2019-2020年高考化学 《物质的检验、分离与提纯》复习指导 新人教版

2019-2020年高考化学物质的检验、分离与提纯复习指导新人教版【教法指引】从近几年化学实验基础知识的考查点来看，在复习时要注意以下几个方面：1. 注意培养学生解答文字表达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范2. 让学生系统的掌握相关知识，二轮复习注重的更多的是知识的归纳和整理以及形成严谨的思维习惯；3. 充分分析大纲和考试说明，对大纲上所涉及的物质检验、课本实验充分挖掘，关注课本实验的细节知识，如试剂的添加顺序，仪器的选择的方面。4. 重点突破以下知识点（1）混合物分离的常用方法及操作要求。（2）物质提纯的方法、原理和实验方案的设计。（3）物质鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计【知识网络】一网络构建物质的检验物质的检验，分离与提物质的分离和提纯:是指通过一定的方法将物质组成成分检验出来:是指有若干种物质,需根据物质各自不同特性或离子的特征反应把有关物质区分开来:是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称(1)充分利用物质(或离子)的特征反应(2)确定检验操作顺序要先简后繁”.(3)确定物质检出顺序要先活后惰”(1)选择合理的试剂，试纸,要求选择操作简单，反应灵敏，现象明显的方法和途径(2) 不能向待检物中直接加q验常先加水配成溶液(3) 种溶液需要进行两次中重复操作(4) 叙述时要先说明现象再鉴定鉴别基本原则注丿旨、事项二者比较q基本原则q注意事项q推断入试剂,必须另取试样.一般来说,固体物质的检以上实验时,一般应分别取样,不能在同一试液得出结论(1)物质的分离是将两种或到几种纯净物的过程(2) 物质的提纯是除去物质的物质(3) 物质的分离与提纯目的.作却非常相似不增(不引入新杂质)q(2)不减(不减少被提纯物q(3)易分离(被提纯物与杂质易分离).(4)易复原(被提纯物易复原)(1)除杂试剂需过量q(2)过量试剂需除尽q(3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序(4) 选择最佳的除杂途径多种物质的混合物彼此中混有的少量杂质而得分开,得到纯净不同,但所遵循的原则与实验操二物质检验的一般程序与思路(1)固态物质的检验2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：瓶内气体为红棕色:NQ”,卅山冷厶j瓶内气体为黄绿色：Cb察颜色打开瓶,瓶口有白雾：HQ、打开瓶，瓶口出现红棕色气:NO（湿润红色石蕊试纸变蓝:NH3余气点燃用石灰水检验试纸检测湿润醋酸铅试纸变黑：湿润品红试纸裱色：56余烬木条复燃：Q产生爆鸣声：He变浑浊的:GQ无浑浊的：2三、物质的检验常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质（如颜色、溶解性、溶解热效应等）直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象（如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等），从而确定该物质的存在。（1）离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。十种常见离子的检验方法是：K+、Na+用焰色反应；用浓氢氧化钠溶液、加热产生的气体检验；Fe3+用硫氰化钾溶液检验；A13+用氢氧化钠溶液检验;、用硝酸银溶液和稀硝酸检验；用盐酸和澄清石灰水检验；用Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸（或稀盐酸）检验。（2）气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。（3）有机物的检验。常用的试剂有： 高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。 溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。 银氨溶液：凡含有一CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。 新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）发生中和反应得蓝色溶液。含一CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。五、物质分离与提纯的方法（1）常用的物理方法一一根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。（2）常用的化学方法吸收法一一常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HC1气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。沉淀法一一在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去气体法根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量k2co3，可加适量盐酸除去。转化法一一利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3Na2CO3o溶解法对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg(OH)2中混有A1(OH)3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2即可。(3) 综合法综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。如分离的2019-2020年高考化学物质结构与性质复习指导新人教版【教法指引】从xx年和xx年的试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。在复习时对照考纲和考试说明，注重基础知识的复习，不宜过多的进行拓展和延伸；习题的选择以基础题为主，覆盖主要知识点，配合基础知识点的督查，提高学生该部分知识点的得分率。【知识网络】一网络构建序于结枸阴、阳离子间懂电乍用*用电子对L金馬晶麻IT抠辭屯円披质的物理牝咸T农惟田某些無區的物理性辰二重点突破1. 核外电子排布规律 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f.构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式的主要依据之一 能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同。2. 原子半径的大小取决于两个相反的因素：(1) 电子的能层数，电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。(2) 电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。简单微粒半径的比较方法原子半径：同周期，随原子序数递增，原子半径减小；同主族，随原子序数递增，原子半径增大离子半径 同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子 电子层结构相同的离子 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。3. 比较金属性强弱的依据 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；盐溶液水解后pH越小，其元素的金属性越弱； 依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 常温下与酸反应的剧烈程度； 常温下与水反应的剧烈程度； 与盐溶液之间的置换反应； 高温下与金属氧化物间的置换反应。（4）比较非金属性强弱的依据 同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；盐溶液水解后pH越大，其元素的非金属性越弱； 依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强； 与盐溶液之间的置换反应：非金属单质问的置换反应非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br2+2KI=2KBr=I2；点燃相互化合后的价态：如s+o2=SO2说明O的非金属性强于S；A占燃其他：如2Cu+S=Cu2SCu+C12=CuC12所以，Cl的非金属性强于S。4.等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：co和N2，ch4和NH4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似5. 电负性和电离能规律1）周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小;表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）电离能递变规律周一周期同一族第一电从左往右，第一电离能呈增大从上到下，第一电离能呈减小离能的趋势趋势。注意第IIA族元素和第VA族元素的特殊性6. 中心原子的杂化及价层电子对互斥模型。（1）杂化轨道数=中心原子的孤对电子数+中心原子键合原子数（2）杂化轨道的形状2个sp杂化轨道呈直线型，3个sp2杂化轨道呈平面三角型，4个sp3杂化轨道呈正四面体型。7. 晶体类型判断及熔沸点高低比较晶体类型判断方法：（1）根据物理性质进行判断,如熔沸点、硬度以及导电性等；（2）根据空间结构图、文字表达等；（3）根据常见的物质类型判断。熔沸点高低比较规律（1）异类晶体：一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如SiO2NaClCO2（干冰）。金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。（2）同类晶体： 原子晶体：半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔、沸点越高，如：金刚石金刚砂晶体硅。 离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如：LiClNaClKClCsCl，MgONaCl。 组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大；极性越大，分子间作用力越大。如F2Cl2Br2N2。氢键的分子晶体熔沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键金属晶体：价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如NaMgAl。（3）一般，合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁纯铁。