2019-2020年高考化学一轮复习 课时21 反应热 盖斯定律检测与评估

2019-2020年高考化学一轮复习课时21反应热盖斯定律检测与评估一、单项选择题1. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是()A. 每生成2分子AB吸收bJ热量B. 该反应热4H=+(a-b)kJmol-iC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molAA键和1molBB键，放出aJ能量2. (xx重庆卷)已知：P(g)+6Cl(g)4PCl(g)H=akJmol-i,P(g)+10Cl(g)4PCl(g)423425H=bkJmol-1,P具有正四面体结构，PCl中PCl键的键能为ckJmol-1,PCl中PCl键的键453能为1.2cJmol-1。下列叙述正确的是()A. PP键的键能大于PCl键的键能B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热4HC. ClCl键的键能为(b-a+5.6c)Jmol-1D. PP键的键能为(5a-3b+12c)kJmol-13. (xx江苏卷)已知:C(s)+O,g)CO2(g)HCO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+30(g)2FeO(s)H2 2343CO(g)+FeO(s)3CO(g)+2Fe(s)H2 325下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H0,H0,H01 324C.H=H+HD.H=H+H1 233454. (xx全国卷II)室温下，将1mol的CuSO5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H,421将1mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H;CuSO5HO受热分解的化学方程式4242为CuSO5HO(s)CuSO(s)+5HO(l),热效应为厶H。则下列判断正确的是()42423A.HAHB.H2(Xg)写出该反应的热化学方程式:。(3) (xx四川卷)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25C、101kPa时：HO(g)H0(l)H=-44kJmol-i2222S0(g)+0(g)+2H0(g)2HS0(l)H=545kJmol-i222243则:S03(g)与H20(l)反应的热化学方程式。已知:焙烧明矶的化学方程式为4KAl(S0)12H0+3S2KS0+2Al0+9S0+48H0。焙烧948t明4 22242322矶(M=474gmol-1)，若S02的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸t。12. (xx各地模拟组合)1molA2(g)+1molB2(g)反应进程O(1) 已知化合反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，请写出该反应的热化学方程式：。(2) 金属钠和C0在常压、890C发生如下反应：24Na(g)+3C0(g)2NaC0(l)+C(s，金刚石)H=-1080.9kJmol-1由CO,(g)+4Na(g)2N0(s)+C(s，金刚石)H=-357.5kJmol-1;则Na20固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态NaRO/l)的热化学方程式为。专题五化学反应与能量变化课时21反应热盖斯定律1. B【解析】由图示可知生成物总能量高于反应物总能量,C项错误；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量,A项错误,B项正确;化学键断裂吸收能量,D项错误。2. C【解析】由于P原子半径大于Cl原子，故PP键的键能小于PCl键的键能,A项错误;因PCl5固态和气态间转化的热效应不确定,Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热H不可求,B项错误；设ClCl键的键能为x,PP键的键能为y,则有:6y+6x-12X1.2c=a,6y+10x-20c=b,解得x=(b-a+5.6c)kJmol-1,y=(5a-3b+12c)kJmol-1,故C项正确、D项错误。3. C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热,H10,二氧化碳和碳反应吸热,H20,C0燃烧放热,H0,铁和氧气反应放热,H01CuSO(s)溶于水(使溶液温度升高，该过程为放热过程)：4CuSO(s)Cu2+(aq)+S(aq)Ho根据上述分析,H0,H0,所以A项错误;H=H-H(H0),所以HH,B项正确;23312231 H=H-H,C项错误;H+HH,D项错误。3121235. A【解析】给题中方程式依次编号为、，+-X3得3S(g)S(g)(H+AH-3AH)2123故2S(g)S(g)H=(AH+AH-3AH)241236. B【解析】中和热的标准是生成1molH2O(l)时所放出的热量,A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物,C项中生成水为气态，应该为液态;D项中辛烷的物质的量不是1mol,D项中H=-11036kJmol-i才正确。7. D【解析】CHCOOH是弱酸，其电离会吸热,A不正确;S与Ba2+反应生成BaSO会放热,B不正34确;NaOH固体溶解会放热,C不正确;HI是强酸,D正确。&B【解析】根据盖斯定律得:S(s，单斜)S(s，正交)H=-0.33kJmol-1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量较低，较稳定，故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,C项错误;表示断裂1molS(s,单斜)和1molO/g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kjmol-】,D错误。9. (1)X(2)V(3)X(4)V(5)X【解析】(1)硫燃烧的稳定氧化物是二氧化硫;(3)中和热不变;(4)醋酸是弱电解质,所以电离时要吸收一定的热量;(5)燃烧热是生成稳定的氧化物。10. (1)+2821.6(2)P(s)+C|(g)PC|(g)H=-306kjmol-i 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解-399Jmol-1等于【解析】(1)依据盖斯定律，将“上式+下式X6”,即得所求反应的4H=+3359.26kjmol-1+(-89.61kjmol-1)X6=+2821.6Jmol-1。(2)由图可以看出，1molP在Cl?中完全燃烧放出的热量为306Jmol-1,所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)+Cl2(g)PCl(g)H=-306kJmol-1。由图可知,P与Cl反应生成PCl,PCl和Cl进一步反应生成PCl,3 23325都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度,有利于PCl的生成，防止PCl的分解。由盖斯定55律知，一步生成PCl和两步生成PCl的总热效应相等，即H=-399Jmol-1。5 5311. (1)CH=CH+HSOCHOSOH、2 224253CHOSOH+HOCHCHOH+HSO25323224-55.9减少污染，减少对设备的腐蚀(2) 3NO+HO2HNO+NO223N(g)+02(g)2NO(g)H=+183Jmol-1(3) SO(g)+HO(l)HSO(l)H=-130kJmol-14323224【解析】(1)乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。CH=CH+HSOCHOSOH2224253CHOSOH+HOCHCHOH+HSO25323224通过盖斯定律，-电+AH-=-55.9Jmol-1。比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放;不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。(2)分析下图:沁)-二y叫)2X(-ru:l-打破lmol%中的化学键需要吸收能量945kJ,打破1mol0?中的化学键需要吸收能量498kJ,生成2molNO会放出能量2X630kJ。所以该反应为吸热反应：N(g)+0,(g)2N0(g)H=+183kJmol-i。首先写出该反应为SO(g)+HOHSO(l),利用盖斯定律，将方程式进行叠加：(-3224X2),则厶H=X-545kJmol-1-(T97kJmol-1)-(-44kJmol-1)X2=T30kJmol-1;结合煅烧明矶的方程式可得关系式:4KAl(SO)12HO9SO9HSO,可知煅烧948t明矶可得到质量分4 22224数为98%的浓硫酸的质量：948x106gX-X96%X98g-mol-1474g-mol-i498%X10-6gt-1=432t12. (1)A(g)+B(g)2AB(g)H=+(a-b)kJmol-1(2)6NaO(s)+2C(s，金刚石)8Na(g)+2NaCO(l)H=-8.4kJmol-1【解析】(1)由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应,H=+(a-b)kJmol-1o(2)根据盖斯定律：(1)式-(2)式X3得之。2019-2020年高考化学一轮复习课时18铝及其化合物考点过关铝的化学性质【基础梳理】铝元素是地壳中含量的金属。常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发。1. 铝与非金属单质反应4Al+3O2(现象:在氧气中剧烈燃烧、在空气中加热铝片卷曲不)2. 铝与酸、碱溶液的反应的离子方程式2Al+6H+2Al+2OH-+2HO2注意:等量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠反应生成的氢。微课1铝热反应铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨。实验装置图见右图。铝热反应先点燃镁条，KClO3是助燃剂。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(现象：火星四射、熔铁滴落)铝热反应还可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如：10Al+3VO5AlO+6V等。2 523【典型例题】(xx上海浦东一模)称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸,如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()A. 1:3B.3:1C.1:1D.4:3答案C解析由反应:2Al+6H+2Al3+3Hf和2A1+2OH-+2HO2A1+3Hf,等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的氢气是一样多的。(xx山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A. 氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案A解析Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错;Al与A、B、C反应的关系式为2Al2NaOH，2Al3HSO，2Al6HCl，由此可知与NaOH反应时，溶质消耗最少，A项正确。24铝与酸、碱反应生成屯的量的关系2铝与酸、碱反应的化学方程式分别如下：2Al+6HCl2AlCl+3Hf322Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3Hf222从化学方程式可以看出：(1) 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比：=。(2) 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比:=。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为，则必定是: 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。铝的重要化合物【基础梳理】1. AlO与Al(OH)233氧化铝白色固体，熔点(2045C),难溶于水，是性氧化物。(2) 氢氧化铝是两性氢氧化物。氢氧化铝的电离方程式:碱式电离：；酸式电离:。氢氧化铝受热分解:。人巴与Al(OH)3的比较化合物氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)J物理性质白色固体、熔点高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应AlO+6H+23Al(OH)+3H+3与碱反应AlO+2OH-23Al(OH)+OH-3加热2Al(OH)3制备方法Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3AlO+3HO232Al3+与氨水反应:Al3+NHHOAl(OH)+3N323Al溶液中通入CO气体:Al+CO+2HOAl(OH)；2223+HCAlCl溶液中滴加NaAlO32溶液:Al3+3Al+6HO4Al(OH)；23主要用途作耐火材料、冶炼铝的原料制药、净水作用2. Al3+、Al、Al(OH)之间的转化3相关的离子方程式: Al(OH)+3H+ AH+30H-(少量)AH+3NHHO3 2AH+3A1+6HO2 Al3+40H-(过量) A1+4H+(过量) Al(OH)+OH- A1+H+(少量)+屯02A1+CO+3HO22(或Al+CO+2HO)223. 明矾明矶KAl(SO)12HO是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，电离方程式为422KAl(SO)12H0K+A13+2S+12H0。AW容易水解，生成胶状的氢氧化铝4 222Al(OH)3：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀，使水澄清。所以，明矶是一种较好的净水剂。微课2从铝土矿冶炼金属铝的工艺流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al0,此外还含有少量SiO、FeO等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是AlO的提纯。2322323(以碱溶法为主)碱溶法【典型例题】一、铝的重要化合物的性质下列有关制取Al(OH)3的离子方程式不正确的是()A. 向AlCl溶液中滴加过量NaOH溶液:Ah+3OH-Al(OH)；33B. 向NaAlO溶液中通入过量的CO气体:Al+CO+2HOAl(OH)；+HC22223C. 向AlCl溶液中滴加NaAlO溶液:AW+3A1+6HO4Al(OH)；3 223D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)+3N答案A解析向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，离子方程式应为Al3+4OH-Al+2H2O。题组训练：1. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO(NH)SOAlOAl(OH)Al3 423233A.B.C.D.答案A解析NaHCO属于酸式盐，既能与酸反应，又能与碱反应。(NH)SO与硫酸反应生成SO，与34232氢氧化钠溶液反应生成氨气。Al2O3、Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。所以选A。2. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的。NaOH、AlClNaHCO、HSONaAlO、NaHSO332424NaCO、HClNaCO、NaHCO、Ca(OH)232332答案解析中NaOH与AlCl3相互滴加的现象不同，当刚滴入就出现白色沉淀，其滴入的是NaOH,当刚滴入没有出现白色沉淀，其滴入的是AlCl3。中当刚滴入就出现白色沉淀，其滴入的是NaHSO，当刚滴入没有出现白色沉淀，其滴入的是NaAlO。中当刚滴入就有气体放出，其滴42入的是NaCO，反之当刚滴入没有气体放出，其滴入的是HCl。中无论怎么滴加，均出现气体23放出。中两两混合，无现象的是NaCO与NaHCO，再用余下的Ca(OH)分别与NaCO、NaHCO混2332233合，其现象一致，无法鉴别。3. (xx福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.B.C.D.答案B解析中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;中SiO2不能与浓盐酸反应;中叫与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH:中在常温下，2FeCl+Cu2FeCl+CuCl，4HNO(浓)+CuCu(NO)+2NOf+2HO,332233222B项正确。4. 下列说法错误的是()A. Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料B. 无色溶液中可能大量存在Ab、N、Cl-、S2-C. 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D. AlC|溶液中加入过量稀氨水的离子方程式:A13+3NHHOAl(OH)；+3N答案B解析Al3+、S2-发生水解互促反应不能大量共存，B项错误;氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3+3OAl(OH)+3N,D项正确。二、实验探究(XX江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1) 酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为(填化学式)。(2)加CaCO调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al(SO)转化为3243Al(SO)(OH)。滤渣II的主要成分(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中24x6-2铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。(3) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)AlO+3HSOAl(SO)+3HOSiO232424322(2) CaSO3CaCO+2AL+3S+3HO2Al(OH)+3CaSO+3COf4 32342(3) 溶液中的部分S被氧化成S减小解析粉煤灰中的AlO能与HSO反应生成Al(SO)，而SiO不能与HSO反应，因而滤2324243224渣I为SiO。(2)滤液为Al(SO)，与CaCO反应生成微溶物CaSO，因而滤渣II为CaSO。溶液中2243344存在Al3+3HOAl(OH)+3H+，CaCO+2H+Ca2+HO+COf，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进AW水解，23322铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)+4价S具有较强还原性，溶液中的S容易被氧化为S。SO在水中溶解度较大且SO溶于水生成HSO，且加热时部分HSO会被氧化222323为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。某同学欲探究食品添加剂铵明矾NHAl(SO)12HO高温分解的情况。4 422(1) 预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的(填字母)。A.NH、N、SO、HOB.NH、SO、HO3222332C.NH、SO、HOD.NH、N、SO、SO、HO32232322(2) 定性检验:取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作。 夹住止水夹屯，打开止水夹k2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置V和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH,方法3是；在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体，该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)。 分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式：。 为了防止倒吸，实验结束时必须(填字母)，然后熄灭酒精喷灯。A.取出烧杯中的导管B.打开止水夹屯C.关闭止水夹屯(3) 分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成和SO2的体积比是定值，v(n2):v(so2)=。答案(1)C(2)关闭支口开关屯并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟(NH)S0或(NH)SO或SO(酸式盐及以上物质的混合物也可)4 244233 AlO+2OH-2A1+HOB(或C或BC)232(3) 1:3解析(1)C只有硫元素化合价发生了变化，其他元素的化合价没有发生变化，不可能发生。(2)在组装好实验装置后，应该先检查装置的气密性，该装置气密性检查的方法可以是：关闭支口开关人并打开k2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。打开K,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟，说明在支口处可检验到nh3。但不能用润湿的紫色石蕊试纸检验，产物可能有SO2，会干扰实验。(3)根据转移电子数守恒可以得出。2NN，若N为amol，则转移电子数为amolX6=6amol22SSO，若SO为bmol，则转移电子数为bmolX2=2bmol226a=2b三、从铝土矿冶炼铝工业上从铝土矿(主要成分是AlOxHO、SiO、FeO等)提取纯AlO作冶炼铝的原料，提取时23222323操作过程如下图所示，图中操作错误的是()A.B.C.D.答案A解析NaAlO2溶液中加入过量盐酸，得不到Al(OH)3沉淀，所以第步错误，应该通入匹气体。Al(OH)3沉淀干燥不会发生分解，或者不完全分解，只有加热灼烧，才能得到干燥的Al2O3,第步错误。第步灼烧也显多余。铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下:操作n通入co?操作IVai2o3电解冰晶石请回答下列问题:(1) 沉淀B的化学式是，沉淀E的化学式是.(2) 写出过程中发生反应的离子方程式:。(3) 操作II是(填操作名称)；要通过操作W获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点:。(4) 生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有、(填化学式)。电解Al2O3制取Al的化学方程式为答案(1)Fe2O3CaCO3(2)2OH-+AlO2Al+HO232(3) 过滤将沉淀转入过滤器中，加水至浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次(4) NaOHCaO(5) 2Al04A1+30f232解析由转化关系，溶液D中有氢氧化钠生成，同时有碳酸钙生成。所以沉淀B中含有Fe2O3，沉淀E为CaCO3。从偏铝酸钠溶液中制备氢氧化铝，通入CO?，然后过滤。洗涤沉淀的操作要点:将沉淀转入过滤器中，加水至浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。可循环使用的物质有:水、CO2、NaOH、CaOo最后电解熔融氧化铝制备铝。四、有关铝的计算将0.1mol镁、铝混合物溶于100mL2molL-iHSO溶液中，然后再滴加1molL-iNaOH溶液。24请回答:(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V=160时，则金属粉末中n(Mg)二mol，V=。V2刃mL(2) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、AW刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mLo(3) 若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL2molL-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1molL-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围。答案0.06440(2)400(3)Wa1解析(1)由图像可知:VmL的NaOH溶液是与过量HSO反应的，则与Mg、Al反应的HSO12424的物质的量为0.2mol-=0.12mol。假设n(Mg)=xmol，n(Al)=ymol，贝Vx+y=0.1x+3y二0.12解得：x=0.06,y=0.04o2当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO?,(0.06x2mol+0.04x4mol)关系式分别为Mg2+2OH-,Ab+4OH-。所以，V2J6OmL+1mo1-L-1X103mLL-i=440mL。(2) 当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中只有NaSO，关系式为2NaOHHSO，所以，2424V(NaOH)=400mL。(3) 当所得沉淀中无Al(OH)时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为NaSO、NaAlO。则根3242据Na元素守恒：n(NaOH)=0.45LX1molL-i三0.1LX2molL-iX2+0.1X(l-a)mol,解得a,则满足此条件的a的取值范围是Wa1。在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()沉淀的物质的量A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2答案D解析设c(NaOH)=1molL-1,则有VNaOH(aq)为5060mL时：Al(OH)+OH-Al+2HO320.01mol0.01molVNaOH(aq)为050mL时：Mg2+20H-Mg(0H)；0.01mol0.02molAl3+3OH-Al(OH)；30.01mol0.03mol0.01mol故=,D正确。Al(OH)3沉淀生成的计算1.强碱与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小会影响产物的生成强碱不足量时(反应)：Al3+3OH-Al(OH)(;强碱足量时(反应)：Al(OH)+OH-A1+2HO;32综合上述两式可得(反应)：Al3+4OH-Al+2H2O。设Ab、OH-的物质的量分别为n(Ab+)、n(OH-)，最终生成Al(OH)的物质的量为nAl(OH)。33借助数轴讨论如下图所示：聽耋存Al”和A1(OH)3A1(OH)3A1O2在形式：-和A1O；012(3|4”J(OH)疏aF+)wA1(OH)3:jm(OH)4n(AF+)/?(OH)02.强酸与Al反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律强酸不足量时(反应)：Al+H+H2OAl(OH)3(;强酸足量时(反应)：Al(OH)+3H+AW+3HO;32综合上述两式可得(反应)：Al+4H+Al3+2HO。2设Al、H+的物质的量分别为n(Al)、n(H+),最终生成Al(OH)的物质的量为nAl(OH)J。借助数轴讨论如下图所示：