2019-2020年高中化学 课时训练12 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时) 新人教版

2019-2020年高中化学课时训练12第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度(第1课时)新人教版必修2一、单项选择题1. N0和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是()。A. 使用催化剂不能增大反应速率B. 降低压强能增大反应速率C. 升高温度能增大反应速率D. 改变压强对反应速率无影响答案:C2. 某一反应物的浓度是2.0molL-i,经过2min后,它的浓度变成了1.56molL-i,则在这2min内它的平均反应速率为()。A. 0.22molL-imin-iB. 0.1molL-imin-iC. 0.04molL-imin-iD. 0.08molL-imin-i解析:平均化学反应速率:v=0.22molL-imin-io答案:A3. 在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是()oA. v(H)=0.1molL-imin-i2B. v(N)=0.01molL-is-i2C. v(N)=0.2molL-imin-i2D. v(NH)=0.3mol(Lmin)-i3答案:B4. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。A. 加热B. 不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸C. 滴加少量浓盐酸D. 不用铁片，改用铁粉解析:A项加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。答案:B5. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CHCOCH+BrCHCOCHBr+HBr)来研究反应物浓度与反应33232速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(molL-i)溴颜色消失所需时间t/sCHCOCHooHClBro0.800.200.00i0290i.600.20.00ii45000.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据,所得出的结论不正确的是()。A. 增大c(CHCOCH),v(Br)增大B. 实验和的v(Br2)相等C. 增大c(HCl),v(Br2)增大D. 增大c(Br2),v(Br2)增大解析:对实验和2比较,A项正确；比较实验和的溴的颜色消失的时间,B项正确；比较实验和数据,C项正确;比较实验和,D项错误。答案:D6为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是()。A. 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B. 在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热,产生氧气的快慢不同解析:Mg的金属活动性强于Al的,故Mg与盐酸的反应速率大,A错误;固体颗粒越小，其比表面积越大，故等质量的大理石粉的比表面积远远大于大理石块,反应速率快,B正确;在光照条件下，浓硝酸分解比在冷暗处快,C正确;MnO2作为催化剂加快KClO3的分解,D正确。答案:A23二、双项选择题7.把100mL6molL-i的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下，为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的()。A. NaCO固体23B. NaOH固体C. 硫酸钾溶液D. 水解析:减小反应速率就要降低溶液中H+的浓度，不影响生成氢气的总量则又不能减少H+的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液，但不减少H+的物质的量。答案:CD&一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是()。A. 缩小体积使压强增大B. 恒容,充入N2C. 恒容充入氦气D. 恒压充入氦气解析:A、B都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大，反应物浓度减小,反应速率减小。答案:AB三、非选择题9. 将一定质量的镁条投入盛有1.0molL-1稀盐酸的敞口烧杯中。反应速率在反应开始时逐渐增大,反应后期又会逐渐减小。你能够解释其中的原因吗?答案:反应过程中,溶液中c(H+)逐渐减小。Mg+2H+Mg2+H2f是一个放热反应，放出的热量使温度逐渐上升。反应开始时,温度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐增大。到反应后期时,H+浓度对于化学反应速率的影响处于主导地位，化学反应速率逐渐减小。10. 将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06molL-is-i，则在2s时，容器中有molA,此时C的物质的量浓度为。解析:3A(g)+B(g)2C(g)1.00.500.06X2=0.120.040.081.0-0.12=0.880.5-0.04=0.460.08则2s时，n(A)=0.88molL-1X10L=8.8mol,c(C)=0.08molL-1。答案:8.80.08molL-111. 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1) 该反应的离子方程式为_。(2) 提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能。A. 反应放热导致温度升高B. 压强增大C. 生成物的催化作用D. 反应物接触面积增大(3) 初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表:时间/min05101520253550607080温度22222226.2222/C56666657777结合实验目的和表中数据，你得出的结论是(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究的影响;实验和探究5200.50亚硝酸根的影响答案：(l)3Cu+8H+2N3C+2N0f+4HO2(2) AC(3) 温度不是反应速率明显加快的主要原因(4)实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究业的影响；实验和探究亚硝5200.50酸根的影响52000.52019-2020年高中化学课时训练18原电池新人教版选修41. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流流出的一极为正极答案:C2. 下列装置可以形成原电池的是（）ZnXCuAlAgzn艸70B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)H0C. 2H(g)+O(g)2HO(l)H02222D. CaCO(s)+2HCl(aq)CaCl(aq)+HO(l)+CO(g)H0E. CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(l)AHA;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性BC。即活动性由强到弱的顺序为DABC。答案：(1)CE(2)DABC10. 某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1) 若X是AlCl溶液,Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：Al片()_,Cu片()。(2) 若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：Al片()_,Cu片()。解析：若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸，实质是由Al稀硫酸一Cu组成的原电池，由于Al比Cu活泼,所以Al为负极，失电子，被氧化为Al3+,Cu为正极，溶液中的H+得电子，被还原为屯。(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液，实质是由Al浓硝酸一Cu组成的原电池，由于Al遇浓硝酸钝化，不能溶解,Al为正极,Cu为负极，失电子，被氧化为Cu2+。答案:(1)负极2Al-6e-2Al3+正极6H+6e-3Hf2(2)正极2N+4H+2e-2NOf+2HO22负极Cu-2e-Cu2+11. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程。若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。正极反应；负极反应。解析：(1)Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2FeCl+Cu2FeCl+CuCl,然后改为离子方程式。(2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。答案：(l)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)装置图如图所示正极反应:2Fe3+2e-2Fe2+负极反应:Cu-2e-Cu2+