第五单元《初识酸和碱》知识点与练习

. 第五单元 初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) 工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类: 1. 物质类别：无机酸、有机酸 2.是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 分类:1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 。H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸 性质：为混合物：HCl气体+水 ，所以氯化氢盐酸。纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物有很强挥发性，浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体） 吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） 敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 腐蚀性 ：用作金属除锈 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质： CO2+ 2NaOHNa2CO3 + H2O所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用 酸 对其质量分数进行测量。不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH)3：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O（4）氢氧化钙（Ca(OH)2）又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水（5）氢氧化铁（Fe(OH)3） -不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。氢氧化铜（Cu(OH)2）-不溶性碱，蓝色沉淀。五、 概念介绍：（1） 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。四种基本反应类型之一。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（两互换，价不变）（2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱”（3）酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸：CO2 + H2O H2CO3 ； SO2 + H2O H2SO3 ； SO3 + H2O H2SO4 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等） 少数可与水反应生成碱： Na2O + H2O 2NaOH ； K2O +H2O2KOH BaO +H2OBa(OH)2 ； CaO +H2O Ca(OH)2（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。（5）四种种酸根与其盐的检验Cl根或可溶性的盐酸盐 AgNO3 与HNO3 SO4根或可溶性的硫酸盐 Ba(NO3)2与HNO3 HCl 与BaCl2CO3根或可溶性的碳酸盐 HCl 与澄清石灰水 证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（6）盐的溶解性表：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳磷酸盐多不溶碱中只有钾钠铵钡溶（7）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCl2、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。第二节 酸和碱的性质研究一、酸：（1）酸的组成化合价 -2 -1 -1 -2 酸 根 CO3 CH3COO NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（2）酸的分类有机酸和无机酸： 常见的无机酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3常见的有机酸：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸）按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。 HCl HNO3为一元酸 ；H2SO4 H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸 含氧酸的命名规则为“某酸”： 例如 H2CO3命名为碳酸 无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如 H2S命名为氢硫酸（3）酸的化学性质 （重点）跟酸碱指示剂反应 酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色（不是指示剂使酸碱变色）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 （注：单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4FeSO4 +H2酸 + 碱性氧化物 盐 + 氢气 2HCl + CuOCuCl2+H2O 、 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应：酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应）NaOH + HClNaCl+H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4CaSO4 +2H2O酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O +CO2 ； BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl二、碱： （1）碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨（NH3H2O）（2）碱的分类可溶性碱和不溶性碱 初中涉与的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O 氧化物和水（不属于碱的通性）。 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（3）碱的化学性质（重点）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O ； SO2 +2 NaOHNa2SO3 +H2O 酸+碱 盐+水NaOH + HCl NaCl +H2O ； H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuCl2 + 2NaOHCu(OH)2 + 2NaCl ； Na2SO4 + Ba(OH)2BaSO4 + 2NaOH5.1A 生活中的酸和碱一、选择题浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定以下几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）A.锌 B.镁 C.铜 D.铝以下有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.以下方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HClAlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O根据你的实验经验，以下几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）A.铜 B.锌 C.镁 D.铁以下区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，反应方程式为_，一段时间后，又看到铁钉表面_出现，反应的方程式为_。为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_（3）_酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对以下生活设施危害最小的是 （ ）A.石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。以下对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，以下表达正确的是 （ ）AlXYMgA.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的以下物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10) 二、填空题13.以下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。15现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_；_；_。17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行以下实验：选择实验用具与药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。药品应选用_实验容与记录（装置气密性已检查）实验容步骤观察到的现象结论、化学方程式结论：结论：化学方程式：三 计算题. 今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5.1B 生活的酸和碱一、选择题1.以下各物质不能与稀盐酸发生反应的是（）A、镁条 B、生锈铁钉 C、碳酸钙 D、氯化铜溶液2、以下物质溶于水时，没有明显放热的是（）A、烧碱 B、浓硫酸 C、生石灰 D、食盐3、以下有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.4、以下物质久置于空气中，质量会减少的有（）浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸，生石灰A、 B、 C、 D、5、以下物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）A、CaO B、NaCl C、K2SO4 D、CO26、以下区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH7、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入以下哪组物质进行观察（ ）A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水8、以下方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HClAlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O9、.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，以下表达正确的项 （ ）AlXYMgA.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量10、以下各组物质属于同种物质的是 （）A、生石灰、熟石灰、CaO B、食盐、纯碱、NaClC、石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D、火碱、烧碱、NaOH二、填空题1、氢氧化钠是色 溶于水的固体，水溶液有感，氢氧化钠有强性，溶解时 ，俗称 取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观察到 氢氧化钙是色， 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 它的溶液俗称也有2、填写化学式或名称，并指出类别：（酸、碱、盐、氧化物）3、pH5，溶液显性，紫色石蕊变色，酚酞 pH7，溶液显 性，紫色石蕊显 色，酚酞 pH8，溶液性，紫色石蕊变色，酚酞变色4、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，反应方程式为_，一段时间后，又看到铁钉表面_出现，反应的方程式为_。5、为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_（3）_三、简答题1、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）（1）上述实验中，金属过量的是 （2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 （3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL2、2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明方案（1）：方案（2）：5.2 酸和碱的性质研究一、选择题1.关于酸和碱的描述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质2.关于酸和碱的性质说确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3.以下潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气4.以下做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6.以下实例不属于中和反应的是（ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗7.常见食物pH的近似值围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH（近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0以下说法中，不正确的是( )A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液9.以下各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O510.在一定条件下，以下转化不能一步实现的是（ ）A.CO2CaCO3 B.HClNaClC.FeFeSO4 D.FeFe(OH)3二、填空题11.按要求填写以下容：(1)2个氧分子_；硫酸根离子_。(2)用以下四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸_；碱_。(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_。12.铁锈的主要成分是_，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是_，过一会儿，你还可以观察到的现象是_。请写出有关反应的化学方程式_13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。(1)化合反应_。(2)分解反应_。(3)置换反应_。(4)复分解反应_。14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：（1）_；（2）_。三、我会探究15.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和_。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸验证反应后得到的溶液中是否含有16.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现（请填写以下两格容）：实验实验顺序违反“规则”的后果示例：点然氢气先检验氢气的纯度，后点燃氢气导致氢气爆炸(1)(2)四、我会算17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。18.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH5（主要成分为稀硫酸）。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？第五单元 初识酸和碱一、选择题（1-8题每题2分，9-12题每题3分，共28分）1以下说法错误的是 ( )A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔不含铅2农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了 ( )A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复3自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是 ( )A酚酞试液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液4在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( )A1类 B2类 C3类 D4类5用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有 ( )ANaOH BCuSO4 CAl(OH)3 DNaCl6以下物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )A氯化铁溶液 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D硝酸钠溶液7以下关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )A与锌反应制取氢气 B除去金属制品表面的锈斑C与石反应制取二氧化碳 D与碱反应8粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，以下说法中正确的是 ( )A浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去D粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量9有一种不纯的NH4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36，则可能混入了以下哪种氮肥 ( )ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CNH4NO3DCO(NH2)210仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 11以下气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A氧气 B二氧化硫 C氨气 D二氧化碳12以下各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是 ( )A氢氧化钙、碳酸钠、盐酸 B硝酸银、硝酸钠、盐酸C硝酸钡、硝酸钾、硫酸 D硫酸钾、氢氧化钡、硝酸二、填空题（共32分，每空2分）13.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是_ ；可能含有的溶质是_，要检验其是否存在，可加入_ ，若观察到_ ，证明该物质存在。14.某学校食堂午餐的食谱如下：大米饭、炖土豆、炒白菜、萝卜汤。这些食物中主要含有的营养素有：糖类、油脂、无机盐和水。考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应该增加的食物是。15.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应放热化学方程式为。16.合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新代的主要产物之一，据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、；（2）写出反应的化学方程式：；（3）写出反应的化学方程式：。三、简答题（共24分，每空2分）17.写出以下反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）用二氧化碳生产碳酸饮料；。（2）用硫酸铜溶液在铁板上画出红线；。（3）用适量的石灰水除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。18.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOHX + H2O，试推断X的化学式为。19.小艾同学在妈妈买回的某食品包装发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。20.从提供的试剂中，选择一种以除去以下物质中的少量杂质(括号为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：四、实验与探究题（共16分，每空2分）21.化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH。PH逐渐变大，最后 PH7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH7才能证明反应发生了？。 第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴硫酸铜溶液。若氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是。为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。说明书主要成分： 碳酸镁。适 应 症： 用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用 法： 嚼碎后服用。须知： 胃溃疡患者慎服。22.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分容如下图。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。 当小军看到药物说明书上的服用方法后对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究动。提出问题抗酸药为什么嚼碎后服用?作出猜想他的猜想是。设计实验实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。现象与结论实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 拓展探究 (1)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。16 / 16