物理化学综合练习题及答案

物理化学综合练习题选择题1.对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j步变化，则根据热力学第一定律应该是A) Q=0B)W=0C)Q+W.0D)Q+W.=0jjjjjj2如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b)=ZnCl2(b2)+H2(g)，此反应的4HV0,如以锌块和盐酸为体系，则有：Ir一A)QV0C)Q=03.在383K，pmWVOAUVOB)QVOW=0AUVOD)Q0W0AU0下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变W=0U=04.Zn+HC10，S0，S0，S0，S0D)S0，S体系环总体系环一个可重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后以2.2V的外加电压充电，使电A)S体系B)AS一0,AS0总0,W0,G=0B)Q0,G05.C)Q0,W0,G0D)理想气体与温度为T的大热源接触，做定温膨胀,Q0,G=0吸热Q，而所做的功是变到相同终态最大功的20，则6.A)总=5Q/TB)总=Q/T下列式子中，哪一个不具有化学势的含义C)总=6Q/TD)S总=4Q/T7A)(bT)s，p，njBB)(罟ITBC)(r)s，v，njBD)U(IT)v，s，njB在孤立体系中进行的变化，U、AH的值为#A)U0,H0C)U0,HAAD)3#C)3D)4C)2D)320在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：A)1B)221.纯物质在其三相点的自由度为A)0B)122.在抽空密闭容器中加热NH4C1(s),它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡时，其组分数C和自由度f是D)C=2f=1A)C=1f=1B)C=2f=2C)C=3f=3D)223. FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl3.6H2O(s)、2FeCl3.7H2O(s)、2FeCl3.5H2O(s)、FeCl32H2O(s),贝V该体系的组分数为A)5B)4C)324. 对于单组分体系的气液平衡，若InP与1/T成直线关系，则汽化时Hm与温度有关m与T(K)的关系为A)H=0B)H=常数C)S=0D)mmm25已知在109.5K到125.2K范围内，液态NO的蒸气压P(Pa)InPAl568，则在该温度范围内NO的摩尔汽化热为TA)13.04kJmol-iB)3.116kJmol-iC)128.7kJmol-iD)124.6kJmol-127.定温定压下进行的化学反应，其自发方向由厶H和厶S共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的5#A)SrHmA)B)SrHmrmTrmT28. TK时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中分解：NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，测得平衡时体系的总压力为P，则上述分解反应的0为：111B)2C)2D)丿2丿4丿429. PCl5(g)的分解反应为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分数在473K时为48.5%，而在573K时为97%，则可判断A)2C)D)SrHmrmT#B) 在两温度下标准平衡常数相等；D)反应是吸热的。#30. 在673K时和101325Pa下反应1.5H2(g)+0.5N2(g)=NH3(g)的标准平衡常数为0.0129,各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数为A)1.66x10-4B)0.0129C)0.1136D)16631.已知反应N2O4(g)=2NO2(g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更多的NO2，应采取的措施是：A)延长反应时间B)缩短反应时间C)降低温度D)升高温度32.恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应aA+bB=gG+hH达到化学平衡的条件是：A)B)G=haA+bC)A+B=G+HD)#33.热力学第三定律认为：6A) 在OK时，任何物质的熵等于零；B) 在0K时，任何晶体的熵等于零；C) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵等于零；D) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。34.已知718K时，Ag2O(s)分解反应的分解压力为20974.3kPa。在718K时，反应Ag2O(s)=2Ag(s)+0.5O2(g)的m为35.在1000K时,A)-9.865kJmol-iB)-15.95kJmol-iC)-19.73kJmol-iD)-31.83kJmol-i理想气体反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kp=1.43。当各物质的分压力分别为P5kPa，p2kPa，CO2上述反应的G为rmA)3.85kJmol-1B)-3.85kJmol-1PPCO23kPa，P3kPa时，在此条件下H2C)3.85Jmol-1D)-3.85JmoH36. 反应1.5H2(g)+O.5N2(g)=NH3(g)当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度为A)O.2molB)O.3molC)O.4molD)O.6mol737. 已知TK时，反应H2O(g)=H2(g)+0.5O2(g)的Kp和CO2(g)=CO(g)+0.5q(g)的K2,则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Ky为A)KKKB)KK:P,3P,1P,2P,3P,1P,2C)KKKP,3P,1P,2D)KKKP,3P,1P,2#38平衡常数与温度的关系为dlnKP竺，对于任一反应dTRT2A) K必随温度升高而增大B)K必随温度升高而减少ppC) K必不随温度而改变D)随温度升高，K可增大、减少或不变pp39.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是A)Ohm定律B)离子独立运动定律C)Faraday定律D)Nernst定律40.下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是B)ZnIZnCl2(a)ICl2(p)IPtD)PtIH2(p9IHCl(a)ICl2(p9IPtA)Zn|ZnCl2(a1)|KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)C)AgIAgCl(s)IKCl(a)ICl2(p)IPt41.用同一电导池分别测定浓度为0.01molkg-1和0.1molkg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比为A)1:5B)5:1C)10:5D)5:1042.离子的迁移数是指该离子分担导电任务的分数，在如下叙述中，哪一个是不正确的？A) 同一种离子在不同的电解质溶液中的迁移数总是相同的；B) 溶液中所有正负离子的迁移数之和必定是1；C) 对于只含正负两种离子的溶液来说，离子运动的速度越大，其迁移数也越大D) 离子的迁移数不但与离子本身的淌度有关，且与共存的其它离子的淌度有关0.3mol/kgNa2HPO4水溶液的离子强度是：A)0.9mol/kgB)1.8mol/kgC)0.3mol/kgD)1.2mol/kg下列反应AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-，其可逆电池符号为A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B)Ag(s),AgCl(s)|Cl-|I-|AgI(s),Ag(s)C)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)D)Ag(s),AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s),Ag(s)若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：A) 正向进行；B)逆向进行；C)不可能进行；D)反应方向不确定。在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100kJ，并放热3kJ，则过程中内能变化为A)-103kJB)-97kJC)97kJD)103kJ下列电极中，不属氧化还原电极的是A)Pt，H2|H+B)Pt|Tl+，Tl3+C)Pt|Fe2+，Fe3+D)Pt|Sn2+，Sn4+离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与下列哪个因素无关。A) 溶液浓度B)电场强度C)溶剂性质D)温度电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于A)强电解质溶液C)弱电解质溶液B)无限稀释电解质溶液D)摩尔浓度为1的溶液有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的HrmA)0B)0B)coC)toD)无法判断68. 两个水滴的半径分别为片和r2,若片r2,则它们对应的附加压力和2间的关系为A)12B)V2C)12D)无法判断69. Langmuir公式中的表示：A)固体表面被气体分子覆盖的百分率B)气体分子在固体表面的吸附速率C) 固体表面未被气体分子覆盖的空白百分率D)吸附常数71. 将0.012L，0.02mo1/L的KC1溶液和100L,0.005mo1/L的AgNO3溶液混合制成溶胶，在外电场作用下胶粒将：A)向正极移动B)向负极移动C)不作定向移动D)静止不动72. 以下说法中正确的是：A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统B) 溶胶与真溶液一样是均相系统C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小73. 夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点看其原因是：A)天空温度太高B)天空中空气稀薄C) 乌云中的水滴半径太小D)乌云中水蒸气的饱和蒸汽压过高74. 根玻璃毛细管分别插入25和75C的水中，则两个不同温度的水在毛细管中上升的高度A)相同B)25C水中高于75C水中C)75C水中高于25C水中D)无法确定75. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后会发生：A)大水珠变大，小水珠变小B)大水珠变大，小水珠变大C)大水珠变小，小水珠变大D)大水珠、小水珠均变小76. 溶胶的基本特性之一是A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系B) 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系C) 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系D) 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系77. 以下说法中正确的是：A) BET公式只适用于物理吸附，Langmuir公式既适用于物理吸附又适用于化学吸附B) BET公式和Langmuir公式都适用于物理吸附和化学吸附C) BET公式和Langmuir公式都只适用于化学吸附D) BET公式只适用于化学吸附，Langmuir公式只适用于物理吸附78. 以下说法中不正确的是：A) 电泳是在外电场作用下，溶胶粒子在分散介质中作定向迁移的现象B) 电渗是在外电场作用下，分散介质通过多孔膜向某一电极方向迁移的现象C) 电泳或电渗实验证明：溶胶的分散质和分散介质都带电，且所带的电性是不同的D) 在电泳实验中，当溶胶粒子向负极迁移时，说明胶粒带负电，此溶胶称为负溶胶79. 在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入几滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少许正丁醇水溶液，两侧液柱的高度将是：A)相同B)右侧高于左侧C)左侧高于右侧D)不能确定二填空题1. QV=U应用条件是；。2. 理想气体向真空膨胀过程中，W0；Q0；U0；H0。(填、V、或=)3. 300K时，2mol理想气体由ldm3可逆膨胀至10dm3,该过程的U=J；H=J；S=JK-1；G=J。4. 下列不同状态下水的化学势分别为：(1) 373.15K，101.325kPa下的也0(l):1(2) 373.15K，101.325kPa下的也0(g):岂(3) 373.15K,50.66kPa下的也0(g)：岂用一个表达式表示三个化学势之间的关系，为。5. 1mol单原子理想气体从P1V1T1定容冷却到P2V1T2，则该过程的U0；S0；W0(填、或=)6. 2molO2(g),Cpm=29.35JmolK-1,由始态300K、100kPa经定容加热到终态600K、200kPa,设O2(g)为理想气体，该过程的厶H=。7. 已知C(石墨)及CO(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0kJmoH,则CO(g)的标准摩尔生成焓fHm(CO,g)=。9.同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源放出的热不可逆热机向低温热源放出的热。(填、V、或=)。10.298K,106Pa的H2(g)的标准态是：。12.多组分多相体系达到相平衡的条件是：。14在水、苯、苯甲酸混合体系中，若指定温度，体系中最多有4相：若指定温度及水中苯甲酸的浓度，体系中最多有相；若指定温度、压力及苯中苯甲酸的浓度，体系中最多有相。15. 复相化学平衡CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的表达式为K=。16. 反应HO+2Br-+2H+Br+2HO的速率方程为rCCC2222H2O2BrH如果加水使体系的体积增大一倍，则Br-的消耗速率是原来的倍。17. 基元反应的活化能的物理意义是:活化能越大的反应，反应速率越。18. 25C时，浓度为0.1mol/LKC1溶液中，K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl这时t(K+)+t(C19=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol/LNaCl,贝Vt(K+)+t(Cl1。(填、或=)19. 一组串联电解池，分别电解含有银离子、铜离子和三价金离子的溶液，若有1molAu析出时，银和铜的析出量分另H是mol，mol。20. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率和摩尔电导率将：，。(填入增大、减小或不变)mm21. HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为OdmoLkg-1,而它们的离子平均浓度分别是和molkg-1。22. 在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为极，还原电极电势小者为极。23. 原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的HU(填=,，)。rmrm24. 在温度、浓度和电场强度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离子的移动速度,氯离子的迁移数(填相同、不相同)。25. 强电解质MX、MY和HY的极限摩尔电导率分别为岂、2、3，则HX的极限摩尔电导率为：。26. 在298K无限稀释的水溶液中，是阴离子中离子摩尔电导率最大的。27. 电导滴定不需要，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。28. 发生还原作用的电极称为阴极，在原电池中，是阴极；在电解池中是阴极。29电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是。30. 表面活性剂在溶液内部开始形成胶束的最低浓度称为；用来表示表面活性剂的亲水性。31. 用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带电；若用NaCl、Na2SO4和Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小得顺序为。32. 对于表面分别为平面、凹面和凸面的同一液体，其T时的平衡蒸气压分别表示为P平、P凹、平凹P凸，它们由大到小的顺序为。34. 已知20C时正丁醇的表面张力为21.8x10-3N/m，若在20C,100kPa下使正丁醇的表面积在可逆条件下增加4x10-4m2,此过程体系的吉布斯自由能变厶G=；环境需对体系做功=。35. 在室温、大气压下，于肥皂水内吹入一个半径为的空气泡，该空气泡的附加压力为厶P,若用该肥皂水在空气中吹一个半径同样为r的气泡，其附加压力为厶P2，则两气泡的附加压力的关系为。设肥皂水的静压力可忽略不计。36胶体的动力学性质表现为：、三种运动，其中布朗运动产生的原因是。37. 液体表面上的分子恒受到指向的拉力，表面张力的方向则是；这两个力的方向是。38. 当入射光的波长胶体粒子的大小时，则可出现丁铎尔效应。39. 在一定温度下,在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中，微小的AgI晶体粒子最易吸附离子，而使胶体粒子带电荷，则发生电渗时，分散介质向极移动。三. 判断题1. 体积功W=-P环IV(PV)2. 热力学第一定律=Q+W3. 在绝热恒容反应器中，H2和Cl2化合成HC1，放热92.3KJmol-i，则0。4. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。5. 体系达平衡时熵值最大，自由能最小。6. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。7. 多相体系达到相平衡时，除了各相的温度、压力必须相等以外，不同组分在同一相中的化学势必定相等。8自由度就是可以独立变化的变量。9不可能用简单精馏的方法将两组分恒沸混合物分离为两个纯组分。10单组分体系相图中的任意两相平衡线都可以用Clausius-Clapeyron方程描述。11在一个给定的体系中，物种数和组分数都可以因分析问题的角度不同而有不同的数值。13标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。14一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。15. 任何一个化学反应均可以用厶G啲大小来判断其反应进行的方向。rm16. 在定温、定压、不做其它功的条件下，反应的G0的反应一定不能进行；rm19一级反应不一定是单分子反应20符合质量作用定律的反应一定是基元反应。21反应级数不可能为负值22. 对于一般服从Arrhenius方程的化学反应，温度越高，反应速率越快。因此升高温度有利于生成更多的产物。23. 若反应(1)和反应(2)的活化能分别为E,和E2，且E,E2，贝V在相同温度下的速a,1a,2a,1a,2率常数一定是：k1k2的条件下，试用稳定态近似法推导出总反应2AP的速率方程为：性kC2dtA(5)在上述反应历程中，当反应为速率控制步骤，反应快速达到平衡，试用平衡假设近似法推导出总反应2AP的速率方程。dCkC2A#的反应，反应到1000S9.设有物质A与相同摩尔数的物质B等体积混合，发生A+BD时，A已消耗一半；反应到2000S时，A剩下的占原有的百分数为多少？假定(1) 对A是一级反应，对B是零级反应;2) 对A和B都是一级反应；(3) 对A和B都是零级反应。10.环氧乙烷的分解是一级反应。380C的半衰期为363min,反应的活化能为217.57kJmol-1。试求该反应在450C条件下完成75%所需时间。11.25C时，将某电导池充以O.lOOOmoLdm-若反应写为：0.5H2(P)+0.5I2(s)=HI(a=1),求298K下其G,K,E和E。22rma(已知：I-的标准生成吉布斯自由能(1-,a=1)=-51.67kJ/mol)17.0C、3.085kPa下，1g活性碳能吸附在标准状况(0C、101.325kPa)下的氮气5.082cm3；而在10.327kPa下，1g活性碳则能吸附在标准状况下的氮气13.053cm3。若氮气在活性碳KC1,测得其电阻为23.78；若换以0.002414moldm-3醋酸溶液，则电阻为394.2。已知0.1000moldm-3KC1的电导率lC1=1.289Sm-1,醋酸的极限摩尔电导HA=0.03907Sm2mol-1.计算该醋酸溶液的KClHAc电离度和标准电离常数.12.某电导池先后充以高纯水、0.02moLL-1KCl溶液和AgCl饱和溶液。25C时分别测得电阻值依次为2.2x105、100和1.02x105。已知该温度下0.02molL-1KCl溶液的摩尔电导率为1.383x10-2Smmol-1,AgCl饱和溶液的摩尔电导率为1.268x10-2Smmol-1。求：1)电导池常数；(2)AgCl饱和溶液的电导率；(3)25C时AgCl的溶解度(molm-3)。13.在18C时，测得CaF2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.86x10-3和1.5x10-上为单分子层吸附，计算朗缪尔吸附定温式中的吸附系数和饱和吸附量。18.在100C,101325Pa下，水的表面张力为5.89x10-2N/m，密度为958.4kgm-3,水的摩尔蒸发热为40.5kJmol-1。试求：Sm-1。已知在际时，无限稀释溶液中下列物质的摩尔电导率为皿(CaCl2)=.02334SmSmol-1；m(NaCl)=0.01089SmSmol-1；m(NaF)=0.00902SmSmol-1,求18C时CaF2的溶度积Ksp。14.电池PtIH2(101.325kPa)IHCl(0.1molkg-1)IHg2Cl2(s)IHg(s)，电动势E(V)与温度厂(K)的关系为E=0.0694+1.8810-3T-2.90-6T2。1)写出正极、负极和电池的反应式；(2)计算293K时该电池反应的GSH以可逆放电时的0口rmrmrmR，m15.在298K时，测定电池ZnIZnCl2(b)IHg2Cl2(s)IHg(l)的电动势，当b1=0.25148molkg-1时，测得E1=1.10085V；当b2=0.00500molkg-1时，测得E2=1.22437V。(1) 写出电池反应。(2) 计算两浓度ZnCl2溶液的离子平均活度系数之比/2为多少？(3) 求25C时,b2=0.00500mol-kg-1时ZnCl2水溶液的离子强度I,离子平均活度系数和活度a。已知德拜一休克尔极限公式中的常数A=0.509kgmol2。(4) 计算25C时电池的标准电动势E。16.298K下有反应：H2(P)+I2(s)=2HI(a=1)(1) 将此反应设计成原电池，写出电池符号表达式;(2) 求298K下此电池反应的G,反应平衡常数K，电池电动势E和E气rma（1）在100C时水中有空气泡的半径为10-6m,气泡内的水蒸气压是多少？（2）大约过热多少度,才可以开始沸腾?19.25C时，稀肥皂水溶液的表面张力（Nm定容；不做其它功；封闭体系。2.W=0；Q=0；AU三0；皿三0。3.U=0J；H=0J；S=38.29JK1；G=-11488J5.U0；S0；W=0。7. fHm(CO,g)=-110.51kJmoH。）与其浓度C（molm9.）有如下的关系：=0AC，其中0为纯水的表面张力，A为常数（已知25C时，0=0.0718Nm-10.298K,105Pa的纯HJg）的理想气体状态。12. 各相的温度压力必须相等；每一个组分在所有相中的化学势必须相等。）当肥皂在溶液表面的吸附量=4.3310-13. 饱和蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压。molm-2时，此时溶液的表面张力为多少？4_。6.H=17610J8.186gmol-1。物理化学综合练习题答案.选择题123456789101112131415DADDDCDABBDBCCA1617181920212223242527282930ABAADAADBABCDA313233343536373839404142434445DDCBBADDCCBAADB464748495051525354555657585960AABBBCDDBDCCABD61626363656768697172737475CBBBDBAABDCBA76777879CADC.填空题14.4；3；2。15.Ico/P_；16.1/8倍。17.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值；慢。18.NaSO24-PO4。32.P口P干P凹、。33.水包油，油包水，O/W,W/034.8.72x10-6J,8.72x10-6J。35.P=2AP。2136. 布朗运动、扩散、沉降和沉降平衡，热运动着的分散介质对溶胶粒子撞击产生的合力不为零。37. 液体内部，与液体的表面相切使液体表面收缩的方向；互相垂直c38. 大于。39.Ag+，正，正。三.判断题1234567891011131415错错错错错错错对对错错对错错1617181920212223252627282930错错错对错错错错错错对错错错3132333435363738394041424445错错对对错错错错错对错错错错四.简答题1. 答：不对。理想气体单纯变化过程，其内能、焓仅是温度的函数，但过程有相变及化学变化时，伴随有相变焓、反应焓，此时体系的内能和焓也随之变化。2. 解：-5C、101.325kPa苯(l)-5C、101.325kPa苯(s)-5C、2.67kPa苯(l)-5C、2.28kPa苯(s)-5C、2.67kPa苯(g)-5C、2.28kPa苯(g)3. 答(1)对纯物质，C=1；且在熔点温度下液、固两相平衡，所以P=2f=CP+1=12+1=0。计算结果表明，在一定压力下，纯物质的熔点只能有唯一的定值。（2）此体系C=2（NaCl,H2O）,P=2（固体NaCl,水溶液）。根据相律，当温度和压力恒定时，f=CP+0=22=0。说明NaCl在水中的饱和浓度是一定值。4. 答：水和玻璃润湿，在毛细管中形成凹液面，等高处的管内液体所受到的压力P比管外r液体P0小，AP指向液体外部，导致液体由压强高的地方向压强低的地方流动，使管内液体上升，上升的高度与内外压差（即附加压力）有关。而汞和玻璃不润湿，在毛细管中形成凸液面，情况正好相反，所以管中汞面会下降，下降的高度也附加压力AP有关。5. 答;若液体能润湿毛细管壁，则管内液面呈凹面，由开尔文公式可知，凹面液体上方的蒸气压小于平面液体蒸气压。在指定温度下，当蒸气的压力小于平面液体蒸气压而大于毛细管内凹面的蒸气压时，该蒸气虽然对平面液体未达饱和，但对管内凹面液体已呈过饱和，此蒸气就会在毛细管内凝聚成液体，这种现象即为毛细管凝聚。例子如：土壤中的毛细管有保持水分的作用，水泥地面因有毛细管凝聚水而在冬天容易冻裂，需要采取防寒措施等等。6. 答：使溶胶能相对稳定存在的主要因素有以下三个方面：首先扩散双电层的存在，使胶粒相互排斥，不易聚结变大。其次，溶胶具有激烈的布朗运动，可克服重力对胶粒的作用。最后，溶剂化作用，使其表面有一层溶剂化膜，对胶粒起保护作用，可阻止胶粒聚结变大。7. 答：相同之处：1）.分散相粒子的大小均在10-710-9m范围内2）分散相粒子的相对粒子质量皆不均一，且显一定分布，都是多级分散体系3）扩散速度缓慢4）不能透过半透膜不同之处：高分子溶液是热力学稳定体系，不需稳定剂，溶胶则是热力学不稳定体系需要稳定剂；高分子溶液是均相体系，体系服从相律，溶胶则是多相体系，体系不服从相律；高分子溶液对电解质不很敏感，Tyndall弱，溶胶则是对电解质非常敏感，Tyndall强；高分子溶液黏度大，溶胶则黏度小。8答：不对。因为水滴越小，其饱和蒸气压越大。若天空中的小水滴要起变化，一定是小水滴进行蒸发，水蒸汽凝结在大水滴上。9.答（1）正溶胶；（2）40x10-3molL-i11.答：（1）相区是固态红磷的单相区；相区是气态磷的单相区；相区是液态磷的单相区、相区是固态黑磷的单相区。四个区域的C=1，P=1，因此f=2。（2）OA线是固态红磷与气态磷的两相平衡线；OB线是液态磷和气态磷的两相平衡线；OO线是固态红磷与液态磷的两相平衡线；OC线是固态黑磷与液态磷的两相平衡线；O线是固态红磷与固态黑磷的两相平衡线。在五条线上，f=1。(3) 和C分别是红磷和黑磷的熔点曲线，由于其dP.o,因此熔点随压力的增加而dT增大。五.计算题1.解：(1)U=0H=0P1o4WnRTln2.1.8.314.298ln5.705JP1051Q=-W=5.705kJSQr5705.19.14JT298(2)QHnCT12.58.314(223298)1.559KJPP,mWPVPVnRT8.314(223298)=6236JeUQW1559623.6935.4JPT223SnCln12.58.314ln6.03JP,mT29812.解：1mol,300K,101kPa,VU1H1Q1W11mol,300K,V2,P2UHQW1mol,370K,1010kPa,VoV1=8.314x300/(101x103)=24.7dm3V2=8.314x370/(1010x103)=3.05dm3P2=8.314x300/(3.05x10-3)=817.8kPa U1=0H1=0W1=-P2(V2-V1)=-817.8x103x(3.05-24.7)x10-3=17.71kJQ1=-W1=-17.71kJW=02U2=Q2=Cv,m(T2-T1)=2.5x8.314x(370-300)=1.45kJ H2=(2.5R+R)(T2-T1)=3.5x8.314x(370-300)=2.04kJ整个过程：U=U1+U2=1.45kJH=H+H=2.04kJ12Q=Q1+Q2=-16.26kJW=W+W=17.71KJ123解：设计如下过程：H2(g)+0.5O2(g)k800K、PH2O(g)800KH2(g)+0.5O2(g)(2)298K、PH2O(l)(3)H2O(l)298K、P373K、P(4)H2O(g)373K、P(1)29#298298H(C0.5CdT(29.070.536.16)dT23.67kJmol11p,m,H2(g)p,m,O2(g)800800 H=285.84kJmol-irm,2373373HCdT75.26dT5.64kJmol13 p,m,H2O(l)298298 H=40.65kJmol-i4800HC5p,m,H2O(g)