蓬街私立中学第二轮专题6 阿伏加德罗常数

K12教学同步资源 精彩与您同步蓬街私立中学第二轮化学专题训练六（阿伏加德罗常数）【探究高考】纵观历年高考，对NA和阿伏加德罗定律及其推论的考查，年年必考，且是高频率考点，从命题的形式来看，常以选择题为主，且题量和题型保持稳定。例1（05 全国II）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为NA C17g 氨气所含电子数目为10NAD在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA 例2（05 上海）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NA D常温下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA例3（05 江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023 B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023 D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023 a/22.4例4依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比例5同温同压下，一烧瓶充满氧气时为116g，充满二氧化碳时为122g，充满一未知气体时为114g，则未知气体的摩尔质量为 （ ）A. 28g/mol B60g/mol C32g/mol D44g/mol【小结】1、阿伏加德罗定律的内涵：（1） 在同温同压下，气体的物质的量相同，则所含气体分子数相同，所占体积也相同；气体分子数越多，体积就越大。（2） 在同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，等于分子个数之比。（3） 在同温同压下，气体的分子数越多，压强就越大。2、阿伏加德罗定律的外延：（4）在相同的条件下，同体积的不同气体的质量比等于它们的摩尔质量之比；（5）在同温同压下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量之比；（6）在同温同压下，相同质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比；（7）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比。【相关知识点】状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等及O3、P4。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：Na2O2+H2；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。蓬街私立中学第二轮化学专题训练四（阿伏加德罗常数）【热身冲刺】瞄准目标 勇夺高分1. (2005北京)下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是 A. 2g重水(D2O)中含有的中子数 B0.1mol F中含有的电子数C标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数 D1L 1molL1Na2SO4溶液中的Na离子数2. (2005 广东)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 10g甲烷所含有的电子数目为10 NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA3（1996）下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) .A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为N0B 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0D 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N04、（1997）下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A 在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0B 在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0C 71克Cl2所含原子数为2N0D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5、（1998）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6、（1999）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值） A 28g氮气所含有的原子数目为N B 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N7、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数8、（2003单科）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA9、（2003上海）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子10、（2004上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子11、（2004北京理综）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 0.1 molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA12. NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是A. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAB31g白磷含有1.5NA个共价键C60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子D58.5g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 在25，压强为1.01103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB48g O3所含的原子数目为3NA C1mol氦气所含的电子数目为4NAD在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NAB28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对C1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D22.4L NH3含有4NA原子15. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA C在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D2mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子16. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.021022(忽略溶液的体积变化)B在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数约为6.02102317设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是A标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下,32gO离子中所含电子的数目为17NA B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元D电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜19下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA D1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA20下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有A7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA B0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子C12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NAD3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子21设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A12g C60中含有6NA个电子B10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L D3.08g 2CaSO42H2O晶体中结晶水的数目0.01mol22用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAB1mol CH3(碳正离子)中含有电子数为10NAC60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键D12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA23随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。某同学用下列简单方法测定阿伏加德罗常数，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，用托盘天平称取m g NaCl固体细 粒并转移到100 mL容量瓶中。用仪器A向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。(1) 步骤中仪器A应使用_(填序号)。A量筒 B滴管 C碱式滴定管 D酸式滴定管(2) 能否用水代替苯_，理由是_。(3) 已知NaCl晶体中，靠得最近的Na、Cl间的距离为a cm(如上图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_。 (4) 实验中测得的阿伏加德罗常数与理论值有一定的误差，你认为影响该实验精度的主要原因是_。人教版高三化学 资源版主：陈斯林Email:silinc 个人网站: