上海高中高考化学重要知识点总结

1上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO47H2O干冰：CO2明矶：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矶、蓝矶：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矶:ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液：Ca(OH)?和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇：c3h8o3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)一白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀紫黑色固体ci2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃n2o4、no无色气体no2红棕色气体nh3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4C1反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、6、8、9、11、121415161718、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2OFe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰h2淡蓝色火焰h2s淡蓝色火焰CO蓝色火焰ch4明亮并呈蓝色的火焰S在o2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19202122特征反应现象：白色沉淀Fe（OH）空气红褐色Fe（OH）23浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu（OH）2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSOJ有色气体：Cl2（黄绿色）、no2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al（OH）3；+3CO2f5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2f+Cl2f+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2f+Cl2f+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4（+4价的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一Al含量最多的非金属元素是一OHC1O4（高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CC14、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag；+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag；+6NH3f+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的一一难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。4五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体f1)单质22)铵盐：NHAl、Sioh-HT22Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3HT222Si+2NaOH+HOHT2浓H2SO4SOT2HNO3NOT、NOT2浓h2so4SOT、2浓HNO3NOT、2浓h2so4SOT2浓hno3SOT、32C2coT2coT2noT2CO2-IHCO)H+COT3 32HS-H+HfTSO2-HSO-)H+SOTI3323.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O4与水反应产生气体(2)化合物S2-1)单质2Na2HO2NaOHHT222F2HO4HFOT2 22(2)化合物22NaO+2HO4NaOH+OT2 222MgN+3HO3MgOHJ+2NHT3 2223AlS+6HO2AlOHJ+3HST23232CaC+2HOCOT+AlOHJAl3+与HST+AlOHJAlO-h2oAlOHJI23既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：A12O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、OT+NaCO2223片OT+NaOH22与Na2O2反应氨基酸。58. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HC19. 电解HO一HT+oT22电解Al+oT2NaCl溶液电解NaOH+ClT+HT2210.11.12.铝热反应：A金属氧化物金属+Al2O3A13+=3Hl归中反应:ai(oh)3aio2-2H2S+SO2=3S+2H2O64NH3+6NO催化剂4N2+6H2O13.置换反应:(1)金属f金属1金属+盐T金属+盐2铝热反应(2)金属f非金属活泼金属(Na、Mg、Fe)H+或智+2%oWMOCHT2#2C+SiO温_Si+2CO(3)(4)非金属f非金属2C+HO-非金属f金属22Cl(Br、I)+HS=S+2HCl(HBr、HI)H+金属氧化物2高温金属+HO金属+COI2#14、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单质14三角转化：化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215. 受热分解产生2种或3种气体的反应：NHHCO(NH)CONHT+COT+HO4 3423322(1) 铵盐NHHSO(NH)SONHT+SOT+HO4 3423322NHHS(NH)SNHT+HSTI44232|2Cu(NO)2CuO+4NOT+OT(2) 硝酸盐彳32人2216. 特征网络l2AgNO372Ag+2NO2T+O2T(1)ABCHD(酸或碱) NH(气体)。2NOo2NOoHNO HS(气体)一oSOoSOh2oHSO2八2324 C(固体)oCOoCOh2oHCO223 Na(固体)一oNaOoNaOh2oNaOH222(2)AT强酸气体B强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(nh4)2so3或NH4HSO3(3) 无机框图中常用到催化剂的反应：2KCIOMno2,2KCl,3OT322HOm22HO,OT22222SO,O催化剂，2SO2234NH催化剂，4NO,6HO2催化剂，2NH317.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系)，ANaNO3,KNO3，KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。AB+C+D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl6H2O,AlCl6巧。硝酸盐的热稳定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4。FeSO4nh4i,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的AlO来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。232.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：x2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、h2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它:Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：N02、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3NaNO2、H2O2、HC1O、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KCIO3、KMnO4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、Fe2+及含-CHO的有机物332322七、反应条件对氧化一还原反应的影响.S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2f+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NOf+2H2O1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu=2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu=2NO2f+Cu(NO3)2+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Of匚口+咼盅麻）不反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O5204+池T+&03. 溶液酸碱性.2S2-+SO32-+6H+=3S；+3H2O5C1-+C1O3-+6H+=3C12f+3H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOf+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4. 条件不同，生成物则不同1、2P+3Cl2点燃2PCl3（Cl2不足）；2P+5Cl2占燃2PCl5（Cl2充足）2、占燃2H2S+3O2=2H2O+2SO2（O2充足）；占燃2H2S+O2=2H2O+2S（O2不充足）3、4Na+O2缓慢氧化2Na2O2Na+O2点燃Na2O24、Ca（OH）2+CO2CO=量CaCO3j+H2OCa（OH）2+2CO2（过量）=Ca（HCO3）25、占燃C+O2=CO2（O2充足）；2C+O2点燃2CO（O2不充足）6、8HNO3（稀）+3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O7、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3j+3NaCl；8、NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+2H2O+AlCl39、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O4HNO3（浓）+Cu=2NO2f+Cu（NO3）2+2H2OAlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+2H2ONaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3；Fe+HNO3（冷、浓）（钝化）Fe不足10、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe+4HNO3（热、浓陛量Fe（NO3）2+2NO2T+2H2O9#Fe不足Fe过量12、C2H5OH11、Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOT+2H2O3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2NOT+4H2O浓H2SO4CH2=CH2T+H2OC2H5OH+HOC2H5浓H2SO4c2h5-o-c2h5+h2o170C140C13、FeCl+HC1+3Cl2光ClClClCl(六氯环已烷)lClCl14、C2H5Cl+NaOHH2C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH醇CH2=CH2T+NaCl+H2O2FeBr2+3Cl2（过量）=2Br2+2FeCl315、6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH-)生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-,C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3) 号实际：“=”“”，j”“f”“j”等符号符合实际。(4) 两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5) 明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6) 细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如:Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HC1：C1O-+H+C1-=OH-+C12f错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4(+H2O正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4；+2H2O(6) “=”“二”“f”“厂符号运用不当如:A13+3H2O=A1(OH)3(+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“厂2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误!未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或0H-=lX10-amol/L(a7或a7)的溶液等。错误!未找到引用源。有色离子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错误!未找到引用源。MnO-,N0-等在443酸性条件下具有强氧化性。错误!未找到引用源。卩-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2032-+2H+=S；+S02f+H20错误!未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。错误!未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1. “从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行)原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7.连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例l. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3. 液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.12：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5. 浓HNO3,AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8. C6H6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9. Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3. 温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;3、C2H2、C2H2与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；A6、其他，例：2Cu+S=Cu2SCuCl2点燃CuC12所以，Cl的非金属性强于So十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:分子离子一核10电子的NeN3-、02-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH-、三核10电子的h2onh2-四核10电子的nH3h3O+五核10电子的ch4NH4+2“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl)S2-二核18电子的F2、HClhs-三核18电子的h2s四核18电子的ph3/h2o2五核18电子的SiH：、cH3F六核18电子的N冋、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1. 判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2. 具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如:NaMgA卜SiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LivNavKvRbvCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-vClvBr-vI4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+A13+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2.混合物：氨水（分子：nh3、h2o、nh3h2o；离子：nh4+、OH）H+）氯水（分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl）CIO）OH）苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1：3的体积比配制成的混合物）C12(HC1O)和浓HNO3及Na2O2十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气（H2与O2）;水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）2有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以ch2=ch2为主）焦炉气（h2、ch4等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）十一、滴加顺序不同，现象不同1. AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH与A1C13：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3. HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4. Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加-开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOH28N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOHC2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH312常用相对分子质量Na2O2：78BaSO4：233常用换算5.6L0.25molNa2CO3：106Al(OH)3：78NaHCO3：C6H12O6：8418020.16L0.9mol2.8L0.125mol16.8L0.75molNa2SO4：14215.68L0.7mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、CC、C=O。OO（CO和一COH中的C=O双键不发生加成）OOH2、能与NaOH反应的：一COOH、C0。3、能与NaHCO3反应的：COOHOH34、能与Na反应的：一COOH、一OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（一CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6. 天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH-C=CH2（二）无机1.-2价硫（H2S及硫化物）；CH32. +4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3. 2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3变色6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I24.Zn、Mg等单质如Mg+Br2=MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5. -1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6. NaOH等强碱：Br2+2OH=Br-+BrO-+H2O7. AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6煤产品（煤焦油）；7天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1. 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2. +4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3. 双氧水（H2O2，其中氧为一1价）9、最简式相同的有机物CH：C2H2和C6H62. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醚CnH2n+2On2n+23、羧酸酯羟基醛CnH2nO25、单烯烃环烷烃CnH2n11、能发生取代反应的物质及反应条件2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO4、氨基酸硝基烷6、二烯烃炔烃CnH2n-21. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2. 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060C水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080C水浴;3. 卤代烃水解：NaOH的水溶液；4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5. 酯类的水解：无机酸或碱催化；6. 酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140C时的脱水反应，事实上也是取代反应。二十四、实验中水的妙用1. 水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2. 水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5060C）、乙酸乙酯的水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸钾溶解度的测定（室温100C）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3. 水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4. 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5. 鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6. 检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。21二十五、有机物的官能团:1. 碳碳双键：2.碳碳叁键：3.卤（氟、氯、溴、碘）原子：一X4.（醇、酚）羟基：OH5.醛基：一CHO6.羧基：一COOH7.酯类的基团：C二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C=C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n2含C三C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇:CnH2n+1H或CnH2n+2苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2n羧酸：CnH2n2酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢）,因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）二十八、有机物燃烧通式烃：CH+(x+y)2xc2+yH2xy42z烃的含氧衍生物：CHz+(x+y2)2xC2+yH2xy422二十九、有机合成路线：（消去）（水解）烯桂严或皿厲腔仝卤代桂NaOH?K溶液（:水解占醇、氧化、醛氧化燼酸醇酯化酯（消羔还原|按酸或无机含氧酸酯化）补充：1、2、#3、4、5、12、2213、14、15、16、三十、化学计算（一）有关化学式的计算通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4p。D聖,123根据相对密度求式量：M=MD。4混合物的平均分子量：物质的总质量（克）混合物物质的量总数A%+Bb%+5相对原子质量一个原子的质量1原子的相对原子质量=一个原子的质量X迈A.A2表示同位素相对原子质量，a%、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：11（二）溶液计算1、nmNCVMVNVA2、稀释过程中溶质不变：ClV1=C2V2o同溶质的稀溶液相互混合：C混=CV1+C2V2（忽略混合时溶液体积变化不计）混Vi+V24、溶质的质量分数。a%=质100%=质100%加液羽质+加剂3、23a%100%(饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度)100+S混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释：皿浮%=皿2&2%5、有关pH值的计算：酸算H+,碱算OH.pH=lgH+C(H+)=10-pHII.KW=H+OH=10-i4(25C时)一、阿伏加德罗定律Vn，-Vm4241内容：在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论(1) 同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V/Vq-Mq/M(4)同温同压同体积时，M1/M2=p1/p2注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2) 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、S03、已烷、辛烷、CHC13、乙醇等。(3) 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子金刚石、石墨、二氧化硅等结构。等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、(4) 要用到22.4L.mo卜1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；(5) 某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；(6) 注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；(7) 不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8) 较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)化合价升高(失ne-)被氧化I*氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物|化合价降低(得ne-)被还原较强)(较强)(较弱)(较弱)氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误!未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-错误!未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：