化学总第15单元 质量守恒定律及其应用

1质量守恒定律（认识）质量守恒定律（认识）2说明化学反应中的质量关系说明化学反应中的质量关系 （理解）（理解）3正确书写简单的化学方程式正确书写简单的化学方程式 （理解）（理解）4定量研究对化学科学发展的重大定量研究对化学科学发展的重大 作用（认识作用（认识 ） 2质量守恒定律的质量守恒定律的“6个不变个不变”，“2个一定变个一定变”， “2个可能变个可能变”：“6 6个不变个不变” 宏观上：反应前后各物质的质量总和不变，元素的 种类种类不变，元素的质量质量 不变；微观上：原子的种类种类不变，原子的个数个数不变，原子的 质量质量不变。“2 2个一定变个一定变”宏观上：物质的种类种类一定变；微观上：分子的分子种类分子种类一定变。“2 2个可能变个可能变” 分子的个数个数可能变；元素的化合价可能变。1含义：含义：质量总和质量总和的各物质的质量总和质量总和等于 反应后生成的各物质的参加化学反应参加化学反应。1.1.定义：定义：用化学式化学式来表示化学反应化学反应的式子。2化学方程式的意义化学方程式的意义: :（1）质的方面： 表示反应物、生成物以及反应条件条件 。（2）量的方面：宏观：宏观：表示反应物、生成物之间的质量比（各物质的相对分子质量化学计量数的比）。微观微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比（化学式前面的化学计量数之比）。3化学方程式的读法化学方程式的读法: :（以4P+5O2 2P2O5为例）（1）质的方面:磷与氧气在点燃条件下反应生成 五氧化二磷（2）量的方面：每124124份质量的磷与160160份质量的氧 气在点燃条件下反应生成284284份质量的五氧化二磷4 4书写化学方程式有两个原则书写化学方程式有两个原则以客观事实客观事实为基础；是遵守质量守恒质量守恒定律。5 5书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤（1）写：写：等号左边写反应物反应物的化学式，右边写 生成物生成物的化学式。（2）配：配：依据质量守恒质量守恒定律（方法：观察法、 最小公倍数法和奇偶数法）来配平。（3）标：标：注明点燃、高温等反应条件；注 明生成物，沉淀用“”，气体逸出用 “”。（4）查：查：查化学式是否正确、是否配平、生成 物状态是否正确标注、反应条件是否 正确标注。 例例11（2015东营市）对于化学反应：4P+5O2 2P2O5，下列说法正确的是（）参加反应的物质是磷和氧气 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变 反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变。A BC D解析：解析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。由化学方程式4P+5O2 2P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。答案答案:D:D例例2 （2016怀化市）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（）Aa和b是反应物 Bx=3.2C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0解析：解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10g6.4g=3.6g，是生成物；b质量减少了14g7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答。答案：答案：C例例3 （2016邵阳市）某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素B只含有C、H元素C含有C、H、O三种元素D无法确定解析：解析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。要确定O元素还需要进一步的实验和探究。 答案：答案：A