳中，则可以用图所示装置分离CCl萃取碘水后的混合液，D正确，答案选Do4考点：考查化学实验基本操作判断21. 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。上图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里盛有紫色石蕊溶液。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是o（2）实验室制取氯气的离子方程式为o为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有填字母代号）的净化装置。A. 碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是填字母代号）；从的试管中分离出晶体的操作是，该操作需要用到的玻璃仪器有o4）次氯酸钠中存在的化学键类型为（5）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色（6）装置的作用是.答案】18分）（1）锥形瓶1分）（2）MnO+4H+2ClMm+Clf+2HO2分）2 22B1分）（3）碱溶液或反应物）浓度不同，反应温度不同2分）每空1分，共2分）3分）2分）M过滤普通漏斗、玻璃棒、烧杯4）离子键、共价键5）1分）每空1分，共4分）红氯气与水反应生成的HC1O将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色6）吸收尾气，防止污染【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为锥形瓶;（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式是M:nO2+4H+2ClMm+C字+2屯0；为除去氯气中的HCl气体，应选择饱和食盐水，因为HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯气与碱石灰或碳酸氢钠溶液均反应，浓硫酸不能吸收HCl，所以选择B；（3）为制取氯酸钾的装置，为制取次氯酸钠的装置，二者的反应温度不同，碱溶液的浓度不同；反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。说明该晶体的溶解度随温度降低而减小，所以为M曲线；将固体从溶液中分离出来的操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）次氯酸钠中次氯酸根离子与钠离子之间为离子键，Cl与O原子之间是共价键，所以次氯酸钠则含有离子键和共价键；（5）氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯气通入紫色石蕊试液中先变为红色，又因为次氯酸具有强氧化性，所以将石蕊氧化为无色物质，溶液红色褪色变为无色，继续通入氯气氯气是黄绿色气体，则无色溶液又变为黄绿色；（6）装置中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气氯气，防止污染。考点：考查实验室制取氯气的实验及氯气性质的验证22. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。求原混合物中氯化钠的质量分数。【答案】43.8%（过程见解析）【解析】试题分析：NaCl和Nal的混合物中通入氯气后，只有Nal发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由Nal变为NaCl引起的，且生成的I2蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。2NaI+Cl2NaCl+IAm22300117183x(267g1755)gx=15g则NaCl的质量为m=26.7g15g=11.7gNaCl的质量分数w(NaCl)=11.7g/26.7gX100%=43.8%答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%。考点：化学方程式、质量分数应用计算。23下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。回叵回答下列问题：(1) I是一种红棕色粉末，俗称，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为。(2) 测得室温下J溶液的pH=2.0,则由水电离产生的c(H+)=molL-1。(3) 反应的离子方程式为(4) 反应的化学方程式为(5) A的密度为2.68gL-i(标准状况)，通过计算推理，可确定A的分子式为。【答案】(1)铁红；共价键(或极性键)；(2)0.01(3)SO+Cl+2HO=4H+2Cl+SO22224(4) C+2HSO(浓)COf+2SOf+2HO24222(5) CSO(或SCO等)【解析】试题分析：A、B、C、D、E常温下为气体，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色，则D为S02,C为CO2,B、E、F、K为单质，则反应为含S、C与氧气的反应;E为Cl2，反应为氯气、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应为C与浓硫酸的反应，反应为C与氧气反应生成二氧化碳，则G为HSO，H为HCl，I是一种红棕色固体氧化物，I为FeO，反应为盐酸与氧化铁2423的反应，J为FeCl3,K为Fe，L为FeCl?。C为CO2，含有极性共价键，J为FeC,Fe3+促进水的电离，由水电离的c(H+)=10molL-i考点：无机物的推断和应用24.下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：(1) A是(用化学式表示)(2) 当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体 写出B与C的反应方程式： 一定质量的Zn与lOOmL12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L,此时溶液中c(SO2-)=mol/L,产生SO体积(标准状42况下)=L(3) 当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为将盛有D和02的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体(均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是。【答案】(14分，每空2分)(1) (NH4)2S42(2) 2HS+SO2=3S+2HO1mol/L4.48L(3) NO3Cu+8H+2NO-=3Cw+2N0+4HO321.2ml和4ml【解析】试题分析：(1)A是一种正盐，E是强酸，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有:SOfS0,N0N0,NaSO-NaSO等，D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO、NO等，若D为2 32232432SO，顺推E为HSO，逆推B为HS，A为硫化物，此时甲为强酸；若D为NO，顺推E为HNO，逆推3 24223B为NH，A为铵盐，此时甲为强碱，综合而得A应为(NH)S。3 42当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，B为H2S，C我SO2,H2S与SO2反应的化学方程式为：2HS+SO=3S+2HO222E为HSO,物质的量为0.1LX12.0molL1=1.2mol,反应的Zn的物质的量为1mol,转化为ZnSO,244所以反应后溶液中含有的SO2_的物质的量等于Zn的物质的量，则c(SO2)=lmolFlL=lmolL1；44SO?的物质的量为：1.2mol-lmol=0.2mol，标准状况下体积为4.48L。(3) 当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3，过量的铜片与浓硝酸反应，反应将要结束时HNO3浓度减小为稀硝酸，所以离子方程式为：3Cu+8H+2NO-=3Cu2+2NO+4HO32NO与O、HO反应的化学方程式为：4NO+O+2HO=4HNO，若剩余无色气体为O，则NO的体积为22222232(12ml2ml)X4/5=8ml,所以O共：12ml-8ml=4ml；若剩余无色气体为NO,根据3NO+HO=2HNO+NO,2223过量的NO体积为2mlX3=6ml,则O的体积为：(12ml-6ml)X1/5=1.3mlo22考点：本题考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、化学计算。25.(7分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1) F的组成元素在元素周期表中的位置。(2) B和C反应的化学方程式为。(3) E与G的稀溶液反应的离子方程式为。(4) J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。【答案】(1)第二周期第VA；(2)3CuO+2NH3Cu+N+3HO；(3)3Cu+8H+2N0-=3Cw+2N0f+4H0；(4)322322Cu2+2Cl-+2S0f+2H02CuCl；+4H+SO2-；224【解析】试题分析：根据物质的相互转化关系及题目提供的信息可知：A是02；B是NH3；C是CuO；D是N0；E是Cu;F是N；G是HNO；H是Cu(NO)；I是Cu(OH)；J是CuCl,K是CuCl。(1)F的组成元素233222N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA；(2)B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH33CU+N+3HO；(3)E(Cu)与G(HNO)的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO-=3Cw+2N0f+4HO；22332(4) J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。根据电子守恒、电荷守恒可得：SO2还原J生成K的离子方程式是2CU2+2C1-+2SOf+2HO2CuCl；+4H+SO2-。224考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写的知识。2019-2020年高考化学二轮复习课余加餐增分训练7. 汽车尾气含氮氧化物(NO)、碳氢化合物(CH)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。xxy因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO)被还原xCPtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO)、碳氢化合物(CH)、碳等的排放，xxy可造成“雾霾”，A正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO)中氮元素化合价降低，得电子，x被还原，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO)、碳氢化合物(CH)、碳等的排放，能有效控制雾xxy霾，D正确。8. N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB. 25C时，1.0LpH=13的Ba(OH)溶液中含有的OH-数目为0.2NC. 加热条件下，20mL10molL-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD. 7.8g由Na2S和Na?。?组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA解析：选D由甲醇的结构式可知，lmol甲醇分子中含有的共价键数为5N,A项错误；A25C时，1.0LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有的0H-数目为0.1NA,B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HN0(浓)=u(N0)+2N0I+2HO,随着反应进行，HNO不断被消3 32223耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=钦口3)2+2匸+4屯,参加反应的HN3的物质的量为20X10-3LX10molL-1=0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol0.075mol之间，则转移的电子数在0.1N0.15N之间，C项错误；NaS和Na0的摩尔质量均为AA22278gmol-1，故7.8g由Na$和Na组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1N，D项正确。A9下列对有关实验事实的解释正确的是()A. 向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO2-4B. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C. 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D. 比较不同浓度硫酸与NaSO反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2232易溶于水解析：选DA项，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误;B项，浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误C项，能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为H2O,能使澄清石灰水变浑浊的物质为CO2(或S02),说明物质中含有碳(或硫)元素和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D项，S2O3-+2H+=S(+SO+H2O,SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察变浑浊的快慢来判断，正确。10. 分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物有(不考虑立体异构)()A. 9种B.11种C. 13种D.14种解析：选C分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物是羧酸或酯。若该有机物是羧酸，则可写为CHCOOH,CH有4种结构，则羧酸有4种；若该有机物是酯，甲酸酯4 949HCOOCH有4种，乙酸酯CHCOOCH有2种，丙酸酯CHCHCOOCH有1种，丁酸酯CHCOOCH4 93373225373有2种。所以，满足条件的同分异构体共有13种。11. h2s是一种剧毒气体，对h2s废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为2HS(g)+0(g)=S(s)+2H0AH=632kjmol-1。如图为质子膜HS22222燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区解析：选BH2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b,电流方向与电子流向相反，A错误；电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+,B正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，C错误；当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，D错误。12. 部分短周期元素的性质或原子结构如下表：兀素代号兀素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素的最咼正化合价是+7下列叙述不正确的是()A. W的氧化物不溶于水B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WZ在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质4D. W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z解析：选B由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、0、Cl。W的单质为晶体硅,其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键，B不正确；SiCl在高温条件下与氢气反应生成单质硅，C正确；W、X、Z三4种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HSiO、HNO、HClO，其中高氯酸(HClO)的酸2 3344性最强，D正确。13. 在某温度时，将nmolL-i氨水滴入10mL1.0mol！-i盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A. a点K=1.0X10-14WB. 水的电离程度：bcadC. b点:c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4D. 25C时NHCl水解常数为(nl)X10-7(用n表示)4解析：选DA项，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度低于25C，则水的离子积K1.0X10-14，错误；B项，b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵W根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则不能判断a、d两点水的电离程度大小，错误；C项，b点时溶液的pHc(OH-)，根据电荷守恒可知:c(Cl-)c(NH+),溶液中离子浓度4大小为c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)，错误；D项，根据图像可知，25C时溶液的pH4=7,贝9c(H+)=c(OH-)=10-7molL-i,c(NH+)=c(Cl-)=0.5molL-i,根据物料守恒4可知：c(NHHO)=(0.5n0.5)molL-i，则25C时NHCl水解常数为K=324n-70.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，恰好中和生成NHCl,NHCl溶液中由水电离44产生的c(OH-)与溶液中的c(H+)相等,c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,正确；加入少水量NaOH固体，c(Na+)增大，c(OH-)增大，使SO2-+H-+OH-平衡逆向移动，c(SO2-)33333 在0.1molL-123氨水中滴加0.1molL-1盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amolL-i 向0.1molL-iNaS0溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO2-)均增大233 NaS稀溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(HS-)22A. B.C.D.解析：选A加水稀释NaHCO3溶液，促进HCO-的水解，n(HCO-)减少，而n(Na+)不变，c+-增大，正确；NaCO、NaHCO物质的量浓度相同，相当于按物质的量比1：1混c-233UHdU合，根据钠兀素和碳兀素守恒，有2c(Na+)=3c(CO;-)+c(HCO-)+c(屯理),不正确；3增大，正确；根据质子守恒，有c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，不正确。第一周选择题提速练(二)7中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是()选项古代文献记载内容涉及原理A淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属B鹤林玉露一钱斩吏“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化C天工开物“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性D肘后备急方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：选B选项A，“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，正确；选项B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成Ca(HC3)2的过程，反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，属于化学变化，错误；选项C，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，正确；选项D，利用物理方法提取青蒿素,正确。8下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2甲基丁烷也称异丁烷A/COOH1，一oh、一、,B. 八的羧基位置异构体数目比八的羟基位置异构体数目少(不考虑立体异构)C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质的羧基位置异D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：选B2甲基丙烷的习惯命名为异丁烷，A不正确;的羟基位置异构体为6种，B正确；乙醇不是人体必需的营养物质,C不正确；光导纤维的成分为SiO2，不属于有机高分子材料，D不正确。9. 用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）AA. 常温下，1LpH=3的硫酸中，SO2-的数目约为5X10-4N4AB. 1mol氨基（一NH）中含有电子的数目为10N2AC. 一定条件下，1molN与3molH充分反应，转移电子的数目可能为2N22AD. 3molNO和HO完全反应，被还原的NO分子数目为N222A解析：选B1LpH=3的硫酸中，c（H+）=1X10-3molL-i,则c（SO2-）=5X10-4molL4-1，SO2-的数目约为5X10-4molL-iX1LXNmol-1=5X10-4N，A项正确；1个一NH中4 AA2含有9个电子，1mol氨基中含有电子的数目为9NA，B项错误；反应N+3H咖口中转移6e-，但该反应为可逆反应，1molN2与3mol电不能反应完全，转移电子的数目小于6N，故可能为2N，C项正确；根据3NO+HO=2HNO+NO可知，3molNO和HO完全反应，AA22322被还原的NO分子数目为NA，D项正确。2A10. 已知X+、丫2+、Z-、W2-四种简单离子具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述不正确的是（）A. 金属性：XY，还原性：Z-W2-B原子半径：XYWZC离子半径:Y2+X+Z-W2-D. 原子序数:YXZW解析：选A由X+、丫2+、Z-、W2-具有相同的电子层结构及X、Y、Z、W为主族元素可知,X、Y处于Z、W的下一周期，X、Y处于同一周期，且X的原子序数小于Y，Z、W处于同一周期，且W的原子序数小于Z。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：XY，非金属性:WZ，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故还原性：Z-I22D向3mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加0.1molL-1MgCl2溶液3滴后，再滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KMg(OH)KFesp2sp(OH)解析：选D一般认为一滴液体的体积是0.05mLoD选项中，第一次操作后，氢氧化钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是Fe3+与溶液中的OH-反应生成的，而不是Mg(OH)-Fe(OH),D不正确。多练一题仅供选做高铁电池是以高铁酸盐(KFeO、BaFeO等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有244能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn+2FeO2-+48H2O充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是()A. 放电过程中正极区电解液pH升高B. 放电时负极反应式为Zn+2HO-2e-=Zn(OH)+2H+22C. 充电时，每转移3mol电子，则有1molFe(OH)3被氧化D. 高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析：选B放电时，正极区生成OH-，故正极区电解液碱性增强，即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2+直接与OH-结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Z