化学第二单元 我们周围的空气

第二单元我们周围的空气第二单元我们周围的空气考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 空气空气一、空气的主要成分及用途成分成分体积分数体积分数用途用途氮气(N2)78%a.制造氮肥和硝酸的重要原料b作保护气，如焊接金属、灯泡填充气、食品包装填充气等(化学性质不活泼)c医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术氧气(O2)21%a.用于动植物呼吸、潜水、医疗急救等(供给呼吸)b用于炼钢、航天、化工、气割、气焊等(支持燃烧)稀有气体0.94%a.作保护气，如灯泡填充气等(化学性质很不活泼)b制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等(通电能发出不同颜色的光)二氧化碳(CO2)0.03%a.灭火(不燃烧，不支持燃烧)b光合作用的原料，化工产品的原料c固态二氧化碳(俗名干冰)作制冷剂(升华吸热)其他气体和杂质0.03%二、空气中氧气含量的测定(详见重点实验突破)三、空气污染与防治主要污主要污染物染物气体污染物：SO2、NO2、CO、NO、O3特别提醒 空气质量日报的主要内容包括 “首要污染物” 、“空气污染指数”和“空气质量级别”。目前计入空气污染指数的项目：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物和臭氧等。虽然二氧化碳的增多会导致温室效应，但由于二氧化碳本身无毒，而且是空气的一种重要成分，所以不属于污染物。颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘主要来主要来源源化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气、焚烧秸秆或塑料垃圾、植被破坏引起的沙尘暴危害危害被污染的空气会严重损害人体健康，影响农作物生长、破坏生态平衡防治措防治措施施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等考点考点2 2 氧气的性质氧气的性质 6 6年年2 2考考一、物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化(降低温度)无色无味气体比空气略大不易溶于水气 液 固无色淡蓝淡蓝二、化学性质 特别提醒(1)做硫在氧气中燃烧实验需要在集气瓶底部放入少量水或氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气。(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落而使集气瓶底部炸裂。归纳总结 1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。如：铁丝不能在空气中燃烧却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。2烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中的现象；雾是小液滴分散在空气中的现象。考点考点3 3 氧气的制取氧气的制取 6 6年年2 2考考辨一辨1.收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。 ()2收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 ()3用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。 ()考点考点4 4 催化剂与催化作用催化剂与催化作用 6 6年年2 2考考催化剂定义催化剂定义在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化剂特点催化剂特点改变化学反应速率，可以加快也可以减慢(一变)特别提醒 催化剂只能改变反应的速率，不能增加或减少生成物的量。反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变(二不变)催化作用催化作用催化剂在化学反应中所起的作用考点考点5 5 纯净物与混合物纯净物与混合物 6 6年年4 4考考考点考点6 6 化合反应、分解反应、氧化反应化合反应、分解反应、氧化反应 6 6年年1 1考考一、化合反应与分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应定义定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式表达式 ABCABC判断依据判断依据 多变一一变多举例举例氧气与磷、硫、铁的反应过氧化氢分解制氧气的反应二、氧化反应物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如氧气与磷、硫、铁的反应。缓慢氧化是氧化反应的一种，进行得很慢，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。附：与氧气制取和性质有关的化学方程式梳理典型例题典型例题分析分析类型类型1 1 空气的成分空气的成分【例【例1 1】2017玉林中考空气的成分按体积计算，含量最多的气体是 (A)A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体解题方法解题方法 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的体积的78%78%、氧气大约占空气体积的、氧气大约占空气体积的21%21%、稀有气体大约占空气、稀有气体大约占空气体积的体积的0.94%0.94%、二氧化碳大约占空气体积的、二氧化碳大约占空气体积的0.03%0.03%、其他气体和、其他气体和杂质大约占空气体积的杂质大约占空气体积的0.03%0.03%。注意事项注意事项 题中通常说的题中通常说的“含量含量”是指气体的体积分数而非质是指气体的体积分数而非质量分数。量分数。变式运用变式运用1.2016海南中考如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“x”代表的是 ( )A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体C C空气中各成分的体积分数大约为：氮气：空气中各成分的体积分数大约为：氮气：78%78%、氧气：、氧气：21%21%、稀有气体：稀有气体：0.94%0.94%、二氧化碳、二氧化碳0.03%0.03%、其他气体和杂质：、其他气体和杂质：0.03%0.03%。由图可知，由图可知，x x占的体积分数最大，是氮气。占的体积分数最大，是氮气。类型类型2 2 空气的污染与防治空气的污染与防治【例【例2 2】2017枣庄中考通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是 (A)保护青山绿水就地焚烧秸秆发展共享单车减少燃煤使用燃放烟花爆竹A BC D解析解析 保护青山绿水可以净化空气，应该提倡；就地焚烧保护青山绿水可以净化空气，应该提倡；就地焚烧秸秆会产生大量烟尘，造成空气中秸秆会产生大量烟尘，造成空气中PM2.5PM2.5含量升高，不能提倡；含量升高，不能提倡；发展共享单车会减少使用私家车产生的污染物，应该提倡；发展共享单车会减少使用私家车产生的污染物，应该提倡；煤炭燃烧的过程中会产生可吸入颗粒物，造成煤炭燃烧的过程中会产生可吸入颗粒物，造成PM2.5PM2.5的升高，的升高，所以减少燃煤使用应该提倡；燃放烟花爆竹会产生大量污染所以减少燃煤使用应该提倡；燃放烟花爆竹会产生大量污染物，会增加物，会增加PM2.5PM2.5的含量，不能提倡。的含量，不能提倡。解题方法解题方法 防治空气污染的措施有加强大气质量监测，改善环防治空气污染的措施有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。变式运用变式运用 2.2017青岛中考“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 ( )A燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B提倡公交出行，减少尾气排放 C加强植树造林，改善空气质量 D垃圾分类回收，增强节约意识A A燃放烟花爆竹会污染空气，燃放烟花爆竹会污染空气，A A不符合要求；提倡公交出行，不符合要求；提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，减少尾气排放，可减少空气污染，B B符合要求；加强植树造林，符合要求；加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，能够改善空气质量，减少空气污染，C C符合要求；垃圾分类回收，符合要求；垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，增强节约意识，可节约资源保护环境，D D符合要求。符合要求。类型类型3 3 氧气的性质氧气的性质【例【例3 3】2017盐城中考下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 (A)A红磷：产生大量白雾 B硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C镁条：发出耀眼白光 D细铁丝：火星四射，生成黑色固体解析解析 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A A错错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体，B B正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，C C正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，体，D D正确。正确。解题方法解题方法 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，有刺激性气味的气体，B B正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，光，C C正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，色固体，D D正确。正确。注意事项注意事项 描述现象时只能说出生成物的颜色、状态、气味或描述现象时只能说出生成物的颜色、状态、气味或其他特殊的性质，不能其他特殊的性质，不能“指名道姓指名道姓”地直接说出生成物的名称；地直接说出生成物的名称；如铁丝在氧气中燃烧如铁丝在氧气中燃烧“生成黑色固体生成黑色固体”，不能描述为，不能描述为“生成四生成四氧化三铁氧化三铁”。同时红磷燃烧产生的是大量白烟，打开浓盐酸瓶。同时红磷燃烧产生的是大量白烟，打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒出的是白雾，注意区分。盖，瓶口冒出的是白雾，注意区分。变式运用变式运用 3.2017滁州二模氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是 ( )A通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B氧气用于炼钢是利用了它的化学性质 C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D氧气既能燃烧又能支持燃烧 D D 4.2017眉山中考如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是 ( )A氧气无需提前制备和收集B用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体D D改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速度，操作改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速度，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，更方便，所以氧气无需提前制备和收集，A A正确；用塑料瓶代替正确；用塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，B B正确；如果将分液漏正确；如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )，将烧瓶中的固体，将烧瓶中的固体改为石灰石改为石灰石( (或锌粒或锌粒) )，铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳，铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，和氢气的制备、干燥和检验，C C正确；铁丝在氧气中燃烧的现象正确；铁丝在氧气中燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，D D错误。错误。 类型类型4 4 氧气的实验室制取氧气的实验室制取【例【例4 4】2016淄博中考以下是实验室常用的制取气体的发生装置：(1)写出A装置中任意两种仪器的名称锥形瓶、长颈漏斗。(2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是D(填写字母)，发生反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2，检验氧气的方法是将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气。(3)选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是C(填写字母)，可采用的收集方法是排水法或向上排空气法，写出反应的化学方程式2H2O2 2H2OO2。解析解析 (1)(1)由图示可知，由图示可知，A A装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管等；管等；(2)(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，可选用的发生装置是体，可选用的发生装置是D D，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 2；由于氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星；由于氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气；的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气；(3)(3)实验室用实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2，用粉末状的二氧化锰，不能选择，用粉末状的二氧化锰，不能选择B B装置的多孔隔板，装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量，可选择分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量，可选择C C装置；氧装置；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集。收集。解题方法解题方法 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。其中，发生装置又分为部分。其中，发生装置又分为“固体加热型固体加热型”(”(如加热高锰酸钾、如加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾制取氧气) )和和“固液常温型固液常温型”(”(如分解过氧化氢制氧如分解过氧化氢制氧气、实验室制取二氧化碳等气、实验室制取二氧化碳等) )两种装置；收集装置分为两种装置；收集装置分为“排水法排水法”和和“排空气法排空气法”两种装置。确定气体的发生装置主要考虑反应两种装置。确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置主要考虑气体的密物的状态和反应条件；确定气体的收集装置主要考虑气体的密度、气体的溶解性及是否与水发生反应等。度、气体的溶解性及是否与水发生反应等。注意事项注意事项 (1)(1)排水法：适用于收集不溶于水排水法：适用于收集不溶于水( (或不易溶于水或不易溶于水) )，且不与水反应的气体。且不与水反应的气体。(2)(2)向上排空气法：适用于收集密度比空向上排空气法：适用于收集密度比空气的密度大，且不与空气中的成分发生反应的气体。气的密度大，且不与空气中的成分发生反应的气体。(3)(3)向下排向下排空气法：适用于收集密度比空气的密度小，且不与空气中的成空气法：适用于收集密度比空气的密度小，且不与空气中的成分发生反应的气体。分发生反应的气体。变式运用变式运用 5.2017阜阳一模实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：过氧化氢溶液氯酸钾二氧化锰装置：(1)装置中仪器a的名称为试管。(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为(填序号)，发生反应的化学方程式为2KClO3 2KCl3O2 ，若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。(3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从b(填“b”或“c”)口进。解析：解析：(1)(1)根据实验室常用仪器可知：根据实验室常用仪器可知：a a是试管；是试管；(2)(2)装置装置A A是用是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，C C是排水法收集气体，反是排水法收集气体，反应的化学方程式为应的化学方程式为2KClO2KClO3 3 2KCl2KCl3O3O2 2 ；若用装置；若用装置D D收收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；观察木条是否复燃；(3)D(3)D装置是向上排空气法收集气体，说明装置是向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气的大，若改用气体的密度比空气的大，若改用E E装置收集，则气体应从装置收集，则气体应从b b口进口进入。入。类型类型5 5 催化剂和催化作用催化剂和催化作用【例【例5 5】2017天津中考下列有关催化剂的说法正确的是 (B)A在化学反应后其质量减小B催化剂能改变化学反应速率 C在化学反应后其质量增加 D在化学反应后其化学性质发生了变化解析解析 催化剂在化学反应前后质量及化学性质均不变；催化剂催化剂在化学反应前后质量及化学性质均不变；催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢化学反能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率。应速率。解题方法解题方法 掌握催化剂的特征掌握催化剂的特征(“(“一变二不变一变二不变”，“一变一变”是指是指能够改变化学反应速率，能够改变化学反应速率，“二不变二不变”是指质量和化学性质在化是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变学反应前后保持不变) )是正确解答本题的关键。是正确解答本题的关键。注意事项注意事项 一个化学反应可能有多种催化剂，如硫酸铜溶液、一个化学反应可能有多种催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用；催化剂不改变生氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用；催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。变式运用变式运用 6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂？(2)【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。(3)【实验验证】 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论实验一实验一在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率慢实验二实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率(4)【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。(5)【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：【实验目的】探究在化学反应前后Al2O3的质量是否改变。【实验步骤】准确称量氧化铝(少量)的质量；完成实验二；待反应结束，将实验后试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；对比反应前后氧化铝的质量是否改变。【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究在化学反应前后Al2O3的化学性质是否改变。解析：解析：(3)(3)【实验验证】通过实验一和实验二探究【实验验证】通过实验一和实验二探究AlAl2 2O O3 3对过氧对过氧化氢分解速率的影响。实验一：将带火星的木条伸入装有过化氢分解速率的影响。实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢。实验二：在装有过氧化氢溶液的试管氧化氢分解速率很慢。实验二：在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量中加入少量AlAl2 2O O3 3，然后将带火星的木条伸入试管中，带火星，然后将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，可见的木条复燃，可见AlAl2 2O O3 3能加快过氧化氢的分解速率，但不能能加快过氧化氢的分解速率，但不能说说AlAl2 2O O3 3就是过氧化氢的催化剂。实验三：通过在实验前后两就是过氧化氢的催化剂。实验三：通过在实验前后两次称量，可知实验三是探究在化学反应前后次称量，可知实验三是探究在化学反应前后AlAl2 2O O3 3的质量是否的质量是否改变。将实验二反应后的物质进行过滤可得到改变。将实验二反应后的物质进行过滤可得到AlAl2 2O O3 3，必须经，必须经过洗涤、干燥后再称量，减小实验数据的误差。最后，还必过洗涤、干燥后再称量，减小实验数据的误差。最后，还必须再增加一个实验：探究在化学反应前后须再增加一个实验：探究在化学反应前后AlAl2 2O O3 3的化学性质是的化学性质是否改变。只有否改变。只有Al2O3Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变的性质，才能作过氧化氢分解学性质在反应前后又保持不变的性质，才能作过氧化氢分解的催化剂。的催化剂。类型类型6 6 催化剂和催化作用催化剂和催化作用【例【例6 6】2016荆州中考下列物质中属于纯净物的是 (D)A洁净的空气 B敞口长时间放置的NaOH固体 C纯净的NaCl溶液 D冰、水混合物解析解析 洁净的空气是由多种物质组成的，洁净的空气是由多种物质组成的，A A属于混合物；敞口长属于混合物；敞口长时间放置的时间放置的NaOHNaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，固体中含有水、碳酸钠等物质，B B属于混合物；属于混合物；纯净的纯净的NaClNaCl溶液中含有氯化钠和水，溶液中含有氯化钠和水，C C属于混合物；冰、水混合属于混合物；冰、水混合物是由一种物质水组成的，物是由一种物质水组成的，D D属于纯净物。属于纯净物。解题方法解题方法 混合物是由两种或多种物质组成的，不能用化学式混合物是由两种或多种物质组成的，不能用化学式表示；纯净物仅由一种物质组成，且能用化学式表示。表示；纯净物仅由一种物质组成，且能用化学式表示。注意事项注意事项 判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看它由判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看它由几种物质组成，不能被题目中的一些字眼迷惑，例如把冰水混几种物质组成，不能被题目中的一些字眼迷惑，例如把冰水混合物误认为是混合物，把洁净的空气合物误认为是混合物，把洁净的空气( (或清新的空气或清新的空气) )误认为是误认为是纯净物等。纯净物等。变式运用变式运用 7.如图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中属于纯净物的是 ( )C CC C中只含有一种物质的分子，属于纯净物。中只含有一种物质的分子，属于纯净物。重点实验重点实验突破突破实验实验1 1：空气中氧气含量的测定：空气中氧气含量的测定想一想1实验中能否用碳、硫、铁丝代替红磷？若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气的含量，则集气瓶中的水换成何种溶液也能达到实验目的？碳、硫燃烧后的生成物是气体，铁丝不能在空气中燃烧，都无法准确地测量出空气中氧气的体积分数。若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气的含量，则集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液也能达到实验目的，因为氢氧化钠溶液可以吸收碳、硫燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫。2实验后测得氧气的体积分数小于21%，可能的原因有哪些？装置漏气；红磷的量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹。典例分析典例分析【例【例1 1】2016临沂中考如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：(1)红磷燃烧时冒出浓厚的白烟，反应的化学方程式是4P5O2 2P2O5。(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。分析分析 (1)(1)红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为式为4P4P5O5O2 2 2P 2P2 2O O5 5；(2)(2)测定空气中氧气的含量实验原测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体变少，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水变少，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数；气的体积分数；(3)(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。积的五分之一。命题挖掘(1)实验过程中红磷要过量，目的是充分消耗集气瓶中的氧气。(2)实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)组别组别123456进入集气瓶中水的体积进入集气瓶中水的体积(mL)(mL)202119202218通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的1/5。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是难溶于水，化学性质是性质不活泼。(3)已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中镁不能(填“能”或“不能”)代替红磷，其原因是镁既能与氧气反应又能与氮气反应。实验实验2 2：氧气的实验室制取：氧气的实验室制取验满验满方法方法(1)排水法收集，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满(2)用向上排空气法收集，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满检验检验方法方法将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该集气瓶内的气体是氧气注意注意事项事项(1)制取气体前，应先检查装置的气密性(2)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要低于试管底部，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(4)用排水法收集氧气时，实验结束后要先撤导管再撤酒精灯，防止水倒吸入热的试管使其炸裂(5)用过氧化氢制取氧气时，若用长颈漏斗，则长颈漏斗的下端要伸入液面以下典例分析典例分析【例【例2 2】2017长沙中考请根据下列各图中提供的信息，回答问题：(1)写出装置图A中标号的仪器名称试管。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为A(填字母代号)。(3)检验氧气是否收集满的正确操作是F(填字母代号)。分析分析 (1)(1)根据实验室常用仪器可知：仪器根据实验室常用仪器可知：仪器为试管；为试管；(2)(2)实实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气属于固固加热验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气属于固固加热型，故选择发生装置型，故选择发生装置A A；(3)(3)验满一律是在集气瓶的口部，验验满一律是在集气瓶的口部，验满氧气是利用氧气的助燃性，所以将带火星的木条放在集气满氧气是利用氧气的助燃性，所以将带火星的木条放在集气瓶的口部，故选瓶的口部，故选F F。命题挖掘(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4MnO2O2，应选择的收集装置是C或D(填字母代号)；(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2OO2。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为H，其理由是可以控制液体的滴加速度；二是将过氧化氢溶液加水稀释。(3)如果选用如图I装置收集氧气，气体应从a(填“a”或“b”)端导入。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 空气的污染与防治空气的污染与防治空气的污染与防治是近几年安徽中考的热点，主要结合当前人类关注的空气质量问题以选择题的形式考查，考查的知识点主要有：空气污染物；可吸入颗粒物；“低碳”生活；酸雨的形成；改善空气质量的措施；焚烧秸秆和塑料垃圾对环境的危害等。12017安徽2题2分“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是 ( )A我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用 A A我国稀土金属储量虽然世界第一，但稀土金属含量少，不我国稀土金属储量虽然世界第一，但稀土金属含量少，不能任意开发利用，能任意开发利用，A A错误；直接焚烧秸秆会产生有害气体如一错误；直接焚烧秸秆会产生有害气体如一氧化碳以及烟尘等可吸入颗粒物，污染空气，因此要研发秸氧化碳以及烟尘等可吸入颗粒物，污染空气，因此要研发秸秆综合利用技术，从而避免空气污染，秆综合利用技术，从而避免空气污染，B B正确；空气中二氧化正确；空气中二氧化碳含量较多会引起碳含量较多会引起“温室效应温室效应”，因此可以利用二氧化碳捕，因此可以利用二氧化碳捕捉技术，吸收二氧化碳，捉技术，吸收二氧化碳，C C正确；改造城市排水管网，可以实正确；改造城市排水管网，可以实现雨水和生活污水的分流处理与利用，现雨水和生活污水的分流处理与利用，D D正确。正确。22014安徽6题2分2014年“六五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是 ( )A通过焚烧秸秆为农作物提供养分B通过加高烟囱排放工业废气C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D施用大量的化肥和农药以提高农作物产量C C焚烧秸秆时，会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等，污染空焚烧秸秆时，会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等，污染空气，气，A A错误；加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到错误；加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，高空中，还是会造成空气污染，B B错误；提倡步行、骑自行车错误；提倡步行、骑自行车等等“低碳低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，化石能源，减少空气污染的目的，C C正确；提高农作物产量要正确；提高农作物产量要合理地施用化肥和农药，防止多余的化肥和农药对环境造成污合理地施用化肥和农药，防止多余的化肥和农药对环境造成污染，染，D D错误。错误。32013安徽1题2分党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 ( )A力推火力发电 B焚烧塑料垃圾C推广使用公共自行车 D使用一次性木筷C C火力发电需要大量的煤炭，力推火力发电，严重污染空火力发电需要大量的煤炭，力推火力发电，严重污染空气，气，A A错误；焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，错误；焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，B B错误；推错误；推广使用公共自行车，既可以节约能源，又环保，广使用公共自行车，既可以节约能源，又环保，C C正确；使正确；使用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，D D错误。错误。42012安徽1题2分我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是 ( )A燃烧植物秸秆不会造成大气污染B吸入细颗粒物对人体健康没有危害C化学在环境监测和保护中起重要作用D臭氧(O3)是一种氧化物C C燃烧植物秸秆会产生大量的空气污染物，燃烧植物秸秆会产生大量的空气污染物，A A错误；吸入错误；吸入细颗粒物会引起人体的肺病和气管病的发生，细颗粒物会引起人体的肺病和气管病的发生，B B错误；可以错误；可以利用化学知识监测环境的污染情况并解决污染状况，利用化学知识监测环境的污染情况并解决污染状况，C C正确；正确；氧化物必须是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素氧化物必须是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，臭氧仅由一种元素组成，属于单质，是氧元素，臭氧仅由一种元素组成，属于单质，D D错误。错误。猜押预测1.2016年度，我市“蓝天白云，繁星闪炼”的天数同比增加29天。为使我市人民生活环境更美好。下列做法错误的是( )A为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹B不用木炭进行露天烧烤C生活垃圾集中处理不随意倾倒D大力植树造林，增加植被面积A A燃放烟花爆竹会污染空气、产生噪声、易引发火灾，对燃放烟花爆竹会污染空气、产生噪声、易引发火灾，对环境不利，环境不利，A A错误；木炭进行露天烧烤会产生有害气体和粉错误；木炭进行露天烧烤会产生有害气体和粉尘，污染环境，不用木炭进行烧烤，可减少空气污染，尘，污染环境，不用木炭进行烧烤，可减少空气污染，B B正正确；生活垃圾集中处理不随意倾倒，可减少环境污染，对确；生活垃圾集中处理不随意倾倒，可减少环境污染，对保护环境有利，保护环境有利，C C正确；大力植树造林，增加植被面积，可正确；大力植树造林，增加植被面积，可改善环境，保护空气，改善环境，保护空气，D D正确。正确。命题点命题点2 2 氧气的实验室制取氧气的实验室制取安徽中考通常结合装置图以填空题的形式考查实验室制取氧气的原理、发生装置和收集装置、仪器的选用和组装、氧气的检验和验满以及发生装置优缺点的分析判断等。52016安徽12题6分实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：(1)二氧化锰在反应中的作用是催化作用。(2)下列仪器中：的名称是漏斗；组装O2发生装置时，应选择(填序号)。(3)研究显示：O2的体积分数大于36%时就可以使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用排水集气法。 解析：解析：(1)(1)常温下过氧化氢的分解速率较慢，因此实验室分解常温下过氧化氢的分解速率较慢，因此实验室分解过氧化氢制氧气时要加入二氧化锰作为反应的催化剂，催化过氧化氢制氧气时要加入二氧化锰作为反应的催化剂，催化剂在反应中起催化作用；剂在反应中起催化作用；(2)(2)仪器仪器的名称是漏斗；实验室用的名称是漏斗；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物是固体和液过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，应选择固液常温型的发生装置，所以体，反应不需要加热，应选择固液常温型的发生装置，所以组装氧气发生装置应选择图中的长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡组装氧气发生装置应选择图中的长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡胶塞，即胶塞，即；(3)(3)由于氧气的体积分数大于由于氧气的体积分数大于36%36%时就可使时就可使带火星的木条复燃，因此验满氧气时采用使带火星的木条复带火星的木条复燃，因此验满氧气时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠。由于排水法收集氧气时需要在集气瓶中装燃的方法不可靠。由于排水法收集氧气时需要在集气瓶中装满水，因此排水法收集的氧气较纯净。满水，因此排水法收集的氧气较纯净。62013安徽12题7分空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。(1)工业制氧气是物理(填“物理”或“化学”)变化。(2)图中仪器a的名称是铁架台。(3)实验室制取并收集氧气，可选择A和C(或E)或B和C(或E)装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO2。 解析：解析：(1)(1)工业上采用分离液态空气法制氧气，此过程没有其工业上采用分离液态空气法制氧气，此过程没有其他物质生成，属于物理变化；他物质生成，属于物理变化；(2)a(2)a是用于固定的铁架台；是用于固定的铁架台；(3)(3)实验室若用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发实验室若用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置生装置A A，该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学，该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为方程式为2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 2；实验室若用过氧化；实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，属于固液常温型，氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，属于固液常温型，应选发生装置应选发生装置B B，反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2；因为氧气不易溶于水，可以用排水法；因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比空气大，所以也可以用向上排空气法收收集，又因为密度比空气大，所以也可以用向上排空气法收集；集；(4)(4)检查检查B B装置气密性的方法是：将装置气密性的方法是：将B B和和C C相连的橡皮管用相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至浸没下端管口，使长颈止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至浸没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好。中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好。猜押预测2.下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2 2H2OO2，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B(填字母编号)。(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是2KClO3 2KCl3O2。(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是D(填字母编号)。解析：解析：(1)(1)仪器仪器a a是分液漏斗；是分液漏斗；(2)(2)用过氧化氢溶液制取氧气的用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为化学方程式为2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2；装置；装置B B中的分液漏斗可通中的分液漏斗可通过调节滴加液体的速度控制反应速率，节约药品；过调节滴加液体的速度控制反应速率，节约药品；(3)(3)用氯酸用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO2KClO3 32KCl2KCl3O3O2 2；(4)(4)氧气不易溶于水，可用排水法氧气不易溶于水，可用排水法(F)(F)收集；氧气收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法的密度比空气大，可用向上排空气法(E(E或或G)G)收集。收集。命题点命题点3 3 催化剂及催化作用催化剂及催化作用安徽中考有关催化剂及催化作用通常以实验探究题的形式考查，考查的内容主要是：催化剂的特点(“一变二不变”)；探究催化剂的催化效果以及影响催化剂催化效果的因素。72015安徽14题9分为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：(1)请写出H2O2分解的化学方程式2H2O2 2H2OO2。【定性探究】(2)如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性良好。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子(Fe3)起催化作用；猜想2：氯离子(Cl)起催化作用；猜想3：水分子(H2O)起催化作用；请设计实验，验证猜想1 实验操作实验操作实验现象及结论实验现象及结论取两支试管，各加入2mL 5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和HCl溶液，观察现象若加FeCl3溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立(需进一步探究)解析：解析：(1)(1)过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水；过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水；(2)(2)比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；生气泡的速率；(3)(3)检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，观察注射器的活活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性良好；塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性良好；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来比较分析两者的催化测量产生等体积的氧气所需要的时间来比较分析两者的催化效果；效果；(4)(4)氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子否是铁离子(Fe(Fe3 3) )所起的催化作用，可取两支试管，各加入所起的催化作用，可取两支试管，各加入2mL 5%2mL 5%的的H H2 2O O2 2溶液，然后分别加入同浓度、同体积的溶液，然后分别加入同浓度、同体积的FeClFeCl3 3溶溶液和液和HClHCl溶液，做对比实验，若加溶液，做对比实验，若加FeClFeCl3 3溶液的试管中产生气溶液的试管中产生气泡更快，则铁离子泡更快，则铁离子(Fe(Fe3 3) )起催化作用。起催化作用。8.2012安徽15题7分实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：2KClO3 2KCl3O2。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。 实验编号实验编号实验药品实验药品分解温度分解温度( () )KClO3580KClO3、MnO2(质量比11)350KClO3、CuO(质量比11)370KClO3、Fe2O3(质量比11)390【分析数据、得出结论】(1)由实验与实验对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2。【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度(合理即可)；(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度。【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。 解析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氧气的同时，可解析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氧气的同时，可生成氯化钾。没有催化剂时，分解温度高，分别加入三种物生成氯化钾。没有催化剂时，分解温度高，分别加入三种物质后分解温度都降低，说明三种物质都可以作氯酸钾分解的质后分解温度都降低，说明三种物质都可以作氯酸钾分解的催化剂；分解温度最低的是二氧化锰作催化剂。催化剂在反催化剂；分解温度最低的是二氧化锰作催化剂。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。利用控制变量法，分别取大颗应前后质量和化学性质不变。利用控制变量法，分别取大颗粒和小颗粒的同种催化剂，测定分解温度进行验证颗粒大小粒和小颗粒的同种催化剂，测定分解温度进行验证颗粒大小对分解速率的影响。表格中的质量比都是对分解速率的影响。表格中的质量比都是1111，我们可以改，我们可以改变催化剂与氯酸钾的质量比测定影响效果。设计的实验方案变催化剂与氯酸钾的质量比测定影响效果。设计的实验方案应包括假设、设计方案和结论。应包括假设、设计方案和结论。